九年级化学常见的酸和碱课件_新课标_人教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题1,常见的酸和碱（二）,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,二、常见的酸,1,、几种常见的酸,实验,10-2,（,1,）,观察盐酸、硫酸的颜色和状态,（,2,）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,浓盐酸,浓硫酸,颜色、状态,打开瓶盖后的现象,气味,无色液体,无色黏稠状油状液体,在空气中会形成白雾,挥发性,不易挥发,吸水性,有刺激性气味,无味,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,用 途,盐 酸,HCl,重要,化工产品,。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。,硫 酸,H,2,SO,4,重要,化工原料,。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,盐酸、硫酸的用途很广。例如,认识生活中的酸,食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,2,、,浓硫酸的腐蚀性,实验,10-3,将纸、小木棍、布放在,玻璃片上,做实验。,实 验,放置一会儿后的现象,原 理,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸,少量浓硫酸,将浓硫酸滴到,一小块布上,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分,(,氢、氧元素,),生成黑色的炭和水。,脱水性,化学性质,巩固练习：,10,如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 (),A,浓硫酸,B,氢氧化钠溶液,C,浓盐酸,D,氨水,11,如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 (),C,D,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,巩固练习：,12,下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是,(),A,浓硫酸,B,大理石,C,稀硫酸,D,浓盐酸,13,下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是,(),A,浓硫酸,B,稀硫酸,C,浓盐酸,D,石灰水,D,D,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,如何,稀释浓硫酸,实验,10-4,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,手的感觉,分 析,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,实验,10-5,将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,巩固练习：,14,下列实验操作正确的是,(),A,把鼻孔凑到容器口闻气体的气味,B,做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶,C,稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动,D,熄灭酒精灯，用灯帽盖灭,15,下列关于物质的用途的叙述不正确的是,(),A,盐酸可用来除铁锈,B,稀硫酸在实验室里常用作干燥剂,C,硫酸可用于精炼石油和金属除锈,D,盐酸是重要化工产品,D,B,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,巩固练习：,1,6,某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 (),A,先用较多的水冲洗,B,先用氢氧化钠溶液冲洗,C,后涂上,3%5%,的碳酸氢钠溶液,D,不作任何处理,AC,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,3,酸的化学性质,酸与指示剂反应：,酸与,活泼金属,反应,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，,遇无色酚酞溶液_。,红色,仍无色,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,现象：产生大量气泡，点燃，产生爆鸣声。,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,Cu+2HCl,不反应,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,Cu+H,2,SO,4,不反应,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论,:,酸,+,活泼金属 盐,+,氢气,氢前,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,酸与金属氧化物反应,Fe,2,O,3,+6H,Cl,=2Fe,Cl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,讨论：,上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？,不能,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,讨论：,上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,金属氧化物,+,酸盐,+,水,上面的两个反应中反应物、生成物的元素、原子团的化合价在反应前后有无改变？组成物质的元素（原子团）的位置发生怎样的变化？,双交换，,价不变。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,现 象,化学方程式,氧化铜,+,盐酸,氧化铜,+,硫酸,黑色粉末消失，无色溶液变蓝色,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,（,4,）酸溶液与某些盐的反应,现 象,化学方程式,石灰石,+,盐酸,碳酸钠,+,盐酸,块状固体（粉末状）逐渐溶解，产生大量气泡。,上面反应的反应物、生成物有什么共同之处？,练习：,巩固练习：,1,7,下列叙述错误的是 (),A,打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟,B,用浓硫酸在白纸上写字，,白纸上的字迹,慢慢变黑,C,稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,D,稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈,1,8,下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(),AMgCl,2,BFeCl,2,CCuCl,2,DFeCl,3,A,铜与盐酸不反应,生成,FeCl,2,AB,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,巩固练习：,19,初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：,a,氧化性,b,还原性,c,可燃性,d,毒性,e,吸水性,f,溶解性,g,酸碱性,h,腐蚀性,请你选择合理的序号,(a-h),填写下列空格：,浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；,氢气可用高能燃料，是因为它有；,氧气在燃烧反应中一般表现出；,用,CO,冶炼铁，是利用它的；,石蕊和酚酞可用来检验溶液的；,H,2,SO,4,和,HCl,等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,【,课堂诊断,】,1.,下列关于浓硫酸的描述错误的是（）,A,溶于水时放出大量的热,B.,有强烈的腐蚀性,C,稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中,D,可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸,2,下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）,A,铜,B,氧化铜,C,氧化铁,D,石灰石,3,下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）,A,盐酸具有挥发性,B,盐酸能除去铁锈,C,盐酸能使紫色石蕊试液变红,D,盐酸能与石灰石反应制取,CO2,4.,盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 （）,A.,能与碱反应,B.,能与金属反应,C.,能与某些金属氧化物反应,D.,能与紫色石蕊试液反应,5.,浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）,A,、溶质的质量减小,B,、溶剂的质量减小,C,、溶液的质量减小,D,、溶质质量分数减小,D,A,A,C,D,6.,生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是,_,，发生的化学方程式,_,；反应一段时间后，又观察到的现象是,_,_,，发生反应的化学方程式为,_,。,7.,盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是,:,酸溶液中都含有,_,但由于酸根离子不同，因而它们的化学性质也,_,。,拓展提高,8.5.6g,含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出,0.21g,氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的,Zn Mg Cu Al,（）,A.,或,B.,或,C.,或,D.,或,表面锈被除去，溶液由无色变为黄色,。,Fe,2,O,3,+6H,Cl,=2Fe,Cl,3,+3H,2,O,铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,氢离子,不同,D,9.,为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：,实验序号,实验过程,实验现象,1,镁粉和铁粉分别与,5%,盐酸反应,镁粉产生气体快,2,铁粉和铁片分别与,10%,盐酸反应,铁粉产生气体快,3,铁片分别与,5%,盐酸和,10%,盐酸反应,10%,盐酸产生气体快,由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：,因素一：,_,；,因素二：,_,；,因素三：,_,。,