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备战中考化学复习化学推断题专题易错题及详细答案

一、初中化学推断题
1．A～H为初中化学常见物质，互相关系如图所示，“→”表达转化关系，“—”表达互相之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。其中A、G、E为氧化物且A和G元素构成相似；B、D是常见两种碱； C是石灰石重要成分；F是胃酸重要成分。

(1)A化学式_____________，C化学式____________。
(2)F用途有____________(写出一种即可)，D俗称____________。
(3)写出化学反应①③化学方程式：
①____________；③____________。
(4)下列反应中属于置换反应是____________。
A．④ B．⑤ C．⑥
【答案】CO2 CaCO3 除铁锈或制药物 烧碱/火碱/苛性钠 Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
【解析】
【分析】
A、G为氧化物且A和G元素构成相似，A、G，也许是CO和CO2或H2O和H2O2中一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H也许是CO与金属氧化物反应生成金属如铁等，F为胃酸重要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见两种碱B可以转化为D，B也许是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石重要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，也许为水；将假设代入检查，符合题意；
【详解】
（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；
（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应化学方程式是Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；
反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；
反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。故选B。

2．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见化合物，其中A、B是盐，且B中具有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。它们互相之间在溶液中可发生如下反应：
①C+D=A+2F ②2E+D=B+2F ③A+2E=C↓+B
根据上述信息回答问题：
（1）写出物质化学式：D____________，F__________；
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①__________；
反应③__________。
【答案】H2SO4 H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）
【解析】
【分析】
根据反应①C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F是水，由于F化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C为难溶性二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A也许为硫酸亚铁或硫酸镁；根据②2E+D=B+2F，E和酸反应生成盐和水，且E化学计量数是2，那么E也许是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则B也许为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入③A+2E=C↓+B检查，推断成立。
【详解】
（1）由上分析可知D为硫酸，化学式为：H2SO4； F为水，化学式为：H2O；
（2）反应①是难溶性二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁和硫酸发生酸碱中和反应，生成盐和水，反应化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O）；
反应③是硫酸亚铁或硫酸镁和一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水反应生成盐和白色沉淀，可以是硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）；还可以是硫酸镁和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁沉淀；还可以是硫酸镁和氨水反应生成硫酸铵和氢氧化镁沉淀，同理硫酸亚铁也能和三种碱反应分别生成对应盐和难溶性氢氧化亚铁白色沉淀。

3．如图A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过物质．（图中“﹣”表达两端物质能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体．A、B是单质，D是补钙剂，且D和C构成元素中有两种是相似．

（1）C化学式是_____，D化学式是_____．
（2）若A为紫红色固体，写出乙→丁化学反应方程式_____反应基本反应类型为_____．
（3）若A年产量位于世界第一．写出乙+甲 化学反应方程式_____．
【答案】Ca（OH）2 CaCO3 H2+CuOCu+H2O 置换反应 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
根据“D是补钙剂”，推测D为碳酸钙，根据“D和C构成元素中有两种是相似”，则推测C也许为氢氧化钙，根据“甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体，A、B是单质”，结合图框，根据丙与C反应生成D和丁，则推测丙为二氧化碳，丁为水；根据甲、乙反应生成丙和A；乙、B反应生成A和丁，则推测甲、乙分别为一氧化碳和氧化铜，A、B分别为铜、氢气，代入检查，符合题意。
【详解】
（1）根据分析，C也许为氢氧化钙，D为碳酸钙，故C化学式是Ca（OH）2；D化学式是CaCO3；
（2）若A为紫红色固体，反应乙→丁，即氢气与氧化铜反应，故其化学反应方程式H2+CuO Cu+H2O；反应基本反应类型为置换反应；
（3）若A年产量位于世界第一，则为铁，反应乙+甲，即四氧化三铁与一氧化碳反应，故其化学反应方程式Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。
故答案为：
（1）Ca（OH）2；CaCO3；（2）H2+CuOCu+H2O；置换反应；（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出某些明显或隐含条件，抓住突破口，顺藤摸瓜得出结论，最终把结论代入原题中验证，能自圆其说即可。

4．图中A~G是初中常见物质，且分别是由H、N、O、Cl、Na、Ca中一种或几种元素构成。其中B、E是单质，其他均为化合物，A、B、C、D中只具有一种相似元素，D、E、G、F中也只具有一种相似元素。A是食盐重要成分，构成G两种元素质量比是14:3。图中“—”表达两端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：B_____，G_____。
（2）写出D与F反应化学方程式_____。
（3）写出C→A反应化学方程式_____。
【答案】Cl2 NH3 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
【分析】
根据题目中信息，A是食盐重要成分，可以确定A是NaCl，G两种元素质量比是14:3，可知G是NH3。D能和NH3反应，结合题目中元素信息能确定D是HCl。由于A、B、C、D只具有一种相似元素，因此它们都具有Cl。B是单质，因此B是Cl2。C能生成NaCl，因此C是CaCl2。E是单质，能和Cl2反应，因此E是H2。D、E、F、G也只具有一种相似元素，因此应当是H。F能生成NH3，能和HCl反应，能生成CaCl2，因此F是Ca(OH)2。
【详解】
（1）根据分析B化学式为Cl2，G化学式为NH3。故填：Cl2；NH3
（2）D化学式为HCl，F化学式为Ca(OH)2；故HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水；其化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。故填：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（3）C化学式为CaCl2，A化学式为NaCl，由氯化钙生成氯化钠反应可以是氯化钙与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠；其化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【点睛】
根据题干中给出提醒和其转化、反应关系层层推导出其每种物质详细化学式，再根据化学式来写出其反应化学方程式。

5．甲。乙两厂废水共含盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙四种溶质，甲厂pH＜7．先将甲乙两厂废水混合，试着分析如下问题。
（1）甲、乙两厂废水溶质各是什么？
（2）两厂溶液混合后经检查混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子；写出两厂废水混合后一定发生反应并设计试验最终确定两厂混合液中溶质。
【答案】（1）甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中具有氢氧化钠、碳酸钠；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠；若变成红色，阐明了具有氢氧化钠
【解析】
【分析】
（1）根据物质性质和甲厂废水pH不大于7分析甲、乙两厂废水溶质；
（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性分析回答。
【详解】
（1）由题意可知，甲厂pH＜7，阐明了废液中不具有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠应在乙厂废水中，又由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，乙厂中不具有氯化钙。因此，甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中具有氢氧化钠、碳酸钠；
（2）两厂溶液混合后经检查混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子，阐明了稀盐酸、氯化钙完全发生了反应，反应方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．为了检查混合液中溶质，可加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠。若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠，若变成红色，阐明还具有氢氧化钠。
故答为：（1）甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中中具有氢氧化钠、碳酸钠；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠；若变成红色，阐明了具有氢氧化钠；
【点睛】
本题重要考察物质性质，解答时要根据多种物质性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出对结论。

6．下列是初中化学中常见物质：碳、铜、氧气、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、水．用它们进行击鼓传球游戏，条件是互相之间能发生反应就可以进行传递，最终一位将球投篮．请把上述物质分别安排在A～G位置上，使篮球能从A传到G．其中A在常温下是液体，固体B俗称为干冰．

请回答：
（1）A化学式为_____；碳应放在位置_____上．
（2）B和C反应化学方程式为_____，反应类型为_____反应．
（3）写出A～G传递过程中置换反应化学方程式_____．
【答案】H2O C C+CO22CO 化合 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
【解析】
【分析】
A在常温下是液体，固体B俗称为干冰，因此A是水，B是二氧化碳，二氧化碳可以和碳反应，则C是碳；碳可以和氧化铁反应，氧化铁能和一氧化碳反应，一氧化碳和氧气反应，氧气能和铜，带入验证符合规定。
【详解】
（1）由上分析可知A是水，碳在C位置上。
（2）B和C反应是二氧化碳和碳反应产生一氧化碳，反应方程式为C+CO2 2CO，
反应是两种物质生成一种物质化合反应。
（3）单质和化合物生成新单质和化合物反应为置换反应，因此只有碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，故反应方程式为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑。

7．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A是大理石重要成分，E是气体单质，A与B反应用于试验室制取二氧化碳，它们互相关系如图所示(图中“﹣”表达两端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)：

请回答：
(1)E化学式是_______；
(2)A和B反应基本反应类型是________反应．
(3)E→C反应化学方程式为____________________．
(4)物质D一种用途是____________．
【答案】H2 复分解 2H2+O22H2O 制玻璃
【解析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A是大理石重要成分，A与B反应用于试验室制取二氧化碳，因此A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以互相转化，D会转化成碳酸钠，因此C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，因此E是氢气，C和氢气可以互相转化，因此C是水，然后将推出物质进行验证即可。（1）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A是大理石重要成分，A与B反应用于试验室制取二氧化碳，因此A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以互相转化，D会转化成碳酸钠，因此C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，因此E是氢气，C和氢气可以互相转化，因此C是水，通过验证，推导对，因此E是H2；（2）A和B反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此基本反应类型是复分解反应；（3）E→C反应是氢气和氧气在点燃条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O；（4）通过推导可知，D可以是碳酸钠，碳酸钠可以制玻璃。
点睛：首先分析所给物质性质，然后结合各物质之间反应进行猜想推断，最终将推导各物质进行验证，只要合理即可。

8．有一包固体粉末，也许具有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种，为确定其成分进行如下试验，现象如图所示(部分生成物未标出):

根据试验过程中现象判断:
（1）固体B成分是__________(填化学式，下同)，a、 b、 c含同一操作，其名称是________。
（2）固体粉末中一定不具有物质是______________，也许具有物质是________________；
（3）写出反应③化学方程式___________________________。
【答案】（1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤， （2）硫酸铜，氯化钠；（3） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
固体加水溶解后得无色溶液，阐明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液，阐明溶液中有硫酸钠，同步反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液，和固体，阐明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；（1）固体B成分是铜、氧化铁、硫酸钠，a、 b、 c含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性与液体分离。（2）固体粉末中一定不具有物质是硫酸铜，也许具有物质是氯化钠；（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl

9．A、B、C、D都是初中化学中常见物质，它们之间转化关系如图所示。图中“—”表达两种物质能发生反应。“→”表达一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：

（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则B化学式为_________________。
（2）若A、C构成元素相似，B、D为黑色固体，则A与B充足反应化学方程式为________________。
（3）若A、D为两种不一样类别物质，溶液均显碱性，C为水。则A与B反应化学方程式为_______________。
【答案】CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可)
【解析】
【详解】
（1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B生成C和D，D生成B，则B是氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，故B化学式为CuO。
（2）若A、C构成元素相似，则A、C也许为一氧化碳和二氧化碳中一种，B、D为黑色固体，A和B生成C和D，则B是四氧化三铁，A是一氧化碳，D生成B，则D是铁，故A与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。
（3）若A、D为两种不一样类别物质，溶液均显碱性，C为水，则A也许是氢氧化钠，D是碳酸钠，A和B生成C和D，则B是二氧化碳，A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。

10．A﹣F是初中化学常见六种物质，它们之间关系如图所示，(“→”表达物质间转化关系，“﹣”表达两种物质间能互相反应，部分反应物、生成物未标出)。物质A由三种元素构成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见碱，D是厨房中常用调味品，F溶液呈黄色，反应①、②均有白色沉淀生成。试回答：

(1)D物质化学式___；
(2)反应②所属基本反应类型___；
(3)物质B一种用途是___；
(4)反应③化学方程式为___。
【答案】NaCl 复分解反应 除锈 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A～F是初中化学常见六种物质，D是厨房中常用调味品，因此D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，因此A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，因此A是碳酸钠，碳酸钠转化成C也会转化成氯化钠，因此C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②均有白色沉淀生成，因此B是盐酸，E是氯化银沉淀，F溶液呈黄色，因此F是氯化铁。
【详解】
(1)由分析知，D是氯化钠，化学式为NaCl。
(2)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。
(3)物质B是稀盐酸，铁锈重要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除锈。
(4)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：。

11．已知A～G均为初中化学常见物质，其中A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿重要成分；F是紫红色金属，根据如图所示转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（1）写出E化学式____；
（2）写出①对应化学反应方程式____，列举出与此反应中A化学性质相似一种物质____（填化学式）；
（3）写出②对应基本反应类型____。

【答案】CuSO4； 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 H2或C； 置换反应
【解析】
【分析】
A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿重要成分，F是紫红色金属，因此B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间转化关系，A和B反应生成C和D，因此D是铁，D和E反应生成F和G，因此E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。
【详解】
（1）根据上述分析，可知E化学式也许是CuSO4；（2）①对应反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂物质尚有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物反应，属于置换反应。

12．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间关系如图所示(“→”表达转化关系，“一”表达互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸重要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C溶液与D溶液反应可得到B。请回答：

(1)写出下列物质化学式：A__________ B__________
(2)E→C反应化学方程式为：_________________
(3)D与C反应化学方程式为： ______________
【答案】HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸重要成分，则A是HCl；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠；氢氧化钠能生成D，C能与D反应生成氢氧化钠，故D是碳酸钠；C是氢氧化钙；ABC均能转化为E，故E也许是水；经检查推断合理。
【详解】
（1）A化学式为HCl；B化学式为NaOH。
（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。