高三化学离子反应课件-上海科技版.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离子反应,第1页，共31页。,有盐酸、NaOH溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K,2,SO,4,溶液、Cu、NaCl固体八种物质。,（1）,石墨、铜,能导电是因为其中存在有,自由移,动的电子,。,判断下列物质中哪些能导电？并想想为什么能导电？,（2）盐酸、NaOH溶液、K,2,SO,4,溶液能导电是,因为它们的溶液中有,自由移动的离子,存在。,第2页，共31页。,在盐酸，NaOH溶液，K,2,SO,4,溶液里的自由移动的离子是怎样产生？,电离产生，其过程可以用电离方程式来表示：,HCl=H,+,+Cl,-,NaOH=Na,+,+OH,-,K,2,SO,4,=2K,+,+SO,4,2-,通过什么方法证明溶液中存在离子？,通过溶液,导电性实验,。,第3页，共31页。,一、电解质与非电解质,电解质：,凡是溶于水或熔融状态下,能导电,的化合物,非电解质：,凡是溶于水和熔融状态下均,不能导电,的化合物,如:酸、碱、绝大多数盐,如：蔗糖、酒精、非金属氧化物如SO,2,、CO,2,等,第4页，共31页。,一、强电解质与弱电解质,练习 下列物质中哪些是电解质：,铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、氨气,氧化钠、蔗糖。,硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠。,第5页，共31页。,理解电解质概念时应注意的问题：,电解质是,化合物,。,电解质溶液,导电能力的强弱,与,自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关,，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。,电解质溶液或熔融体中导电的离子必须是由化合物,本身电离,而产生的。,电解质是,纯净物,，电解质溶液是混合物。,电解质导电的条件：在水溶液里或熔化状态下，,两者具备之一,。,第6页，共31页。,电 解 质,非 电 解 质,定 义,相 同 点,物质结构,物 质 类 别,实 例,共价化合物、离子化合物,共价化合物,酸、碱、盐、金属氧化物,非金属氧化物、氨、,大部分有机物,H,2,SO,4,、,NaOH、,KI、CaO等,NH,3,、CO,2,、SO,2,、,SO,3,、酒精、蔗糖、苯等,是化合物,是化合物,第7页，共31页。,二、强电解质与弱电解质,强电解质：,在,水溶液,里,完全,电离成离子的电解质,弱电解质：,在,水溶液,里,部分,电离成离子的电解质,思考,：难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是强电解质？,第8页，共31页。,如：蔗糖、酒精、非金属氧化物如SO2、CO2等,书写离子方程式应注意的问题,B 碳酸钙跟醋酸反应：,15、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有：OH、Cl、Fe3+、Ag+、NO3、K+六 种离子。,(c)H2SO4；,凡是溶于水或熔融状态下能导电的化合物,通过什么方法证明溶液中存在离子？,非 电 解 质,定 义,1、碳酸钙固体加入盐酸中；,不符合反应事实,并缺符号,(d)CH3COOH；,实质:反应使溶液中的离,强电解质,电解质,弱电解质,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,极少数盐,、水,第9页，共31页。,练习2下列哪些属于强电解质、,哪些属于弱电解质？,H,2,SO,4,HCl NaOH KOH,HNO,3,Ba(OH),2,Ca(OH),2,NaCl,BaSO,4,CuSO,4,NH,3,H,2,O H,2,S,HClO CH,3,COOH (CH,3,COO),2,Pb,第10页，共31页。,弱电解质包括,（1）弱酸：,2、电离,（1）定义：,（2）表示方法电离方程式,电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程。,想一想：电离时需要通电吗？,第11页，共31页。,练习：书写电离方程式,Ba(OH),2,、CH,3,COOH、NH,3,H,2,O、H,2,CO,3,答案 Ba(OH),2,=,Ba,2+,+2OH,-,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,注：先判断强弱电解质,强电解质用 号，弱电解质用 符号,多元弱酸分步电离，以第一步电离为主,第12页，共31页。,练习：,写出下列物质在水溶液中的电离方程式：,(a)NaHSO,4,；,(b)NaHCO,3,；,(c)H,2,SO,4,；,(d)CH,3,COOH,；,(e)Na,2,CO,3,；,(f),氨水；,(g)Ba(OH),2,。,第13页，共31页。,离 子 反 应,(第二课时),第14页，共31页。,强电解质与弱电解质的比较,强电解质,弱电解质,相同点,都是电解质，在水溶液中都能电离。,电离程度,电离过程,电解质在溶液中微粒形式,完全电离,部分电离,离子,分子、离子,可逆：,不可逆：=,第15页，共31页。,2.碳酸钠溶液、氯化钙溶液中各存在哪些离子？,请写出电离方程式：,思考：,Na,2,CO,3,=Na,+,+CO,3,2,CaCl,2,=Cl,+Ca,2+,1.请写出碳酸钠与氯化钙溶液反应的方程式：,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2 NaCl,+,CaCO,3,Ca,2+,+CO,3,2,CaCO,3,第16页，共31页。,三、离子反应,1、定义：有离子参加或生成的化学反应,2、注意：,A、必须在水溶液中进行,B、必须有离子参加或生成的反应,第17页，共31页。,思考,：,(,1),离子反应发生的条件是什么？,(2),实质是什么？,让我,好好想想,？,水溶液，有离子参加或生成反应、同时有沉淀、气体、或弱电解质生成,实质:反应使溶液中的离,子浓度减小。,第18页，共31页。,3、离子反应方程式书写：,写、改、删、查,写：写出化学反应方程式,改：把化学式改写成离子形式,思考,：到底哪些物质可以改写成离子形式的呢？,常见：强酸、强碱、可溶性的盐,可溶性的盐：K,+,、Na,+,、NH,4,+,、NO,3,、H,2,PO,4,均易溶,难溶：AgCl、BaSO,4,、CaCO,3,、BaCO,3,、AgSO,4,单质：如Fe、Cu、C,氧化物：如CuO、SiO,2,气体：如H,2,、CO,2,弱电解质：CH,3,COOH、HClO、HF、H,2,O,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子 称为,离子反应方程式,化学式,第19页，共31页。,3、离子反应方程式书写：,写、改、删、查,写：写出化学反应方程式,改：把化学式改写成离子形式,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子 称为,离子反应方程式,删：删去不参加反应的离子,查：检查原子个数和电荷数是否守恒,第20页，共31页。,练习：,请写出下列离子方程式：,（1）盐酸与氢氧化钠反应,写：HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,改：H,+,+Cl,+Na,+,+OH,=Na,+,+Cl,+H,2,O,删：H,+,+OH,=H,2,O,查：1、原子守恒,2、电荷守恒,（2）盐酸与氢氧化钡反应,（3）硫酸与氢氧化钠反应,第21页，共31页。,3、离子方程式的意义：,不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,。,（1）试简述H,+,+OH,=H,2,O的意义，你还能写出几个与它相对应的化学方程式吗？,-,思考：,（2）有的同学说：2H,+,+SO,4,2,-,+2OH,-,+Ba,2+,=BaSO,4,+2H,2,O这一离子方程式只能表示硫酸与氢氧化钡一个反应，这种说法是否正确？用实例及有关的化学方程式说明。,不正确，当NaHSO,4,与 Ba(OH),2,按 2：1 的物质的量比反应时也可用这一离子方程式表示。,第22页，共31页。,练习,写出下列反应的离子方程式：,1、碳酸钙固体加入盐酸中；,2、碳酸钙固体加入醋酸中；,3、锌与盐酸反应,4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；,5、实验室用MnO,2,和浓盐酸共热制取Cl,2,气体,；,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2CH,3,COOH,=Ca,2+,+CH,3,COO,+CO,2,+H,2,O,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,Ba,2+,+2OH,+Cu,2+,+SO,4,2,=BaSO,4,+Cu(OH),2,MnO,2,+4H,+,+2Cl,=Mn,2+,+Cl,2,+H,2,O,第23页，共31页。,下列离子方程式的书写是否正确,为什么?,铁跟稀硫酸反应：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,醋酸(C,H,3,COOH),和烧碱反应,H,+,+OH,=H,2,O,碘化钾溶液与适量溴水反应,I,+Br,2,=I,2,+Br,练一练：你掌握了吗？,不符合反应事实,并缺,符号,离子式使用不正确,不符合守恒规律,第24页，共31页。,1.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO,3,与盐酸反应：,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,只有HSO,4,可以拆开,2、KHSO,4,与BaCl,2,反应:,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,再次强调并练一练：,书写离子方程式应注意的问题,第25页，共31页。,2.,有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：,如：铵盐与碱的反应,（1）稀溶液,不加热,，写成一水合氨，不放气体,NH,4,+,OH,NH,3,H,2,O,（2）浓溶液,加热,，放出氨气：,NH,4,+,OH,NH,3,H,2,O,第26页，共31页。,(1),生成难溶物而不能大量共存.如：,Ag,+,与,_ _ _,等；,Ba,2+,与,_,等；,Ca,2+,与,_ _ _ _,等。,三、离子共存,1由于发生复分解反应，离子不能大量共存,离子之间不能反应,OH,-,、Cl-、Br,-,、I,-,、CO,3,2-,、,SO,4,2-,SO,4,2-,、CO,3,2-,、SO,3,2-,、PO,4,3-,CO,3,2-,、SO,3,2-,、,PO,4,3-、,OH,-,、,SO,4,2-,第27页，共31页。,2.由于发生氧化还原反应，,离子不能大量共存,氧化性离子(如,ClO,-,、MnO,4,-,Fe,3+,、NO,3,-,(,H,+,),、,等）,与还原性离子(如S,2-,、I,-,、Fe,2+,、SO,3,2-,等)不能大量共存。,在,酸性,条件下，Cl,与ClO,、Fe,3+,与I,、,Fe,2+,与NO,3,、,第28页，共31页。,在水溶液里部分电离成离子的电解质,Ca2+与_ _ _ _等。,I+Br2=I2+Br,CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O,改：H+Cl+Na+OH=Na+Cl+H2O,Ba(OH)2、CH3COOH、NH3H2O、H2CO3,HNO3 Ba(OH)2 Ca(OH)2 NaCl,单质：如Fe、Cu、C,2、KHSO4与BaCl2反应:,思考：到底哪些物质可以改写成离子形式的呢？,I+Br2=I2+Br,（1）石墨、铜能导电是因为其中存在有自由移,查：检查原子个数和电荷数是否守恒,SO42-、CO32-、SO32-、PO43-,练一练：你掌握了吗？,3、注意附加的隐含条件：,有色离子MnO,4,(紫红色)、Fe,3,(黄色)、,Fe,2+,(浅绿色)、Cu,2,(蓝色),第29页，共31页。,5下列反应的离子方程式正确的是,A,硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：,SO,4,2-,Ba,2,BaSO,4,B,碳酸钙跟醋酸反应：,CaCO,3,2CH,3,COOH,Ca,2,2CH,3,COO,H,2,O,CO,2,C,NH,4,HCO,3,溶液与过量NaOH溶液反应：,NH,4,+,OH,=NH,3,H,2,O,D,钠和冷水反应,Na,2H,2,O,Na,+,H,2,2OH,11在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是,A NH,4,Fe,2,SO,4,2,NO,3,B K,Na,S,2,NO,3,C K,NH,4,Br,SO,4,2,D Na,K,NO,3,HCO,3,第30页，共31页。,15、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有：OH,、Cl,、Fe,3+,、Ag,+,、NO,3,、K,+,六 种离子。,OH,、Cl,、K,+,铁粉,OH,、Cl,、Fe,3+,、Ag,+,Ag,KNO,3,（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是,。,（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的,（,活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以回收金属,。,（3）,另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离,转化为沉淀，经过滤后的废水中含,，可以用来浇灌农田。,第31页，共31页。,