二氧化硫的课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硫的氧化物,二氧化硫,二氧化硫是人体健康的“杀手”，全国环境毒理学研讨会指出，二氧化硫及其衍生物不仅对人的呼吸系统产生危害，还会引起脑、肝、脾、肾等病变，甚至对生殖系统也有危害。二氧化硫实际成为人体健康的最大“杀手”。,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,视频资料,化学性质,物理性质和用途,生产商和经销商使用大剂量,SO,2,熏蒸银耳，使之由天然的淡黄色变为白色。,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,物理性质和用途,视频资料,摄于,1908,年德国,摄于,1968,年德国,问题,:SO,2,是形成硫酸型酸雨的罪魁祸首,酸雨是怎样形成的呢？,酸雨直接破坏农作物，森林和草原，使土壤酸化,酸雨加速建筑物，桥梁工业设备，以及电信电缆等的腐蚀,酸雨使湖泊酸化，造成鱼类等死亡,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,物理性质和用途,图片资料,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,物理性质和用途,由于溶解了,CO,2,的缘故，正常雨水的,PH,值约为,5.6,，当空气中大量氮和硫的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的,PH,值小于,5.6,而形成,酸雨,。,SO,2,的物理性质,根据刚才看过的视频、图片等资料思考,SO,2,溶解度如何,?,设计实验证明,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,物理性质和用途,溶解性,颜色,想一想,:,我们从哪些方面分析气体的物理性质,?,试一试：,结合刚才的影像资料和老师展示的事先收集好的一瓶,SO,2,气体，你能归纳出,SO,2,的物理性质吗？,状态,气味,毒性,密度,无色,常温常压下为气体,刺激性气味,有毒,密度比空气大,SO,2,是非金属氧化物，我们曾经学过哪种和它组成相似的物质？,由此，从物质分类的角度看,SO,2,还属于什么氧化物？可能具有什么性质？,从,SO,2,中硫元素的价态出发，推测它可能具备什么化学性质？,由硫磺薰制银耳增白的资料推测,SO,2,还有什么化学性质？,思考：,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,物理性质和用途,化学性质,推测,1,：,SO,2,能与水反应生成酸。,（根据,SO,2,能形成酸雨的资料推测或与,CO,2,比较）,推测,3,：,SO,2,具有氧化性与还原性。,（根据,SO,2,中硫元素化合价为,+4,价及化合价理论）,推测,2,：,SO,2,是酸性氧化物，能与碱溶液、,碱性氧化物发生化学反应。,（根据,SO,2,的物质分类来推测）,推测,4,：,SO,2,具有漂白性。,（根据,SO,2,熏蒸银耳增白的资料推测）,物理性质和用途,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,验证二氧化硫是酸性氧化物：,让二氧化硫与,水、,与碱如,NaOH,溶液、,澄清石灰水,等反应,验证二氧化硫的还原性：,让二氧化硫与氧化剂如,:,溴水、,氯水、碘水、氧气、,高锰酸钾溶液,等反应,验证二氧化硫的氧化性：,让二氧化硫与还原剂如,氢硫酸,(H,2,S,溶液,),反应,验证二氧化硫的漂白性：,让二氧化硫使有色物质如,品红,溶液褪色,设计探究实验,物理性质和用途,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,实验,操作,SO,2,通入石蕊试液,SO,2,通入澄清石灰水,SO,2,通入酸性高锰酸钾溶液,SO,2,通入溴水,SO,2,通入氢硫酸溶液,SO,2,通入品红溶液,实验,现象,实验,结论,记录实验结果,物理性质和用途,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,变红,先混浊后澄清,紫红色褪去,橙红色褪去,有乳白固体生成,品红颜色褪去,有酸性氧化物通性,二氧化硫有强还原性,有弱氧化性,有漂白性,具有酸性氧化物的通性,与水反应,SO,2,溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红,在,同一条件,下，正反应和逆反应,同时进行,的反应叫,可逆反应,思考,:,H,2,燃烧生成水、水电解生成,H,2,和,O,2,，是可逆反应吗？,物理性质和用途,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,思考：,能否用澄清石灰水鉴别,CO,2,和,SO,2,与碱反应,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,SO,2,不足：,SO,2,过量：,将,SO,2,通入澄清石灰水，澄清石灰水先变浑浊后变澄清,SO,2,+CaSO,3,=Ca(HSO,3,),2,+H,2,O,继续通,SO,2,：,物理性质和用途,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,2SO,2,+Ca(OH),2,=Ca(HSO,3,),2,SO,2,的强还原性,SO,2,使,KMnO,4,溶液褪色,SO,2,使溴水褪色,SO,2,+Br,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,5SO,2,+2KMnO,4,+2H,2,O=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+2H,2,SO,4,SO,2,与,O,2,反应,物理性质和用途,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,2SO,2,+,O,2,2SO,3,2SO,2,+,O,2,2SO,3,2SO,2,+,O,2,2SO,3,催化剂,2SO,2,+,O,2,2SO,3,SO,2,通入氢硫酸溶液变浑浊,SO,2,的弱氧化性,SO,2,+2H,2,S=3S +2H,2,O,物理性质和用途,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,SO,2,通入品红溶液后品红褪色，再加热已褪色的溶液，有什么实验现象,?,物理性质和用途,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,SO,2,的漂白性,SO,2,可跟,某些,有色物质如丝、毛、麦秆等化合成无色物质，这种漂白是,暂时,的，化合成的无色物质,不稳定,见光、遇热或者长久放置，又易分解而恢复原来的颜色，如使品红褪色后加热恢复红色，漂白过的报纸、草帽辫等日久又变成黄色。,化合漂白,物理性质和用途,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,物理性质和用途,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,填写表格：,氯水中,HClO,，将有色物质氧化成无色物质,SO,2,直接与有色物质结合 生成不稳定的无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,永久性,暂时性,可漂白大多数有机色素，能使紫色石蕊试液褪色,漂白某些有机色素如品红，不能使紫色石蕊试液褪色,物理性质和用途,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,化学性质,思考,1,：,SO,2,可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色能说明,SO,2,具有漂白性吗？,思考,2,：,将等物质的量的,Cl,2,和,SO,2,气体相混合后同时通入品红试液中，其漂白效果是否会更好一些？,试着根据我们学习的,SO,2,性质,归纳,SO,2,的用途,制造硫酸,漂白纸浆、毛、丝、草帽,杀菌消毒,(,食物、干果等）,物理性质和用途,化学性质,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,实际应用,化学课件 二氧化硫,Sulfur dioxide,二氧化硫是酸性氧化物,二氧化硫有还原性,二氧化硫有氧化性,二氧化硫有漂白性,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,2SO,2,+Ca(OH),2,=Ca(HSO,3,),2,SO,2,+Br,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,5SO,2,+2KMnO,4,+2H,2,O=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+2H,2,SO,4,2SO,2,+O,2,2SO,3,SO,2,+2H,2,S=3S +,2H,2,O,（溶液中）,（气体混合）,无色、有刺激性气味的气体、密度比空气大、有毒、易溶于水,化学性质,二氧化硫,物理性质,与某些有色物质如丝、毛、麦秆等化合漂白，,这种漂白是暂时的，见光，遇热或者长久放置，又分解而恢复原来的颜色,使品红褪色加热回复红色，只能使紫色石蕊试液变红而不能使其褪色,催化剂,