课题1：常见的酸和碱(共4课时).ppt

Microsoft PowerPoint 课题1 常见的酸和碱 设计：江宗根,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,课题一,常见的酸和碱,“,酸,”,一词从有,酸味的酒而来。,最早，在制酒的,时候，有时把比,较珍贵的酒放在,窖中保存，在微,生物的作用下，,产生了酸。,“,碱,”,一词在阿,拉伯语中表示灰。,人们将草木灰放,到水中，利用灰,汁洗浴、印染等。,资料卡片,“酸”“碱”的由来,“,酸,”,一词从有,酸味的酒而来。,最早，在制酒的,时候，有时把比,较珍贵的酒放在,窖中保存，在微,生物的作用下，,产生了酸。,“,碱,”,一词在阿,拉伯语中表示灰。,人们将草木灰放,到水中，利用灰,汁洗浴、印染等。,资料卡片,1.人的胃液里含有什么酸？,2.汽车电瓶里含有什么酸？,3.牛奶里？酸雨中？汽水中?,盐酸,稀硫酸,乳酸、氨基酸、脂肪酸,硫酸和硝酸,碳酸,“酸”“碱”的由来,一、酸、碱与指示剂作用,将8支试管分成两组，每组的4支试管中分,别加入白醋、,稀盐酸,、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中,一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无,色酚酞溶液。观察现象。,实验10-1,观察【实验10-1】的实验现象,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化,加入无色酚酞溶液后的颜色变化,白醋,稀盐酸,石灰水,氢氧化钠溶液,溶液,变成红色,溶液,变成红色,溶液,变成蓝色,溶液,变成蓝色,溶液,变成红色,不变色,不变色,溶液,变成红色,填写下列表格,可以看出：,酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色,紫色,石蕊,溶液,无色,酚酞,溶液,遇酸液,遇酸液,遇碱液,遇碱液,显示,红色,显示,蓝色,显示,红色,不变色,（1）月季花瓣、紫包菜叶和苋菜叶，分,别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；,（2）用纱布将浸泡的汁液过滤、挤出，,得到指示剂；,（3）试验指示剂在蒸馏水、稀盐酸和氢,氧化钠2种溶液中的颜色变化。,探究,自,制,酸,碱,指,示,剂,观察指示剂在下列3种液体中的颜色变化,指示剂,（汁液）,在不同的溶液中的颜色变化,稀盐酸,氢氧化钠溶液,月季花瓣,红色,墨绿色,紫包菜叶,红色,黄绿色,苋菜叶,紫色,草绿色,月季花瓣,紫包菜叶,苋菜叶,盐酸,水,NaOH,盐酸,水,盐酸,水,NaOH,NaOH,二、常见的酸,1.,几种常见的酸,（,1,）观察浓,盐酸的颜色,和状态；,（,2,）打开试,剂瓶塞后出,现的现象；,（,3,）闻浓盐,酸的气味。,实验,10-2,浓盐,酸,(HCl),硫酸,(H,2,SO,4,),颜色、状态,无色、液体,无色、粘稠状液体,打开试剂瓶,瓶口出现白雾,无,气味,刺激性,无,37-38%,的浓盐酸,1.19g/cm,3,98%,的浓硫酸,1.84g/cm,3,重要的化工原料。金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化,重要的化工原料。,生产化肥、农药,火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做干燥剂,密度,用途,实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫,酸，还有硝酸,(HNO,3,),、醋酸,(CH,3,COOH),。另外，生,活中常见的许多物质中也含有酸。,2.,浓硫酸的,腐蚀,性,将白纸、木棒,放在玻璃片上,做下列实验,实验,10-3,实验,放置一会后的现象,用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写,“,H,2,SO,4,”,用,小木棍,蘸,少量,浓硫酸,将,浓硫酸滴在,一小块,布上,用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱布上，观察实验现象。,实 验,放置一会后出现的现象,1.,用,玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写,“,H,2,SO,4,”,2.,用,小木棍,蘸,少量,浓硫酸,3.,将,浓硫酸滴在,一小块,布上,出现黑色的,“,H,2,SO,4,”,木棒变黑,布变黑后形成大洞,使用浓硫酸时应,十分小心！,小结：,浓硫酸,的特性,（2）浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂）,（1）浓硫酸的脱水性（腐蚀性）,由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧,气和二氧化碳的干燥剂。,（,3,）浓硫酸的溶解性,稀释浓硫酸,不同操作,的比较,在稀释浓硫,酸时，一定要把,浓硫酸沿器壁慢,慢注入水里，并,不断搅拌。切不,可将水倒入浓硫,酸。,注意,浓硫酸的特性,（1）浓硫酸的脱水性,（2）浓硫酸的吸水性,（3）浓硫酸溶于水时放出大量的热,3.酸的化学性质(课本P,54,),探究,（1）在,点滴板上,进行实验，并观察现象。,滴加紫色石蕊溶液,滴加无色酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,溶液变红,溶液变红,溶液不变色,溶液不变色,（,2,）,回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸,或稀硫酸的反应，写出化学方程式。,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl,MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl,ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,生成物的共同点：都有,氢气,生成,（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入,一根生锈（铁锈的主要成分是Fe,2,O,3,）的铁钉，过,一会取出，用水洗净，,铁钉表面,和,溶液颜色,有什,么变化？,化学方程式,铁锈+稀盐酸,铁锈+稀硫酸,现 象,铁锈被除去，铁钉的表面变得,光亮；溶液由无色变成黄色,铁锈被除去，铁钉的表面变得,光亮；溶液由无色变成黄色,铁锈+稀盐酸,铁锈+稀硫酸,Fe,2,O,3,+6HCl,2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,讨论,上面反应的生成物有什么共同之处？,答：,铁的化合价不变，都是+3价。,利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，,除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？,答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将,与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,化学方程式,铁锈,+,稀盐酸,Fe,2,O,3,+6HCl,2FeCl,3,+3H,2,O,铁锈,+,稀硫酸,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,+3,+3,+2,（,4,）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸,等,酸有哪些相似的化学性质。,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：,紫色的石,蕊溶液,遇,酸,变红,，,无色酚酞,溶液遇,酸,液,不变色,酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；,金属+酸,盐+H,2,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,金属氧化物 +酸,盐+水,三、常见的碱,1.,几种常见的碱,（,1,）氢氧,化钠（,NaOH,),氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。,实验,10-5,用镊子夹取,三,小块氢氧化钠分别进行实验,实验,现象,分析,观察氢氧化钠的颜色,和状态,将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿,将氢氧化钠放入盛有水的,试管里,，,并,用,手轻轻触碰试管外壁,吸收空气中水分，表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫,潮解,。,白色固体,氢氧化钠极易,溶于水，溶液温,度明显升高,氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解,暴露在空气中，吸收空气中的水分,氢氧化钠溶解时放出大量的热,氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用,作一些气体的干燥剂。,注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作,酸性,气,体的干燥剂，如,CO,2,、,SO,2,；浓硫酸是酸，不能用,作,碱性,气体的干燥剂，如,NH,3,。它们都可用作,H,2,、,O,2,和,CH,4,的干燥剂。,氢氧化钠的用途见P55页,（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰,或消石灰。,实验10-6,取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入,约30mL水,，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况,。,然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。,颜色、状态,在水中的溶解情况,向澄清石灰水中,通入CO,2,白色粉末,微,溶,石灰水变浑浊,氢氧化钠有,强烈的腐蚀性，,使用时必须十分,小心，防止眼睛,皮肤、衣服等被,它腐蚀。实验时,最好戴防护眼镜,氢氧化钙对,皮肤、衣服等有,腐蚀作用，使用,时应小心。,氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中,存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石,灰浆。,熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应得到：,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有,氢氧化钾（KOH）、氨水（NH,3,）等。,2.,碱的化学性质,碱的化学性质,探究,（,1,）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧,化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？,紫色石蕊溶液遇,碱变,蓝,色,；,无色酚酞溶液遇,碱变,红,色,。,（,2,）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：,。,氢氧化钙能与空气中的,二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟,石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都,是利用氢氧化钙的这一性质。,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二,氧化碳发生反应,：2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,，所以，氢,氧化钠必须,密封,保存。,上面两个反应有什么共同之处？,三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出,三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：,；,。,SO,2,+2NaOH,Na,2,SO,3,+H,2,O,+6,+6,SO,3,+2NaOH,Na,2,SO,4,+H,2,O,+4,+4,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+,H,2,O,+4,+4,+4,+4,生成相同价态的,盐,和,水,生成相同价态的,盐,和,水,硫酸钠,亚硫酸钠,通,过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等,酸,由一些相似的化学性质,，而氢氧化钠、氢氧化钙,等,碱也有一些相似的化学性质,。这是为什么呢？,如图所示，,分别试验,水、乙醇,溶液和蔗糖溶液、,氯化钠的固体和溶液,氢氧化钠,固体和,溶液,盐酸、硫酸的导电性,实验,10-7,实验结果,水：,乙醇,溶液,：,蔗糖,溶液,：,氯化钠,固体,：,氢氧化钠,固体,：,氯化钠,溶液,：,氢氧化钠,溶液,：,稀盐酸：,稀硫酸：,溶液导电的条件,一、有带电的粒子,二、带电的粒子能 自由移动,HCl,H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,NaOH,Na,+,+OH,-,Ca(OH),2,Ca,2+,+2OH,-,通过研究和分析可知，不同的,酸溶液,中都含,有,H,+,，所以，酸有一些相似的性质。,不同的,碱溶液,中都含有,OH,-,，所以，碱也有,一些相似的性质。,酸和碱的定义,一、酸电离时生成的阳离子,全部是H,+,的,化合物,HCl =H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,=2H,+,+2SO,4,2-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,酸根离子,NaOH=Na,+,+OH,-,Ca(OH),2,=Ca,2+,+OH,-,酸,H,+,+酸根离子,二、碱电离时生成的阴离子,全部是OH,-,的,化合物,碱,金属离子 +OH,-,学以致用,1.下列物质中属于酸的是(),A.H,2,CO,3,B.NaHCO,3,C.P,2,O,5,D.Ba(OH),2,2.,向2mL氨水中滴加56滴紫色石蕊试液，充分,振荡后溶液颜色将变成(),A.红色B.紫色C.无色D.蓝色,3,.下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是(),A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.氢氧化钠,A,D,A,4.,盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时,间，总质量会减轻的是(),氢氧化钠 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.生石灰,5,.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量,因发生化学变化而增大的是(),A.浓盐酸,B.氯化钾溶液,C.浓氨水,D.氢氧化钠溶液,D,B,6.,下列关于硫酸说法错误的是(),A.浓硫酸具有吸水性,B.稀硫酸能用来除铁锈,C.稀硫酸,也有腐蚀性,D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低,7,.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，,其本质原因是(),A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子,C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素,D,C,8.,下列有关熟石灰的说法错误的是(),A.熟石灰又称为消石灰,B.熟石灰由生石灰与水反应而制得,C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大,D.熟石灰可以用来改良酸性土壤,9,.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头,右侧)错误的是(),A.CO,2,气体(H,2,O),碱,石灰,B.C粉(CuO)稀盐酸,C.CaCl,2,溶液(HC1)碳酸钙粉末,D.CO气体(CO,2,)氢氧化钠溶液,C,A,