第三单元 第18讲 水的电离和溶液的酸碱性.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,18,讲,水的电离和溶液的酸碱性,考纲定位,选项示例,1.,了解水的电离，离子积常数。,2,了解溶液,pH,的定义。了解测定溶液,pH,的方法，能进行,pH,的简单计算。,1.,适当加热该溶液后，水的离子积,K,w,增大。,(2011,年广东深圳模拟,T,22,C,),2,pH,4.5,的番茄汁中,c,(H,),是,pH,6.5,的牛奶中,c,(H,),的,100,倍。,(2011,年广东江门模拟,T,12,B,),(1),表达式：,K,w,c,(H,),c,(OH,),，,25,，,K,w,1.0,10,14,。,一、水的电离,1,水的电离方程式：,_,，或者,H,2,O,2,水的离子积,(2),影响因素：,K,w,是,_,的函数，与溶质无关，升高,温,度，水的电离平衡,_,移动，,K,w,增大。,温度,正向,二、溶液的酸碱性与,pH,强；反之，溶液的碱性越强。,1,溶液的酸碱性决定于,c,(H,),与,c,(OH,),的关系,(1),c,(H,)_,c,(OH,),，溶液呈中性。,(2),c,(H,)_,c,(OH,),，溶液呈酸性。,(3),c,(H,)_,c,(OH,),，溶液呈碱性。,2,pH,(1),表示方法：,pH,lg,c,(H,),。,(2)pH,与酸碱性。,pH,表示溶液酸碱性的强弱。,pH,越,_,，溶液酸性越,小,使用范围：,1.0,10,14,molL,1,c,(H,),1.0,molL,1,。即：,0,pH,14,。,注意：,pH,为,7,的溶液不一定为中性。,100,，,K,w,1,10,12,，,c,(H,),c,(OH,),1,10,6,mol/L,，此时,pH,为,6,，但溶液仍为中,性。因此判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中,c,(H,),、,c,(OH,),的相对大小。,三、测定,pH,的方法和酸,碱中和滴定,1,测定,pH,的方法,(1)pH,试纸的使用。,方法：把小片试纸放在,_,上，用,_,蘸取待测液滴在干燥的,pH,试纸上，试,纸变色后，与,_,对比即可确定溶液的,pH,。,注意：,pH,试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被,稀释可能产生误,差，用,pH,试纸读出的,pH,只能是整数。,(2),用,pH,计测定：可精确测量溶液的,pH,。,玻璃片或白瓷板,洁净的玻璃棒,标准比色卡,2,酸碱中和滴定实验,(1),试剂：,0.1 mol/L,HCl,溶液、,NaOH,溶液,(,未知浓度,),、酚,酞试液、蒸馏水。,(2),仪器：酸式滴定管,(A),、碱式滴定管,(B),、滴定管夹、锥,形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。,图,3,18,1,(3),实验操作过程。,滴定准备过程。,滴 定 管 的 准 备：检 漏,洗 涤,润 洗,注 液,_,调液面,记录。,锥形瓶的准备：,a.,注碱液；,b.,记读数；,c.,加指示剂。,滴定。,_,手控制滴定管活塞，,_,手不断摇动锥形瓶，眼,睛注视锥形瓶中,_,的变化。,赶气泡,左,右,溶液颜色,终点的判断。,等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且,_,不,恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。,读数。,读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实,验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的,_,最低处,水平相切。,数据记录。,按上述操作重复,2,3,次，求出用去标准盐酸体积的平均,c,(,HCl,),V,(,HCl,),值，根据,c,(NaOH,),V,(,NaOH,),计算。,半分钟内,凹液面,【,基础导练,】,1,(2011,年全国高考,),等浓度的下列稀溶液：乙酸；苯,酚；碳酸；乙醇，它们的,pH,由小到大排列正确的是,(,),。,A,C,B,D,解析：,在浓度相同的条件下，根据醋酸与碳酸钠反应生成,二氧化碳的事实判断醋酸的酸性大于碳酸，而苯酚不能使酸碱,指示剂变色说明苯酚的酸性很弱；乙醇的稀溶液是中性溶液。,所以四种溶液,pH,的大小顺序为,7,B,若,10,x,y,，且,a,b,13,，则,pH,7,C,若,ax,by,，且,a,b,13,，则,pH,7,D,若,x,10,y,，且,a,b,14,，则,pH7,口诀：酸按酸,(H,),，碱按碱,(OH,),；同强相混直接算；异,答案：,D,解析：,a,b,14,的一元强酸与一元强碱，酸碱浓度相同。,A,错，若,x,y,，且,a,b,14,，则恰好完全反应，,pH,7,；,B,错，,设,a,12,，,b,1,，,x,1,，,y,10,，所以,n,(OH,),1,0.01,n,(H,),10,0.1,，所以溶液显酸性；,C,错，设,a,12,，,b,1,，,x,1,，,y,12,，所以,n,(OH,),1,0.010,，,1,25,时，水的电离达到平衡,下列叙述正确的是,(,),。,c,(H,+,),降低,D,将水加热，,K,w,增大，,pH,不变,A,向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，,c,(OH,),降低,B,向水中加入少量固体硫酸氢钠，,c,(H,),增大，,K,w,不变,C,向水中加入少量固体,CH,3,COONa,，平衡逆向移动，,答案：,B,解析：,加入稀氨水，平衡逆向移动，但,c,(OH,),增大；向水,中加入少量固体硫酸氢钠，,c,(H,),增大，平衡逆向移动，但温度,没变，故,K,w,不变；向水中加入少量固体,CH,3,COONa,，因为,CH,3,COO,水解结合了,H,，故,c,(H,),降低，并促使水的电离平衡,正向移动；因为正反应是吸热反应，加热，平衡正向移动，,K,w,增大，,c,(H,),变大，,pH,减小。综上分析可知，本题选,B,项。,是,(,),。,2,(,双选,),在室温下，某溶液中由水电离出的,H,浓度为,1.0,10,13,molL,1,，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组,BC,解析：,c,水,(H,),1.0,10,13,molL,1,，则该溶液可能是强碱,性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制，因而,“,一定不可能大量存在,”,是指酸性和碱性条件下都不能大量存,在。,题组二 溶液的,pH,3,下列叙述正确的是,(,),。,A,无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温,B,c,(H,),等于,1,10,7,mol/L,的溶液一定是中性溶液,C,0.2 mol/L CH,3,COOH,溶液中的,c,(H,),是,0.1 mol/L,D,任何浓度的溶液都可以用,pH,来表示其酸碱性的强弱,CH,3,COOH,溶液中的,c,(H,),的,2,倍,下，其,c,(H,),c,(OH,),1,10,14,答案：,A,解析：,K,w,c,(H,),c,(OH,),，且,K,w,只与温度有关，所以，在,常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，均有,K,w,1,10,14,；,在温度不确定时，中性溶液里的,c,(H,),不一定等于,1,10,7,mol/L,；,0.2 mol/L CH,3,COOH,溶液中的,CH,3,COOH,电离程度比,0.1 mol/L CH,3,COOH,溶液中的,CH,3,COOH,电离程度小，所以，,0.2 mol/L CH,3,COOH,溶液中的,c,(H,),小于,0.1 mol/L CH,3,COOH,溶液中的,c,(H,),的,2,倍；当,c,(H,),或,c,(OH,),大于,1 mol/L,时，用,pH,表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当,c,(H,),或,c,(OH,),大于,1 mol/L,时，一般不用,pH,表示溶液的酸碱性，而是直接用,c,(H,),或,c,(OH,),来表示。,4,常温下，将,0.1 molL,1,氢氧化钠溶液与,0.06 molL,1,硫,酸溶液等体积混合，该混合溶液的,pH,等于,(,),。,A,1.7,B,2.0,C,12.0,D,12.4,B,解析：,考查,pH,计算，由方程式分析酸过量，设酸碱均为,1,L,，过量,H,的物质的量,0.02 mol,，,V,2 L,，,c,(H,),0.01 mol,L,-1,，,pH,2.0,。,题组三 酸碱中和滴定,5,(2011,年海南高考,),用,0.102 6,molL,1,的盐酸,滴定,25.00,mL,未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终,点时，滴定管中的液面如图,3,18,2,所示，正确,的读数为,(,),。,A,22.30,mL,C,23.65,mL,B,22.35,mL,D,23.70,mL,解析：,图中液面在,22,23,mL,之间，分刻度有,10,个，因而,每刻度是,0.1,mL,，液体的凹面读数约为,22.35,mL,。本题是基,础题，但要注意读数时滴定管与量筒间的差别，滴定管是由上,向下读数，量筒则正好相反，滴定管要估读到,0.01,mL,。,B,图,3,18,2,6,实验室现有,3,种酸碱指示剂，其,pH,的变色范围如下：,甲基橙：,3.1,4.4,；石蕊：,5.0,8.0,；酚酞：,8.2,10.0,。,溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是,(,),。,A,溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂,B,溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂,C,溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂,D,溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,用,0.100 0,molL,1,NaOH,溶液滴定未知浓度的,CH,3,COOH,答案：,D,解析：,NaOH,与,CH,3,COOH,恰好完全反应生成,CH,3,COONa,，,CH,3,COONa,为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减小滴定,误差，应选择指示剂的,pH,范围应与,CH,3,COONa,溶液,pH,接近，,所以指示剂只能选择酚酞。,