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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,化学实验,基础,应用,常用化学仪器,基本实验操作,名称,用途,使用注意事项,所用仪器,操作方法及步骤,注意事项,实验探究,综合实验的设计、分析和评价,混合物的分离和提纯,物质的检验（包括鉴定、鉴别和推断）,气体的制取、检验、提纯等,专题一,实验仪器与基本操作,化学仪器,固定和支持仪器,存放物质的仪器,反应容器,其他仪器,加热仪器,计量仪器,分离仪器,一、认识常用仪器,常见仪器的,主要用途,及注意事项,盛放少量固体或液体；,可加热，常温时用作少量物质的反应容器。,加热后不能骤冷,防止炸裂,用来夹持试管。,用于搅拌,过滤：转移液体时引流,蘸取少量固体或液体,防止烧损和腐蚀。,酒精灯是化学实验加热时常用的热源,.,见使用及加热部分,胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品,.,胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,.,滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用,.,固定和支持各种仪器；一般常用于过滤,、,加热等操作,配制溶液；可用作较多量涉及液体物质的反应容器,.,加热时放置在石棉网上，使受热均匀。,量筒用于度量液体体积,.,不能加热，不能做反应容器,.,收集或贮存少量气体；进行有关气体的化学反应,.,安全规则（发生意外的,处理,方法）,药品的称量与量取（托盘天平、量筒的使用）,仪器的连接与气密性检查,气体的收集、检验与净化,药品的取用,固体（块状、粉末状）,液体（倾倒和滴加）,物质的加热,给固体加热,给液体加热,二、实验基本操作,化学实验基本操作,一、药品的取用,（一）三个原则,1,、,使用原则,:,不触不尝不猛闻,2,、节约原则,:,严格按实验规定用量取,;,未指明用量取最少量,:,液体,1mL-2mL;,固体盖满试管底部,.,3,、处理原则：,不丢不回不带走,.,(,二,),固体药品的取用,(1),块状药品的取用,横放容器，把药品放在容器口,把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部,一横二放三慢竖,(2),粉末状药品的取用,一斜二送三直立,(,三,),液体药品的取用方法,较多量：,倾倒,.,较少量：,用胶头滴管吸取,极少量：,用玻璃棒蘸取,【,思考,】,1.,细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？,【,思考,】,2.,倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？,【,思考,】,3.,拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？,【,思考,】,4.,倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？,二、一定量药品的称量和液体的量取,（一）托盘天平的使用,、构造,、精确度：,准确称量,0.1g,（二）量筒的使用,操作要领：,量筒平放实验桌，,先倒后滴把量瞅；,平视凹液最低处，,三线一齐为读数,三、物质的加热,（一）酒精灯,、构造：,灯体、灯帽、灯芯,、火焰,：外焰、内焰、焰心,（外焰温度最高）,使用方法：,（二）加热的仪器,、加热的仪器,加热固体：试管、蒸发皿,加热液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿,有些仪器不能加热（集气瓶、量筒、漏斗等）,、仪器的固定,试管：试管夹、铁架台的铁夹,烧杯或烧瓶：用铁架台的铁圈和石棉网,蒸发皿：用铁架台的铁圈或三脚架,(,三,),使用酒精灯加热的注意事项,要用酒精灯的外焰加热,不能和灯芯接触,;,集中加热前要预热,;,加热固体药品时,位置在盛药品的地方,;,加热液体药品时,位置在其中下部,;,给试管里的固体加热,试管口要略向下倾斜,;,给液体加热时,管内容积不超过,1/3,试管与桌面成,45,度角,管口不能对着人,;,容器外壁的水加热前要擦干,防炸裂,;,加热完毕不能用冷水立即冲洗,防炸裂,.,四、过滤,1,、,作用,:,分离液体和固体的混合物,;,2,、,仪器,:,漏斗,烧杯,玻璃棒,铁架台,(,带铁圈,);,3,、,操作,:,一贴二低三靠,.,1,、,仪器,:,酒精灯,、,烧杯,、,玻璃棒,、,蒸发皿,、,铁架台,(,带铁圈,).,2,、,操作,:,(,1),放好酒精灯并据其高度调节铁圈的高度,;,(2),放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体,;,(3),加热蒸发,用玻璃棒不断搅拌,;,(4),蒸发皿中出现多量固体时停止加热,.,五、蒸发,排水法,六、气体的收集,向上排空气法,向下排空气法,1,、把玻璃管插入带孔橡皮塞,2,、连接玻璃管和胶皮管,3,、在容器口塞橡皮塞,4,、在铁架台上固定仪器,七、连接仪器装置,1,、步骤,:,一连二插三贴,2,、,判断,:,有气泡冒出,.,3,、,漏气,:,重新组装或更换零件,.,八、检查装置的气密性,1,、清洗方法,:,振荡,、,刷洗,、,药洗,;,2,、洗净标志,:,既不聚成水滴也不成股流下,;,3,、,放置晾干,:,试管倒放在试管架上,其它仪器放在指定的地方,.,九、仪器的洗涤,1,、,固体药品存放于广口瓶内,;,2,、,液体药品存放于细口瓶内,;,3,、,气体存放于集气瓶内,.,十、药品的存放,专题二,气体的制取、检验、提纯,考点扫描,了解实验室制取气体的方法和设计思 路，知道实验室制取气体选择发生装置和收集装置的依据和方法。,掌握实验室制取,O,2,、,CO,2,的方法（包括所需药品、反应原理、仪器装置、操作步骤、收集方法、检验方法等）,常见各种气体的性质,(,一,),发生装置的选择思路,反应物的状态和反应的条件；,E,A,B,C,多孔隔板,D,一、实验室制取气体,A,B,C,多孔隔板,D,适合于：固、液不加热的反应,E,适合于：固体加热的反应,(,二,),收集装置的选择思路,1,、设计收集装置要考虑的因素,收集气体的有关性质：,物理性质：水溶性，密度的,大小（和空气相比）,化学性质：是否和水反应，是否和,空气中的有关物质反应。,2,、,常用的收集装置图,A,B,C,排水集气法：,（,气体难溶于水）,从,导管口,进,气,排空气法,1,：,从,导管口,进,气,（气体密度大于空气）,排空气法,2,：,从,导管口,进,气,（气体密度小于空气）,典型例题,阅读短文，回答问题：,氨气（化学式,NH,3,）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的 气体，密度比空气小，极易溶于水，在常温下氨气还能跟酸、,CaCl,2,和,CuSO,4,等物质起反应。,实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其化学方程式为：,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=,CaCl,2,+2H,2,O+2NH,3,请回答：（,1,）实验室制取氨气的发生装置可 选用制,（选填,O,2,或,CO,2,）的装置，其理由是,。收集氨气用,法，其理由是,。,（,2,）干燥氨气可用,作干燥剂。,(1),、洗气瓶,(,2),、干燥器,U,形干燥管,短出,气体大进,小出,球形干燥器,二、气体的干燥与净化,1.,常用装置,(3),、尾气处理,水溶解法,（,溶解,HCl,、,NH,3,等,）,燃烧法,（处理,CO,等）,或用气球,收集尾气,2,、常见气体的干燥剂,干燥剂,可干燥的气体,不能干燥的气体,浓硫酸,烧碱或生石灰,CaCl,2,H,2,、,O,2,、,CO,2,HCl,NH,3,H,2,、,O,2,、,NH,3,CO,SO,2,、,CO,2,、,HCl,H,2,、,O,2,、,CO,、,CO,2,、,HCl,NH,3,3,、常见气体的吸收剂,CO,2,：,NaOH,溶液；,澄清的石灰水（检验）,HCl,：碱溶液；,NaHCO,3,溶液,;,AgNO,3,溶液,(,检验,),H,2,O,：浓,H,2,SO,4,；固体烧碱；生石灰；氯化钙,;,无水,CuSO,4,(,检验,),4,、气体的净化顺序：,先除杂后干燥；加热前先除去水,5,、综合性气体制备实验的设计,净化,装置,干燥,装置,收集,装置,尾气处理,装置,发生,装置,物质的鉴别,鉴别的原则,：,方法简单、现象明显。且加入试剂的顺序必须科学合理，要避免加入试剂对后面实验的干扰。,物质的鉴别,：就是根据被检验的几种物质的特性差异，采用恰当的实验方法，将其一一区别开来。,专题三,不另加试剂的鉴别：,不限试剂的鉴别：,只限一种试剂的鉴别：,鉴别题题型,典型例题,实验室中有两瓶没有标签的无色溶液,已知其中一瓶是,稀盐酸,，另一瓶为,氢氧化钙溶液,你能用哪些方法将二者区分开,?,一,、酸碱指示剂、,pH,值,二、酸的性质,三、碱的性质,答 案,一、石蕊试液,;,酚酞试液,;pH,试纸,;,石蕊试纸等,二、酸的性质,Fe,2,O,3,+6HCl=FeCl,3,+3H,2,O,Cu(OH),2,+2HCl=CuCl,2,+2H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,三、碱的性质,CuCl,2,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaCl,2,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,典型物质常用检验试剂、方法、实验现象,典型物质,常用检验试剂或方法,实验现象,O,2,带火星的木条,复燃,H,2,O,白色硫酸铜粉末,变蓝色,CO,2,澄清的石灰水,变浑浊,CO,常见离子,常用检验试剂或方法,实验现象,H,石蕊试液,;,活泼金属,;,测,pH,值,OH,-,石蕊试液,;,酚酞试液,;,测,pH,值,Cl,-,AgNO,3,溶液和稀硝酸,SO,4,2-,BaCl,2,溶液或,Ba(NO,3,),2,溶液和稀硝酸,CO,3,2-,稀盐酸或稀硝酸和澄清的石灰水,NH,4,加入熟石灰，混合研磨（或加热）,溶液中,Cu,2,看颜色,;,滴入,NaOH,溶液看沉淀颜色,溶液中,Fe,3,看颜色,;,滴入,NaOH,溶液看沉淀颜色,溶液中,Fe,2,看颜色,典型物质常用检验试剂、方法、实验现象,典型例题,限用一种试剂鉴别下列各组物质,:,限用一种试剂的鉴别题,:,解答时要根据被鉴别物质的特性选择一种能分别与被鉴别物质反应产生不同现象的试剂来进行鉴别。,(1)Na,2,SO,4,、,H,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,三种无色溶液,(2)CaCO,3,、,NaCl,、,NaOH,、,CuSO,4,四种白色固体,(3)NaCl,、,FeCl,3,、,MgCl,2,、,CuCl,2,四瓶溶液,归 纳 小 结：限用一种试剂的鉴别,解此类题的关键,是,：,通过分析待鉴物的性质去,寻找高功能试剂。,选择试剂的思路：,若待检测的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用指示剂或,pH,试纸检验；,若待检测物质之间有较明显的溶解度差异和溶解时温度变化差异，则用加水溶解来检验；,若待检测物质中含有相同的阴离子,可加碱溶液来检验。,典型例题,下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是,A,固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水）,B,固体：硫酸铜,、,熟石灰,、,碳酸钙,(,稀盐酸）,C,溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）,D,溶液：,NaCl,、,KCl,、,K,2,SO,4,（,AgNO,3,溶液）,不用其他试剂鉴别下列各组物质,(3)HCl,、,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,、,BaCl,2,三种无色溶液,(2)Na,2,SO,4,、,Ba(NO,3,),2,、,NaOH,、,CuSO,4,四瓶溶液,(1),浓盐酸、,AgNO,3,、,Na,2,CO,3,、,NaCl,四种无色溶液,不外加试剂的鉴别,：,此类题要从被鉴别的物质本身来寻找解题的突破口,HCl,BaCl,2,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,HCl,BaCl,2,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,解题方法,：,闻气味、看颜色、水溶性及溶于水时的热量变化、两两反应等。,归 纳 小 结,不外加试剂的鉴别解题思路,从颜色或气味上鉴别出一种（或几种）试剂，然后用这种试剂去鉴别其他试剂；,利用被鉴别物质之间的相互反应产生不同现象来鉴别,(,可用列表法帮助分析,),选定其中任意一种组合做突破口进行鉴别。,有标号为,1,、,2,、,3,、,4,的四瓶未知溶液，它们分别是,NaCl,、,HCl,、,NaOH,和酚酞。在不用任何其他试剂的条件下,就可以把它们一一鉴别开来。其实验步骤如下：各取少许溶液两两混合，据此将四瓶溶液分成两组。取一组混合液，不断滴入另一组中的一种未知溶液，据此可鉴别出,1,号液和,2,号液。再取已鉴别出的,1,号液,2ml,滴入,3,滴,3,号未知液,再逐滴加入,4,号未知液，开始无现象,过一段时间后溶液变成红色。,综上所述，可推知,1,号液是,_,，,2,号液是,_,，,3,号液是,_,，,4,号液是,_,。,逐滴加入,4,号未知液直至过量,始终无明显现象。,HCl,NaCl,NaOH,NaOH,酚酞,酚酞,物质的推断,物质 的推断：根据实验现象，运用物质的特征来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。,可归纳为：方法,-,现象,-,物质,专题 四,物质的推断题型分析,文字推断,反应式推断,图象推断,已知物质的框图推断,隐条件的框图推断,推断题题型,谢谢！,反应式推断,已知,A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,F,都是初中化学中常见的,化合物,，其中,A,、,D,是,盐,，,E,是,酸,。它们相互间在溶液中可发生如下反应：,写物质的化学式：,F_,E_,C+E=A+2F,2B+E=D+2F,A+2B=C+D,谢谢！,隐条件的框图推断,已知,A,D,都是初中化学中常见的物质，且有如图所示的转化关系（,反应条件、其他反应物及多余产物均已略去,）请写出,A,D,物质的化学式。,B,A,C,D,A,谢谢！,某溶液由,NaOH,、,HCl,、,H,2,SO,4,和,MgCl,2,中的一种或几种组成。向该溶液中滴加,Ba(OH),2,溶液，产生沉淀的质量与加入,Ba(OH),2,溶液体积的关系如图所示。该溶液中不可能存在的物质是,_,。,图像推断,Ba(OH),2,溶液体积,沉淀质量,/g,NaOH,、,H,2,SO,4,实验,：取少量粉末加水溶解后得到无色透明溶液；由此可知原粉末中一定没有,_,；,有一包粉末,可能由,NaCl,、,FeCl,3,、,Na,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,、,MgCl,2,中的一种或几种组成,现做如下实验：,实验,：取 所得溶液少许加入,NaOH,溶液后无明显现象；,由此,可知原粉末中一定没有,_;,实验,：,取 所得溶液加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解,由此可知原粉末中一定没有,_;,一定有,_;,可能有,_,。为了验证它的存在,可采用的方法是,_,。,文 字 推 断,一点突破，层层剥离,实验室中有一种固体混合物,其中含有,Fe,、,CuO,、,NaOH,、,Na,2,SO,4,、,BaCl,2,、,CaCO,3,六种物质,按下图所示进行实验。,（设所有可能发生的有关反应都已发生,且参加反应的各物质均恰好完全反应）,滤液,A,中的溶质是,_,；,固体,B,中含,_,；,滤液,C,中的溶质是,_,。,滤液,A,固体,加适量稀,HCl,微热后过滤,固体,B,滤液,C,固体,混合物,加足量的水,溶解后过滤,已知物质的框图推断,NaOH,、,NaCl,Cu,、,BaSO,4,CaCl,2,、,FeCl,2,推断题的解题方法：,先认定一个熟悉的特征反应,为突破口,逆向推理,顺向论证,抓住题目的,“,亮点,”,逐一推导,得出,结论。适用于层次清晰,环环相扣,的推断题。,确定混合物成分一般用此法,适用于层次清楚,隐含因素较多的推断题。,逆推法：,剥离法：,分层推断法：,推断题的,解题思路,1,、抓住,“,题眼,”,，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）,2,、大胆假设，确定物质,3,、顺推、逆推，得出结论,4,、代入原题，验证结论,物质的特性,：,1.,沉淀,不溶于水,也不溶于酸的,:AgCl,、,BaSO,4,红褐色沉淀：,Fe(OH),3,蓝色沉淀：,Cu(OH),2,2.,固体物质的颜色,红色：红磷、,Cu,、,Fe,2,O,3,黑色：炭粉、,MnO,2,、,Fe,3,O,4,、,CuO,紫黑色：,KMnO,4,黄色：,S,铜盐溶液一般呈蓝色,（,CuSO,4,、,CuCl,2,、,Cu(NO,3,),2,等）,铁盐溶液一般呈黄色,(,FeCl,3,、,Fe(NO,3,),3,、,Fe,2,(SO,4,),3,等,),亚铁盐溶液一般呈浅绿色,(FeCl,2,、,FeSO,4,等,),高锰酸钾溶液呈紫红色,其它盐溶液一般为无色,盐的水溶液的颜色,物质的分离与提纯,分离,原理：把混合物中各物质分开，得到纯净物,注意：化学方法分离时，选择试剂要考虑能 否恢复到原样。,提纯,原理,：,除去混合物中的杂质,(,杂质不需要复原,),原则,易分离,不减,（主）,不增（杂）,被提纯物质要复原,专题五,2,、分离下列各组物质的方法不正确的是（）,A,用过滤法分离,CuO,和,CuSO,4,的混合物,B,用结晶法分离,NaCl,和,KNO,3,的混合物,C,用蒸馏法分离煤油和水的混合物,D,通过灼热的氧化铁分离,CO,和,CO,2,的混合物,1,、,除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂 质），所用试剂及主要操作均合理的是,A.N,2,（,O,2,）：木炭、点燃,B.NaOH,溶液（,Na,2,CO,3,）：,CaCl,2,溶液、过滤,C.Cu,（,CuO,）：稀硫酸、过滤,D.NaCl,固体（,KCl,）：水、过滤,典型例题,物质的分离和提纯的方法,化学方法,蒸馏,过滤,结晶,窍门：加入试剂与原物质,“,沾亲带故,”,物理方法,沉淀法,NaCl (Na,2,SO,4,),气化法,NaCl (Na,2,CO,3,),溶解法,Cu (Fe),Cu (CuO),高温法,CaO(CaCO,3,),置换法,Zn,（,NO,3,),2,(AgNO,3,）,吸收法,CO(CO,2,),CO,2,(HCl),吸附,专题六,实验设计与评价,实验设计与评价,设计 类型,物质检验、分离、提纯的实验设计,物质性质、制备的实验设计,测定物质组成、混合物成份的实验设计,评价原则,原理正确，目的明确,操作简便，现象明显,推理严密，结论可信,经济合理，节约能源,安全环保，绿色化学,某探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。,猜想：这种试剂可能是,溶液。,设计,实验验证（要求写出操作,现象、结论）,_,测定物质组成的实验设计,猜想必须有一定的合理性，不能无根据地乱猜。,从生活或实验中观察到的现象入手，结合已有的知识，提出猜想，并设计实验进行探究。,物质鉴别的实验设计,根据你所学过的知识，设计简单易行的实验方案，用化学方法鉴别下列各组物质：,稀硫酸和稀盐酸；乙醇和食盐水；,实验步骤,实验现象,结论或化学方程式,1,、,科学性,2,、可行性,3,、安全性,4,、简约性,实验设计的原则,方案,所选药品及操作,有关化学方程式,1,2,为探究,铁和铜的金属活动性顺序,，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。,仪器,试管、胶头滴管、镊子,药品,铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液,探究反应规律的实验设计,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分,变质,，请选用三种,不同物质类别,的试剂，完成三种实验方案的设计。,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样,2ml,于,试管中,取样,2ml,于,试管中,取样,2ml,于,试管中,步骤二,(,选用试剂并写出相关化学方程式,),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,关于物质检验的实验设计,以批判的思想方法对猜想、实验方案、实验方法、装置设计及结论从某种角度否定、排除不合理或可行但不优的方案。选择、创新更好的方法。,实验方案的评价,评价角度,方案在理论上是否科学合理，是否具有严密性,在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行,从经济角度评价，是否节约试剂及降低原料 成本或提高产品质量,从环保角度考虑，是否会给环境造成污染,物质制备设计方案的评价,某课外兴趣小组用废铜屑制取,CuSO,4,设计方案如下,甲,：,Cu CuO CuSO,4,O,2,稀,H,2,SO,4,乙,：,Cu CuSO,4,浓,H,2,SO,4,Cu+H,2,SO,4(,浓,),=CuSO,4,+2H,2,O+SO,2,丙,：,Cu CuSO,4,FeSO,4,溶液,请你从原理、操作、经济、环保等方面考虑,对每个方案进行简要评价,并从中确定一个最优方案。,专题七,实验探究,探究性学习的一般步骤,探究物质的成份和化学性质,探究基本反应原理和重要反应规律,探究对实验方案的设计评价和分析,探究空气的污染和防治,探究水的污染防治和合理开发利用,探究化石燃料燃烧对环境的影响（,“,温室效应,”“,酸雨,”,等危害）,探究化学新技术新工艺高科技信息,实验探究,科学探究的一般过程：,提出问题猜想与假设制定计划进行实验获取事实与证据解释与结论反思与评价表达与交流,探 究 题 解 题 谋 略,学会审题，明确目的,把握信息，弄清考点,联系实际，合理猜想,综合考虑，方案完备,思维开放，表达完整,练习一：,“旺旺雪饼”袋内有一小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”等字样,。,（,1,）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,（,2,）“请勿食用”是因为该干燥剂具有,性，且吸水后,热。（填“吸”或“放”）,腐蚀,放,（,3,）小明和小刚对其进行探究，实验方案如下，请协作完成,问题与猜想,操作,现象,结论,将这袋干燥剂放置在空气中一段时间后，看能否继续作干燥剂,取足量纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁,不能作干燥剂,若该干燥剂变质了，猜想变质后的物质可能是,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,提出问题,：,过氧化钠和水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？,猜想,：,可能有一种气体和另一种物质生成,反应过程中可能有能量变化,设计装置,：,如右图所示,练习二,:,实验一：,探究反应后生成的气体是什么？,（,1,）,打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近,P,处，木条复燃。说明生成的气体是,。,（,2,）,实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：,。,实验二,:,(,略,),设计装置,(,略,),归纳：探究题主要题型,1,、结果分析、处理探究,2,、假设、验证类探究,3,、全程类探究,4,、计划方法类探究,提出问题,猜想与假设,制定计划,进行实验,收集证据,解释与结论,反思与评价,表达与交流等,要,素,科 学 探 究,观察,实验,变量控制,测定,记录,数据处理,分类,科学抽象,模型化,图表化,提出假说,验证假说,获得结论,表达,科学方法,谢 谢,!,