高三化学实验复习检验鉴别.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三化学一轮实验复习,知识点一,-,物质的检验专题,基本步骤：,1,、对试样进行外观观察：即被检物 质的状 态、颜色、气味,2,、取样准备：对被检验的物质一般是取适量进行检验，以免造成不必要的浪费。所取样品若为固体，一般要先将其溶于水配成溶液，然后进行检验。,3,、检验：若检验的是已配好的溶液，每次均取少许，绝对不能将所加试剂直接加到待减液,注意：不论是固体试样还是液体试样，都只能取少量，用于配成溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用，绝对不能将检测试剂直接加入到待测液中，否则一是造成待测液浪费，而二是无法进行后续实验,注意：除了要考虑各离子的特征反应外，还要选取适当的措施，排除各离子之间可能存在的干扰。,注意：按操作,-,现象,-,结论,-,原理四个环节叙述。,物质的检验包括：常见,气体检验、常见阴阳离子检验、常见有机物检验,检验要求,:,明显的外部特征,如颜色的改变、沉淀的生成与溶解、气体的产生等,.,知识点,1-,物质的检验专题,NH,3,使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟,在空气中不燃，但在纯氧中可燃，,4NH,3,+3O,2,(,纯,),=2N,2,+6H,2,O,NO,开瓶盖或遇空气立即变成红棕色,NO,在空气中不存在,NO,2,红棕色，但溶于水为无色溶液，遇,AgNO,3,溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红,两者都能使,KI,淀粉试纸变蓝，不能用它区别（,O,3,也能）,Br,2,蒸气,红棕色，,溶于水成橙黄色溴水，与,AgNO,3,溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红,Cl,2,黄绿色，使,KI,淀粉湿试纸变蓝；使品红湿试纸褪色,与石灰水无沉淀,1,、常见气体的检验,H,2,点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声,点燃可燃性气体时一定要验纯,用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火焰，因,Na,+,燃烧有黄色火焰,遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特征或燃烧产物的性质加以区别（如,H,2,S,有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或,KMnO,4,酸性溶液褪色，但有硫沉淀）。,CO,点燃火焰呈蓝色，生成物只有,CO,2,H,2,S,点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫；遇,Pb(Ac),2,，或,Pb(NO,3,),2,湿试纸变黑，有臭鸡蛋味,CH,4,点燃火焰呈浅蓝色，生成,CO,2,和水；不使溴水或,KMnO,4,酸性溶液褪色,C,2,H,4,点燃火焰较明亮，有微黑烟；,使溴水或酸性,KMnO,4,溶液褪色,C,2,H,2,点燃，火焰明亮有较浓黑烟；,使溴水或酸性,KMnO,4,溶液褪色,空气,木条能燃，但不能使带火星的木条复燃,NO,2,等,气体也能“助燃”,O,2,能使带火星的木条复燃,SO,2,使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性,KMnO,4,溶液或溴水褪色,SO,2,具有刺激性气体、,CO,2,无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，,SO,2,更显著，不用此鉴别,SO,2,和,CO,2,通入石灰水的现象一样,CO,2,使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液,KMnO,4,酸性溶液溴水等溶液褪色,HCl,使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸氨水的玻璃棒出白烟，遇,AgNO,3,溶液白色沉淀,HI,、,HBr,气体同，但遇,AgNO,3,溶液分别出,AgI,AgBr,的黄色及浅黄色沉淀,N,2,不发生上述所有情况或现象,只有镁能在其中点燃生成,Mg,3,N,2,归纳：,气体检验的主要从哪几个方面考虑？,1,、物理性质：颜色、气味,2,、化学性质：,酸碱性,还原性，可燃性，及燃烧产物,氧化性，助燃性,特征反应的现象,2,、常见,阳离子,的检验,H,+,使石蕊试液变红；,遇碳酸盐立即放出大量气体。,Na,焰色呈黄色,K,焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）,Ca,2,焰色呈砖红色,Ba,2,焰色呈黄绿色；,遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。,Mg,2,遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。,Al,3,遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水,而溶于过量的烧碱液。,NH,4,与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。,Fe,3,在溶液中黄色或棕黄色，,遇烧碱液产生红褐色沉淀；,遇硫氰化钾溶液变为血红色；,遇苯酚溶液呈紫色。,Fe,2,在溶液中呈浅绿色，,遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；,滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。,Cu,2,在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀,3,、常见,阴离子,的检验,Cl,遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀,Br,硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；,加氯水后颜色变为橙色。,I,硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。,加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。,SO,4,2,先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。,NO,3,加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色,SO,3,2,加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；,加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。,S,2,加,Pb(NO,3,),2,产生黑色沉淀；,遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。,CO,3,2,遇酸迅速产生无色无味气体。,AlO,2,遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。,SiO,3,2,遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。,PO,4,3,加,AgNO,3,有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。,4,、有机物的检验,鉴别的常见方法,:,2,、密度,:,密度大于水的物质,:,卤代烃,卤苯,硝基苯,;,密度小于水的物质,:,液态饱和烃,苯及同系物,液态饱和酯类,1,、水溶性,:,溶于水的物质,:,含碳原子小的,醇、醛、羧酸,(,注意甘油,),;,难溶水的物质,:,烃,卤代烃,苯,苯同系物,酯类,含碳原子大的,醇、醛、羧酸,3,、燃烧,:,大部分有机物可燃,;,CCl,4,不燃,;,燃烧时黑烟不同,:,五、常见有机物的检验：,鉴别物质,区别物,所用试剂,现象,反应方程式,葡萄糖,蔗糖,银氨溶液,新制的,Cu(OH),2,加热后有银镜生成,加热后有红色沉淀生成,葡萄糖,麦芽糖,醋酸铜的醋酸溶液（班氏试剂）,都有红色,Cu,2,O,生成，但葡萄糖快，麦芽糖慢,果糖,葡萄糖,加,澄清的石灰水,有,白色沉淀,果糖化钙,C,6,H,12,O,6,Ca(OH),2,H,2,O,麦芽糖,蔗糖,银氨溶液,淀粉,单糖、二糖,碘水或碘酒,遇碘变蓝色,苯胺,苯、苯酚,加,漂白粉溶液,溶液呈紫色,应往,极稀的苯胺中滴加漂白粉溶液,蛋白质,其他有机物,浓,硝酸,变黄,浓硝酸、氨水,碱及,少量,CuSO,4,溶液,溶液显紫色,缩二脲反应,加浓硝酸加热生成黄色沉淀。再加入,氨水沉淀由黄色变橙,5,、官能团,:,物质,试剂与方法,现象与结论,饱和烃与不饱和烃,溴水,/KMnO4(H,+,),苯与苯同系物,KMnO4(H,+,),酚类,浓溴水,/FeCl,3,醛类,银氨溶液,/,新制,Cu(OH),2,醇类,Na/,乙酸与浓硫酸,羧酸,紫色石蕊试液,/Na,2,CO,3,溶液,酯类,气味,果香味,淀粉,蛋白质,通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物的检验。,使溴水褪色,:,不饱和烃,不饱和烃的衍生物,(,注意油酸和油,),含醛基的物质,苯酚及其同系物,石油产品,(,裂解汽油,裂解气,),天然橡胶,;,因萃取褪色,(CCl,4,苯,溴苯等,),使,KMnO,4,酸性溶液褪色,:,不饱和烃,不饱和烃的衍生物,苯同系物,含醛基的物质,酚类,醇类、石油产品,(,裂解汽油,裂解气,),天然橡胶,通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物的检验。,银氨溶液,(,热水浴,):,跟醛、甲酸、甲酸酯及葡萄糖等发生银镜反应,新制,Cu(OH)2,悬浊液加热,:,跟醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯类等发生反应，生成,Cu,2,O,红色沉淀,金属钠常温,:,跟醇、酚、羧酸均能发生取代反应生成氢气（检验,OH,基的存在）。,6,、未知物的检验,未知物的检验就是利用物质（或离子）,的检验方法，根据实验现象检验未知物质,是什么（或含有什么），或可能是（或,可能有）什么,物质,的检验,鉴别,鉴定,推断,：将不同物质区别开,：检验出该物质的各个成分,：根据已知的实验及现象，通,过分析，判断被检物质，指出,可能存在什么，不可能存在什么,未知物的检验归纳,1,、方法：利用离子或物质的特征反应,产生明显的外观现象,2,、步骤：准备试样、外观观察、分步检 验、叙述（操作、现象、结论、原理）,示例,4,在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：,K,+,、,NH,4,+,、,Ba,2+,、,Fe,3+,、,Al,3+,、,SO,4,2-,、,HCO,3,-,、,Cl,-,。,试设计实验，检验出该溶液中存在或可能存在的离子。,试液,外观观察,初步推断,有无气体，试纸变蓝,白色沉淀,浓,NaOH,溶液 加热,湿润的红色石蕊试纸,稀硝酸酸化的,Ba,（,NO,3,）,2,溶液,有SO,4,2-,有无,NH,4,+,有无,K,+,焰色反应，蓝色钴玻璃,确定,Fe,3+,、,Al,3+,与,HCO,3,-,离子不能共存,Ba,2+,与,SO,4,2-,离子不能共存,有无紫色,无白色沉淀,确定,确定,无Ba,2+,无SO,4,2-,确定,不能确定,有无,Ba,2+,无SO,4,2-,稀硝酸酸化的,AgNO,3,溶液,有无白色沉淀,确定,有无,Cl,-,有SO,4,2-,无SO,4,2-,稀硫酸,有无白色沉淀,确定,有无,Ba,2+,硝酸钡,排除干扰,上层清液,稀硝酸酸化的,AgNO,3,溶液,确定有无,Cl,-,过量,NaOH,溶液,有无红褐色沉淀,上层清液,确定有无,Fe,3+,稀盐酸,Al,3+,有无白色沉淀,确定,确定,溶液浅黄色可能有,Fe,3+,【,要点深化,】,1.,检验常见物质的一般程序与思路,(1),常见固态物质的检验,(2),常见无色溶液的检验,物质,的检验,鉴别,鉴定,推断,：将不同物质区别开,：检验出该物质的各个成分,：根据已知的实验及现象，通,过分析，判断被检物质，指出,可能存在什么，不可能存在什么,知识点,2-,物质的鉴别专题,知识点,2-,物质的鉴别,（,1,）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质,（,2,）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）区别,（,3,）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定,1,、不用任何试剂鉴别多种物质,（,4,）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别,因加入顺序不同，现象不同的常见组合有：,氯化铝和氢氧化钠,Al,3+,+OH,-,偏铝酸钠和盐酸,AlO,2,-,+H,+,盐酸和碳酸钠,H,+,+CO,3,2-,硝酸银和氨水,Ag,+,+NH,3,H,2,O,磷酸和氢氧化钙,H,3,PO,4,+Ca(OH),2,1,、不用任何试剂鉴别多种物质,物质的鉴别,1,、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别,2,、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂,3,、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质，如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等,2,、只用一种试剂鉴别多种物质,例：只用一种试剂鉴别下列物质：,1,、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯,2,、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯,2,、只用一种试剂鉴别多种物质,答案：,1,、浓溴水,2,、新制,Cu(OH),2,悬浊液,物质的鉴别,答题原则：方案简单、试剂常见,易于操作、现象明显,3,、任选试剂鉴别多种物质,此类题目一般的解答顺序为：各取少量待测液（若为固体，多数时候需先配成溶液）,加入试剂,描述现象,得出结论,回答时掌握以下要领：,选择试剂要最佳,-,要专一，现象一目瞭然,不许在原瓶中操作,-,要有各取少许字样,不许指名道姓,-,结论的得出来自实验现象,注意规范答题,物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：,(1),不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取少许”字样。,(2),用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质,”,的字样。气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入,中”。,P176-,例,1,、变式,1,178-,典例,1,、,2,