高中化学-盐类水解专题复习课件-苏教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类水解复习,【,问题解决一,】,2009,年,8,月,21,日台风,“,莫拉克,”,在我省登陆，暴雨过后，,小舜,江江水,已显,浑浊，自来水厂要把这个浑水变成清水，那么首先应该加入一种什么试剂？,【,问题解决二,】,观察并解释,长期放置的,FeCl,3,溶液出现的现象。,2,我对,【,教学要求和考试说明,】,理解,1.,书写常见盐水解的方程式。,2.,以碳酸钠为例，了解多元弱酸盐的分步水解。,4.,盐类水解在生产生活和科学研究中的应用。,3.,能解释,NaHCO,3,溶液呈碱性的原因。,5.,常见盐的水解实验的分析。,应用,3,2.,物质的量浓度相等的下列溶液：,NaClO,CH,3,COONa NaHCO,3,则这三种盐溶液,pH,由大到小的顺序是：,_,。,3.,将滴有酚酞的碳酸钠溶液（粉红色）加热，溶液的颜色是（）,A,、粉红色不变,B,、粉红色变红色,C,、粉红色变无色,D,、粉红色变橙色,4.,已知常温下,0.1mol/L NH,4,Cl,溶液的,PH,值为,3,，则,0.01mol/L NH,4,Cl,溶液的,PH,值,_4,（填,）,【,规律总结,】,B,（,08,1.,对水的电离平衡不产生影响的粒子是,B.,26,M,3+,C,4,A.NH,4,+,+2H,2,O NH,3,.H,2,O +H,3,O,+,B.CH,3,COOH+H,2,O CH,3,COO,-,+,H,3,O,+,C.TiCl,4,+2(NH,4,),2,CO,3,+2H,2,O=Ti(OH),4,+4NH,4,Cl+2CO,2,D.Fe,3+,3AlO,2,-,+6H,2,O=Fe(OH),3,3Al(OH),3,E.Fe,3+,3HCO,3,-,=Fe(OH),3,3CO,2,以下方程式表示水解过程的是,ACDE,电离过程,用肥皂长期手洗衣服，容易使手部皮肤干燥，因肥皂是有机物，吸收了皮肤的油质,;,加热蒸干,MgCl,2,溶液，再灼烧所得晶体，可得,MgCl,2,。,实验桌上放着的,Na,2,CO,3,溶液。,在,NH,4,Cl,溶液中加入金属镁能生成,NH,3,和,H,2,;,加热蒸干,Al,2,(SO,4,),3,溶液可得,Al(OH),3,;,实验室保存的,NH,4,F,溶液,1mol/L,Na,2,CO,3,【,小组讨论,】,以下事实或解释是否正确,?,MgO,NH,4,F,6,盐类水解知识应用,2.,有,4,种物质的量浓度均为,a mol/L,的由一价阳离子,A,+,B,+,和一价阴离子,X,-,Y,-,组成的盐溶液，它们是,AX,、,AY,、,BX,、,BY,。据测定,AX,和,BY,的水溶液显中性，,AY,水溶液显碱性，,BX,水溶液显酸性，则可能不水解的一种盐是,_,AX,1.,氯胺,(NH,2,Cl),在酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在酸性水溶液中因水解产生的物质是,A,NH,2,OH,和,HCl,B,NH,4,C1,和,HCl,C,NH,4,Cl,和,HClO,D,NH,4,Cl,和,HClO,3,C,7,1.,设计实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由,CO,3,2-,引起的。,盐类水解之有关实验,纯碱溶液,酚酞,溶液变红,加入,BaCl,2,固体，红色变浅,一份加入,NaCl,固体，颜色不变,2.,设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反应。,纯碱溶液,酚酞,溶液变红,取一份做参照,微热溶液颜色,变深,，,冷却后溶液又,变浅,。,一份做参照,1.,在一定条件下，,Na,2,CO,3,溶液存在水解平衡：,下列说法正确的是,稀释溶液，水解平衡正向移动，使,C(OH,-,),增大。,B.,通入,CO,2,，平衡朝正反应方向移动,C.,升高温度，减小,D.,加入,NaOH,固体，溶液,PH,减小,盐类水解之离子浓度比较,B,2.,在,Na,2,S,溶液中下列关系,不正确,的是,A,c(Na,+,)=2c(HS,)+2c(S,2,),+c(H,2,S,),B.,c(Na,+,),+c(H,+,)=c(OH,)+c(,HS,)+2,c(S,2,),C,c(Na+),c(S,2,),c(OH,),c(HS,),D,c(OH,)=c(HS,)+c(H,+,)+c(H,2,S),AD,解析：,电荷守恒：,c(Na,+,)+,c(H,+,)=,c(OH,)+,c(HS,)+,2,c(S,2,),；物料守恒：,c(Na,+,)=,2,c(HS,)+,2,c(S,2,)+,2,c(H,2,S),；质子守恒：,c(OH,)=,c(HS,)+c(H,+,)+,2,c(H,2,S,),，,2,2,盐类水解之离子浓度比较,C,3.,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是：,A,室温下，浓度均为,0.01mol/L,的,NH,4,HSO,4,、,NH,4,Cl,二,种水溶液，,NH,4,HSO,4,溶液中,C(NH,4,+,),最大,B,0.1mol/L,氯化铵溶液中,（,Cl,-,）（,NH,4,+,）（,H,+,）（,OH,-,）,C,0.1 mol/LC,6,H,5,ONa,溶液中：,c(Na,+,),c(C,6,H,5,O,-,),c(H,+,),c(OH,-,),D,浓度均为,0.2 mol/L,的,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,溶液中,分别,加入,NaOH,固体，恢复到原温度，,c(CO,3,2-,),均增大,盐类水解之离子浓度比较,4.,在常温下,10mL pH,10,的,KOH,溶液中，加人,pH,4,的一元酸,HA,溶液至,pH,刚好等于,7,（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）,A c,（,A,）,c,（,K,）,B c,（,H,）,c,（,OH,）,c,（,K,）,c,（,A,）,C V,总,20mL,D V,总,20mL,AD,?,盐类水解之离子浓度比较,1.,理解水解实质、基本规律。,2.,解决实际问题还是要依据概念，基本规律。,3.,浓度的比较分析是热门,水解、电离及反应的综合应用,【,我的建议,】,