2025年九年级化学化学溶液的形成的专项培优易错试卷练习题及答案.doc

-九年级化学 化学溶液形成专题 培优易错试卷练习题及答案

一、初中化学溶液形成
1．右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线，下列说法对是

A．t1℃时，甲与丙两种物质饱和溶液中溶质质量相似
B．乙中混有少许甲时，应采用降温结晶措施提纯乙
C．甲属于易溶物质
D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
【答案】C
【解析】
A．溶质质量由溶液质量和溶质质量分数决定，t1℃时，甲与丙两种物质饱和溶液关系不确定，因而溶质质量关系不确定；B．乙相对于甲溶解度受温度影响小，乙中混有少许甲时，应采用蒸发结晶措施提纯乙；C．20℃时，溶解度不小于10g物质为易溶，甲属于易溶物质；D．t2℃时，甲溶解度为50g，50g水中只能溶解25g甲，形成75g溶液。选C

2．下列试验现象描述对是（ ）
A．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
B．打开盛浓盐酸试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
D．氢氧化钠溶于水时溶液温度减少
【答案】A
【解析】A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，因此会闻到刺激性气味；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾；
C、根据镁在空气中燃烧现象进行分析判断；
D、根据氢氧化钠溶于水时溶液温度变化进行分析判断。
解：A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，因此会闻到刺激性气味，故A 对；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾，而不是白烟，故B错误；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体；生成氧化镁是试验结论而不是试验现象，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错误。
故答案为：A。

3．下列说法中，对是
A．汽油可以乳化油污 B．溶液都是无色透明液体
C．溶质都以离子形式溶解在溶剂里 D．硝酸铵溶于水，使溶液温度减少
【答案】D
【解析】A、汽油洗去衣服上油污属于溶解现象，故错误；
B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故错误；
C、溶液中溶质以分子或离子形式存在溶液中，例如酒精溶于水以分子形式存在，故错误；
D、硝酸铵溶解在水中，会吸热，溶液温度会减少，故对。
点睛：
物质溶解过程包具有如下两个过程：
一种过程是物质分子（或离子）向水中扩散，该过程吸取热量；另一种过程是物质分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；并且，不一样溶质，在这两个过程中吸取和放出热量也不一样；
共有如下三种：
1．当溶解时放出热量＞吸取热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；此外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），体现为放热现象；
2．当溶解时放出热量=吸取热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），体现为既不吸热，也不放热现象；
3．溶解时放出热量＜吸取热时，溶液温度会减少（如硝酸铵等），体现为吸热现象。

4．用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来是（ ）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液（石蕊溶液）
C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）
D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、减少，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误；B、稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故选项错误；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故选项对；D、稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
考点：考察酸、碱、盐鉴别。

5．下图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列论述对是

A．a溶解度比c大
B．a中混有少许c可采用降温结晶措施提纯
C．t2℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质质量一定相等
D．将t2℃时a、b、c饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是b > a = c
【答案】B
【解析】A、比较溶解度大小须确定温度；B、a溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c溶解度随温度升高而减小，因此若a中有少许c可采用降温结晶措施提纯，对；
C、不知溶液质量，无法判断所含溶质质量关系，故错误；D、将t2℃时a、b、c饱和溶液降温至t1℃，ab析出晶体，c溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数= ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃b溶解度不小于a溶解度不小于降温前c 溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是b＞a＞c，故错误；故选：B。
点睛：不一样温度下物质溶解度不一样，因此比较溶解度大小须确定温度，饱和溶液中溶解度大则溶质质量分数大，并能据溶解度曲线分析提纯物质措施。

6．如下图为氯化铵和硫酸钠溶解度曲线。下列说法错误是

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠溶解度相等
B．氯化铵溶解度随温度升高而增大
C．40℃时两种物质饱和溶液，硫酸钠质量分数较大
D．将60℃ 硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
【答案】D
【解析】A、由氯化铵和硫酸钠溶解度曲线可知，30℃时氯化铵、硫酸钠溶解度曲线交于一点，它们溶解度相似，对；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，对；C、由氯化铵和硫酸钠溶解度曲线可知，在40℃，硫酸钠溶解度不小于氯化铵溶解度，40℃时两种物质饱和溶液，硫酸钠质量分数较大，对；D、由溶解度曲线图可知，将60℃硫酸钠饱和溶液降温至40℃时，硫酸钠溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选D。

7．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下图像中不对是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液PH应当不不小于7，故A错误；B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，此外添加NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水质量不停增多，故B对；C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl质量分数由0逐渐增大，完全反应后，伴随添加NaOH溶液增多，NaCl质量分数由逐渐变小，故C对；D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中氯元素质量一直不变，故D对；答案为A。

8．下列有关溶液性质说法中对是
A．均一稳定液体一定是溶液
B．溶液一定是无色透明
C．食盐水能导电是由于食盐水中具有较多自由移动离子
D．硝酸铵溶于水后溶液温度升高
【答案】C
【解析】A、均一、稳定液体不一定是溶液，如水是均一、稳定液体，不是混合物，不是溶液，错误；B、溶液不一定都是无色，有些溶液是带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色；错误；C、食盐水中具有较多自由移动钠离子和氯离子，因此能导电，对；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度减少，错误。故选C。

9．t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水两个烧杯中，充足搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图2所示。则下列说法对是

A．烧杯①溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①溶液是硝酸钾溶液
C．t1℃时烧杯②溶液溶质质量分数为25 %
D．若烧杯①和烧杯②溶液都升温到t2℃时，两种溶液溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、烧杯①底部没有固体剩余，剩余溶液也许是不饱和溶液，也也许是饱和溶液，错误；
B、t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后，①底部没有固体剩余，②底部有固体剩余，阐明在t1℃时，①溶解度不小于②溶解度，因此烧杯①溶液是氯化钾溶液，烧杯②溶液是饱和硝酸钾溶液，错误；C、根据B选项分析可知，烧杯②溶液是饱和硝酸钾溶液，t1℃时，硝酸钾溶解度为25g，一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%，烧杯②溶液溶质质量分数=×100%=20%，错误；D、根据溶解度曲线可知，t2℃时烧杯②物质溶解度不小于t1℃时烧杯①物质溶解度，烧杯①中物质在t1℃时完全溶解，因此在t2℃时，两烧杯中物质所有溶解，溶质质量分数相等，对。故选D。

10．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（  ）

A．将t2℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小选项是乙>甲>丙
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不停搅拌，形成溶液中溶质质量分数是37.5%
C．要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施
D．将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施
【答案】B
【解析】A、将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃，甲、乙溶解度减小析出晶体，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质质量分数大，t1℃时乙溶解度不小于t1℃时甲溶解度不小于t2℃时丙溶解度，降温后所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，对；B、t2℃时甲溶解度为50g，因此t2℃时，将30g甲加入到50g水中不停搅拌，只能溶解25g甲物质，形成溶液中溶质质量分数=×100%=33.3%，错误；C、甲溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，要从甲饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施，对；D、丙溶解度随温度减少而增大，将丙饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施，对。故选B。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。

11．如图为A、B、C三种固体物质溶解度曲线。下列有关说法错误是

A．t1℃三种物质中B物质溶解度最大
B．t2℃三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是A
C．t2℃时可用减少温度措施使C不饱和溶液变为饱和溶液
D．t1℃时，bgC物质完全溶解在100g水中，溶液质量为（100+a）g
【答案】C
【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1℃三种物质中B物质溶解度最大，对；B. ，t2℃时三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是A，对；C. t2℃时可用升高温度措施使C不饱和溶液变为饱和溶液，错误；D. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。t1℃时，C溶解度为ag，bg（>ag）C物质完全溶解在100g水中，只能溶解agC物质，溶液质量为（100+a）g，对。故选C。

12．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线，下列说法对是

A．t1℃时，甲与丙两种物质饱和溶液中溶质质量相似
B．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
C．甲属于易溶物质
D．乙中混有少许甲时，应采用降温结晶措施提纯乙
【答案】C
【解析】A、没有确定溶液质量，无法确定溶液中溶质质量，错误；B、t2℃时，甲溶解度是50g，t2℃时，100g水最多能溶解50g甲，30g甲溶解于50g水中最多溶解25g 甲，形成75g溶液，错误；C、根据溶解度曲线可知，0℃时，甲溶解度是10g，甲溶解度随温度升高而增大，20℃时，甲溶解度不小于10g，甲属于易溶物质，对；D、乙溶解度受温度变化影响较小，乙中混有少许甲时，应采用蒸发结晶措施提纯乙，错误。故选C。

13．将下列物质加入水中充足搅拌，能形成溶液是（ ）
A．泥沙 B．面粉 C．酒精 D．植物油
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液是均一稳定混合物。泥沙、面粉以固体颗粒和水分子混合，植物油以液滴形式和水分子混合，形成都不是均一稳定混合物，都不是溶液。酒精以分子形式和水分子混合，形成是均以稳定，是溶液。故选C。
考点：溶液

14．如右图为市售浓盐酸部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表达剩余盐酸信息数字是( )

A．500mL B．1.19g/cm3 C．36.5 D．37%
【答案】A
【解析】
A、由于倒出二分之一盐酸，因此剩余盐酸体积为250mL而不是500mL；故选；
B、1.19g/cm3表达是盐酸密度，倒出二分之一盐酸，也不会变化，仍是1.19g/cm3；故不选；
C、36.5表达是相对分子质量，因此倒出二分之一盐酸也不会变化；故不选；
D、虽然倒出二分之一盐酸，但溶液中溶质质量分数不会变化，仍是37%；故不选。
点睛：
溶液特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分性质和成分均相似（如一瓶溶液中，上下左右等各部分密度都是同样）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不变化，溶剂不蒸发等）状况下，溶液中溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。

15．在一定温度下，将少许生石灰放入一定量饱和澄清石灰水中，搅拌并冷却到本来温度，下列说法对是
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长
C．溶液浓度不变 D．Ca(OH)2溶解度增大
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由于氧化钙与饱和溶液中水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液溶剂减少,故A错误;
B、由于氧化钙与饱和溶液中水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液溶剂减少会导致溶质析出;溶液溶质、溶剂都在减少,故B错误;
C、饱和溶液随溶剂水减少,溶质对应析出,变化后溶液仍为饱和溶液,且溶液温度没有变化,根据相似温度下同种溶质饱和溶液溶质质量分数相似,饱和溶液溶质质量分数不变,因此C选项是对;
D、固体物质溶解度只受温度影响,由于溶液温度不变,因此,溶质溶解度也不变,故D错误;
因此C选项是对。

16．下列有关溶液论述错误是（　　）
A．长期放置后不会分层液体一定是溶液
B．衣服上油污用汽油或用加了洗涤剂水可除去
C．一瓶合格生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．试验室常将固体药物配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】
A、溶液是均一稳定混合物，长期放置后不会分层液体不一定是混合物，例如蒸馏水，对；B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，错误；C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，错误；D、溶液中进行反应接触面积大，反应速率快，错误。故选A。
【点睛】
溶液是均一、稳定混合物。

17．下列反应完毕后混合物不是溶液是（ ）
A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应
B．纯净碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应
C．锌粒与足量稀硫酸反应
D．二氧化碳通入足量水中
【答案】A
【解析】
A、二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水碳酸钙和水，不能得到溶液；B、碳酸钙与足量盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，得到是溶液；C、锌粒与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶于水，得到是溶液；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶于水，得到是溶液。故选A。

18．化学与生活亲密有关，下列饮品中属于溶液是
A．牛奶 B．白酒 C．豆浆 D．咖啡
【答案】B
【解析】
【详解】
A、牛奶中某些不溶性小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。
B、白酒是乙醇溶于水形成，是均一、稳定混合物，属于溶液。
C、豆浆中营养物质有溶于水，有不溶于水，豆浆不是均一、稳定混合物，不属于溶液。
D、咖啡中某些不溶性小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。
故选：B。

19．对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采用措施是（　　）
A．增长压强 B．升高温度
C．加溶质或减少溶剂 D．减少温度
【答案】C
【解析】
【详解】
增长溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液（常用措施）；大多数物质溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。故选C。

20．下列物质放入水中，能形成无色溶液是（　　）
A．植物油 B．硫酸铜 C．高锰酸钾 D．氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】
A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即不可以形成溶液，故A选项错误。
B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B错误。
C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项C错误。
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项D对。故选D。
【点睛】
溶液特性是具有均一性和稳定性。

21．下列物质中属于溶液是
A．碘酒 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是均一、稳定混合物；溶液本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质构成进行分析判断
【详解】
A、碘酒是碘溶于酒精形成，是均一、稳定混合物，属于溶液；
B、牛奶是不溶性小液滴等分散到液体中形成，不均一、不稳定，不属于溶液；
C、米粥不是均一、稳定混合物，不属于溶液；
D、豆浆中营养物质有溶于水，有不溶于水，豆浆不是均一、稳定混合物，不属于溶液。
故选：A。

22．已知：20℃时，NaCl和NaNO3溶解度分别为36 g和88 g。

序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体质量/g
30
60
30
60
90
水质量/g
100
100
100
100
100

上表是20℃时试验得出数据，根据该数据，则下列有关①～⑤所得溶液说法不对是
A．溶质质量：②=④ B．溶液质量： ①<②
C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶质与溶剂质量比为22:25
【答案】A
【解析】
【分析】
已知20℃时，NaCl和NaNO3溶解度分别为36g和88g，因此①③④能完全溶解，且为不饱和溶液；而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液。
【详解】
A、溶液②中溶质质量为36g，④中溶质质量为60g，故错误，符合题意；
B、溶液①质量为：30g+100g=130g；溶液②质量为：36g+100g=136g，溶液质量：①＜②，故对，不符合题意；
C、溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质所得溶液中溶质质量分数相等，故对，不符合题意；
D、溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠，因此⑤中溶质与溶剂质量比为88：100=22：25，故对，不符合题意。
故选A。
【点睛】
解题时要根据溶解度做出判断，哪种溶液中溶质能完全溶解，哪一种有剩余，然后再根据选项规定解答。

23．下列有关水、溶液、浊液说法对是（ ）
A．溶液一定是混合物 B．任何物质溶于水都会放热
C．过滤自然界水可得到纯净水 D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是溶质溶解在溶剂形成均一，稳定混合物，浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成混合物，洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化作用。
【详解】
A、溶液是溶质溶解在溶剂形成均一，稳定混合物，故A对；
B、物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质分子或离子向水中扩散，这一过程要吸取热量，另一种是溶质分子和水分子作用生成水合分子，这一过程要放出热量，故B不对；
C、水净化过程中过滤只是除去不溶性杂质，蒸馏才得到纯净水，故C不对；
D、洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化作用，故D不对。故选A。
【点睛】
汽油清除油污是汽油溶解作用。

24．下列试验操作、现象与结论对应关系对是( )
选项
试验操作
现象
结论
A
向氢氧化钠固体中加入稀盐酸
液体温度升高
阐明该反应放热
B
向装有适量水样试管中加入适量肥皂水，振荡后静置
有大量泡沫产生
该水样属于硬水
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属活动性次序为Fe＞Cu＞Ag
D
将用水润湿二分之一紫色石蕊纸花放入充斥二氧化碳广口瓶中
紫色石蕊纸花干燥二分之一不变红，湿润二分之一变红
二氧化碳和水发生了化学反应

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
A.注意固体氢氧化钠遇水会放出大量热，干扰检查；
B.肥皂水鉴别硬水和软水；
C.无法验证铜和银金属活动性；
D.二氧化碳和水反应会生成碳酸。
【详解】
A.氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，故A错误；
B.肥皂水在软水中产生泡沫较多，故B错误；
C.将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着只能证明金属活动性铁不小于铜、铁不小于银，不过不懂得铜和银金属活动性，故C错误；
D.二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故D对。
答案选D。

25．要使如图装置中小气球鼓起来，则使用固体和液体可以是( )
①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③硝酸铵和水；④固体氢氧化钠和水

A．①② B．①②④ C．①④ D．①③④
【答案】B
【解析】
【分析】
要使如图装置中小气球鼓起来，需要瓶内部压强增大，途径有：（1）温度升高、（2）产生气体。
【详解】
①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，能使装置中小气球鼓起来，故①对；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中小气球鼓起来，故②对；
③硝酸铵溶于水吸热，温度减少，不能使装置中小气球鼓起来，故③错误；
④固体氢氧化钠溶于水放出大量热，装置内空气受热膨胀，能使装置中小气球鼓起来，故④对；
综上，①②④能使图中装置中小气球鼓起来。
答案选B。
【点睛】
注意固体氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙遇水会放出大量热，硝酸铵、硝酸钾溶于水与吸取热量。

26．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列说法对是（　　）

A．t1℃时，丙饱和溶液中溶质质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液溶质质量相等
C．欲从具有少许乙甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，丙溶解度为40g，故丙饱和溶液中溶质质量分数为40%，故选项错误；
B、t2℃时，甲和乙溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液溶质质量分数相等，但由于溶液质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；
C、甲溶解度随温度升高变化明显，故欲从具有少许乙甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项对；
D、分别将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，甲和乙溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙溶解度增大，溶液构成不变，故则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。故选C。

27．下列有关溶液说法对是（　　）
A．溶液都是无色
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，硫酸铜溶液是蓝色，氯化铁溶液是黄色，错误；
B项，溶液一定是均一、稳定混合物，对；
C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，溶液一定是均一、稳定混合物，故均一、稳定液体不一定是溶液，例如水，错误。
故选B。

28．有关溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子形式存在于溶剂中；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质质量分数为5%。其中错误是(　　)
A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①气体、固体、液体都可以作溶质，错误；②水是常用溶剂，除水外，酒精、汽油也可作溶剂，错误；③溶液中可以有多种溶质，错误；④溶质是以分子或离子形式存在于溶剂中，错误；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质质量分数=×100%=4.76%，错误。①②③④⑤错误，故选D。

29．把少许下列物质分别放入水中，充足搅拌后，不能形成溶液是（ ）
A．纯碱 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油
【答案】D
【解析】
【详解】
A、纯碱重要成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即不可以形成溶液，故符合题意；

30．如图是A、B、C 三种物质溶解度曲线，下列分析对是 ( )

A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液
B．A中混有少许B，可用降温结晶法提纯
C．将C物质饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水措施
D．将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液升高到50℃，A溶液中溶质质量分数最大
【答案】B
【解析】
A、50℃时，A溶解度是80g，把50gA物质放入50g水中能得到溶液质量=40g+50g=90g，不是100g溶液，故A错误；B、A溶解度随温度升高变化比B大，A中混有少许B，可用降温结晶法提纯，故B对；C、C溶解度随温度升高而减少，将C物质饱和溶液变为不饱和，可采用减少温度或加水措施，故C错误；D、将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液升高到50℃，A、B溶解度变大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂质量不变，则溶质质量分数与升温前相等，C溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小；一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质质量分数大，20℃时B溶解度不小于A溶解度不小于50℃时C溶解度，这三种溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液升高到50℃，B溶液中溶质质量分数最大，不是A，故D错误。故选B。
点睛：一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=×100%。