备战中考化学备考之生活中常见的盐压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案2.doc

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一、初中化学生活中常见盐
1．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体

根据对上述现象分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液次序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
【解析】
【详解】
结合题给物质，分析表格试验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；由于丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，对，故选C。

2．某溶液中存在较多OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还也许大量存在离子是
A．H+ B．K+ C．NH4+ D．Ag+
【答案】B
【解析】
【分析】
离子能大量存在，阐明没有气体、沉淀和水生成。
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；
B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意；
C、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；
D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。
故选B

3．某植物培养液中具有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在是（ ）
A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3
【答案】C
【解析】
氮肥，磷肥和钾肥是我们常用化肥。无土栽培营养液中具有NH4Cl和CuSO4，还也许大量存在溶质是KNO3，KNO3属于钾肥。

4．下列离子在pH＝1溶液中能大量存在是
A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. pH＝1溶液显酸性，CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；
B. HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；
C. OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；
D. Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
离子之间能结合为气体、水离子不能共存是解答此题关键。

5．下列各组物质溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来是（　　）
A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别题目中，首先观测有无有特殊颜色物质，若有，将有颜色溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其他溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后现象进行分析鉴别。
【详解】
A、紫色石蕊溶液是紫色，首先鉴别出紫色石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色是盐酸，不变色是硫酸镁溶液，不加其他试剂可以鉴别，故A不对；
B、FeCl3溶液是黄色，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀是NaOH溶液，再将剩余两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失是稀硫酸，无明显变化是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，故B不对；
C、组内四种物质溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故C对；
D、组内四种物质溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体溶液为盐酸，产生白色沉淀为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别，故D不对。故选C。
【点睛】
解此类题思绪是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出药物依次去鉴别其他物质，有不一样现象时方可鉴别。

6．下列离子能在溶液中大量共存是
A．K+、OH-、Cu2+ B．K+、NO3-、OH-
C．H+ 、Ba2+、SO42- D．CO32-、Cl-、H+
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；
B、K+、NO3-、OH-不会互相反应，能大量共存，故对；
C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；
D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；
故选B。

7．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签溶液，为鉴别它们设计试验如下：用三支试管各取少许其中三种溶液，再分别加入少许剩余最终一种溶液。下列推测现象或结论中，错误是
A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最终加入是硝酸银溶液
B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最终加入是碳酸钠溶液
C．若三支试管中观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最终加入是稀盐酸
D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最终加入是氯化钡溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；
A、四种溶液中，只有硝酸银能与其他三种物质都形成白色沉淀，故A对；
B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不也许出现两支试管中出现气泡现象，故B错误；
C、四种溶液中，只有盐酸与其他三种物质反应能出现这样三种明显不一样现象，故C对；
D、四种溶液中，只有氯化钡能与其他三种物质中两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D对。故选B。

8．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味是（ ）
A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．过磷酸钙 D．尿素
【答案】A
【解析】
【分析】
与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味阐明生成了氨气。
【详解】
A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故A对；
B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故B不对；
C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故C不对；
D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故D不对。故选A。
【点睛】
与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。

9．下列各组物质在溶液中互相之间不反应是（　　）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
【答案】D
【解析】
【分析】
复分解反应发生条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】
A、Ca（OH）2、HNO3互相互换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不对；
B、MgCl2、KOH互相互换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不对；
C、Na2CO3和HCl互相互换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不对；
D、三者之间互相互换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D对。
故选D。

10．在某无色溶液中能大量共存是（）
A．K＋、Cu2＋、、
B．Na＋、H＋、、
C．Ba2＋、、OH－、
D．Ba2＋、K＋、、OH－
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋水溶液呈蓝色，故不符合题意；
B．H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
C．Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，NH4+与OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；
D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合题意。故选D。

11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】
【详解】
A、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO4-，故为有色溶液，选项错误；
B、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，选项对；
C、、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误；
D、、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。故选B。
【点睛】
解题关键是看溶液中离子两两互相结合与否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色离子。

12．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁、锌、铁都是活动性较强金属，都能与稀盐酸反应，不符合题意；
B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应，符合题意；
C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应，不符合题意；
D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应，不符合题意。故选B。

13．将下列物质同步加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液是（ ）
A．K2CO3、BaCl2、NaOH B．CaC12、HCl、KNO3
C．KOH、HCl、（NH4）2SO4 D．Fe2O3、KCl、NaNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、K2CO3、BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明规定，故选项对。
C、KOH、HCl发生中和反应生成氯化钾和水，NaOH与（NH4）2SO4反应生成硫酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。
D、Fe2O3为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液，故D错误。
故选：B。

14．下列物质提纯所用试剂和重要试验操作均对是（　　）

物质（括号内为杂质）
所用试剂
重要试验操作
A
Na2CO3 （NaCl）
水
溶解、过滤
B
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
洗气
C
KCl （NaOH）
盐酸
溶解、蒸发结晶
D
CO（CO2）
氢氧化钠溶液
洗气

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质性质选择合适除杂剂和分离措施，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同步被提纯物质不得变化。除杂质至少要满足两个条件：①加入试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新杂质。
【详解】
A、NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤措施进行分离，不符合除杂原则，所采用措施错误。故不符合题意；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采用措施错误。故不符合题意；
C、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采用措施错误。故不符合题意；
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，所采用措施对。故符合题意；
故选D
【点睛】
物质分离与除杂是中考重点，也是难点，处理除杂问题时，抓住除杂质必需条件（加入试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是对解题关键。

15．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增长是（　　）
A．浓盐酸 B．生石灰 C．石灰石 D．浓硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增长，也就是与空气中成分发生了化学反应，生成了新物质，据此根据常见物质化学性质进行分析判断。
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，物质质量会增大，发生是化学变化，故选项符合题意；
C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故选项不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸取空气中水分，使其质量增长，但发生是物理变化，故选项不符合题意
【点睛】
本题难度不大，掌握药物在空气中质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中成分发生化学反应等类型）是对解答此类题关键。

16．下列离子能在PH=2无色溶液中大量共存是（ ）
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B．K+、SO42-、Cu2+、 NO3-
C．Cl-、 K+、SO42-、 Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
【答案】C
【解析】
A、Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；
B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；
C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色，符合题意，故C对；
D、在pH=2溶液中，具有大量氢离子，由于H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；故选C．
【点评】本题考察离子共存问题，学生应注意习题中隐含信息，充足运用信息并结合复分反应发生条件来解答此类习题．

17．有一物质X，提成等量三份，分别加入到足量NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生现象如下表。则该物质X是下列各项中
加入物质
氯化钡溶液
NaOH溶液
HCl溶液
现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象

A．CuSO4溶液 B．(NH4)2CO3粉末 C．稀硫酸 D．CuO固体
【答案】A
【解析】
A、硫酸铜溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与HCl溶液不能反应，无明显变化，对；B、碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸铵与NaOH溶液反应，产生有刺激性气味气体；碳酸铵与HCl溶液反应，产生气体，错误；C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与NaOH溶液反应，无明显变化；稀硫酸与HCl溶液不反应，无明显变化，错误；D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与NaOH溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl溶液反应，溶液变为蓝色，错误。故选A。
点睛：熟悉酸、碱、盐性质和反应现象是解题关键

18．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水辨别开来，该试剂是（ ）
A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应不过无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；
B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不一样，可以鉴别，故C对；
D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；
故选：C。

19．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生化学反应有(　　)
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【解析】
【详解】
将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生化学反应C与O2有两个反应（生成CO和CO2）；CO与O2有一种反应；C与CO2有一种反应；
故选：C。

20．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可互相鉴别一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3
B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2
C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3
D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】
A、分别溶于水，FeCl3溶液是黄色，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀是是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀是是AgNO3溶液，无明显变化是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
B、分别加入水中，不溶于水是碳酸钙；其中有一种溶液与其他两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2溶液，但其他两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀是是NaOH溶液，但其他两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色，可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀是是BaCl2溶液，但其他两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选A。
【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别题目时，若选项中有带色离子，首先鉴别，然后再鉴别其他物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后现象进行鉴别。

21．粗盐提纯试验部分操作如下图所示，其中不对是（　　）

A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
【答案】C
【解析】
试题分析：根据常见仪器及化学试验基本操作分析。C、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C
考点：试验操作注意事项探究

22．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参与反应碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量之间关系如图所示。则下列说法对是 ( )

A．反应过程中没有气泡
B．a点所处状态溶液中溶质只有一种
C．b点比c点所处状态溶液中氯化钠质量分数小
D．ab线段上任意一点对应溶液pH＝7
【答案】D
【解析】
A. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B. a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中溶质有生成氯化钠、没参与反应氯化钙，错误；C. b点是混合溶液中物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故c点溶液溶质质量分数小，错误；D. ab线段表达碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl，生成氯化钠溶液pH＝7，故任意一点对应溶液pH＝7，对。故选D。
点睛:解得此题关键是分析图起点位置、变化趋势、终点位置所示化学信息，然后结合化学反应作出判断。

23．下列有关物质用途论述中，不对是
A．小苏打用于焙制糕点 B．碳酸钙可用作补钙剂
C．烧碱用于改良酸性土壤 D．盐酸可用于清除铁锈
【答案】C
【解析】
试题分析：根据物质性质进行分析。
A、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉重要成分，可用于焙制糕点，对；
B、碳酸钙具有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水氯化钙，可做补钙剂，对；
C、烧碱具有极强腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；
D、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水氯化铁，可用于除铁锈，对。故选C
考点：常用盐用途,中和反应及其应用,人体元素构成与元素对人体健康重要作用, 酸化学性质
点评：物质性质决定物质用途，纯熟掌握常见物质性质，根据物质性质进行分析解答即可。

24．在pH=1无色溶液中，下列离子能大量共存组是
A．NO3—、Fe3+、Na+、OH— B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+
C．K+、SO42—、Na+、NO3— D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+
【答案】C
【解析】
pH=1为酸性溶液，故OH— 不能纯在，故不能选A
SO42—、Ba2+能反应故不能共存，故不能选B
Ca2+、CO32—能反应故不能共存，故不能选D

25．在硝酸银溶液中加入盐 A 溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则 A、B分别为
A．氯化钾、碳酸钠 B．氯化镁、硝酸钠
C．氯化钡、硫酸钠 D．氯化钡、碳酸钠
【答案】C
【解析】
在硝酸银溶液中加入盐 A 溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。则 A、B分别为氯化钡、硫酸钠。故选C。
点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。

26．下列各组物质中，互相不能发生反应是
A．NaHCO3固体与稀HCl
B．SO3与KOH溶液
C．CuSO4溶液与MgCl2溶液
D．Al(OH)3固体与稀HNO3
【答案】C
【解析】
试题分析：根据已经有知识进行分析，酸碱盐水溶液间若两两互换成分有沉淀、气体或水生成，则反应可以进行，据此解答即可。A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁互换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C符合题意；D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D不符合题意，故选C。
考点：考察复分解反应及其发生条件；碱化学性质

27．下列各组物质分别加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液是（ ）
A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4
C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3
D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；
B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，不过最终溶液是无色透明溶液，对；
C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；
D、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。
故选B。

28．向具有稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述对是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
试题分析：A、向具有稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加NaOH溶液时，伴随氢氧化钠和稀盐酸反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH不小于7，该选项描述不对； B、向具有稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增长，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不对； C、向具有稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不对； D、向具有稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述对．故选D．
考点：碱化学性质；溶液酸碱性与pH值关系．

29．既有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗氯化氢多 B．碳酸氢钠生成二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗氯化氢多 D．碳酸氢钠生成二氧化碳多
【答案】A
【解析】
【分析】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
106份碳酸钠完全反应消耗73份盐酸，84份碳酸氢钠完全反应消耗36.5份盐酸，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗氯化氢多，生成二氧化碳质量相等，故选A。

30．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不对是（　　）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成物质，则该反应前后分子总数目不变
B．M、N、P、Q也许具有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N相对分子质量之比为1：2
【答案】C
【解析】
A、若M、N、P、Q都是由分子构成物质，则该反应,反应前分子数目为1+2=3，反应后分子数目为1+2=3，故对；B、M、N、P、Q有也许具有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均具有氧元素．故对；C、复分解反应反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设M、N相对分子质量分别为x、y
则M+2N=P+2Q
  x     2y
16g   64g 
x/2y=16g/64g
x：y=1：2，故对；故选C。