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历年中考化学易错题汇编-酸和碱中和反应练习题及答案

一、初中化学酸和碱中和反应
1．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不对是

A．该图像表达是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液pH等于7
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由曲线起点pH不不小于7可知，该图像表达是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A对；
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液pH等于7，选项B对；
C．当滴入溶液体积为5mL时，此时pH不不小于7，所得溶液中溶质有NaCl、HCl，选项C不对；
D．滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D对。故选C。

2．下列对图中所示各试验分析不对是

A．甲试验：可以运用氢氧化钠溶液和一氧化碳反应除去一氧化碳中二氧化碳
B．乙试验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，阐明做功可以变化物体内能
C．丙试验：手影形成阐明光在同种均匀介质中沿直线传播
D．丁试验：干冰升华吸热可以用于人工降雨
【答案】A
【解析】
试题分析：甲试验：可以运用氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中二氧化碳
考点： 化学试验探究。

3．下列各组物质可以在pH=1溶液中大量共存，且为无色透明溶液是：
A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl
C．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl
【答案】B
【解析】pH=1溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子存在，
A、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳，因此不能共存，故错误；
B、各物质离子在氢离子存在环境中不会发生反应，并且都无色，故对；
C、铜离子在溶液中显蓝色，故错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，并且氯化银沉淀不溶于酸，故错误。
点睛：
离子或物质共存问题就是指当不一样离子或物质存在于同一溶液中时，假如不能互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则阐明它们是可以共存；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是可以共存。假如可以互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质话，则阐明它们是不可以共存；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不可以共存（由于其中氢氧离子和氢离子可以互相结合生成水）。

4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳稀盐酸化学性质，X物质类别与图中其他物质不一样，则物质X是下列物质中（　　）

A．硝酸钾 B．氧化铜
C．碳酸钙 D．氢氧化钾
【答案】C
【解析】根据题意，X物质类别与图中其他物质不一样；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C对；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相似，故D错误；故选C。

5．下列各组离子中，能大量共存是
A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B

6．氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】D
【解析】氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO，因此自来水中有盐酸，
酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D

7．下列各组离子在水中能大量共存是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
A. B.
C. ，可以共存。 D. 。
点睛∶本题重要考察复分解反应条件。

8．有关氢氧化钠与盐酸反应，下列说法对是
A．将一定量稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不停减小，阐明两者发生了反应
B．将一定量稀盐酸滴入滴有酚酞试液氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，阐明两者不反应
C．将一定量盐酸与pH=12氢氧化钠溶液混合后溶液pH=7，阐明两者发生了反应
D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，阐明两者发生了反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、将一定量稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，伴随盐酸不停消耗，酸性越来越弱，pH不停增大，直至超过7，阐明两者发生了反应，而不是pH不停减小，错误，B、将一定量稀盐酸滴入滴有酚酞氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有也许所加盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能阐明两者不反应，错误，C、将一定量盐酸与pH=12氢氧化钠溶液混合后溶液pH=7，阐明两者发生了反应，对，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能阐明两者发生了反应，有也许是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C
考点：探究酸碱中和反应试验设计

9．100克10%盐酸与100克10%氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列 物质反应是 ( )
A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4
【答案】C
【解析】盐酸和氢氧化钠反应时，两种物质质量比为36.5:40，100克10%盐酸与100克10%氢氧化钠溶液混合，盐酸有剩余，盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银溶液反应。 A. CuSO4溶液不与盐酸反应； B. CO2 是非金属氧化物，不与盐酸反应； C. CuO 是金属氧化物，能与盐酸反应； D. H2SO4和盐酸不反应。故选C。

10．下列有关pH说法对是（　　）
A．pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣数量有关
B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液pH增大
C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4
D．用NaOH改良pH不不小于7土壤，有助于某些农作物生长
【答案】A
【解析】
【详解】
A、pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣数量有关，说法对；B、向氢氧化钠溶液中加水后，氢氧化钠溶液被稀释，浓度减小，pH减小，说法错误；C、pH试纸只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，说法错误；D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用氢氧化钠，说法错误。故选A。

11．我们学习过如下常见酸、碱、盐：HCl、H2 SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。请你归纳这五种物质能两两互相发生化学反应共有 ( )
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
【答案】D
【解析】
【详解】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两互相发生化学反应共有7组。故选D。

12．下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别一组是
A．H2SO4 CuSO4 HCl B．CuSO4 HCl NaOH
C．KOH HCl NaCl D．KOH MgSO4 KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、CuSO4溶液是蓝色，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、CuSO4溶液是蓝色，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀是NaOH溶液，无明显变化是HCl，故不加其他试剂可以鉴别；
C、组内三种物质溶液两两混合时，盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内三种物质溶液两两混合时，MgSO4与KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选B。
【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别题目时，若选项中有带色离子，首先鉴别，然后再鉴别其他物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后现象进行鉴别。

13．某同学对化学知识归纳对是（ ）
A．pH＞7 溶液一定是碱溶液
B．同种元素构成物质一定是单质
C．生成盐和水反应一定是复分解反应
D．能分解生成氧气物质一定具有氧元素
【答案】D
【解析】
A、pH>7溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，错误；B、同种元素构成物质并不一定是单质，例如臭氧和氧气都是氧元素构成，不过，它们是混合物，错误；C、有盐和水生成反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成盐和水，不过不属于复分解反应，错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，因此能分解产生氧气物质一定具有氧元素，对。故选D。
点睛：复分解反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应。

14．比较、类推是学习中常用思维措施。既有如下类推成果中对是
A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，因此所有碳酸盐都可以与稀盐酸反应
B．碱水溶液显碱性，因此碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都具有氧元素，因此具有氧元素化合物一定是氧化物
D．酸碱中和反应生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和对应盐，对；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选A
考点：中和反应，氧化物，盐化学性质。

15．食醋中具有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目是（　　）
A．除去水壶壁上水垢
B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．除去菜刀上铁锈
D．鉴别黄金饰品中与否具有铜
【答案】D
【解析】
【详解】
A、水垢重要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢目，选项对；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项对；
C、铁锈重要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈目，选项对；
D、铜位于金属活动性次序表中氢背面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目，选项错误，故选D。

16．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应微观示意图，由此得出结论对是

A．反应后溶液pH不小于7
B．反应前溶液均可导电，反应后溶液不导电
C．反应后溶液中存在粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后所有元素化合价均无变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应后容器中离子可以看出，反应后溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，因此pH等于7，选项A错误；
B、假如溶液中存在自由移动离子溶液就能导电，反应后溶液中存在带正电钠离子和带负电氯离子，因此反应后溶液能导电，选项B错误；
C、图中可知，反应后溶液中除了钠离子和氯离子外，尚有水分子，选项C错误；
D、钠元素、氢元素反应前后化合价都是+1，氯元素反应前后化合价是-1，氧元素化合价都是-2，选项D对。故选D。

17．推理是研究和学习化学一种重要措施，下列推理对是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性因此浓硫酸也具有挥发性
B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，阐明碳酸钠属于碱类
D．点燃氢气前需要检查纯度，因此点燃甲烷前也需要检查纯度
【答案】D
【解析】
【分析】
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味气体，也许是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也也许和活泼金属反应生成氢气。
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A不对；
B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也也许是活泼金属等，故B不对；
C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，阐明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故C不对；
D、可燃性气体与空气混合后点燃也许发生爆炸，点燃氢气前需要检查纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检查纯度，故D对。故选D。
【点睛】
碱是可以电离出氢氧根离子化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成化合物。

18．推理是学习化学一种重要措施，下列说法对是
A．单质是由一种元素构成物质，则一种元素构成物质一定是单质
B．燃烧是剧烈发光、发热氧化反应，则发光、发热反应一定是燃烧
C．与酸反应放出气体物质，不一定是活泼金属
D．水通电生成氢气和氧气， 是由于水中有氢分子和氧分子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、单质是由一种元素构成纯净物，则一种元素构成物质不一定是单质，有也许是混合物，如氧气和臭氧、石墨和金刚石，说法错误；故不符合题意；
B、燃烧是剧烈发光、发热氧化反应，发光、发热反应不一定是燃烧，如灯泡会发光、放热，不属于燃烧，说法错误；故不符合题意；
C、与酸反应放出气体物质，不一定是活泼金属，有也许是碳酸盐，说法对；故符合题意；
D、水通电生成氢气和氧气，是由于水是由氢元素和氧元素构成，不是由于水中有氢分子和氧分子，说法错误；故不符合题意；
故选C

19．下列离子组能在PH=1无色溶液中大量共存是（　　）
A．NO3- Fe3+ Na+ OH- B．K+ SO42- Na+ NO3-
C．Cl- K+ SO42- Ba2+ D．Ca2+ Cl- CO32- Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．
考点：离子共存

20．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增长并有新物质产生是（　　）
A．浓硫酸 B．苛性钠固体 C．浓盐酸 D．碳酸钠晶体
【答案】B
【解析】
A. 浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增长，但没有新物质生成，是物理变化； B. 苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增长；C. 浓盐酸 在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少； D. 碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B

21．等质量、等质量分数烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液展现颜色是（）
A．红色
B．蓝色
C．无色
D．紫色
【答案】A
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH相对分子质量为40，HCl相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液展现红色。
故选A。

22．能在pH＝11溶液中大量共存，且溶液为无色透明一组物质是（　　）
A．AlCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、NaCl、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】B
【解析】
pH=11溶液呈碱性。A. AlCl3、CuSO4 溶液呈蓝色、NaCl 。B. BaCl2、NaCl、NaOH。能在pH=11溶液中大量共存，且溶液为无色透明。C. CaCl2和Na2CO3 反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3 反应生成氯化银沉淀。D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。
点睛∶本题重要考察复分解反应条件。

23．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物次序排列是
A．水、氮气、氢氧化钠 B．冰水混合物、镁条、干冰
C．空气、氧气、水 D．石油、铜、碳酸钙
【答案】C
【解析】
A、水是由水分子构成纯净物，氢氧化钠由三种元素构成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水两种状态混合物，但只具有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质构成，属于混合物，氧气是由同种元素形成纯净物，属于单质，水是由氢氧元素构成纯净物，属于氧化物，对；D、碳酸钙由三种元素构成，不属于氧化物，错误。故选C。

24．向一定量稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下图像中，能对反应对应变化关系是( )
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
向一定量稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。A、开始时溶液pH＞7，伴随稀盐酸加入，溶液pH逐渐减小至等于7，不不小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠质量分数最大，伴随稀盐酸继续加入，溶液中氯化钠质量分数逐渐较小，对；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。故选C。

25．下列各组物质，在pH=1溶液中能大量共存，且形成无色溶液是(　　)
A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCl2 NaSO4
【答案】A
【解析】
pH为1水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项对；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中互相互换成分生成不溶于酸硫酸钡沉淀，NaOH中氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选A。

26．向一定量4%氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A向一定量4%氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；
B中和反应放热，因此反应中溶液温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入盐酸对溶液由冷却作用，因此溶液温度减少；
C反应中氯化钠质量增长，溶液中氯化钠质量分数增长，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液质量增长，因此溶液中氯化钠质量分数减小；
D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠物质量不停增长，氢氧化钠反应完，氯化钠量不再变化。选D

27．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应是（ ）
A．用盐酸除铁锈 B．服用具有氢氧化镁药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
酸和碱生成盐和水反应叫中和反应。
A、铁锈重要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故C不符合题意；
D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。

28．常温下，下列说法错误是
A．pH=2溶液显酸性
B．pH=7溶液显中性
C．溶液pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10土壤不适于种植农作物，由于碱性太强
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。
【详解】
pH＜7 时，溶液显酸性，pH=2溶液显酸性，故A对；
B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B对；
C、溶液pH由5变成2，其酸性增强，故C不对；
D、pH＞10土壤不适于种植农作物，由于碱性太强，故D对。故选C。
点睛：解答本题要掌握溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系，然后再根据详细物质水溶液酸碱性进行分析、判断，从而得出对结论。

29．分析推理是化学学习过程中常用措施。下列推理对是( )
A．纯碱水溶液呈碱性，因此纯碱属于碱类
B．分子、原子可以构成物质，因此物质一定是由分子、原子构成
C．酸碱中和反应生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
D．化合物是具有不一样种元素纯净物，因此具有不一样种元素纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；B、构成物质粒子有分子、原子和离子，错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成反应不一定中和反应，错误；D、化合物一定属于纯净物，且有不一样元素构成，对。故选D。

30．在总结化学知识时，如下归纳或判断对是( )
A．可作保护气气体一定是稀有气体
B．由一种元素构成物质一定是单质
C．能分解产生氧气物质一定具有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水物质一定是酸
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素构成纯净物一定是单质，不过由一种元素构成物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气物质一定具有氧元素，对；D、能与碱反应生成盐和水物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不过二氧化碳是氧化物，错误。故选C。