高一化学上册-2.1《以食盐为原料的化工产品》课件1-沪科版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2.1,以食盐为原料的化工产品,一、海水晒盐,1,、古代和近代的制盐史,（,1,）太阳能蒸发法,盐田法,（,2,）电渗析法,（,3,）冷冻法,2,、海水的成份和海水浓缩制盐密度的控制,方法：浓缩法,盐池：涨潮时引入海水，太阳直晒，海水蒸发，食盐浓缩,“,制卤”,海水的密度控制：,1.21 1.26g/mL,目的：大量析出氯化钠，又要使杂质析出少,3,、粗盐提纯,-,学生实验,（,1,）实验,实验用品,天平（托盘天平，精确到,0.1g,）,(,电子天平，精确到,0.001g),，,烧杯（,100mL,，,2,只）,100mL,量筒,(,读数，仰视小，俯视大,),玻璃棒，漏斗，滤纸，酒精灯，蒸发皿（铁架台，铁圈，火柴，剪刀）,【,步骤,】,结合,P24,思考与讨论,1,、称量,（,10.0g,粗盐）,20,时，,S,NaCl,=36g/100g,水,2,、溶解,玻璃棒,搅动，加快溶质溶解速率,3,、过滤,一贴 二低 三靠,玻璃棒,将被过滤的液体引流到过滤器中,4,、蒸发,加热时用,玻璃棒,搅拌，较多食盐析出，少量残液用余热或小火蒸干，防止,NaCl,颗粒飞溅出来,5,、洗涤,6,、烘干,7,、称量,有时需用,玻璃棒,将盐转移到指定容器中称量,（,2,）粗盐（,78%,）中可溶性杂质和难溶性杂质的除去,精盐,物理方法：过滤,难溶性杂质,化学方法：,可溶性杂质,主要的杂质：,Na,2,SO,4,(SO,4,2-,),或,MgSO,4,(SO,4,2-,),MgCl,2,(Mg,2+,),CaCl,2,(Ca,2+,),a.,试剂选择（尽量不引入杂质）形成沉淀,1.,除,SO,4,2-,用,BaCl,2,(,稍过量,),SO,4,2-,+Ba,2+,BaSO,4,检验,SO,4,2-,是否去除，取上层清液，再加,BaCl,2,无沉淀,2.,除,Mg,2+,用,NaOH,Mg,2+,+2OH,-,Mg(OH),2,3.,除,Ca,2+,用,Na,2,CO,3,Ca,2+,+CO,3,2-,CaCO,3,（,Ba,2+,+CO,3,2-,BaCO,3,）,离子方程式：用实际参加反应的离子表示的式子,b.,用量,（多引入,Ba,2+,OH,-,CO,3,2-,）,引入新杂质，又如何去除？,c.,顺序,Na,2,CO,3,应在,BaCl,2,后面，可除多余的,Ba,2+,HCl,应在,OH,-,、,CO,3,2-,后，气泡不再产生,PH=7,CO,3,2-,+2H,+,CO,2,+H,2,O,H,+,+OH,-,H,2,O,可行的顺序,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,或,NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,其它杂质：,KCl,结晶方法（溶解度）,MgBr,2,(Br,-,),通,Cl,2,加热，使,Br,2,(g),挥发 （以后讨论）,酚酞试液，碘化 钾淀粉溶液（或碘化钾淀粉试纸）,演示实验,1,（,3,）现象和电极反应式,阳极：,2Cl,-,-2e Cl,2,气泡黄绿色，气体有刺激性气味，湿润的,KI,淀粉试纸变蓝色,氧化反应,阴极,2H,+,+2e H,2,有气泡，检验有轻微的爆鸣声,还原反应,阴极附近先红？,通直流电,总反应：,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+H,2,+Cl,2,阴极 阴极 阳极,,Mg,2+,.SO,4,2-,）,试剂顺序？为什么要除？,Mg,2+,+2OH,-,Mg(OH),2,浑浊,3,、隔膜的作用,（,1,）防止阴极区,H,2,和阳极区,Cl,2,混合爆炸,光,H,2,+Cl,2,2HCl,爆炸,（,2,）防止阴极区,NaOH,与阳极区,Cl,2,反应，产品不纯,Cl,2,+2NaOH,NaCl,+,NaClO,+H,2,O,消毒液,4,、电解液,NaOH,（主要）,NaCl,（少）,(1),如何检验有,NaCl,？,HNO,3,酸化的,AgNO,3,(2),NaOH,和,NaCl,分离,蒸发，热过滤除,NaCl,，冷却,NaOH,溶液，结晶析出,1.,氯化氢气体,A.,物理性质,颜色状态：无色有刺激性气味的气体，在空气中形成白雾,三、重要的化工原料,盐酸和烧碱,溶解性：,极易溶于水,现象：,烧瓶中有红色喷泉,常见气体在常温常压下的溶解度：,难溶气体,：,N,2,（,1:0.02,）,H,2,（,1:0.02,）,微溶气体,：,O,2,（,1:0.2,）,可溶气体,：,Cl,2,（,1:2,）,H,2,S,（,1:2.6,）,CO,2,（,1:1,）,易溶气体,：,SO,2,（,1:40,）,极易溶气体,：,HCl,（,1:442,）,NH,3,（,1:700,）,锥形瓶内盛有气体,X,，滴管内盛有液体,Y,。若挤压滴管胶头，使液体,Y,滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球,a,鼓胀起来。气体,X,和液体,Y,不可能,是,X,Y,A,HCl,H,2,O,B,SO,2,NaOH,溶液,C,CO,2,稀,H,2,SO,4,D,HCl,NaNO,3,溶液,例题,1,：,C,例题,2,：,向体积为,1L,的干燥烧瓶中用排空气法充入氯化氢气体，测得烧瓶内气体密度是相同条件下氧气密度的,1.082,倍，用此烧瓶做喷泉实验，问实验结束后进入烧瓶中液体的体积是多少？,0.75L,2.,盐酸的性质,A.,物理性质,无色有刺激性气味的液体，易挥发,（工业盐酸含杂质,Fe,3+,呈黄色）,B.,化学性质,一元强酸,HCl,H,+,+,Cl,-,3.,氯化氢的制法,（,1,）工业上,点燃,H,2,+Cl,2,2HCl,溶于水，制得盐酸,内管：,Cl,2,外管,H,2,（,Cl,2,在,H,2,中燃烧）,现象：苍白色火焰,（,2,）实验室,a.,药品及反应原理,药品：,NaCl,固体，浓,H,2,SO,4,原理：用高沸点（难挥发）酸制低沸点酸（易挥发）,微热,NaCl,+H,2,SO,4,（浓）,NaHSO,4,+,HCl,强热,NaCl,+NaHSO,4,Na,2,SO,4,+,HCl,强热,总式：,2NaCl+H,2,SO,4,（浓）,Na,2,SO,4,+2HCl,条件不同，生成物不同,硫酸和盐酸的沸点,1,、硫酸,沸点随浓度升高而升高,浓度,5%,，沸点为,101,；,浓度,50%,，沸点为,124,；,浓度,98%,，沸点为,332,。,2,、盐酸,沸点随浓度升高而降低,浓度,20%,，沸点为,110,；,浓度在,2036%,，沸点为,50,；,b.,发生装置,与,Cl,2,同,酒精灯 分液漏斗 圆底烧瓶（垫石棉网）,选择原理：反应物的状态，反应条件,c.,收集方法,向上排空气法,选择原理：根据气体的密度、水溶性,H,2,O,或,NaOH,溶液 倒置三角漏斗,d.,吸收试剂及装置,检验：,（,1,）湿润的蓝色石蕊试纸变红,（,2,）玻璃棒蘸取浓氨水放在导管口有,白烟,HCl,+NH,3,NH,4,Cl,实验室制,HCl,的装置,（浓）,（浓）,4,、氢氧化钠,（,1,）俗称：烧碱、火碱、苛性钠,(2),物理性质 白色固体，易潮解，做干燥剂,（,3,）化学性质,一元强碱,NaOH,Na,+,+OH,-,（,4,）用途,纺织 印染 制皂 制纸 精炼石油 炼铝,四、电解质和非电解质,1,、定义,在水溶液或熔化的条件下能导电的化合物,2,、导电的本质,在水溶液或熔化的条件下能电离出,自由移动的离子,（电离）,3,、包括,酸、碱、盐是电解质,4,、,表示方法,电离方程式,强 ,弱,5,、电解质的分类,强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 强酸，强碱，大多数盐（包含难溶性盐,BaSO,4,AgCl,）及活泼金属的氧化物,弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 弱酸（多元弱酸分步电离），弱碱，水及少数盐,如（,CH,3,COO,）,Pb,HgCl,2,