离子教学构思.ppt

,初中化学课件园 研发中心 网址,,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四单元 物质构成的奥秘,课题,3,离子,【,思考,】,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点,1,：电子在核外是,分层排布,的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,【,思考,】,能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,原子结构示意图,排布特点,2,：原子的第一层最多排,2,个电子，第二层最多排,8,个电子，最外层电子数最多不超过,8,个（只有,1,层的不超过,2,个电子）。,核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层,2,个电子，再排第二层，排满第二层,8,个电子，再,排,第三层,（先排内层，后排外层）,(1),、画法：,画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线,。,圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数,弧线表示电子层；,弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数,(2),、含义：,大家来判断,3,3,+6,2,2,7,+11,2,9,+11,2,2,9,+13,2,6,8,+16,2,7,8,+17,【,思考,】,分析,下列原子核外电子排布有什么特点？,Na,Mg,Al,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,5,8,+15,2,6,8,+16,2,7,8,+17,2,8,8,+18,2,3,8,+13,2,4,8,+14,Si,P,S,Cl,Ar,2,1,+3,2,2,+4,2,3,+5,2,4,+6,2,5,+7,2,6,+8,2,7,+9,2,8,+10,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,金属元素的原子最外层电子数一般少于,4,个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于,4,个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于,8,个,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子,；,非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；,稀有气体：最外层电子数=8个（,He,为2个）。（稳定结构）,【,小知识,】,物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦,(He,),氖,(Ne),氩,(,Ar,),原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦,(He),氖,(Ne),氩,(,Ar,),【,相对稳定结构,】,像稀有气体元素，如氦、氖等，它们的最外层电子都是,8,个（氦为,2,个），由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性,”,，所以人们认为,最外层具有,8,电子,（只有,一个电子层的具有,2,个电子,）的结构属于相对稳定结构，称为,8,电子稳定结构,（如,Ne,）,或,2,电子稳定结构（如：,He,）,。,最外层电子数,化学反应中得失电子的情况,金属,元素,一般少于,4,个,易失去最外层电子而达稳定结构,非金属元素,一般等于或多于,4,个,易得到电子而达稳定结构,稀有气体元素,8,个（氦为,2,个）,不易失去也不易得到电子,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【,结论,】,元素的性质，特别是化学性质与原子,最外层电子,有密切关系。,结构,性质,决定,4.,离子化合物：,阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,化学反应中的离子：,钠,+,氯气氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,NaCl,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl,-,Na,Cl,二、离子的形成,1,.,离子的概念：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.,阴离子：,带负电荷的原子叫做阴离子。如：,O,2,、,S,2,、,F,、,Cl,、,阳离子：,带正电荷的原子叫做阳离子。如：,H,+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,3.,离子符号的书写：,电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“,”号）。,4.,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定,。,5.,构成物质的粒子：,原子、分子、离子,（,1,）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：,He,、,Ne),、金属（如：,Hg,、,Fe,）、某些固态非金属（如：,C,、,Si,）,（,2,）由分子构成的物质：双原子（如：,H,2,、,O,2,、,HCl,）、多原子（如：,O,3,、,H,2,O,、,CO,2,）,（,3,）由离子构成的物质：含有金属离子或,NH,4,+,的化合物。如：,NaCl,、,NaOH,）,一、核外电子的排布,排布特点,1,：电子在核外是,分层排布,的。,排布特点,2,：原子的第一层最多排,2,个电子，第二层最多排,8,个电子，最外层电子数最多不超过,8,个（只有,1,层的不超过,2,个电子）。,二、离子的形成,原子结构示意图,1.,离子的概念：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.,阴离子、阳离子：,3.,离子符号的书写：,离子与原子区别,原子,阳离子,阴离子,结构,质子数核外电子数,质子数,核外电子数,质子数,核外电子数,电性,不带电,带正电,带负电,表示,Na,Na,+,O,2-,相互关系,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,【,基础练习,】,Na,Mg,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,6,8,+16,2,7,8,+17,S,Cl,2,8,+11,2,8,+12,2,8,8,+16,2,8,8,+17,1.,要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图,2.,要能够根据示意图写出对应的符号,原子,：核电荷数核外电子数,离子,：核电荷数核外电子数,Na,Mg,2,S,2,Cl,某离子带,3,个单位的正电荷，质子数为,13,，该离子的核外电子数为,_,，该离子的名称是,_,，符号是,_,，该离子的结构示意图是：,Al,3+,10,铝离子,2,8,+13,【,能力提高,】,如果该图表示的是原子，,X,值为,_,，该原子的符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,根据右边的结构图回答：,如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,10,Ne,12,Mg,2+,8,O,2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,判断：微粒,A,是,微粒,B,是,，,微粒,C,是,。,A,l,3,+,C,l,_,A B C,O,2,8,8,+17,2,8,+13,2,6,+8,练练吧,原子：,核内质子数,核外电子数,离子：,核内质子数,核外电子数,某粒子由,12,个质子、,12,个中子和,10,个电子构成，该粒子是,A,分子,B,原子,C,阴离子,D,阳离子,钠原子与钠离子在结构上相同的是,A,核电荷数,B,质子数,C,电子层数,D,电子数,D,AB,根据下列原子或离子结构示意图填空。,A B C D,（,1,）电子层排布相同的是,。,（,2,）属于同种元素的是,。,（,3,）属于金属元素的是,。,（,4,）属于稀有气体元素的是,。,（,5,）属于阴离子的是,，,其离子符号是,。,B,、,C,A,、,B,D,C,B,F,-,2,8,+10,2,1,8,+11,2,8,+9,2,7,+9,我行我速,+10 2 8,+11 2 8,+12 2 8 2,+11 2 8 1,+17 2 8 7,下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,原子化学性质相似的是,。,A B C,D E F,A,E,C,、,F,+18 2 8 8,一种元素的原子变成离子时,A.,一定失去电子,B.,一定得到电子,C.,电子层一定变化,D.,得失电子都可能,D,(),+11,2,8,+8,2,6,+12,2,8,+8,2,8,A,B,C,D,D,某粒子结构示意图为,+x,2,8,则该粒子是,(),A.,一定是稀有气体原子,B.,一定是阳离子,C.,一定是阴离子,D.,以上三种都有可能,下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是,D,根据右边的结构图回答：,如果该图表示的是,原子,，,X,值,为,_,，该原子的符号是,_,。,如果该图表示的是带,两,个单位,正,电荷的阳离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,如果该图表示的是带,两,个单位,负,电荷的,阴离子,，,X,值为,_,，符号是,_,。,10,Ne,12,M,g,2+,8,O,2-,