原子结构与元素的性质3.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节原子结构与元素的性质,一、原子结构与元素周期表,1、能级组与元素周期表,1s,2s 2p,3s 3p,4s 3d 4p,5s 4d 5p,6s 4f 5d 6p,7s 5f 6d 7p,能量相近的能级划为一组,称为能级组,第一能级组,第二能级组,第三能级组,第四能级组,第五能级组,第六能级组,第七能级组,通式：ns(n-2)f、(n-1)d、np,电子填入轨道次序图,1s,2s 2p,3s 3p,4s 3d 4p,5s 4d 5p,6s 4f 5d 6p,7s 5f 6d 7p,能量相近的能级划为一组,称为能级组,第一周期,第二周期,第三周期,第四周期,第五周期,第六周期,第七周期,通式：ns(n-2)f、(n-1)d、np,电子填入轨道次序图,思考,1、请写出第8、9、10三个能级组的亚层排布。,2、第8能级组如果填满最多有多少种元素？,第10能级组如果填满最多有多少种元素？,2、元素周期表分区,S区：第A族第A族,d区：第B族到第 B族、第族,ds区：第B族第B族,p区：第A族到第A族、第零族,f区：镧系锕系,3、原子的电子排布式与元素周期表的关系,最大能层序数等于周期序数。,（46号元素钯除外）,Na：1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,24,Cr：1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,4,4s,2,29,Cu：1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,第三周期第A族,S:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,4,第三周期第A族,第四周期第B族,第四周期第B族,族序数与电子排布之间的规律,s区：族序数=最外层s层上的电子数,d区：第B族到第 B族族序数,=(n-1)d,和ns上的电子数之和(n为最大能层序数),。,当8,(n-1)d和ns上的电子数之和(n为最大,能层序数),10时则为第族。,ds区：族序数=最外层s层上的电子数,d区：第B族到第 B族、第族,气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电,电负性大小反映原子抢夺电子能力的强弱,4s 3d 4p,d区：第B族到第 B族族序数=(n-1)d,s区：族序数=最外层s层上的电子数,电负性数值的递变规律,通式：ns(n-2)f、(n-1)d、np,第二节原子结构与元素的性质,仔细查看第二周期和第三周期第一电离能数据,7s 5f 6d 7p,p区：包括第A族到第A族、第零族。,族序数=最外层s轨道和p轨道上的电子数,目之和。,4、主族元素与副族元素之间的区别,主族元素的价层电子就是最外层电子。,副族元素次外层d电子往往也参与反应,，也是价层电子。,【例题】：按要求填写下表：,原子序数,电子排布式,价层电子排布,周期数,族,49,1s,2,2s,2,2p,6,3d,5,4s,1,6,B,5s,2,5p,1,5,A,10,2s,2,2p,6,2,零族,24,4,B,80,5d,10,6s,2,49,In:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,2,3d,10,4p,6,5s,2,4d,10,5p,1,24,Cr:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,3d,5,80,Hg:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,2,3d,10,4p,6,5s,2,4d,10,5p,6,6s,2,4f,14,5d,10,二、元素周期律,1、原子半径,影响原子半径的因素：,电子的能层数：能层越多半径越大,核电荷数：核电荷数越大引力越大半径越小,2、电离能(ionization energy),定义,气态电中性基态,原子失去,一个,电子转化为,气态基态正离子,所需要的最低能量叫,第一,电,离能。(,用I,1,表示,),气态基态,一价阳离子失去,一个,电子转化为,气态基态二价阳离子,所需要的最低能量叫,第,二,电离能。(,用I,2,表示,),M(g)e M,+,(g)I,1,(kJmol,-1,),M,+,(g)e M,2+,(g)I,2,(kJmol,-1,),电离能大小反映气态原子失去电子难,易，衡量金属性强弱。,Na,Mg,Al,电离能/kJ/mol,496,738,578,4562,1451,1817,6912,7733,2745,9543,10540,11575,13353,13630,14830,16610,17995,18376,20114,21703,23293,S区：第A族第A族,通式：ns(n-2)f、(n-1)d、np,同主族自上向下逐渐减小（有例外，尤其是,7s 5f 6d 7p,Na：1s22s22p63s1,当8(n-1)d和ns上的电子数之和(n为最大,同周期自左向右半径减小，核对外层电子,主族（包括IIIB）从上到下，半径增大，,仔细查看第二周期和第三周期第一电离能数据,第二节原子结构与元素的性质,副族从上到下，I1逐渐增大。,【例题】：按要求填写下表：,电负性大小反映原子抢夺电子能力的强弱,第二节原子结构与元素的性质,24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2,和ns上的电子数之和(n为最大能层序数)。,24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2,电离能递变规律,I,1,I,2,I,3,I,4,突跃与常见价态之间的关系,同周期自左向右半径减小，核对外层电子,的引力增强，第一电离能增大。,思考,仔细查看第二周期和第三周期第一电离能数据,，并谈谈上述规律是否完全正确？并说明原因,。,16,S:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,4,5,B:1s,2,2s,2,2p,1,8,O:1s,2,2s,2,2p,4,13,Al:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,1,主族（包括,IIIB,）从上到下，半径增大，,I,1,减小。,副族从上到下，,I,1,逐渐增大。（金属性减弱）,3、电负性(,p,),定义,不同原子对键合电子吸引力的大小，以氟,行量化，其电负性数值越大，说明其吸引电,子的能力越强。,电负性大小反映原子抢夺电子能力的强弱,，是衡量非金属性强弱的重要依据。,电负性数值的递变规律,主族元素：同周期自左向右逐渐增大,同主族自上向下逐渐减小（有例外，尤其是,第三四主族）。,副族元素：总体规律与主族相似，但规律,性不强。,H,2.1,Li,1.0,Be,1.5,B,2.0,C,2.5,N,3.0,O,3.5,F,4.0,Na,0.9,Mg,1.2,Al,1.5,Si,1.8,P,2.1,S,2.5,Cl,3.0,K,0.8,Ca,1.0,Ga,1.6,Ge,1.8,As,2.0,Se,2.4,Br,2.8,Rb,0.8,Sr,1.0,In,1.7,Sn,1.8,Sb,1.9,Te,2.1,I,2.5,Cs,0.7,Ba,0.9,Tl,1.8,Pb,1.9,Bi,1.9,Po,At,Sc,1.36,Ti,1.54,V,1.63,Cr,1.66,Mn,1.55,Fe,1.83,Co,1.88,Ni,1.91,Cu,1.90,Zn,1.65,Y,1.22,Zr,1.33,Nb,1.60,Mo,2.16,Tc,1.90,Ru,2.20,Rh,2.28,Pd,2.20,Ag,1.93,Cd,1.69,LaLu,Hf,1.30,Ta,1.50,W,2.36,Re,1.90,Os,2.20,Ir,2.20,Pt,2.28,Au,2.54,Hg,2.00,过渡元素电负性数值：,电负性数值的作用,电负性大小反映原子抢夺电子能力的强弱,，是衡量非金属性强弱的重要依据。,判断非金属性的强弱,判断离子键共价键,【例题】：已知X、Y元素同周期，且电负性X,Y，下列说法错误的是【】,X与Y形成的化合物X可以显负价，Y显正价,B.第一电离能XY,C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y,对应的酸性,D.气态氢化物的稳定性：H,m,Y小于H,m,X,BC,对角线规则,精品课件,！,精品课件,！,感谢观看,