高考化学一轮复习-第十章-第三节-酸碱中和滴定、胶体课件.ppt

<p>,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节酸碱中和滴定、胶体,1,酸碱中和滴定的原理及操作。,2,酸碱中和滴定原理的迁移及应用。,3,几种分散系的比较。,4,胶体的性质、制备和提纯。,5,常见胶体及应用。,6,胶体的基本知识与科技、生产的联系，如工业制皂、水泥厂空气的净化、陶瓷工业等。,(1),基本概念,用已知物质的量浓度的,来测定未知物质的量浓度的,的方法。,(2),原理,实质：,。,原理：若用标准盐酸溶液，滴定待测,NaOH,溶液，待测,NaOH,溶液的物质的量浓度为：,酸,(,或碱,),碱,(,或酸,),H,OH,=H,2,O,(3),酸碱中和滴定的关键,准确测定,。,选取适当指示剂，准确判断,。,(4),主要仪器和试剂,仪器：,滴定管、,滴定管、移液管,(,或量筒,),、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。,试剂：标准液、待测液、指示剂,。,标准液消耗的体积,滴定终点,酸式,碱式,(,酚酞或甲基橙溶液,),(5),操作,准备：滴定管的洗,查,润,加,赶,调。,a,洗涤滴定管,(,不悬液珠，不成股流下,),。,b,检查：活塞是否灵活，是否漏液，若活塞不灵活或漏液，酸式滴定管可在旋塞上涂凡士林，碱式滴定管换玻璃圆球或换橡胶管。,c,润洗：用待盛液润洗滴定管,次。,d,加液：加液体至刻度,“,0,”,以上,cm,处。,e,赶气泡：使尖嘴处充满液体。,f,调液面：使液面调至,“,0,”,或,“,0,”,以下某处，记读数,(,保留二位小数,),。,2,3,2,3,滴定,a,锥形瓶中注入待测液，指示剂,滴。,b,滴定,(,手,眼,判,),左手握,，右手摇动,，眼睛注视锥形瓶中,。当加入最后一滴试液，指示剂颜色突变，且不立即褪去,(30 s,内,),或返回一滴待测液，颜色又复原，反应即达终点，记下读数。,计算：几次测定所用体积取平均值，代入公式可求出待测溶液溶质的物质的量浓度。,锥形瓶,2,活塞,溶液颜色的变化,用已知浓度的,NaOH,溶液测定某,H,2,SO,4,溶液的浓度，参考下图所示，从下表中选出正确选项,(,),锥形瓶中溶液,滴定管中溶液,选用指示剂,选用滴定管,A,碱,酸,石蕊,(,乙,),B,酸,碱,酚酞,(,甲,),C,碱,酸,甲基橙,(,甲,),D,酸,碱,酚酞,(,乙,),【,解析,】,酸式滴定管,(,图甲,),盛放酸液，碱式滴定管,(,图乙,),盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪去。用已知浓度的,NaOH,溶液测定某,H,2,SO,4,溶液的浓度时，若将已知浓度的,NaOH,溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的,H,2,SO,4,溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变红色；若将已知浓度的,NaOH,溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的,H,2,SO,4,溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色由黄色变橙色。,【,答案,】,CD,分散质的微粒直径在,之间的分散系叫做胶体，胶体微粒直径的大小是胶体的,。,(1),溶液、胶体、悬,(,乳,),浊液三种分散系的比较,1,100_nm,本质特征,分散系,溶液,胶体,悬,(,乳,),浊液,分散质微粒直径,外观,均一、透明,多数均一、透明,不均一、不透明,分散质微粒组成,单个分子或离子,许多分子集合体或高分子,巨大数量分子集合体,能否透过滤纸,能否透过半透膜,实例,盐水、碘酒,Fe(OH),3,胶体、淀粉胶体,泥水、油水,1_nm,1,100_nm,100_nm,能,能,不能,能,不能,不能,(2),胶体的提纯,渗析,使,通过半透膜从胶体里分离的操作叫做渗析。,利用渗析可以除去胶体中的小分子或离子，以提纯胶体,(,并以此了解医学上血液透析的原理,),。,分子或离子,(3),胶体的应用,石膏、盐卤点,。,明矾,原理。,土壤保肥作用。,血液,原理，血清纸上电泳。,医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。,制有色玻璃，金属、陶瓷材料的改进。,国防上某些火药、炸药需制成胶体。,冶金工业选矿、原油脱水、塑料、橡胶及合成纤维的制造。,豆腐,透析,净水,建筑业中水泥的,。,海河交界处易形成,等。,凝固,三角洲,(2009,年广东单科,),下列说法都正确的是,(,),江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金,“,钡餐,”,中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物,A,B,C,D,【,答案,】,B,(1),常见指示剂变色范围及应用,指示剂,pH,变色范围,酸色,碱色,中和滴定选用,甲基橙,红色,(4.4),强酸强碱中和,强酸和弱碱中和,酚酞,无色,(10.0),强碱和弱酸中和,石蕊,红色,(8.0),不常用,在酸碱中和滴定过程中，开始阶段溶液,pH,变化较小，当接近滴定终点时，溶液浓度已经很小，滴加,1,滴标准液就会引起溶液,pH,的突变，指示剂的变色范围恰好在突变范围内，指示剂指示的终点与恰好反应的点基本一致，误差很小。如用盐酸滴定,NaOH,溶液时，溶液的,pH,变化如右图所示。,所以，能用酸碱指示剂判断滴定的终点。强酸和强碱相互滴定时，生成的盐呈中性，选用酚酞或甲基橙作指示剂；强酸与弱碱相互滴定，完全反应时，生成的盐水解呈酸性，用甲基橙作指示剂误差小；强碱与弱酸相互滴定，完全反应时，生成的盐水解呈碱性，用酚酞作指示剂误差小。,(2),误差分析,分析依据,(,用一元酸滴定一元碱为例,),说明：因,c,(,标准,),与,V,(,待测,),都是实验时已确定的数值，无论滴定过程有无不当操作，计算时都是已确定的值，因此,c,(,待测,),的变化取决于,V,(,标准,),的变化，分析误差时要把握住这一点。,易产生误差的因素归类,(,用标准溶液滴定待测溶液,),引起误差的原因,测定,结果,视线误差,a.,滴定前平视，滴定后俯视读数,(,V,标,偏小,),偏小,b.,滴定前平视，滴定后仰视读数,(,V,标,偏大,),偏大,c.,滴定前仰视，滴定后俯视读数,(,V,标,偏小,),偏小,洗涤误差,a.,滴定管没有用标准溶液润洗,(,V,标,偏大,),偏大,b.,锥形瓶用待测液洗涤,(,V,标,偏大,),偏大,c.,取待测液的滴定管用水洗即取液,(,耗,V,标,小,),偏小,操作误差,a.,滴定前滴定管内有气泡，滴定后无气泡,(,V,标,偏大,),b.,滴定结束时，在滴定管尖嘴处留有一滴标准液,(,V,标,偏大,),c.,滴定中，溅出待测液,(,V,标,偏小,),偏大,偏大,偏小,(1),加入指示剂的量控制在,2,3,滴。因为指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，超量的指示剂本身也要消耗部分酸或碱。,(2),分析误差时要注意分清待测液和标准液放在什么仪器中，一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液；若反装则待测液浓度与滴定管中所盛液体,(,待测液,),的体积成反比。,(3),滴定管中液体读数时精确到,0.01,mL,。,一般需滴定,2,3,次，取其平均值。,实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：,(1),配制,100,mL,0.10,mol,L,1,NaOH,标准溶液。,主要操作步骤：计算称量溶解,(,冷却后,)_,洗涤,(,并将洗涤液移入容量瓶,)_,将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。,称量,_g,氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平,(,带砝码、镊子,),、,_,、,_,。,(2),取,20.00,mL,待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加,2,3,滴酚酞作指示剂，用自己配制的,NaOH,标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作,2,3,次，记录数据如下。,实验编号,NaOH,溶液的浓度,(,mol,L,1,),滴定完成时,NaOH,溶液滴入，的体积,(,mL,),待测盐酸的体积,(,mL,),1,0.10,22.62,20.00,2,0.10,22.72,20.00,3,0.10,22.80,20.00,滴定达到终点的标志是,_,。,根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为,_(,保留两位有效数字,),。,排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的,_,，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。,在上述实验中，下列操作,(,其他操作正确,),会造成测定结果偏高的有,_,。,A,滴定终点读数时俯视,B,酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗,C,锥形瓶水洗后未干燥,D,碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失,【,解析,】,(1),题目要求配制,100,mL,0.1,mol,L,1,NaOH,标准液，应用天平称取,0.1 L,0.1 mol/L,40,g,mol,1,0.4 g,NaOH,固体。由于,NaOH,属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿,(,一般用烧杯或表面皿,),中进行称量。,(2),根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次实验的平均值，因三次实验中,NaOH,标准液浓度及待测液的体积一样，故只算,NaOH,溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排除。,【,答案,】,(1),转移定容摇匀,0.4,烧杯,(,或表面皿,),药匙,(2),最后一滴,NaOH,溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色至半分钟内红色不褪去,0.11,mol,L,1,丙,D,1,草酸晶体的组成可用,H,2,C,2,O,4,x,H,2,O,表示，为了测定,x,值，进行如下实验：,称取,W,g,草酸晶体，配成,100.00,mL,水溶液；,取,25.00,mL,所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀,H,2,SO,4,后，用浓度为,a,mol/L,的,KMnO,4,溶液滴定至,KMnO,4,不再褪色为止，所发生的反应为：,2KMnO,4,5H,2,C,2,O,4,3H,2,SO,4,K,2,SO,4,10CO,2,2MnSO,4,8H,2,O,试回答：,(1),实验中不需要的仪器有,(,填序号,)_,，还缺少的仪器有,(,填名称,)_,。,a,托盘天平,(,带砝码、镊子,),b,滴定管,c,100,mL,量筒,d,100,mL,容量瓶,e,烧杯,f,漏斗,g,锥形瓶,h,玻璃棒,i,药匙,j,烧瓶,(2),实验中，标准液,KMnO,4,溶液应装在,_,式滴定管中，因为,_,。,(3),若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定终点，则所测得的,x,值会,_(,偏大、偏小、无影响,),。,(4),在滴定过程中若用去,a,mol/L,的,KMnO,4,溶液,V,mL,，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为,_mol/L,，由此可计算,x,的值是,_,。,(5),若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的,x,值可能会,_(,偏大、偏小、无影响,),。,【,解析,】,(4),尽管上述滴定不是中和滴定，但完全可以用中和滴定的原理来进行分析和计算：,(5),终点读数时俯视刻度，读数偏小，所用,KMnO,4,溶液体积偏小，测得,c,(H,2,C,2,O,4,),偏小，,n,(H,2,C,2,O,4,),也偏小，则,W,g H,2,C,2,O,4,x,H,2,O,中，,m,(H,2,C,2,O,4,),偏小，,m,(H,2,O),偏大，,x,值偏大。,【,答案,】,(1)c,、,f,、,j,铁架台,(,带滴定管夹,),、胶头滴管,(2),酸,KMnO,4,有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管,(3),无影响,(4)0.1,aV,(5),偏大,【,说明,】,KMnO,4,溶液作氧化剂时，通常利用溶液的紫色变化判断滴定终点，故一般不再加指示剂。,用碘水与,Na,2,S,2,O,3,等溶液滴定时，通常用淀粉作指示剂。,(1),胶体的制备,反应法,a,Fe(OH),3,胶体的制备,将,1,2,mL,FeCl,3,饱和溶液滴入,20,mL,沸水中，加热至溶液呈红褐色。,FeCl,3,3H,2,O Fe(OH),3,(,胶体,),3HCl,(1),不能过度加热，以免,Fe(OH),3,胶体发生凝聚；,(2),不能用自来水，应用蒸馏水，自来水的电解质能使胶体发生凝聚。,b,AgI,胶体的制备,将,0.01,mol,L,1,AgNO,3,溶液,8,10,滴逐滴加入,10,mL,0.01 mol/L KI,溶液中，边滴加边用力振荡。,AgNO,3,KI=,AgI,(,胶体,),KNO,3,(1),浓度的控制,(AgNO,3,、,KI,均为,0.01 mol/L),；,(2),操作中边滴加边振荡，防止产生,AgI,颗粒过大而形成沉淀。,溶解法：如淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体,(,又叫做高分子溶液,),。,机械法：将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，如碳素墨水等。,内容,主要应用举例,性,质,丁达尔效应,一束光通过胶体时产生一条,“,光路,”,鉴别溶胶和溶液,布朗运动,胶粒在胶体内做不停地、无规则的运动,胶体稳定存在的次要原因,电泳,胶粒在外加电场作用下做定向移动,胶粒带电是胶体稳定存在的主要原因,聚沉方法,加热,加速胶粒运动，使之易于结成大颗粒,必要时破坏胶体,加入电解质,中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒,加入带相反电荷的胶体,互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒,提纯,渗析,由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小，可透过半透膜,用于将胶体粒子和溶液离子分开，以提纯精制胶体,并不是所有的胶体都能电泳，有些胶粒是电中性的，如蛋白质胶体，不能发生电泳。,(2009,年全国,理综,),下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是,(,),A,溶液是电中性的，胶体是带电的,B,通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动,C,溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动,D,一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,【,解析,】,A,项，胶粒带电，而胶体是电中性的。,B,项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。,C,项，溶液中溶质粒子运动也无规律。,D,项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选,D,。,【,答案,】,D,2,下列叙述正确的是,(,),A,直径介于,1,100 nm,之间的微粒称为胶体,B,电泳现象可证明胶体属电解质溶液,C,利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体,D,胶体粒子很小，可以透过半透膜,【,解析,】,胶体是分散质微粒直径在,1,100 nm,的分散系，直径为,1,100 nm,的微粒只是分散质不是胶体，,A,错；电泳现象只能证明胶粒带电荷，不能证明胶体就是电解质溶液，,B,错；胶体粒子很小，但不能透过半透膜，,D,错。故选,C,。,【,答案,】,C,某校课外小组同学制备,Fe(OH),3,胶体，并研究该胶体的性质。该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。,(1),取一个烧杯，加入,20,mL,蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加,1,2,mL,饱和,_,溶液，继续煮沸，待,_,后，停止加热。,(2),将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图甲所示，放置,2 min,后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察,_(,填,“,有,”,或,“,无,”,),丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为,_,(3),将半透膜内的液体倒入,U,形管中，如图乙所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是,_(,填,“,阴,”,或,“,阳,”,),极附近颜色逐渐变深，其原因是,_,。,【,解析,】,该题考查了胶体的性质，比较简单，结合胶体的性质，逐项分析即可得出答案。,(1)Fe(OH),3,胶体制取：将,FeCl,3,饱和溶液加到沸腾的蒸馏水中，继续加热至溶液呈红褐色。,(2),溶液中的离子或小分子能透过半透膜，无丁达尔效应，检验,Cl,用,HNO,3,酸化的,AgNO,3,，可产生白色沉淀。,(3),胶体发生电泳：,Fe(OH),3,胶体微粒带正电荷，在电场力作用下向阴极移动而使该极颜色加深。,【,答案,】,(1)FeCl,3,溶液呈红褐色,(2),无有白色沉淀生成,(3),阴,Fe(OH),3,胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动,1,(2008,年全国,),实验室现有,3,种酸碱指示剂，其,pH,变色范围如下：甲基橙：,3.1,4.4,石蕊：,5.0,8.0,酚酞：,8.2,10.0,用,0.100 0 mol/L,NaOH,溶液滴定未知浓度的,CH,3,COOH,溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是,(,),A,溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂,B,溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂,C,溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂,D,溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,【,解析,】,因为两者恰好完全反应，生成,CH,3,COONa,，由于,CH,3,COO,的水解，溶液呈碱性，故应选在碱性范围内变色的指示剂酚酞，不能选用甲基橙或石蕊作指示剂，所以,A,、,B,、,C,错误。答案为,D,。,【,答案,】,D,2,(2008,年广东,),某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是,(,),A,B,C,D,【,解析,】,中水煤气为不可再生能源；中盐酸和食醋均为混合物；中纯碱为盐。,【,答案,】,D,3,下列说法正确的是,(,),A,可用丁达尔现象区分溶液与胶体,B,生石灰与水混合的过程只发生物理变化,C,O,3,是由,3,个氧原子构成的化合物,D,CuSO,4,5H,2,O,是一种混合物,【,解析,】,生石灰与水发生化合反应；,O,3,为单质；,CuSO,4,5H,2,O,为纯净物。,【,答案,】,A,4,氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是,(,),A,胶粒直径小于,1 nm,B,胶粒作布朗运动,C,胶粒带正电荷,D,胶粒不能通过半透膜,【,解析,】,一般来说，胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带有电荷，,(,氢氧化铁胶体胶粒带正电荷,),由于同种胶体粒子带同种电荷，一般情况下，它们之间的相互排斥使它们不易聚沉，具有稳定性，可以保存较长的时间。,【,答案,】,C,5,有一支,50,mL,酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在,10.00,mL,刻度处。把滴定管中的溶液全部流下并承接在量筒中，量筒内溶液的体积,(,),A,大于,40.00,mL,B,等于,40.00,mL,C,小于,40.00,mL,D,等于,10.00,mL,【,解析,】,滴定管的,“,0,”,刻度在上，满刻度在下,(,量筒与此相反,),，满刻度以下还有一段空间没有刻度。因此，将装到,10.00,mL,刻度处的溶液全部放出，除由,10.00,mL,刻度处到,50.00,mL,刻度处有,40.00,mL,溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，总量超过,40.00,mL,。,本题旨在考查滴定管的结构特点，如将题改为将,40,mL,液体加入一支,50,mL,的空酸式滴定管中，读数就应该大于,10.00,mL,。,【,答案,】,A,6,(1),如下图所示，图,表示,10,mL,量筒中液面的位置，,A,与,B,，,B,与,C,刻度相差,1,mL,，如果刻度,A,为,6,，量筒中液体的体积是,_,mL,。,(2),图,表示,50,mL,滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是,a,，则滴定管中液体的体积,(,填代号,)(,),B,是,(50,a,)mL,C,一定大于,a,mL,D,一定大于,(50,a,)mL,(3),若图,表示,50,mL,滴定管中液面位置，,A,与,C,刻度间相差,1,mL,，如果刻度,A,为,6,，则液面读数为,_,mL,。,【,答案,】,(1)5.4,(2)D,(3)6.30,</p>