高三化学第一轮复习化学反应速率及其影响因素.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,【课前热身】,（双选）下列关于化学反应速率的说法中错误的是（）,A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,B.化学反应速率一般用单位时间内某物质的质量改变量来表示,C.化学反应速率通常是某一时刻的速率,D.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快。,BC,化学反应速率及其影响因素,高三化学第一轮复习,临湘五中,张汉英,2,了解化学反应速率的概念，,反应速率的定量表示方法,与相关计算,。,了解活化能，活化分子，有效碰撞理论等概念。,理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用有效碰撞理论解释其原因,。,考纲要求,考点一、化学反应速率,1.表示：用单位时间内反应物或生成物的,物质的量,浓度的改变量来表示。,2.公式：=ct=(c,(大),-c,(小),)t=n(v,t),3.单位：,mol/(L,s),、,mol/(L,min),、,mol/(L,h),。,4.意义：,衡量化学反应进行的,快慢程度,。,5.特点：,同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义,相同,。因此，在表示化学反应速率时，必须注明,表达对象,。,同一化学反应中，若用不同的物质表示的反应速率之比一定等于它们的,化学计量数,之比。如对任一化学反应 aA+bB=cC+dD，则有,(A),(B),(C),(D),=,abcd,=,n,(A),n,(B),n,(C),n,(D),一般来说，化学反应速率随反应的进行而不断改变。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的,平均速率,，而不是指,瞬时速率,不能用,固体或纯液,体来表示化学反应速率。,4,5,A和B反应生成C,，,化学反应方程式为A+2B=3C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L。则2min内反应的平均速率A=_，B=_，,C=_。,典型例题,1,练习,1,5,将4molA和2molB在体积为2L的密闭恒容容器中进行反应：2A(s)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是（）,A.用物质C表示反应的平均速率为0.15mol/(Ls),B.2s时物质A的转化率为70%,C.用物质B表示反应的平均速率为0.30mol/(Ls),D.2s时物质B的浓度为0.7 mol/L,D,练习,2,7,在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？,集气瓶中有H,2,和Cl,2,的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。,光,；,黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。,反应接触面积,；,KI晶体和HgCl,2,晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI,2,沉淀。,反应接触面积,;,熔化的KClO,3,放出气泡很慢，撒入少量MnO,2,很快产生气体。,催化剂,；,同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的铁片和镁条，镁条产生气体的速率明显比铁片快。,反应物本身的性质,；,同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率却并不相同。,反应物浓度,；,夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。,反应的温度,。,考点二、化学反应速率的影响因素,1,.,化学反应速率的影响因素,内因：,反应物本身性质,是决定化学反应速率的重要因素。,外因：对于同一化学反应，,改变外界条件,可以改变化学反应速率。,浓度：增大反应物浓度，反应速率,加快,；减小反应物浓度，反应速率,。,压强：对于,有气体参与,的反应，增大反应体系的压强会,加快,化学反应速率，减小反应体系的压强会,化学反应速率。,温度：,升高温度,，化学反应速率加快，,降低温度,，化学反应速率减慢。,催化剂：使用催化剂能,改变,化学反应速率。,其他因素：光、电磁波、超声波、,反应接触面积,、溶剂的性质等,。,2.化学反应速率理论,有效碰撞：反应物分子之间能,发生化学反应,的碰撞。,发生条件：分子具有,较高的能量,；分子在,合适的方向上,发生碰撞。,活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生,有效碰撞,的分子。,活化能：活化分子的,平均能量,与所有分子的,平均能量,之差。,8,减慢,减慢,思考与感悟,9,外界条件对活化分子数与活化分子百分数的影响：,单位体积内,有效碰撞次数,化学反应,的速率,分子总数,活化分子数,活化分子百分数,增大反应物浓度,增大,增大,不变,增大,加快,增大压强,增大,增大,不变,增大,加快,升高温度,不变,增大,增大,增大,加快,使用正催化剂,不变,增大,增大,增大,加快,思考,：,为什么这些外因会,影响化学反应速率,发生相应的变化呢？,3,.,化学反应速率影响因素的原因分析,4.化学反应速率影响因素的注意问题,由于,纯液体或固,体的浓度是不变的，所以改变,纯液体或固体,的用量，不会影响反应速率；,改变体系的压强，若不能改变,反应物的浓度,，则不能改变反应速率。,10,二、化学反应速率的影响因素,思考：,C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g)反应中，加入C，反应物浓度如何变化，速率如何变化？,17,对于化学反应：H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g)。在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应速率的变化是什么？,（A）缩小体积使压强增大,（B）体积不变充入H,2,使压强增大,（C）体积不变充入氩气（不参加反应）使压强增大,（D）压强不变充入氩气（不参加反应）使体积增大,典型例题,2,增,大,增,大,不 变,减 小,用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下系列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是,（,）,A、用相同的浓度的但温度较高的盐酸代替常温,下的盐酸。,B、增大反应体系的压强或减小反应体系的压强。,C、改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状的盐酸。,D、改用与原盐酸含有相同氢离子浓度的硫酸。,练习,B,化学反应速率,归纳小结,概念,影响因素,内因,外因,概 念,表示方法,单 位,注 意 点,浓,度,温,度,压,强,催化剂,其 它,对于可逆反应N,2,+3H,2,2NH,3,下列各项所表示的反应速率最快的是（）,A(N,2,)=0.01mol/(L,S),B(H,2,)=0.2mol/(L,S),C(H,2,)=0.6mol/(L,min),D.(NH,3,)=1.2mol/(L,min),B,单位要同一、标准要同一,反馈练习,1,已知反应N,2,+3H,2,2NH,3,H0,下列说法中正确的是,（）,A.升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,B.升高温度,正反应速率减慢,逆反应速率加快,C.降低温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,D.降低温度,正、逆反应速率都减慢,D,反馈练习,2,已知反应N,2,+3H,2,2NH,3,H0,下列说法中正确的是,（）,A.恒压条件下，通入氦气，反应速率不变,B.恒容条件下，通入氦气，反应速率加快,C.增大压强，反应达成平衡的时间缩短,D.增大压强，正反应速率增大而逆反应速率减小,C,反馈练习,3,已知反应N,2,+3H,2,2NH,3,H0，,下列说法中不正确的是,（）,A.使用催化剂会使正逆反应速率都加快,B.使用催化剂使NH,3,分子中活化分子总数增加,C.使用催化剂对已达成平衡的反应没有影响,D.使用催化剂使N,2,的转化率增大,D,反馈练习,4,2L容器中加入100molA和200molB,发生如下反应:,2A,（g）,+3B,（g）,=C,（g）,+4D,（g）,2分钟后,测得D的物质的量为20mol,求:,(1)(A)=,(B)=,(2)为得到30molD,还需要多少时间?,(3)绘出(A)与时间t的关系图,2.5mol/(Lmin),3.75mol/(Lmin),大于1分钟,(A),t,0,反馈练习,5,