高中化学-《化学键》课件-旧人教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,你,曾否想过？,1.,为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？,2.,为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个,氦原子却不能形成氦分子？,3.,化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？,第四节 化学键,离 子 键,+11,2,8,1,+11,2,8,+17,7,8,2,+17,8,8,2,Cl,Na,Na,+,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,Cl,-,动脑筋想想,在氯化钠晶体中，,Na,+,和,Cl,-,之间存在哪些作用力？,Na,+,离子和,Cl,-,离子之间的静电,吸引,。,阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电,排斥,。,离 子 键,定义：,使,阴、阳离子,结合成化合物的静,电作用做叫离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,成键粒子：,成键性质：,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,使阴阳离子,结合成化合物的静电,作用叫做离子键。,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（,IA,，,IIA,）,和活泼的非金属,元素（,VIA,，,VIIA,）,形成的化合物。,（成键条件）,在元素符号周围用“,”,或“,”,来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,H,Na,Mg,O,Cl,原子的电子式：,离子的电子式：,H,+,Na,+,Mg,2+,O ,2-,：,：,Cl,-,：,：,金属阳离子的电子式就是其离子符号。,非金属阴离子的电子式要标,及“电荷数”。,写出下列粒子的电子式：,硫原子，溴离子，钾离子,S,K,+,Br ,-,：,：,氯化钠,Cl,-,：,：,Na,+,溴化钙,Br ,-,：,：,Br ,-,：,：,Ca,2+,用,电子式,表示,离子化合物,的 形成过程,:,Cl,Cl,-,：,：,用电子式表示,氯化钠、溴化钙,的形成过程,Na,Na,+,Br,：,Br,：,Ca,Ca,2+,Br ,-,：,：,Br ,-,：,：,1.,离子必须标明电荷数，阴离子必须加,。,2.,不能把“”写成“,=”,。,3.,在箭号右边，,不能,把相同离子归在一起。,注意,Br,：,Ca,Br ,-,：,：,Ca,2+,2,Br ,-,：,：,O,O ,2-,：,：,用电子式表示,氧化镁,的形成过程,Mg,Mg,2+,用电子式表示,硫化钾,的形成过程,S,2K,K,+,S ,2-,：,：,K,+,K,K,S,S ,2-,：,：,K,+,K,+,本节总结：,阴阳离子,间通过,静电作用,所形成的化学,键叫做离子键。,（成键粒子、成键性质、,成键条件）,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分：用电子式表示物质,用电子式表示物质形成过程,作业,1.,用电子式表示下列粒子：,氧原子、溴离子、镁离子、氯原子,2.,用电子式表示下列物质的形成过程：,氯化镁、氧化钠、溴化钾,同学们再见,