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一、初中化学推断题
1．在古代江西上饶，人们发现一苦泉，其溶质为X，用赤铁矿A冶炼出金属B放入其中，发现金属B变红，且上述物质与HCl、H2SO4有如下反应和转化关系（其中“—”连接两种物质能反应，“→”某物质在一定条件下能转化为另一物质）。试回答：
(1)用化学式表达：苦泉中溶质X是________；C为________；
(2)B和C反应现象是____________________；
(3)写出工业上用A和气体反应冶炼出B化学方程式为_________________。
【答案】 CuSO4 H2SO4 （银白色）金属（或固体）(逐渐变小)表面有气泡，放热，溶液由无色(逐渐)变成浅绿色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】用赤铁矿重要成分是氧化铁，因此A为氧化铁，冶炼出金属B是铁，红色金属是铜，氧化铁和铁都能与硫酸反应，氧化铁和还原剂反应生成铁，铁与含铜离子盐溶液反应可得铜，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜，因此X为硫酸铜，C为硫酸，D为盐酸；铁与盐酸反应现象是，固体逐渐减少，有气泡，放热，溶液由无色(逐渐)变成浅绿色 ；(3)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2；
点睛：要想顺利处理推断题，就要纯熟掌握物质特点、用途，即常发生化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色溶液一定是含铜离子等。
2．A﹣H是初中化学常见物质，其互相转化关系如图所示，其中A是人体胃液中协助消化物质，B用于改良酸性土壤．
（1）D化学式为_________
（2）A转化为E化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H化学方程式为_______________________。
（3）分别写出物质F和H一种用途___________；____________________。
【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供应呼吸 重要建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中协助消化物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】
（1）D是氯化钙,D化学式为CaCl2。
（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）物质F是氧气，氧气可以供应呼吸，H是碳酸钙，是重要建筑材料。
考点：物质推断
3．图中六个圆A、B、C、D、E、F分别表达六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中一种， E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表达一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表达两种物质可以发生化学反应，六种物质之间部分反应及转化关系如右图所示。请运用初中化学知识回答问题：
（1）写出A、E化学式_______、_______；
（2）C与F反应化学方程式为____________；
（3）试写出一种有B生成置换反应化学方程式__________。
【答案】CuSO4 Na2CO3 Ba (OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+ 2H2O H2 + CuOCu + H2O
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：E中溶质可用于生产洗涤剂，那么E是碳酸钠；A是蓝色溶液，阐明溶液A中具有铜离子；根据蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀可知其中一种沉淀是氢氧化铜沉淀，故C中具有氢氧根离子；根据转化关系，C能与F发生化学反应，故D一定是氢氧化钠，F是硫酸。碳酸钠能与C反应，C具有氢氧根离子，根据复分解反应发生条件，故C也许是氢氧化钙或氢氧化钡；又由于具有铜离子A与C反应会生成两种沉淀，故C只能是氢氧化钡，那么A是硫酸铜；B为氧化物，且氢氧化钡能转化为B，故B是水。
考点：物质推断
4．有一包白色粉末也许由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中一种或多种物质构成。小明为了探究其成分，设计并完毕了如下图所示试验。
根据以上试验，回答：
（1）操作①是___
（2）原固体粉末中一定没有成分是_______。
（3）生成沉淀A化学方程式是 ____ 。
（4）上述试验 ____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中具有NaCl、NaNO3。
【答案】过滤 CuSO4 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl 不能
【解析】
【详解】
硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末也许由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中一种或多种物质构成，固体粉末溶解后溶液为无色，阐明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白色沉淀，阐明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，阐明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证明原粉末中有氯化钠。故：
操作①是过滤，目是将沉淀与溶液分离；
原固体粉末中一定没有成分是硫酸铜；
生成沉淀A化学方程式是 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl；
根据上述试验不能确定原固体粉末中具有NaCl、NaNO3。
5．A～F为初中化学常见六种物质，且都具有一种相似元素，它们互相间关系如图所示．已知A、B、C、D、E是不一样类别物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多物质．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：
（1）写出A、D、F化学式：A_____，B_____，D_____．
（2）写出B物质一种用途_____，C与E反应化学方程式是_____。
（3）图中物质互相间发生反应．未波及基本反应类型是_____．
（4）试验室为何不能用F制取氢气_____
【答案】O2 CO2 H2SO4 灭火 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 置换反应 产生氢气不纯（合理即可）
【解析】
【分析】
【详解】
C俗称纯碱，故C是碳酸钠；F是人体中含量最多物质，故F是水，水能与A互相转化，故A也许是氧气，C能与B互相转化，B能由A生成，故B也许是二氧化碳；A、B、C、D、E是不一样类别物质，F能生成E，故E也许是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠能与酸反应，故D也许是酸，带入框图，推断合理；
（1）A是氧气，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：O2；CO2；H2SO4；
（2）B是二氧化碳，能用于灭火，C是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：灭火； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）图中物质间转化有水分解生成氢气和氧气，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠复分解反应，没有波及到置换反应，故填：置换反应．
（4）F是水，电解水生成氢气和氧气，产生氢气不纯（合理即可）。
6．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表达A、B、C三种物质溶液两两混合时试验现象，请回答：
（1）D化学式为 ；
（2）A、B不能发生复分解反应原因是 ；
（3）A、C反应化学方程式为 ；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同步放入A溶液中充足反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定具有阳离子为 （写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中一种，分别与等质量、等溶质质量分数B溶液反应，产生氢气质量与反应时间关系如图乙所示，则M为 ，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 。
【答案】（1）BaSO4
（2）不符合复分解反应条件
（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓
（4）Mg2+
（5）锌，铁
【解析】
试题分析：
（1）A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸白色沉淀，因此A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，通过验证，推导对，因此D是氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；
（2）A、B之间反应不会生成沉淀、气体、水，因此不能发生复分解反应原因是：不符合复分解反应条件；
（3）A、C反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba(OH)2+ CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同步放入氯化铜溶液中，镁会先于氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，因此充足反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定具有阳离子为Mg2+；
（5）若M、N分别为铁和锌中一种，分别与等质量、等溶质质量分数稀硫酸溶液反应，产生氢气质量与反应时间关系如图乙所示，M斜率大，因此M金属活泼，则M为锌，生成等质量氢气需要铁质量不大于锌质量，因此反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。
考点：物质鉴别、推断；金属化学性质；复分解反应及其发生条件
7．如下是初中化学常见物质之间转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉重要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是产生温室效应重要气体．请根据图示回答问题．
（1）乙物质阴离子符号为___________，戊化学式为___________；
（2）②反应中生产A、B体积比为___________；反应①化学反应方程式为___________；
（3）请写出可以实现C→B转化化学方程式___________；其反应基本类型是___________（填基本反应类型）
【答案】CO32﹣ Fe3O4 1：2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 置换
【解析】
【详解】
（1）C是年产量最高金属，因此C是铁，甲是发酵粉重要成分，俗称小苏打，因此甲是碳酸氢钠，乙俗称纯碱，因此乙是碳酸钠，丁是产生温室效应重要气体，因此丁是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此丙是水，水在通电条件下生成氢气和氧气，铁可以在A中燃烧，因此A是氧气，B是氢气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，因此戊是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温会生成铁和二氧化碳，因此C是铁，通过验证，推出多种物质均满足题中转化关系，推导对，因此乙是碳酸钠，碳酸钠中阴离子符号为：CO32﹣，戊化学式为：Fe3O4；
（2）通过推导可知，A是氧气，B是氢气，因此反应②中生产A.B体积比为1：2，反应①是碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）实现C→B转化反应是铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁和氢气，该反应满足置换反应条件，属于置换反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
故答案为（1）CO32﹣，Fe3O4；（2）1：2，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），置换反应．
8．如图所示，“﹣”表达相连两物质可发生反应，“→”表达可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所波及物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不一样类别物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A浓溶液在试验室中常用作干燥剂。请回答问题：
（1）A化学式为_____。
（2）D与E化学方程式也许为_____（写一种即可）。
【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
所波及物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不一样类别物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A浓溶液在试验室中常用作干燥剂，因此A是硫酸，A转化成C会与B反应，因此B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成D会与硫酸铜反应，因此D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，通过验证，推导对。
【详解】
（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；
（2）D与E反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式也许为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
9．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其互相反应及转化关系如图所示。（图中“一”表达两端物质间能发生反应，“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。
（1）A所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。
（2）C化学式是_____。
（3）F一种用途是_____。
（4）写出D与E反应化学方程式_____。
【答案】酸 H2O 灭火
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，因此B是碳酸钠，D是红棕色固体，因此D是氧化铁，E、F常温下为无色气体，E、F是一氧化碳或二氧化碳中一种，E会与氧化铁反应，因此E是一氧化碳，F是二氧化碳，A会与碳酸钠、氧化铁反应，因此A是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C，因此C是水，通过验证，推导对，因此A是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；
（2）C化学式是：H2O；
（3）F一种用途是：灭火；
（4）D与E反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
10．A--E为初中化学五种不一样类别常见物质。已知C具有两种元素，E为世界年产量最高金属。它们之间互相关系如图所示，图中“-”表达相连物质能互相反应，“”表达种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答问题:
（1）物质E是_________
（2）写出下列反应化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________
（3）图中互相关系波及基本反应类型有______________种。
【答案】铁 2
【解析】
【分析】
E为世界年产量最高金属，则E是铁，D生成E，则D铁氧化物，C和D反应，C和E反应，则D是氧化铁，C具有两种元素，则C是稀盐酸，C能生成A，A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不一样类别常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠。
【详解】
（1）E为世界年产量最高金属，则E是铁。
（2）A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不一样类别常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠，A+B反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为。
D生成E，D是铁氧化物，D→E反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中互相关系波及反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。
【点睛】
E为世界年产量最高金属，则E是铁，D生成E，则D铁氧化物，C具有两种元素，则C是稀盐酸。
11．某固体物质也许具有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中一种或几种。为探究其构成，进行如下试验，流程和现象记录如下：
（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
(1)根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)环节②中发生反应化学方程式为________________________________。
(3)根据上述试验得出固体物质中一定具有__________(填化学式，下同)，也许具有______。为深入确定也许具有物质，采用措施是_____________________ (写出试验操作、现象和结论)。
【答案】CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定具有KCl，否则不含KCl
【解析】
试题分析：（1）根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，由于硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由③反应现象可知，环节②中产生白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定具有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，由于溶液显碱性，故一定具有氢氧化钾，故反应方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述试验得出固体物质中一定具有Na2CO3、KOH，也许具有KCl，深入确定也许具有物质，采用措施是取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定具有氯化钾，反之不含氯化钾。
考点：碱和盐性质、物质推断
12．A、B、C、D、E是初中化学中常见五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻气体，E是天然气重要成分。它们之间转化关系如下图所示（反应其他产物已略去）。请回等下列问题：
（1）写出下列物质化学式：
A______B______ C______D______E______
（2）氧化铜与D反应化学方程式为________________________，反应基本类型为______。
【答案】O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置换反应
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见5种无色气体，气体E为天然气重要成分，因此E为甲烷，C容易与血红蛋白结合而引起中毒，因此C是一氧化碳，D是最轻气体，D是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B，因此B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以懂得A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，通过验证，推导对，因此A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；
（2）氧化铜与D反应是氢气和氧化铜加热条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O，反应基本类型属于置换反应，故填：CuO+H2Cu+H2O 置换反应。
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