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一、初中化学推断题
1．已知A、B、C三种物质具有同种金属元素，其中A是大理石重要成分，B为氧化物；D、E、F 三种物质具有同种非金属元素，其中E与血红蛋白结合力大概是氧气200～300倍，F是单质。将A高温煅烧，得到B与D，它们之间转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
（1）B化学式为_____；
（2）C在工农业生产、生活中重要用途有（写出一条）_____；
（3）D+F→E化学方程式：_____，此反应类型为_____；
（4）正是由于大气中有D等气体存在所引起_____，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存15℃。
【答案】CaO 改良酸性土壤 CO2+C2CO 化合反应 温室效应。
【解析】
【分析】
A、B、C三种物质具有同种金属元素，其中A是大理石重要成分，因此A是碳酸钙，B为氧化物，因此B是氧化钙，将碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙与D，因此D是二氧化碳，D、E、F 三种物质具有同种非金属元素，其中E与血红蛋白结合力大概是氧气200～300倍，F是单质，因此F是碳，E是一氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此C是氢氧化钙，通过验证，推导对。
【详解】
（1）B是氧化钙，化学式为CaO；
（2）氢氧化钙在工农业生产、生活中重要用途有改良酸性土壤；
（3）D+F→E反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，该反应属于化合反应；
（4）正是由于大气中有D等气体存在所引起温室效应，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存15℃。
2．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气重要成分，G是一种白色浑浊，E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热．它们之间转换关系如下图所示：
（1）写出下列物质化学式：A__________________;
（2）写出反应②化学方程式_________________________________．写出反应④化学方程式_________________________________．
（3）E在平常生活中用途广泛，请写出其中一点__________________．
（4）点燃B、D之前一定要________________．
（5）反应①、②、③、④共波及到基本反应类型有___________种。
【答案】 食品干燥剂 检查纯度 3
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，A在常温下是一种无色液体， A通电生成B和C，A是水，B和C分别是氢气和氧气中一种，C和D点燃生成二氧化碳和A，D是天然气重要成分，D是甲烷，故C是氧气，B是氢气，E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙。
【详解】
（1）A在常温下是一种无色液体， A通电生成B和C，A是水，物质化学式为。
（2）C和D点燃生成二氧化碳和A，D是天然气重要成分，D是甲烷，故C是氧气，反应②化学方程式为；二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙，反应④化学方程式为。
（3）E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙，E在平常生活中用来做食品干燥剂。
（4）B是氢气，D是甲烷，是易燃气体，点燃之前一定要检查纯度。
（5）四大基本反应类型是：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，反应①是水电解，属于分解反应、反应②是甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，是氧化还原反应、反应③是氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应、反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于复分解反应，故共波及到3种基本反应类型。
【点睛】
A在常温下是一种无色液体，通电，则A是水，D是天然气重要成分，D是甲烷，E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙。
3．A、B、C、D是初中化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质“化学拼图”，相邻两张卡片所标物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）单质A不也许是_____（填序号）。
①Mg ②Fe ③Cu ④C
（2）若B为铁锈重要成分Fe2O3，则B与盐酸反应化学方程式为_____。
（3）若D为苛性钠，写出属于中和反应化学方程式：_____。
（4）若C为碳酸钠，将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠，该反应化学方程式为_____。
【答案】③④ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
【解析】
【详解】
（1）由金属活动性次序可知，排在氢前面金属可以将酸中氢置换出来，因此铁、镁会与盐酸反应，Cu和C不会与盐酸反应，故选③④；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，因此将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），化学反应方程式为CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。
故答案为（1）③④；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（4）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。
4．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中一种，且相连环内两种物质能发生化学反应,E是常见溶剂。请回答:
(1)B物质是__________。
(2)A与B反应试验现象是______________。
(3)写出C与D反应化学方程式________________。
【答案】H2SO4 红色固体溶解，生成淡黄色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
根据题干提供信息进行分析解答，E是常见溶剂，故E是水，能与水反应物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化铁，B是硫酸，两者反应生成硫酸铁和水，会观测到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，两者反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
5．下图表达元素化合价与物质类别关系，“→”表达物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中一种、两种或三种元素构成。请回答:
(1)A和E化学式分别为__________和__________。
(2)D与G反应化学方程式为__________，此反应属__________(填基本反应类型)。
(3)A—G物质间，发生中和反应化学方程式为__________。
【答案】SO2 BaO K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 复分解 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
【解析】
【分析】
由题意可推测，单质也许是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可以转化成B(三氧化硫)，三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成D（硫酸钾）；氧气可以与钡生成E（氧化钡），氧化钡与水反应生成F（氢氧化钡），氢氧化钡与酸反应生成G（氯化钡）。代入题中可知，推测对。
【详解】
(1)由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO2；E是氧化钡，化学式为BaO。故填：SO2；BaO
(2)D为硫酸钾，G为氯化钡，该反应化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，此反应属复分解反应。故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；复分解
(3)由分析得：A—G物质间，C（硫酸）能与F（氢氧化钡）发生中和反应，其反应化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
6．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A是大理石重要成分，E是气体单质，A与B反应用于试验室制取二氧化碳，它们互相关系如图所示(图中“﹣”表达两端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)：
请回答：
(1)E化学式是_______；
(2)A和B反应基本反应类型是________反应．
(3)E→C反应化学方程式为____________________．
(4)物质D一种用途是____________．
【答案】H2 复分解 2H2+O22H2O 制玻璃
【解析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A是大理石重要成分，A与B反应用于试验室制取二氧化碳，因此A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以互相转化，D会转化成碳酸钠，因此C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，因此E是氢气，C和氢气可以互相转化，因此C是水，然后将推出物质进行验证即可。（1）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A是大理石重要成分，A与B反应用于试验室制取二氧化碳，因此A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以互相转化，D会转化成碳酸钠，因此C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，因此E是氢气，C和氢气可以互相转化，因此C是水，通过验证，推导对，因此E是H2；（2）A和B反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此基本反应类型是复分解反应；（3）E→C反应是氢气和氧气在点燃条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O；（4）通过推导可知，D可以是碳酸钠，碳酸钠可以制玻璃。
点睛：首先分析所给物质性质，然后结合各物质之间反应进行猜想推断，最终将推导各物质进行验证，只要合理即可。
7．有一包白色固体样品，也许由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中一种或几种物质构成，为探究该样品构成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答问题：
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒作用是___________________。
（2）滤渣a成分是_____________，滤液中溶质成分除氯化钠外尚有___________，白色沉淀b成分是______________。
（3）若现象① “滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定与否存在物质是_________________。
【答案】漏斗 引流 CaCO3、Mg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒作用是引流
（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。由于向滤渣中加入足量稀盐酸后，滤渣所有溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出具有碳酸钙沉淀，
设产生0.44g二氧化碳时，参与反应碳酸钙质量是x,
100 : 44= x :0.44g 解得x=1g 而滤渣质量是1.5g，故滤渣a成分是CaCO3、Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生。向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中具有NaOH、BaCl2，白色沉淀b成分是BaCO3
（3）若现象① “滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中具有碳酸钙、硫酸钡，不能确定与否具有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定与否存在物质是氯化镁。
8．如图，物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中一种。
(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应(所波及反应均为初中常见化学反应)。
已知E俗名叫熟石灰。
①E化学式是________________；
②A与B反应基本类型是__________________；
③C与D反应化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
【答案】 Ca(OH)2 置换反应 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O H2O
【解析】物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应，E俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，因此A、F也许是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，因此A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，因此C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，通过验证，推导对，因此①E化学式是Ca（OH）2；②A与B反应是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，因此基本类型是置换反应；③C与D反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，通过验证，推导对，因此X是水。
9．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中重要反应，它们之间互相转化关系如图所示：
（1）D物质化学式是_____，E物质化学式是_____；
（2）反应①化学方程式为_____，此反应中被氧化物质是_____（写化学式）
（3）X是_____和_____（均写化学式）混合溶液，当_____状况下将没有E生成。
（4）反应②中生成红色固体化学方程式为_____。
【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2 无HCl时 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】
【分析】
由反应①是炼铁重要反应，且Y有毒，因此Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成B也许是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G也许是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量稀盐酸，X与C反应生成E是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，因此F中有铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成氢气，代入检查推断对。
【详解】
（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；
（2）反应①是炼铁重要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中氧元素，因此一氧化碳被氧化，其化学式为CO；
（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸混合物，氯化铜化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；
（4）反应②中生成红色固体反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，因此化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
10．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见物质，它们存在下图所示转化关系（反应条件略去）。
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应基本反应类型是_____。
（2）分别写出一种符合下列规定化学方程式。
①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：______。
②若A是最简单有机物，C为水，______。
（3）若A为蓝色溶液，生成C、D都是沉淀，则B也许是______。
【答案】置换反应 CO+CuOCu+CO2（合理即可） CH4+2O2CO2+2H2O 氢氧化钡（合理即可）
【解析】
【分析】
本题属于推断题，根据题目给出流程图和信息：若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳；②若A是最简单有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A为蓝色溶液，生成C、D都是沉淀，则B也许是氢氧化钡。
【详解】
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；故填：置换反应
（2）①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳；故填：CO+CuOCu+CO2（合理即可）
②若A是最简单有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故填：CH4+2O2CO2+2H2O
（3）若A为蓝色溶液，生成C、D都是沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则B也许是氢氧化钡；故填：氢氧化钡（合理即可）
【点睛】
本考点属于物质推断题，是通过对试验措施和过程探究，在比较鉴别基础上，得出了对试验结论。本考点是中考重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不管哪一种类型，都是通过试验现象，从而得出物质构成。
11．如图表达物质间互相关系，其中B是铁锈重要成分，X可以用来配制农药波尔多液。请结合图示回答问题：
(1)Y化学式________。
(2)一般状况下，A转化为B条件是_______________________。
(3)A和X溶液反应化学方程式为____________________________。
【答案】H2SO4 与水和氧气同步接触 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
【解析】
【分析】
【详解】
根据题目中B是铁锈重要成分可以懂得，B是氧化铁，X可以用来配置农药波尔多液，波尔多液配置原料重要是硫酸铜，熟石灰和水，根据图中A和X溶液结合生成红色固体和浅绿色溶液C，可以推断出C溶液为硫酸亚铁，根据A物质可以生成铁锈且可以和X溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液C，可以确定A为单质铁，（1）根据图中A和Y溶液可以生成水溶液C和气体，Y溶液为一种酸，而这种酸中具有硫酸根则Y溶液为硫酸；（2）单质铁生成氧化铁条件，根据生活经验，我们可以懂得铁生成铁锈条件为与水和氧气接触，（3）已知A为单质铁，溶液为硫酸铜溶液，则我们可以推断出A和X溶液发生置换反应反应方程式如答案所示。
【点睛】
本体关键是懂得波尔多液重要成分是硫酸铜，浅绿色溶液在已知和铁有关状况下一般为亚铁离子。
12．A～H是初中化学常见物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色硫酸盐溶液。它们转化关系如图所示，回答问题。
（1）B化学式 ，H中溶质化学式 。
（2）反应③化学反应方程式为 。
（3）反应①～③中为置换反应是 （填序号）。
（4）写出稀盐酸与B反应化学方程式 。
【答案】（1）Fe2O3CuO
（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（3）①、③
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】
试题分析：根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，因此可以判断A为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，因此可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，因此可以懂得G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G，因此可以判断H为铜盐溶液，例如硫酸铜，带入验证，符合题意；
（1）根据分析，B化学式Fe2O3，H中溶质化学式CuSO4。
（2）反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故其反应化学反应方程式为Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4。
（3）根据（1）解答可以懂得，反应①为氧化铁和碳反应，为置换反应；而反应②为二氧化碳和碳反应，为化合反应；③为铁和硫酸铜溶液反应，属于置换反应；故反应①～③中为置换反应是①、③。
（4）稀盐酸与B反应，即稀盐酸与氧化铁反应，其化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
考点：物质鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式
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