元素性质递变的周期性.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018/5/30,#,元素性质的递变性,复习,课,（沪,教,版必修二）,重庆市城口中学 吴志琴,1.2,元素周期律,元素性质的递变性,元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而成周期性变化。,实质：,核外电子,排布的周期性变化,原子半径逐渐减小,试一试,1.,短周期金属元素甲,戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是（,）,A.,原子半径：丙,丁,戊,B.,金属性：甲,丁,戊,D.,最外层电子数：甲,乙,E.,单质与水反应的剧烈程度：甲,丁,戊,甲,乙,丙,丁,戊,试一试,1.,短周期金属元素甲,戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是（,AD,）,A.,原子半径：丙,丁,戊,B.,金属性：甲,丁,戊,D.,最外层电子数：甲,乙,E.,单质与水反应的剧烈程度：甲,丁,戊,甲,乙,丙,丁,戊,元素金属性强弱的比较,1.,结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，金属性越强,2.,位置比较法：同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱；同主族，从上到下，元素金属性逐渐增强。,3.,实验比较方法：,依与水、酸反应的难易程度,依单质的还原性强弱,依简单阳离子的氧化性的强弱,依最高价氧化物对应的水化物碱性强弱,依置换反应（强置换弱）,小试牛刀,2.,（,2015,高考北京卷）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）,A.,酸性：,B.,非金属性：,ClBr,C.,碱性：,NaOH,D.,热稳定性：,3.,下列能说明氯原子得电子能力比硫原子得电子能力强的是,HCl,的溶解度比,S,的大 ,HCl,的酸性比,S,强,HCl,的稳定性比,S,强 还原性：,酸性比,能与,S,反应生成,S,Fe,反应生成,S,与,Fe,反应生成,FeS,答案：,小试牛刀,2.,（,2015,高考北京卷）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（,D,）,A.,酸性：,B.,非金属性：,ClBr,C.,碱性：,NaOH,D.,热稳定性：,3.,下列能说明氯原子得电子能力比硫原子得电子能力强的是,HCl,的溶解度比,S,的大 ,HCl,的酸性比,S,强,HCl,的稳定性比,S,强 还原性：,酸性比,能与,S,反应生成,S,Fe,反应生成,S,与,Fe,反应生成,FeS,答案：,元素非金属强弱的比较,1.,结构比较法：,2.,位置比较法：,3.,实验比较法：,元素非金属强弱的比较,1.,结构比较法：最外层电子数 越多，电子层数越少，非金属性越强,2.,位置比较法：同周期，从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族，从上到下，元素非金属性逐渐减弱。,3.,实验比较法：,依与,反应的难易程度或简单氢化物稳定性,依单质的,氧化性,强弱,依简单,阴离子,的还原性强弱,依最高价氧化物对应的水化物的,酸性,强弱,依置换反应,元素金属性强弱的比较,1.,结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，金属性越强,2.,位置比较法：同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱；同主族，从上到下，元素金属性逐渐增强。,3.,实验比较方法：,依与,水、酸,反应的难易程度,依单质的,还原性,强弱,依简单,阳离子,的氧化性的强弱,依最高价氧化物对应的水化物,碱性,强弱,依置换反应（强置换弱）,随堂练习,1.,下表为元素周期表的一部分。,回答下列问题：,（,1,）,Z,元素在周期表中的位置为,（,2,）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）,（,3,）下列事实能说明,Y,元素的非金属性比,S,元素的非金属性强的是,a.Y,的单质与,S,溶液反应，溶液变浑浊,b.,在氧化还原反应中，,1mol Y,比,1mol S,得电子多,c.Y,和,S,两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高,碳,氮,Y,X,硫,Z,随堂练习,1.,下表为元素周期表的一部分。,回答下列问题：,（,1,）,Z,元素在周期表中的位置为,（,2,）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）,（,3,）下列事实能说明,Y,元素的非金属性比,S,元素的非金属性强的是,a.Y,的单质与,S,溶液反应，溶液变浑浊,b.,在氧化还原反应中，,1mol Y,比,1mol S,得电子多,c.Y,和,S,两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高,答案：（,1,）,第三周期，,A,族（,2,）,Si,（,3,）,a.c,碳,氮,Y,X,硫,Z,2.,已知,W,、,X,、,Y,、,Z,为短周期元素，原子序数依次增大。,W,、,Z,同主族，,X,、,Y,、,Z,同周期，其中只有,X,为金属元素。下列说法一定正确的是（）,A.,原子半径：,XYZW,B.W,的含氧酸的酸性比,Z,的含氧酸的酸性强,C.W,的气态氢化物的稳定性小于,Y,的气态氢化物的稳定性,D.,若,W,与,X,原子序数差,5,，则形成化合物的化学式,解析,:,D,选项中,W,与,Z,可能为,N,、,Mg,形成,可能为,O,、,Al,形成,答案：,A,W,X,Y,Z,课堂小结,元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。,实质：核外电子排布的周期性变化,性质包括：原子半径、化合价、金属性与非金属性,谢谢,！,