2025年全国中考化学生活中常见的盐的综合中考真题分类汇总及详细答案.doc

-全国中考化学生活中常见盐综合中考真题分类汇总及详细答案

一、初中化学生活中常见盐
1．“部分酸、碱和盐溶解性表（室温）”是学习化学重要工具，下表是截取溶解性表中一部分，有关①处物质说法不对是（）

OH-
Cl-
…
…
…
Fe2+
不
①
…
…
…

A．①处物质化学式是FeCl2
B．①处物质名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
Fe2+与 Cl-形成是FeCl2，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水盐，
A、①处物质化学式是FeCl2；说法对；故不符合题意；
B、 ①处物质名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；
C、FeCl2可溶于水，说法对；故不符合题意；
D、FeCl2类别属于盐，说法对；故不符合题意；
故选B

2．将铁粉加入到一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸锌混合溶液中，待充足反应后过滤，如下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中也许有锌或铁 ②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液也许呈蓝色 ③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质 ④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中对是
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】B
【解析】
【分析】
根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，因此溶液中一定具有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此溶液中一定具有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】
①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不也许有锌，说法错误；
②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，阐明铁反应完全，硝酸铜也许有剩余，滤液也许为蓝色，说法对。
③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，阐明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法对。
④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，阐明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法对。
故选B。
【点睛】
本题考察金属活动性次序应用，可以根据金属活动性次序及其意义进行分析。

3．运用如图所示试验探究物质性质，下列论述错误是（　　）

A．若溶液变红，无变化，则M也许为酚酞溶液
B．若只有反应有明显现象，则M也许为稀盐酸
C．若均有沉淀生成，则M也许为氢氧化钡溶液
D．若都没有现象，则M也许为氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，因此②③溶液变红，①④无变化，则M也许为酚酞溶液，该选项说法对；
B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，因此若只有③反应有明显现象，则M也许为稀盐酸，该选项说法对；
C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，因此反若①③④均有沉淀生成，则M也许为氢氧化钡溶液，该选项说法对；
D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，因此，若①②③④都没有现象，则M不也许为氢氧化钠溶液，该选项说法不对。
故选D。

4．订书钉是生活中常用文具，重要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中一种，为探 究是哪种金属，进行如下试验：① 取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中， 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③ 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气质量，同步记录质量 变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量， 剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法对是

A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C．1.7min 后溶液颜色为无色
D．0~0.2min 不产生氢气是由于表面所镀金属不能与酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成氢气所有被吸取，样品和酸反应减少质量为：213.4g-213.22g=0.18g，因此图丙中P点纵坐标X值是0.18g，故错误；
B、5.6g订书钉和酸反应生成0.18g氢气，每40份质量钙会生成2份质量氢气，每24份质量会生成2份质量氢气，每18份质量铝会生成2份质量氢气，铜不会生成氢气，每65份质量锌会生成2份质量氢气，因此该金属也许是Zn，故对；
C、分析图可知，1.7min 后反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，因此反应后溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少许金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，因此0→0.2min不产生氢气，故错误。
故选B。

5．下列化学用语书写对是
A．钙离子：Ca+2 B．纯碱：NaCO3
C．3个氢原子：3H D．水中氧元素化合价：H2O-2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、离子表达措施：在表达该离子元素符号右上角，标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子应当是：Ca2+，故选项错误；
B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故选项错误；
C、原子表达措施就是用元素符号来表达一种原子，表达多种该原子，就在其元素符号前加上对应数字。因此3个氢原子应当是：3H，故选项对；
D、由化合价表达措施，在该元素上方用正负号和数字表达，正负号在前，数字在后，故水中氧元素化合价可表达为，故选项错误。
故选C。

6．某溶液中存在较多OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还也许大量存在离子是
A．H+ B．K+ C．NH4+ D．Ag+
【答案】B
【解析】
【分析】
离子能大量存在，阐明没有气体、沉淀和水生成。
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；
B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意；
C、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；
D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。
故选B

7．某植物培养液中具有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在是（ ）
A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3
【答案】C
【解析】
氮肥，磷肥和钾肥是我们常用化肥。无土栽培营养液中具有NH4Cl和CuSO4，还也许大量存在溶质是KNO3，KNO3属于钾肥。

8．下列离子在pH＝1溶液中能大量存在是
A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. pH＝1溶液显酸性，CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；
B. HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；
C. OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；
D. Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
离子之间能结合为气体、水离子不能共存是解答此题关键。

9．下列各组物质溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来是（　　）
A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别题目中，首先观测有无有特殊颜色物质，若有，将有颜色溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其他溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后现象进行分析鉴别。
【详解】
A、紫色石蕊溶液是紫色，首先鉴别出紫色石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色是盐酸，不变色是硫酸镁溶液，不加其他试剂可以鉴别，故A不对；
B、FeCl3溶液是黄色，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀是NaOH溶液，再将剩余两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失是稀硫酸，无明显变化是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，故B不对；
C、组内四种物质溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故C对；
D、组内四种物质溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体溶液为盐酸，产生白色沉淀为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别，故D不对。故选C。
【点睛】
解此类题思绪是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出药物依次去鉴别其他物质，有不一样现象时方可鉴别。

10．下列离子能在溶液中大量共存是
A．K+、OH-、Cu2+ B．K+、NO3-、OH-
C．H+ 、Ba2+、SO42- D．CO32-、Cl-、H+
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；
B、K+、NO3-、OH-不会互相反应，能大量共存，故对；
C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；
D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；
故选B。

11．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签溶液，为鉴别它们设计试验如下：用三支试管各取少许其中三种溶液，再分别加入少许剩余最终一种溶液。下列推测现象或结论中，错误是
A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最终加入是硝酸银溶液
B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最终加入是碳酸钠溶液
C．若三支试管中观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最终加入是稀盐酸
D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最终加入是氯化钡溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；
A、四种溶液中，只有硝酸银能与其他三种物质都形成白色沉淀，故A对；
B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不也许出现两支试管中出现气泡现象，故B错误；
C、四种溶液中，只有盐酸与其他三种物质反应能出现这样三种明显不一样现象，故C对；
D、四种溶液中，只有氯化钡能与其他三种物质中两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D对。故选B。

12．下列离子组能在PH=1无色溶液中大量共存是（　　）
A．NO3- Fe3+ Na+ OH- B．K+ SO42- Na+ NO3-
C．Cl- K+ SO42- Ba2+ D．Ca2+ Cl- CO32- Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．
考点：离子共存

13．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不停加水(V)，溶液里碳酸钠质量(W)、碳酸钠质量分数(a%)、碳酸钠溶液pH、以及碳酸钠溶解度(S)，随加水质量变化图示中对是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
【详解】
A项，向溶液里加水溶质质量不变，因此碳酸钠质量应是一条直线，不应减少，错误；
B项，向溶液里加水溶质质量不变，溶剂质量不停增长，因此溶质质量分数不停减小，而不应变大，错误；
C项，碳酸钠溶液pH＞7，而不应不大于7，错误；
D项，一定温度下，溶质、溶剂确定状况下，温度不变，物质溶解度不变，对。
故选D。

14．某溶液中存在较多NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还也许大量存在离子是（　　）
A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+
【答案】C
【解析】
【分析】
根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考察了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

15．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】
【详解】
A、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO4-，故为有色溶液，选项错误；
B、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，选项对；
C、、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误；
D、、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。故选B。
【点睛】
解题关键是看溶液中离子两两互相结合与否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色离子。

16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存一组是( )
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
【答案】C
【解析】
离子能在指定溶液中大量共存，指是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。A. CO32－不能在稀盐酸中大量共存，Ba2+与CO32－不能大量共存，错误；B. 在氢氧化钠溶液中H+不能大量共存，错误；C. 在氯化钠溶液中，K+、Ca2+、NO3－能大量共存，对；D. 硫酸铵溶液中具有NH4+，NH4+不能与OH－大量共存，错误。故选C。
点睛：离子不能大量共存，指是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。

17．可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质溶液一次性区别开来试剂是（ ）
A．HNO3 B．HCl C．NaCl D．KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、取样品，加入硝酸，有气泡产生是碳酸钠，此外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生是碳酸钠，有白色沉淀产生是硝酸银，没有明显现象是氯化镁，现象不一样，可以鉴别，故B对；
C、取样品，加入氯化钠，有白色沉淀生成是硝酸银，此外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。
故选：B。

18．在试验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液反应规律，将一定质量某种金属M粉末放入AgNO3与Cu(NO3）2混合溶液中，试验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出如下结论中，错误是

A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定具有金属单质M
C．滤渣中一定具有单质铜 D．加入金属M也许是单质铁
【答案】D
【解析】
【分析】

【详解】

A、根据图示可知，得到无色溶液，阐明金属M将硝酸银中银和硝酸铜中铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，对；B、由A可知，在金属活动性次序里，M应位于H前，则滤渣中一定具有金属单质M，对；C、滤渣中一定具有单质铜，对；D、充足反应后，得到是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。故选D

19．通过一步化学反应实现如图所示X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应物质不能实现这种转化是

X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。

20．下列各组离子可在同一溶液中大量共存是
A．H+SO42-K+CO32- B．Mg2+Cl-OH-Na+
C．Fe3+SO42-H+Cl- D．Na+Ba2+NO3-SO42-
【答案】C
【解析】
能大量共存，即离子不会互相结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。
点睛：离子共存问题实际就是复分解反应发生条件，即离子不会互相结合生成水、气体或沉淀。

21．工业上常用高温煅烧石灰石措施来制得生石灰，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑.现取一定量石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间变化趋势如图所示，则纵坐标表达是（　　）

A．生成CO2体积 B．生成CaO质量
C．固体中杂质质量分数 D．固体中氧元素质量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙质量减少，生成二氧化碳，因此固体总质量减少，但杂质不变，因此固体中杂质质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，对；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素质量不变，反应前碳酸钙中氧元素质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素质量分数减小，错误。
故选C。

22．下列应用原理（用化学方程式表达）及基本反应类型均对是（　　）
A．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置换反应
B．用NaOH检测溶液中FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
C．加热混有二氧化锰氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑ 化合反应
D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】
四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。
【详解】
A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ，属于氧化还原反应，故A不对；
B、用NaOH检测溶液中FeCl3：3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B对；
C、加热混有二氧化锰氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不对；
D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 ，属于化合反应，故D不对。故选B。

23．粗盐提纯试验部分操作如下图所示，其中不对是（　　）

A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
【答案】C
【解析】
试题分析：根据常见仪器及化学试验基本操作分析。C、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C
考点：试验操作注意事项探究

24．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来是
A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【答案】A
【解析】
A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，因此能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能深入鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A

25．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存是（　　）
A．Ag+、Na+、 Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、CO32﹣、 Cl﹣ D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
【答案】D
【解析】
【分析】
某溶液能使紫色石蕊溶液变红，阐明该溶液显酸性，水溶液中具有大量H+。
【详解】
A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项对。
故选D。

26．能在水中大量共存一组离子是
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－
B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A对；
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；
C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。故选A。

27．下列各组物质中，互相不能发生反应是
A．NaHCO3固体与稀HCl
B．SO3与KOH溶液
C．CuSO4溶液与MgCl2溶液
D．Al(OH)3固体与稀HNO3
【答案】C
【解析】
试题分析：根据已经有知识进行分析，酸碱盐水溶液间若两两互换成分有沉淀、气体或水生成，则反应可以进行，据此解答即可。A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁互换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C符合题意；D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D不符合题意，故选C。
考点：考察复分解反应及其发生条件；碱化学性质

28．下列各组物质分别加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液是（ ）
A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4
C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3
D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；
B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，不过最终溶液是无色透明溶液，对；
C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；
D、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。
故选B。

29．向等体积、含等碳原子数碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度盐酸，测得pH变化与时间关系如图甲、图乙所示。将图甲与图乙阴影部分进行叠加，发现两者基本重叠。下列有关分析错误是

A．图甲波及反应化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
B．试验中所使用NaHCO3溶液碱性比Na2CO3溶液弱
C．试验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗盐酸同样多
D．图乙中c点对应溶液溶质具有NaHCO3
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】
A、图甲波及反应化学方程式为，故A对；
B、由图甲和图乙可知，试验中所使用溶液碱性比溶液弱，故B对；
C、试验中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则84份碳酸氢钠完全反应，消耗盐酸36.5份，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则106份碳酸钠完全反应，消耗盐酸73份，则消耗盐酸不一样样多，故C不对；
D、碳酸钠和稀盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应，则图乙中c点对应溶液溶质具有，故D对。故选C。

30．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味是( )
A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．磷矿粉 D．氯化钾
【答案】A
【解析】
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是具有按根离子盐，其他均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。