高考化学复习_离子反应_ppt.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,1.,了,解电解质,的,概念。,了,解强电解质和弱电解质的概念。,2.,了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。,3,.,理解离子反应概念、离子反应发生条件。,了解,常见离子的检验方法。,4、,能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,考纲点击,一、,电解质与非电解质,1、电解质：,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。,2、,非电解质：,无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的,1,、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；,Cl,2,不能导电，故,Cl,2,是非电解质,2,、液态,HCl,不导电，则液态,HCl,为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质,3,、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质,4,、把,SO,3,溶于水所得的溶液能导电，所以,SO,3,是电解质,5,、,BaSO,4,难溶于水，所以,BaSO,4,是非电解质,6,、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质,7,、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。,判断正误,注意事项：,1、电解质、非电解质应是化合物；,2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；,3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；,CO,2,、SO,2,、SO,3,、NH,3,属于非电解质。,4、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。,定义,常见电解质和非电解质,化合物,电解质,水溶液或熔融能导电,的化合物,酸：,H,2,SO,4,、,HCl,、,HNO,3,、,CH,3,COOH,碱：,NaOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,、,Fe(OH),3,盐：,NaCl,、,BaSO,4,、,AgNO,3,、,Na,2,CO,3,大多数,金属氧化物：,Na,2,O,、,CaO,、,MgO,、,Al,2,O,3,水,非电解质,水溶液或熔融都不导电,的化合物,非金属氧化物：,CO,、,CO,2,、,SO,2,多数有机物：,醇、烃、糖等（乙酸和乙酸盐、草酸及其盐、氨基酸及其盐等属电解质）,一些非金属互化物：,NH,3,、,PCl,3,、,CCl,4,上列物质中属于电解质的是（）,属于非电解质的是（）,能导电的是,(),2,、,4,、,8,、,11,、,12,、,13,、,14,、,15,、,16,5,、,6,、,9,1,、,7,、,8,、,10,1.,金属铜,2.,固态,NaCl 3.O,2,4.,氧化钠,5.SO,3,6.CH,3,CH,2,OH 7.KOH,水溶液,8.,熔融状态的,KNO,3,9.,葡萄糖,10.,稀硫酸,11.HCl 12.,水,13.,硫酸钡,14.,氢氧化铜固体,15.CH,3,COOH 16.NH,3,H,2,O,练习,1、,强电解质：,在水溶液里全部电离成离子的电解质。,2,、,弱电解质：,在水溶液里部分电离成离子的电解质。,二、强电解质与弱电解质,强电解质,弱电解质,电离过程,不可逆，无平衡,可逆，有平衡,电离程度,完全,部分,溶液中微粒,水合离子,分子、水合离子,同条件下导电性,强,弱,物质类别实例,强酸、强碱,大多数盐类,弱酸、弱碱、水,强弱电解质比较,上列物质中属于强电解质的是（）,属于弱电解质的是（）,1.,金属铜,2.,固态,NaCl 3.O,2,4.,氧化钠,5.SO,3,6.CH,3,CH,2,OH 7.KOH,水溶液,8.,熔融状态的,KNO,3,9.,葡萄糖,10.,稀硫酸,11.HCl 12.,水,13.,硫酸钡,14.,氢氧化铜固体,15.CH,3,COOH 16.NH,3,H,2,O,2,、,4,、,8,、,11,、,13,12,、,14,、,15,、,16,练习,下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）,A,熔化时不导电,B,水溶液中能导电,C,水溶液的导电能力很差,D,溶液中已电离的离子和未电离的分子共存,D,三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,1、电离,电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。,表示电解质电离的式子叫,电离方程式,2、电离方程式的书写：,(1),强电解质的电离方程式中，用,“,_,”,连接，弱电解质,(,包括弱,酸的酸式酸根,),的电离方程式中，用,“,_,”,连接。,如,Na,2,SO,4,：,_,，,HClO,：,_,_,。,=,Na,2,SO,4,=2Na,+,+,HClO,H,+,+ClO,-,(2),多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。,如,H,2,CO,3,：,_,，,_,；,Fe(OH),3,：,_,。,(3),酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。,如,NaHSO,4,溶液中：,_,NaHCO,3,溶液中：,_,，,_,。,H,2,CO,3,H,+,+,H,+,+,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,-,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+,NaHCO,3,=Na,+,+,H,+,+,（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。,（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。,（3）,溶液的导电能力决定于溶液中,离子的总浓度和所带的电荷数,，,而与溶液中离子总数不一定成正比。与,电解质的强弱,也,不一定成正比,。,导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,2、,溶液的导电,性,例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度,I,随加入稀氨水的体积,V,变化曲线图为（）,I,V,0,A,I,V,0,I,V,0,C,D,I,V,0,在一个烧杯中盛放一种液体,a,，向其中逐滴加入（或通入）另一物质,b,，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？,a b,导电能力变化,A,氨水 醋酸溶液,B,醋酸溶液,NaOH,溶液,C,冰醋酸 水,D Ba(OH),2,溶液 稀硫酸,E,澄清的石灰水 二氧化碳气体,先增强后减弱,增强,先增强后减弱,先减弱后增强,先减弱后增强,练习,三,、离子反应,在溶液中,(,或熔融状态,),有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。,1,、定义：,2、离子反应的发生条件,(1),复分解反应类型。,难溶,难电离,挥发性,使溶液中的离子浓度减小,(2),氧化还原反应类型。,强氧化性物质,+,强还原性物质弱氧化性物质,+,弱还原性物质,如,FeCl,3,溶液与,Cu,反应的离子方程式为,_,。,2Fe,3+,+Cu=2Fe,2+,+Cu,2+,(,3,),水解反应类型,(4)络合反应类型,4、离子方程式,（1）定义：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,（2）书写步骤：,以,CaCO,3,与盐酸的反应为例。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,CaCO,3,+2H,+,+2Cl,-,=Ca,2+,+2Cl,-,+H,2,O+CO,2,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,(,3,),意义：,离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以,表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用,_,来表示。,H,+,+OH,-,=H,2,O,如：,NH,4,Cl,固体与,Ca(OH),2,固体混合加热，只能,写化学方程式。即：,2,NH,4,Cl(,固)+,Ca(OH),2,(,固)=,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,单质、氧化物、弱酸(,HF、H,2,S、HClO、H,2,SO,3,等)、弱碱(,NH,3,H,2,O)、,难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。,书写离子方程式应注意的问题,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,（5）某些反应,反应物相对量不同时离子方程式不同。,（6）有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应,离子反应题型一：,离子方程式的正误判断,高考试题的第,卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,1、观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物,及反应。,如：向,Ca(ClO),2,溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成：,Ca,2+,+2ClO,-,+SO,2,+H,2,O,=,CaSO,3,+2HClO,，,是由于,HClO,能氧化,CaSO,3,，产物不可能为,CaSO,3,。,2、观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式,。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：,Ca(HCO,3,),2,+2H,+,=,Ca,2+,+2H,2,O+2CO,2,，是由于,Ca(HCO,3,),2,是可溶性的盐应拆分成,Ca,2+,和,HCO,3,-,。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：,Fe,3+,+3OH,-,=,Fe(OH),3,，是由于,氨水是弱碱不能拆分成离子形式,。,3、观察反应前后是否电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒。,如：,FeCl,2,溶液与,Cl,2,反应，不能写成：,Fe,2,+,+Cl,2,=,Fe,3+,+2Cl,-,，,应写成：,2Fe,2+,+Cl,2,=,2Fe,3+,+2Cl,-,，离子方程式左右两边离子电荷总数相同。,4、观察是否,漏,写,部分离子反应,或有无公约数。,如Ba(OH),2,与CuSO,4,溶液反应,写成,SO,4,2-,Ba,2+,=BaSO,4,5、观察能否正确使用“”“”“”“”等符号。,6、观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。,如：将少量,NaOH,溶液滴入过量的,Ca(HCO,3,),2,溶液中的离子方程式为,OH,-,+Ca,2+,+HCO,3,-,=,CaCO,3,+H,2,O,。将过量,NaOH,溶液滴入少量的,Ca(HCO,3,),2,溶液中的离子方程式为：,2OH,-,+Ca,2+,+2HCO,3,-,=,CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,。,离子反应题型二：,离子大量共存问题,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,1、溶液中离子能否大量共存的判断规律,(1),生成难溶物或微溶物,：如,Ba,2+,与,SO,4,2-,、,Ag,+,与,Cl,-,、,Ca,2+,与,CO,3,2-,、,Mg,2+,与,OH,-,等不能大量共存。,(2),生成气体或挥发性物质,：如,NH,4,+,与,OH,-,，,H,+,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,SO,3,2-,等不能大量共存。,(3),生成难电离的物质,：如,H,+,与,CH,3,COO,-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,HS,-,、,HSO,3,-,、,ClO,-,、,SO,3,2-,、,F,-,等生成弱酸，,OH,-,与,NH,4,+,、,Cu,2+,、,Fe,3+,等生成弱碱，,H,+,与,OH,-,生成水，这些离子不能大量共存。,(4),发生氧化还原反应,：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如,Fe,3+,与,I,-,、,S,2-,，,Fe,2+,与,ClO,-,等不能大量共存。当有,H,+,大量存在时，,NO,3,-,、,MnO,4,-,、,Cr,2,O,7,2-,不能与,Fe,2+,、,I,-,、,S,2-,、,SO,3,2-,等大量共存。,(5),形成配合物,：如,Fe,3+,与,SCN,-,反应生成配合物,Fe(SCN),3,，,Ag,+,与,NH,3,反应生成,Ag(NH,3,),2,+,而不能大量共存。,(6),看离子间能否发生双水解反应,：一些弱酸根离子和弱碱,根离子之间发生双水解。如,Al,3+,和,HCO,3,-,（,CO,3,2-,）等。,(1),溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子,。,如：,Cu,2+,(,蓝色,),、,Fe,3+,(,棕黄色,),、,Fe,2+,(,浅绿色,),、,MnO,4,-,(,紫红色,),等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在,。,(2),常见酸、碱性溶液的判断,2、附加隐含条件的判断规律,红色,红色,橙色,红色,蓝色,蓝色,红色,H,2,黄色,思考,知识梳理,知识梳理,D,递进题组,C,递进题组,递进题组,递进题组,递进题组,条件类型,高考中的常见表述,误点点悟,常见的限制条件,“,无色,”,有色离子不能大量存在,“,pH1,”,或,“,pH13,”,溶液显酸性或碱性,“,因发生氧化还原反应而不能大量共存,”,只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子,常见的易错点,“,透明,”,“,透明,”,也可,“,有色,”,“,不共存,”,易看成,“,共存,”,常见的隐含条件,“,与Al反应放出H,2,”,溶液既可能显酸性也可能显碱性,“,由水电离出的,c,(H,)1,10,12,mol,L,1,”,溶液既可能显酸性也可能显碱性,“,通入足量的NH,3,”,与NH,3,H,2,O反应的离子不能大量存在,常见题干要求,(1),“,一定大量共存,”,(2),“,可能大量共存,”,(3),“,不能大量共存,”,审清关键字,警惕题干中的常见“陷阱”,离子反应题型三：,离子方程式的书写,这类题一般出现在高考试题的第,卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的,方法思路是先根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住参加反应的离子的来源、物质的性质,(,如电离程度、溶解性、单质、气体等,),，确定是写化学式还是写离子符号,。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。,离子反应题型四：,离子检验和推断,离子推断的解题技巧,