浙江省瓯海区三溪中学高二化学《化学平衡的移动》课件-新人教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡的移动,对平衡,CO,2,(g)CO,2,(aq,),H=,-,9.75kJ/mol,，,为增大二氧化碳,气体,在水中的溶解度,，,应采,用的方法,是（）,A,升温增压,B,降温减压,C,升温减压,D,降温增压,考点,1,：化学平衡的移动,D,1,、化学平衡的移动过程,2,、化学平衡移动的原因,3,、勒夏特列原理,浓度,压强,温度,如果,改变,影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够,减弱这种改变,的方向移动。,结论,：,其他条件不变时,，,增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动,。,结论：,在其他条件不变时,，,减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。,注意：,影响化学平衡移动的浓度，而不是质量、物质的量或体积；,对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；,浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；,如：,FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl,，增加,c(K,+,),或,c(,Cl,-,),，不会影响化学平衡。,如,:,对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡不移动。,速率,-,时间关系图：,正在上,-,正,向,移动，,逆在上,-,逆向移动。,BACK,结论：,其他条件不变时，,增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；,减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g,),cC(g,),速率,-,时间关系图,结论：,其他条件不变时，,增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；,减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,注意：,（,1,）,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,（,2,）,平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；,（,3,）,只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时，化学平衡才有可能移动；,BACK,注意：,升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，即温度对吸热反应的速率影响更大。故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。,结论：,其他条件不变时，,升高温度，平衡向吸热方向移动；,降低温度，平衡向放热方向移动。,BACK,温度对化学平衡的影响：,速率,-,时间关系图,迁移训练,某温度下，在一容积固定的容器中，反应,a,A(g)+,b,B(g,),h,H(g,),达到平衡后，,A,、,B,、,H,的物质的量分别为,a,mol,、,b,mol,和,h,mol,。已知,a,+,b,=2,h,，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是,(),A.,平衡不移动,B.,混合气体的密度不变,C.,B,的体积分数减少,D.,平衡时,a,mol/L,c,(A,)2,a,mol/L,C,1,迁移训练,相同容积的四个密闭容器内，进行同样的可逆反应：,2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),，起始时四个容器内所装,A,、,B,的量分别为,甲：,A,：,2,molB,：,1 mol,乙：,A,：,1,molB,：,1 mol,丙：,A,：,2,molB,：,2 mol,丁：,A,：,1,molB,：,2 mol,在相同的温度下建立平衡时，,A,或,B,的转化率大小关系为,(),A.,A,的转化率为甲,丙,乙,丁,B.,A,的转化率为甲,乙,丙,丁,C.,B,的转化率为甲,丙,乙,丁,D.,B,的转化率为丁,乙,丙,甲,2,A,（,08,全国,卷）已知：,4NH,3,(g)+5O,2,(g)4NO(g)+6H,2,(g).,H=-,1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，关于该反应的示意图不正确的是,(),考点,2,：化学平衡图像问题,C,在,A(g)+B(g,),的反应体系中，,C,的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在,400,和,100,下进行，所得曲线分别为,Q,与,P,，则正反应是放热反应的图为,:,C(g)+D(g,),迁移训练,3,A,(20,10,江苏,),在容积固定的密闭容器中存在如下反应：,A(g,),3B(g)2C(g);,H,0,，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：,4,下列判断一定错误的是,:,A.,图,I,研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高,B.,图,II,研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高,C.,图,II,研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高,D.,图,III,研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,在一定条件下，,2 L,某体积固定不变的密闭容器中，可逆反应：,A(g)+2B(g)3C(g),，起始时加入,2 mol A,、,5 mol B,。试计算：,(1),在,10 min,后,A,转化了,25%,，求用,C,物质表示的反应速率是多少？,(2),当反应进行了,30,分钟的时候，达到了平衡状态，此时共生成了,4.5 mol,的,C,，求此时在平衡混合物中,B,的体积分数？,(3),在条件相同的情况下，若保持平衡时平衡混合物中,B,的体积分数不变。那么起始时投入,3mol A,、,x,mol,B,、,3mol C,，则,x,应为多少？,0.075 mol/(,Lmin,),28.6%,x,=8,6,（,08,江苏卷）将一定量的,SO,2,和含,0.7mol,氧气的空气（忽略,CO,2,）放入一定体积的密闭容器中，,550,时，在催化剂作用下发生反应,2SO,2,+O,2,2SO,3,（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量,NaOH,溶液，气体体积减少了,21.28L,；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收,O,2,，气体的体积又减少了,5.6L,（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）,考点,3,：化学平衡的计算,请回答下列问题：,（,1,）,判断该反应达到平衡状态的标志是,（）,a,SO,2,和,SO,3,浓度相等,b,SO,2,百分含量保持不变,c,容器中气体的压强不变,d,SO,3,的生成速率与,SO,2,的消耗速率相等,e,容器中混合气体的密度保持不变,（,2,）,欲提高,SO,2,的转化率，下列措施可行的是,（）,a,向装置中再充入,N,2,b,向装置中再充入,O,2,c,改变反应的催化剂,d,升高温度,（,3,）,求该反应达到平衡时,SO,2,的转化率,。,（,4,）,若将平衡混合气体的,5%,通入过量的,BaCl,2,溶液生成沉淀多少克？,bc,b,94.7%,10.5g,