铜－锌原电池及其原理.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铜锌原电池及其原理,将铜片和镁条分别插入稀硫,酸溶液中，观察现象并解释原因。,实验探究,稀,H,2,SO,4,Mg,Cu,现象：,解释：,Mg,上有气泡（,H,2,），,Mg,逐溶解；,Cu,片无明显现象。,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,将铜片和镁条接触在一起插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。,实验探究,稀,H,2,SO,4,Mg,Cu,现象：,Mg,条逐渐溶解；,Cu,片上有气泡产生。,将铜片和镁条用导线连接插,入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。,实验探究,稀,H,2,SO,4,Mg,Cu,现象：,解释：,镁条逐渐溶解；,Cu,片上有气泡（,H,2,）；,电流计指针偏转,。,？,G,【,实验现象剖析,】,Mg,片逐渐溶解；,Cu,片上有气泡（,H,2,）；,电流计指针偏转,。,指针偏转，说明电路中有电流通过，,说明发生了电子定向移动。,整个装置能量是怎样转化的？,稀,H,2,SO,4,Mg,Cu,原电池,定义：,将,化学能,直接转变成,电能,的装置，,称为原电池,原电池电极反应：,电极材料,原电池正负极,电极反应式,发生的反应,Mg,条,Cu,片,电极总离子反应,负极,正极,Mg-2e,-,=Mg,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,氧化反应,还原反应,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,（两个电极反应之和）,稀,H,2,SO,4,Mg,Cu,e,-,e,-,e,-,_,外电路：,内电路：,阳离子正极,阴离子负极,负极正极,e-,这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流,原电池工作原理：,正极负极,回忆思考：,通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？,原电池,稀,H,2,SO,4,Mg,Cu,原电池,原电池的形成条件：,两极一液一连线一反应,两种活泼性不同的金属,（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）,作电极,其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（,正极一般不参与电极反应，只起导电作用,）；,特殊,Al-Mg-NaOH,是,Al,作负极,Fe-Cu-HNO,3,（浓）是,Cu,作负极,电解质溶液,形成闭合回路,能自发地发生,氧化还原反应,酒精、蔗糖等大部分有机物不行,归纳小结：,负极,失去电子的一极,(,电流流入的一极,),氧化反应,活性强,正极,得到电子的一极（电流流出的一极）,还原反应,活性弱,阴离子移向的一极,阳离子移向的一极,将铜片和锌片用导线连接插,入稀硫酸溶液中，分析现象并解释原因。,实验,2-4,稀,H,2,SO,4,Zn,Cu,现象：,解释：,Zn,片逐渐溶解；,Cu,片上有气泡（,H,2,）；,电流计指针偏转,。,？,G,负极,():,.,正极,():,.,总反应式,:,.,课堂练习：,1.利用锌片，铜片，铁片，盐酸，硫酸铜溶液，导线若干设计原电池。请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式,.,CuSO,4,(aq),Zn,Cu,e,-,I,Zn,Cu,Zn,2e,-,=Zn,2+,Cu,2+,+2e,-,=Cu,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+,Cu,看一看：电池的发展史,想一想：生活中处处是化学，我们能不能用生活中的蔬菜、水果来设计一个原电池？,谢谢大家！,