可逆反应中的化学平衡.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2.1.2,化学反应限度,复习回顾,N,2,+3H,2,2NH,3,催化剂,高温高压,这是我们上学期学习的工业合成氨的反应原理，运用化学反应速率学习的内容，我们可以从哪些方面提高反应速率？,浓度，温度，压强，催化剂,1,、,在同一条件下既可以向正反应方向进行同时又可以向逆反应方向进行的反应称为,。,2,、,可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率,，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到,。,预习检测,化学平衡状态,可逆反应,相等,你可以举例出我们所学过的可逆反应吗？,你可以举例出我们所学过的可逆反应吗？,N,2,+3H,2,2NH,3,催化剂,高温高压,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,高温,Cl,2,H,2,O HCl,HClO,一、,可逆反应,1.,定义：,2.,表示：,在,同一条件,下既可以向正反应方向进行同时又可以向逆反应方向进行的反应。,新课讲授,正反应：正,反应方向进行的反应,逆反应：,逆反应方向进行的反应,用可逆号,“”,代替,“,=,”,Cl,2,H,2,O HCl,HClO,大部分的化学反应都是可逆的,溶液中微粒,三分子,_,四离子,_,反应特点,反应,进行,到底,H,2,O,、,Cl,2,、,HClO,H,、,Cl,、,ClO,、,OH,不能,在化学,1,的学习中，我们了解了氯气溶解于水形成氯水溶液，请大家回忆氯水中含有哪些微粒呢？,Cl,2,与,H,2,O,的反应,Cl,2,H,2,O HCl,HClO,这个反应能完全进行吗？是不是可逆反应呢？你能通过实验验证你的观点吗？,实验步骤,实验现象,结论,有,Fe,3,剩余,棕黄色变深,出现分层现象，,下层为紫红色,溶液变为血红色,有碘单质生成,2Fe,3,+2I,-=,2Fe,+,+I,2,P32,活动与探究,2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,可逆反应的特点,3,、,可逆反应的特点,(,1,),、正反应和逆反应发生的条件相同；,(,2,),、,反应物不能完全转化为生成物，即,可逆反应有一定的限度。,思考与交流,水的生成,:2,H,2,+O,2,=2 H,2,O,水的电解：,2 H,2,O =,2,H,2,+O,2,点燃,通电,不是，可逆反应的正反应和逆反应发生的条件相同,思考与交流,它们是可逆反应吗？,可逆反应浓度的变化趋势,在一定条件下的密闭容器中,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,何时达到了,反应的限度？,达到反应限度,时该反应是否,停止,了？,时间（,min,）,物质的量,浓度,(mol/L),0,10,20,30,40,50,60,70,SO,2,10,7,5,3.4,2,1,1,1,O,2,5,3.5,2.5,1.7,1,0.5,0.5,0.5,SO,3,0,3,5,6.6,8,9,9,9,浓度,时间（,t,）,0,把反应物 和生成物的浓度用,浓度,-,时间图像,表达出来。,反应速率,时间（,t,）,0,注意浓度的,起始，趋势，,和,最终状态,的变化,根据浓度的变化，把反应速率和时间的关系用图像表达出来。,正逆反应速率相等，即反应达到化学平衡状态,1,、,定义：,二、化学平衡状态,二、化学平衡状态,可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到,化学平衡状态,。,2,、,化学平衡的建立,即,化学反应的限度,进行的,最大程度。,反应速率,V,正,v,逆,t,1,时间（,t,）,0,2,、化学平衡状态的特征,(,),动,：动态平衡,（,v,(,正,)=,v,(,逆,)0,）,(2),等,：,v(,正,)=v(,逆,),(,),定,：各组分的浓度和含量保持不变。,(,),变,：条件改变，原平衡被破坏，在 新的条件下建立新的平衡。,(,),逆,:,可逆反应,3,、化学平衡状态的特征,:,1,、可逆反应达到平衡的重要特征,（）,A.,反应停止了,B.,正、逆反应速率都为零,C.,反应物和生成物的浓度相等,D.,正、逆反应的速率相等,D,随堂练习,1,课堂巩固,2.,在一定温度下,反应,I,2,(g)+H,2,(g)2HI(g),达到平衡的标志是：,（）,A.v(I,2,)=v(H,2,),B.H,2,的百分含量不再变化,C,.c(I,2,)=c(H,2,)=c(HI),D.,单位时间生成,1,mol,I,2,同时生成,1,mol,H,2,B,在一密闭容器中进行反应：,2SO,2,(g),O,2,(g,),2SO,3,(g,),，已知反应开始时,SO,2,和,O,2,浓度分别为,2 molL,1,、,1 molL,1,。当反应达到平衡时，可能存在的数据,是,A.SO,2,为,2 molL,1,、,O,2,为,1 molL,1,B.SO,2,为,1,molL,1,C.SO,3,为,2 molL,1,D.SO,2,、,SO,3,均为,1.5 molL,1,课堂演练,催化剂,极限假设法解化学平衡状态题的应用,课堂小结,1.,定义,2.,表示,3,、,可逆反应的特点,一、可逆反应,二、化学平衡状态,1.,定义：最大限度即为,化学平衡状态,2.,化学平衡状态,化学平衡的建立,化学平衡的特点,作业布置,1,、复习化学反应限度,2,、完成,练习,2.1.2,，第三节晚自习交上来。,