金榜备课高考化学二轮专题冲刺专题三第10讲非金属及其化合物课时达标自测.doc

【金榜备课】高考化学二轮专题冲刺 专题三 第10讲 非金属及其化合物课时达标自测

A卷(全员必做卷)
1．(·威海模拟)下列有关说法，错误是(　　)
A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨重要物质
B．工业合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都属于氮固定
C．一定条件下，镁能与某些非金属氧化物反应，铝能与某些金属氧化物反应
D．玻璃中具有硅酸钠和二氧化硅
解析：选B　氮单质生成氮化合物反应，才是氮固定，用NH3制化肥(NH4)2SO4不属于氮固定。
2．(·江苏高考)下列有关物质性质应用对是(　　)
A．液氨汽化时要吸取大量热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
解析：选A　本题考察物质性质和用途，意在考察考生识记能力。二氧化硅能溶于氢氟酸，B错误。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氯气能与氢氧化钙反应，C错误。氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解，若电解其水溶液则得到氢氧化铝，故D错误。
3．下列推断对是(　　)
A．Na2O、Na2O2构成元素相似，与CO2反应产物也相似
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少许紫色石蕊试液，充足振荡后溶液呈红色
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
解析：选D　Na2O与CO2反应产物为Na2CO3，而Na2O2与CO2反应产物为Na2CO3和O2，A项错误；向足量氯水中加入少许紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，B项错误；NO易与空气中O2反应，NO2易与空气中水蒸气反应，两者在空气中都不能稳定存在，C项错误。
4．氮、氧、硫、氯是四种重要非金属元素，下列有关说法中对是(　　)
A．NO在加热条件下才能与空气中氧气反应
B．氮、硫最高价氧化物对应水化物溶液均具有很强氧化性
C．用石墨作电极电解物质量浓度相等硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出物质依次为Cl2、S、O2
D．四种元素单质中化学性质最稳定是N2，另一方面是硫
解析：选D　NO在常温下即可与空气中O2反应，A错误；稀H2SO4氧化性较弱，B错误；S2－还原性强于Cl－，电解时阳极上先析出单质硫，C错误。
5．用如图所示试验装置进行物质性质探究试验。下列说法不合理是(　　)

A．若品红溶液①褪色，则阐明产物中具有SO2
B．若溴水褪色，则阐明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则阐明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则阐明亚硫酸比碳酸酸性强
解析：选C　A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，SO2使溴水褪色体现还原性；C项烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则阐明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项品红溶液②不褪色阐明没有SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊阐明有CO2，根据强酸制弱酸原理阐明亚硫酸比碳酸酸性强。
6.(·江西重点中学联考)X、Y、Z、W有如图所示转化关系，则X、Y也许是(　　)
①C、CO　②AlCl3、Al(OH)3　③N2、NO　④S、SO2　⑤NaOH、Na2CO3
A．①②⑤　　　　　　　　 B．②③⑤
C．③④ D．①②④
解析：选A　①转化关系为C→CO→CO2，C→CO2，故①对；②转化关系为AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②对；③N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，N2不能一步反应生成NO2，故③错误；④二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧化硫，故④错误；⑤转化关系为NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤对。
7．(·太原模拟)SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法对是(　　)

A．图中所有反应都不属于氧化还原反应
B．硅酸盐化学性质稳定，常用于制造光导纤维
C．可用盐酸除去石英砂(重要成分为SiO2)中少许碳酸钙
D．一般玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成，其熔点很高
解析：选C　图中SiO2与CaO、CaCO3、Na2CO3反应不属于氧化还原反应，SiO2与C、Si与Cl2、SiCl4与H2反应属于氧化还原反应，A错误；光导纤维重要成分是SiO2而不是硅酸盐，B错误；玻璃没有固定熔点，D错误。
8．(·广东高考)下列试验现象与对应结论均不对是(　　)
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显现象
Al与浓硝酸发生钝化
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中氢
D
将水蒸气通过灼热铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应

解析：选D　铁与水蒸气在高温下反应生成黑色Fe3O4和H2，而不是红色Fe2O3，D项错误。
9．(·郑州质量预测)物质间纷繁复杂转化关系是化学魅力所在，下列选项中物质转化在一定条件下不能实现是(　　)
选项
转化关系
A
SiSiO2Si
B
NO2HNO3NO2
C
FeFeCl3Fe
D
SSO2S

解析：选C　不管氯气与否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl3，Cu和Fe3＋反应只能生成Cu2＋和Fe2＋，不能生成Fe，C项符合题意。
10．(·郑州质量预测)下列化学试验事实及其结论都对是(　　)
选项
试验事实
结论
A
将SO2通入含HClO溶液中生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性

解析：选B　SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO强氧化性所致，不是酸性所致，因此不能得出HClO酸性比H2SO4强结论，A项错误；氧化铝熔点高于铝，故熔融铝能被固体氧化铝膜包住，B项对；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入溴水中发生是氧化还原反应，SO2显示还原性，D项错误。
11．某化学小组进行Na2SO3性质试验探究。
在白色点滴板a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示试剂：

试验现象如下表：
编号
试验现象
a
溴水褪色
b
产生淡黄色沉淀
c
滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
根据试验现象进行分析：
(1)a中试验现象证明Na2SO3具有________性。
(2)b中发生反应离子方程式是_____________________________________________
(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)_______________
________________________________________________________________________。
解析：(1)a中发生反应化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，证明Na2SO3具有还原性。
(2)b中产生淡黄色沉淀，发生反应离子方程式是SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O。
(3)滴入酚酞溶液变红是由于SO发生了水解反应而使溶液显碱性：SO＋H2OHSO＋OH－，再加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO反应产生BaSO3沉淀，反应消耗了SO使其浓度减小，水解平衡向左移动，OH－浓度减小，红色褪去。
答案：(1)还原性　(2)SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O
(3)在Na2SO3溶液中，SO水解显碱性：SO＋H2OHSO＋OH－，因此滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入 BaCl2后，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。
12．(·宁夏一中高三第四次考试)大气中硫、氮氧化物是形成酸雨重要物质。某地酸雨中也许具有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH、Al3＋、Cl－、SO、SO、NO等。某研究小组取该地一定量酸雨，浓缩后将所得澄清试液提成三份，进行如下试验：
试样
所加试剂
试验现象
第一份试液
滴加适量淀粉­KI溶液
溶液呈蓝色
第二份试液
滴加用盐酸酸化BaCl2溶液
有白色沉淀产生
第三份试液
滴加NaOH溶液，加热，加入NaOH溶液体积(V)与生成沉淀、产生气体物质量(n)关系如右图

请回答问题：
(1)根据试验成果判断该酸雨中肯定不存在离子是______________，不能确定离子有________________。

(2)写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应离子方程式：__________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多种反应，写出其中两个反应离子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)设计试验方案，检查该酸雨中与否存在Cl－：___________________________________
______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨形成过程，在烧瓶中充入具有少许NOSO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中作用是________________________________________________________。
解析：(1)由第一份试液产生现象知该酸雨中具有NO，因酸性条件下SO不能与NO共存，故试液中没有SO；由第二份试液产生现象知该酸雨中具有SO，没有Ba2＋；由第三份试液产生现象知该酸雨中具有Al3＋、NH。故该酸雨中肯定不存在离子是SO、Ba2＋，不能确定离子有Na＋、Cl－。(2)滴加淀粉­KI溶液时，I－被氧化为I2、NO被还原为NO。(3)第三份试液中OH－分别与H＋、Al3＋、NH、Al(OH)3发生反应。(4)检查Cl－时，需要先用足量Ba(NO3)2溶液将SO除去以排除干扰，然后用HNO3酸化AgNO3溶液进行检查。(5)NO能被氧化成NO2，NO2遇水可转化为HNO3，稀HNO3氧化SO最终得到是硫酸型酸雨，因此NO在酸雨形成过程中作催化剂。
答案：(1)SO、Ba2＋　Na＋、Cl－
(2)6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O
(3)H＋＋OH－===H2O　NH＋OH－NH3↑＋H2O　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(任写两个)
(4)取少许试液滴加足量Ba(NO3)2溶液，静置取上层澄清液，加HNO3酸化AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl－
(5)催化剂
13．(·北京高考)某学生对SO2与漂粉精反应进行试验探究：
操作
现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

i.液面上方出现白雾；
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精化学方程式是 ________________________________。
(2)pH试纸颜色变化阐明漂粉精溶液具有性质是__________________________。
(3)向水中持续通入SO2，未观测到白雾。推测现象i白雾由HCl小液滴形成。进行如下试验：
a．用湿润碘化钾淀粉试纸检查白雾，无变化；
b．用酸化AgNO3溶液检查白雾，产生白色沉淀。
① 试验a目是______________________________________________________。
②由试验a、b不能判断白雾中具有HCl，理由是________________________________。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色也许原因：随溶液酸性增强，漂粉精有效成分和Cl－发生反应。通过深入试验确认了这种也许性，其试验方案是_____________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中具有物质是________。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去原因：______________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题重要考察SO2与漂粉精反应试验探究，意在考察考生信息挖掘能力、试验分析能力和试验探究能力。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3)向水中通入过量SO2不能形成白雾，阐明二氧化硫不能形成白雾；用湿润碘化钾淀粉试纸检查白雾，无变化，阐明白雾中不含氯气；根据试验a、b不能判断白雾中具有HCl，由于白雾中混有SO2时也能满足试验a、b现象，最终身成硫酸银白色沉淀。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色，阐明有氯气生成，即发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，为确认这种也许性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观测溶液与否变为黄绿色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，阐明上层清液中具有SO，则沉淀X中具有CaSO4。
答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)碱性、漂白性　(3)①检查白雾中与否具有Cl2，排除Cl2干扰　②白雾中混有SO2，SO2可与酸化AgNO3反应生成白色沉淀
(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观测溶液与否变为黄绿色
(5)①CaSO4　②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋

B卷(强化选做卷)
1．(·大连模拟)化学与人类衣食住行以及能源、信息、材料、环境、医药、资源亲密有关。下列说法不对是(　　)
A．用食醋可除去热水壶内壁水垢
B．钢铁制品生锈重要是电化学腐蚀所致
C．酸雨是pH不不小于7雨水
D．服用铬含量超标药用胶囊会对人体健康导致危害
解析：选C　选项A，食醋中具有乙酸，而乙酸酸性比碳酸强，可以与水垢(重要成分为CaCO3)反应，使之溶解，A对；选项B，电化学腐蚀比化学腐蚀快，钢铁制品生锈重要是电化学腐蚀所致，B对；选项C，正常雨水中由于溶解有CO2，因此pH＜7，而酸雨是指pH＜5.6雨水，C错误；选项D，铬为重金属，服用铬含量超标药用胶囊会使人中毒，D对。
2．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系选项是(　　)

选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
解析:选C　碳与氧气不完全燃烧可以生成CO，CO继续燃烧就得CO2，镁在CO2中燃烧又可以得碳，符合题意，C项对；A项，NaHCO3不能一步转化为Na；B项，Cu(OH)2不能一步转化为Cu；D项，SiO2不能一步转化为H2SiO3。
3．A是一种常见单质，B、C为中学常见化合物，A、B、C均具有元素X，它们有如图所示转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断对是(　　)

A．X元素也许为Al
B．X元素也许为Si
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
解析：选D　从框图可以看出元素X应当有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Al和Si均无变价，反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，元素X也许为氯、溴、碘等元素。
4．仅用下表提供试验操作或玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就可以达到对应试验目是(　　)
选项
试验操作或玻璃仪器
试验目
A
酸式滴定管、烧杯、锥形瓶
用0.01 mol/L稀盐酸标定未知NaOH溶液浓度
B
分液漏斗、锥形瓶、干燥管、导管、集气瓶
用碱石灰和浓氨水制备少许NH3
C
将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成气体通入足量石灰水中，石灰水变浑浊
检查气体产物中CO2存在
D
向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
检查SO存在

解析：选B　A项取用NaOH溶液还应用到碱式滴定管，C项中SO2有干扰，D项中Ag＋有干扰。
5．(·安徽模拟)二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。如下是某校化学研究小组设计试验室制取ClO2工艺流程图。下列有关说法对是(　　)

A．电解时发生反应化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑
B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3
C．将产生混合气体通过盛有碱石灰干燥器以除去ClO2中NH3
D．溶液X重要成分为NaClO2和NaOH
解析：选B　根据流程图可知，电解时反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NCl3，对化学方程式为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，A错；碱石灰无法除去NH3，C错；根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X重要成分为NaCl和NaOH。
6.已知X为一种常见酸浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法对是( )

A． X使蔗糖变黑现象重要体现了X强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少许澄清石灰水，一定可以观测到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D反应条件为高温、常压、使用催化剂
解析：选D　由“X为一种常见酸浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知X为浓硫酸，结合框图分析可推知B为SO2，D为SO3。使蔗糖变黑现象重要体现浓硫酸脱水性，A不对；铁在室温下遇浓硫酸发生钝化，需加热才能发生反应，B不对；A为碳单质，则C为CO2，CO2气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，观测不到白色沉淀产生，C不对。
7．下列论述对是(　　)
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相似
B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，阐明原溶液中存在I－
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相似
D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
解析：选B　A项，铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，阐明具有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，阐明原溶液中不含碘单质，因此碘单质只能是氯气和碘离子反应生成，则原溶液中具有碘离子，对；C项，二氧化碳、二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，反应原理不一样，错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，错误。
8．(·甘肃甘谷月考)碳跟浓硫酸共热产生气体X和铜跟浓硝酸反应产生气体Y同步通入盛有足量氯化钡溶液洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法对是(　　)
A．洗气瓶中产生沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡
D．在Z导管出口处会有红棕色气体出现
解析：选D　根据题意可知，X是CO2和SO2混合气体，Y是NO2气体。NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。由于在酸性溶液中CO2溶解度很小，因此Z气体中具有CO2和NO。但由于NO极易被空气氧化生成NO2，因此对答案为D。
9．(·南昌模拟)某混合气体X，也许由H2、CO、CO2和水蒸气中一种或几种构成，现将混合气体通入灼热CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6 g；再将反应后混合气体所有导入足量澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关X构成推断对是(　　)
A．X一定只由CO构成
B．X一定只由H2和CO2构成
C．X也许由0.1 g H2和4.4 g CO2构成
D．X也许由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2构成
解析：选D　由反应后混合气体所有导入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合气体中碳元素物质量n(C)＝n(CaCO3)＝10 g÷100 g·mol－1＝0.1 mol，即混合气体中存在CO、CO2中一种或两种，且这两种含碳混合气体物质量或一种含碳气体物质量为0.1 mol，由此判断A项和B项错；假设混合气体中含碳气体只有CO2，则一定具有氢气，由混合气体通入灼热CuO后，CuO质量减少1.6 g可知，氢气物质量n(H2)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，即其质量为0.2 g，C项错；选项D中氢气和CO均能还原CuO，两者“夺取”CuO中O为0.1 g÷2 g·mol－1＋1.4 g÷28 g·mol－1＝0.1 mol，与CuO减少1.6 g氧原子相符，同步n(C)＝1.4 g÷28 g·mol－1＋2.2 g÷44 g·mol－1＝0.1 mol，D项对。
10．(·衡水模拟)向一定量Fe、FeO和Fe2O3混合物中加入120 mL 4 mol·L－1稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(原则状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量氢气在加热下还原相似质量混合物，能得到铁物质量为(　　)
A．0.24 mol　　　　　　 B．0.16 mol
C．0.21 mol D．0.14 mol
解析：选C　硝酸和混合物反应后溶液中溶质是硝酸亚铁，其物质量是(0.12 L×4 mol·L－1－1.344 L÷22.4 L·mol－1)÷2＝0.21 mol，硝酸亚铁物质量和铁物质量相等，因此用加热法还原可得到铁物质量是0.21 mol。
11．(·南昌模拟)硅及其化合物对人类现代文明具有特殊奉献，请回答下列有关问题：
(1)硅原子构造示意图：________。
(2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐是________。
①长江三峡水泥大坝　②石英光导纤维　③陶瓷坩埚　④一般玻璃　⑤硅太阳能电池
A．①②③ B．③④⑤
C．②③④ D．①③④
(3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用措施是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾原因：_______________________________________。
(4)工业上可用SiCl4(g)制备高温构造陶瓷氮化硅，其反应方程式为
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
①该反应平衡常数体现式K＝______________.
②在密闭恒容容器中，能表达上述反应达到平衡状态是________。
A．3v逆(N2)＝v正(H2)
B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变
D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
③在某条件下达到平衡时，H2与HCl物质量之比为m∶n；保持其他条件不变，减少温度达到平衡时，H2与HCl物质量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。
解析：(1)硅原子原子核内含14个质子，原子核外有3个电子层，每个电子层上电子数分别为2个、8个和4个，因此其原子构造示意图为。(2)长江三峡大坝

水泥中具有硅酸盐，石英光导纤维重要成分是SiO2，不是硅酸盐，陶瓷坩埚中具有硅酸盐，玻璃中具有硅酸盐，硅太阳能电池中具有单质硅成分，不含硅酸盐。(3)由SiCl4沸点低性质可以选择蒸馏措施纯化，但由于SiCl4可以水解，因此必须选择无水(无水蒸气)环境进行该操作；SiCl4在空气中与水蒸气反应生成H2SiO3和HCl，其中HCl在空气中遇到水蒸气产生白雾。(4)①因氮化硅是固体，因此该反应平衡常数为K＝。②同一种化学反应中，用不一样物质表达化学反应速率大小与其计量系数成正比，选项A给出了正反应速率与逆反应速率关系，A项对；选项B给出是不一样种物质正反应速率关系，其关系在没有达到平衡时候也存在，B项错；选项C，密闭容器容积不变，而根据化学方程式可知，在达到平衡前，由于生成固体氮化硅，故容器内混合气体质量减小，因此密度减小，当达到平衡时，各物质生成与消耗相等，混合气体质量不再变化，密度恒定，C项对；可逆反应进行程度与化学方程式中计量系数之间没有联络，D项错。③由给出反应方程式中ΔH＝ a kJ/mol(a<0)可知，该反应为放热反应，减少温度平衡向正反应方向移动，因此H2与HCl物质量之比变小。
答案：(1)
(2)D
(3)干燥条件下蒸馏　SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl，HCl遇水蒸气产生白雾
(4)①K＝　②AC　③<
12．某化学课外爱好小组为探究铜跟浓硫酸反应状况，设计了下图所示装置进行有关试验：

(1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中尚有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最终铜片完全消失。
①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应化学方程式：
打开活塞a之前___________________________________________________；
打开活塞a之后___________________________________________________。
②B是用来搜集试验中产生气体装置，但集气瓶内导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。
(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸物质量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2量，再通过计算确定余酸物质量。他测定SO2措施是将装置A产生气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体体积(已折算成原则状况下)。你认为甲学生设计试验方案中D装置中试剂为______________________(填化学式)。
②乙学生设计方案是：将反应后溶液冷却后所有移入到烧杯中稀释，并按对操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用________作指示剂，用原则氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀pH约为5]，选择该指示剂理由为__________________________________________________；再求出余酸物质量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸物质量为________mol(用含a、b体现式来表达)。
解析：(1)①浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；有O2存在时，Cu与稀硫酸发生反应：2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O。
②SO2密度不小于空气密度，用向上排空气法搜集，因此B装置中导管应长进短出。
(2)①用排液体法测气体体积，为了减小误差，气体溶解度应尽量小，选择饱和NaHSO3溶液。
②由于Cu(OH)2开始沉淀pH约为5，应选择变色范围靠近指示剂，以减小滴定误差，故选择甲基橙作指示剂。设余酸物质量为n，消耗NaOH物质量为：a mol/L×b×10－3 L＝ab×10－3 mol。
H2SO4　＋　2NaOH===Na2SO4＋2H2O
　1　　　　　2
n× ab×10－3 mol
故n＝ mol，即原余酸物质量为 mol。
答案：(1)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O　②
(2)①饱和NaHSO3　②甲基橙　Cu(OH)2开始沉淀pH约为5，若用酚酞作指示剂时溶液中Cu2＋会和NaOH反应，Cu(OH)2蓝色会干扰滴定终点对判断　
13．SO2是硫酸工业尾气重要成分。试验室中，拟用如图所示流程，测定原则状况下体积为V L硫酸工业尾气中SO2含量。

(1)环节①中加入H2O2溶液时发生反应离子方程式为____________________，1 mol H2O2参与反应，转移电子数为________。
(2)环节③操作依次是过滤、________、________、称重。

(3)一定温度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图所示。环节②逐滴加入Ba(OH)2溶液过程中，BaSO4溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO浓度变化状况为________(填序号)。
①d→c→e　②b→c→d　③a→c→e　④d→c→a
(4)该V L尾气中SO2体积分数为________(用具有V、m代数式表达)。
解析：(1)H2O2具有氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为H2O2＋SO2===2H＋＋SO，1 mol H2O2参与反应，转移2 mol电子。
(2)环节③将沉淀过滤洗涤、干燥后称重。
(3)在滴加Ba(OH)2溶液过程中，溶液温度不变，Ksp不变，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Ba(OH)2溶液后，c(Ba2＋)增大，但Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)不变，故c(SO)逐渐减小。由于温度不变，因此c(Ba2＋)、c(SO)均在曲线上。
(4)根据S元素守恒有：SO2～BaSO4。据此可知SO2物质量为，则原则状况下V L尾气中SO2体积分数为×100%＝×100%。
答案：(1)H2O2＋SO2===2H＋＋SO　1.204×1024　(2)洗涤　干燥　(3)不变　③　×100%
14