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一、初中化学推断题
1．已知A、B、C三种物质具有同种金属元素，其中A是大理石重要成分，B为氧化物；D、E、F 三种物质具有同种非金属元素，其中E与血红蛋白结合力大概是氧气200～300倍，F是单质。将A高温煅烧，得到B与D，它们之间转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
（1）B化学式为_____；
（2）C在工农业生产、生活中重要用途有（写出一条）_____；
（3）D+F→E化学方程式：_____，此反应类型为_____；
（4）正是由于大气中有D等气体存在所引起_____，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存15℃。
【答案】CaO 改良酸性土壤 CO2+C2CO 化合反应 温室效应。
【解析】
【分析】
A、B、C三种物质具有同种金属元素，其中A是大理石重要成分，因此A是碳酸钙，B为氧化物，因此B是氧化钙，将碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙与D，因此D是二氧化碳，D、E、F 三种物质具有同种非金属元素，其中E与血红蛋白结合力大概是氧气200～300倍，F是单质，因此F是碳，E是一氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此C是氢氧化钙，通过验证，推导对。
【详解】
（1）B是氧化钙，化学式为CaO；
（2）氢氧化钙在工农业生产、生活中重要用途有改良酸性土壤；
（3）D+F→E反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，该反应属于化合反应；
（4）正是由于大气中有D等气体存在所引起温室效应，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存15℃。
2．A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动重要物质，B是植物进行光合作用一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中具有酸。它们之间转化关系如图所示（“—”表达能发生反应；“→”表达能转化。部分反应条件、反应物和生成物已略去）。
请回答：
（1）F俗称是_________。
（2）已知反应①、②、③基本反应类型相似，反应③化学方程式是___________。
（3）反应④会_____（填“放出”或“吸取”）热量。
（4）D与F反应化学方程式是________________。
【答案】熟石灰（或消石灰） 2H2+O2 2H2O 放出 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析：B是植物进行光合作用一种原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氢氧化钙；E是人体胃液中具有酸，那么E是盐酸；A、C都是维系人类生命活动重要物质，那么A、C也许是氧气和水，根据转化关系，A是氧气，C是水。氧气和碳反应生成二氧化碳；氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D也许是碳酸钠。把推断物质代入转化关系，推断对。
考点：物质推断
3．A、B、C、D、E为初中化学常见五种物质，它们之间有如图所示转化和反应关系（“→”表达某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“----”表达相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若A固体可用于人工降雨，B为植物光合作用产物之一，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。则B为_________，A与D反应化学方程式为____________。
（2）若A为人体胃酸重要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味气体，且图中体现了A四种不一样化学性质。则C物质类别_________（填“一定”或“不一定”）为氧化物；A与D反应化学方程式为_________________。
【答案】O2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不一定 （合理即可）
【解析】
【分析】
（1）若A固体可用于人工降雨，B为植物光合作用产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳可以和氢氧化钙反应，氢氧化钙可以和碳酸钠反应，据此完毕有关问题；
（2）若A为人体胃酸重要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味气体，且图中体现了A四种不一样化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D可以和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生氯化铵；盐酸可以转化为B，B可以和C反应，因此C也许是氧化铁等金属氧化物也也许是铁等，B也许为氢气，据此完毕有关问题。
【详解】
（1）若A固体可用于人工降雨，B为植物光合作用产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳可以和氢氧化钙反应，氢氧化钙可以和碳酸钠反应，通过验证，推导对，因此B为氧气，A和D反应化学方程式为：；故填：氧气；。
（2）若A为人体胃酸重要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味气体，且图中体现了A四种不一样化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D可以和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生氯化铵；盐酸可以转化为B，B可以和C反应，因此C应当是氧化铁等金属氧化物也也许是铁，B也许为氢气，因此C不一定是金属氧化物；A与D反应化学方程式为；故填：不一定；。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
4．既有A、B、C、D、E五种初中化学常见物质，其中B是一种常见酸，由两种元素构成，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体。用两侧间短线“﹣”表达两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表达一种物质能转化为另一种物质。请回答问题：（以上反应均在初中知识范围内）
（1）写出A和C物质化学式：A_____，C_____；
（2）写出C和D反应化学方程式为_____；
（3）过量粉状E与B反应试验现象为_____。
【答案】CO2 Fe2O3 3C+2Fe2O3Fe+3CO2↑ 黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量
【解析】
【分析】
B是一种常见酸，由两种元素构成，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体，BC都可以生成A，则B稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，A和D反应，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反应，则E是铁。
【详解】
（1）B是一种常见酸，由两种元素构成，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体，BC都可以生成A，则B是稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，故A、C分别是二氧化碳和氧化铁，化学式为CO2、Fe2O3。
（2）C和D是碳还原氧化铁过程，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
。
（3）过量粉状E与B是铁粉和盐酸反应，反应生成氯化亚铁和氢气，反应试验现象黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量。
【点睛】
B是一种常见酸，由两种元素构成，B是稀盐酸，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体，，A是二氧化碳。
5．如图中A﹣F是初中化学常见物质其中A是一种钠盐，C与D都为氧化物，且两者反应生成物可配置农药波尔多液。A、B、E中都具有氧元素，F中不含氧元素。图中“﹣”表达相连两种物质之间可以发生反应，“→”表达物质间存在着对应转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)物质A、C化学式分别为：A___，C___。
(2)在③④⑤反应中，一定属于复分解反应是___(填序号)。
(3)反应①化学方程式为___。
(4)若E中不具有氧元素，F中具有氧元素，则反应②化学方程式为___。
【答案】Na2CO3 H2O ③④ CaO+2HCl=CaCl2+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【解析】
【分析】
C与D都为氧化物，且两者反应生成物可配置农药波尔多液，则C、D也许是氧化钙和水。A是一种钠盐，故C是水，D是氧化钙。则A是碳酸钠，碳酸钠能生成B，B能生成氧化钙，故B是碳酸钙。分析转化关系图，E也许是硫酸，F也许是盐酸。经分析，推理合理。
【详解】
（1）由分析可知，A化学式为：Na2CO3,B化学式为：H2O.
（2）反应③是稀硫酸与碳酸钠反应，是复分解反应；反应④是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙等反应生成碳酸钙等，是复分解反应；反应⑤是碳酸钙高温分解生成氧化钙，是分解反应，表达复分解反应，故填③④。
（3）反应①是稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O.
（4）若E中不具有氧元素，F中具有氧元素，则E是稀盐酸，F是硝酸，故反应②化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【点睛】
本题难度较大，要熟悉酸、碱、盐之间转化关系，尤其是硫酸和盐酸之间转化。
6．A、B、C、D、E是初中化学常见物质。C为单质；生活中B和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产。它们之间一部分关系如图所示。（图中“－”表达两端物质能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）。
(1)写出B和C化学式：B________，C________。
(2)E→A化学方程式：________。
(3)A→B反应类型________。
【答案】H2O O2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测B、D也许为二氧化碳、水；结合“C为单质”和图框，可推测C为氧气，B、D分别为水、二氧化碳； 根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产”，推测E为碳酸钠，A为碳酸钙，然后将推出多种物质代入转化关系中验证即可。
【详解】
（1）B为水，C为氧气；故填：H2O、O2
（2）碳酸钠与氢氧化钙，生成碳酸钙和氢氧化钠；故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应；故填：复分解反应
7．如图是初中化学中常见物质间转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B构成元素相似，D与E构成元素也相似。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其他反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
（1）写出有关物质化学式：A_____、甲_____、E_____；丙_____
（2）写出下列化学方程式：
A→B+甲：_____；
C+E→丙+D：_____。
丙→乙：_____。
【答案】H2O2 O2 CO Fe A→B+甲是过氧化氢分解产生水和氧气，反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑ 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑）。
【解析】
【分析】
物质A能生成B和单质甲，且A与B构成元素相似，可判断A也许为过氧化氢、B为水；B又能生成单质甲和乙，即可确定B为水，甲为氧气，乙为氢气；黑色单质丙能通过反应生成氢气，那么丙就是铁粉，氧气能生成黑色粉末C，C又能生成铁，故C为四氧化三铁，那么D应当是二氧化碳，ED构成元素相似，E应当是一氧化碳，C和E在高温条件下反应可生成丙和D，深入证明了E和D分别是一氧化碳和二氧化碳。
【详解】
（1）根据分析可知，A是H2O2，甲是O2，E是CO，丙是Fe；
（2）A→B+甲是过氧化氢分解产生水和氧气，反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
C+E→丙+D是一氧化碳和四氧化三铁生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
丙→乙是铁和酸反应，如盐酸、硫酸，反应方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑）。
8．A、B、C是初中化学中重点学习物质，其中一种是单质，另两种是由相似元素构成氧化物，它们存在如图所示转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。
（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合有毒气体，则B为______（填化学式），试验室制取C化学方程式为______；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小氧化物，则B为______（填化学式），由A生成C化学方程式为______。
【答案】CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O 2H2O22H2O+O2↑
【解析】
【分析】
物质推断题要找准突破口，易于血红蛋白结合有毒气体是一氧化碳；相对分子质量最小氧化物是水。由相似元素构成氧化物中，与一氧化碳有关是二氧化碳，与水有关是双氧水。
【详解】
已知A、B、C是初中化学中重点学习物质，其中一种是单质，另两种是由相似元素构成氧化物：
（1）、若A是单质，B是易与血红蛋白结合有毒气体，因此B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，图中一氧化碳和C可以互相转化，因此C是二氧化碳，通过验证，推导对，因此B为CO，试验室制取C即制取二氧化碳反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）、若C是单质，B是相对分子质量最小氧化物，因此B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，因此A是过氧化氢溶液，通过验证，推导对，因此B为H2O，由A生成C反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：。
【点睛】
本题考察物质推断，关键是找出题眼，即解题突破口，本题有两处题眼可寻，一是易于血红蛋白结合有毒气体是一氧化碳，构成元素相似另一种氧化物为二氧化碳；二是相对分子质量最小氧化物是水，构成元素相似另一种氧化物为双氧水。有了物质线索，再结合物质之间转化关系即可推导出其他物质，所有物质都推导完毕，最终进行验证确认。
9．已知A～G是初中化学常见7种不一样物质，它们之间转化关系如图所示（图中用“﹣”表达两种物质之间能发生化学反应，用“→”表达一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，E、F、G三种物质类别相似，D是大理石重要成分。
请回答问题
（1）G化学式是_____。
（2）写出D→E化学方程式：_____。
（3）写出B和C反应化学方程式：_____。
（4）A与F反应基本反应类型是_____。
【答案】H2O CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3CaO+CO2↑） Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 置换反应
【解析】
【分析】
D是大理石重要成分，则D为碳酸钙。E能和D（碳酸钙）互相转化，则E为二氧化碳。A、B、C、D、E是五种不一样类别物质。C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相似，则G为水。F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
【详解】
（1）G物质是水，化学式是H2O。
（2）D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO + CO2↑。
（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应特点，基本反应类型是置换反应；
【点睛】
首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
10．A～G是初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示，图中“一”表达两种物质间能发生化学反应，“→”表达两种物质间转化关系，已知A是人体胃液里具有酸，B、C、D、F均为氧化物，E中具有三种元素，G是最轻气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答问题：
（1）写出F物质名称_____；
（2）写出一种符合C和D反应化学方程式_____；
（3）写出B物质一种用途_____；
（4）写出A和E发生反应微观实质_____。
【答案】水 CuO+COCuO+CO2 灭火 氢离子和氢氧根离子反应生成水
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见物质，A是人体胃液里具有酸，因此A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E中具有三种元素，G是最轻气体，因此G是氢气，盐酸可以转化成B，且B和C可以互相转化，因此B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，因此D可以是氧化铜，氢气和F可以互相转化，因此F是水，水和E可以互相转化，E会与A反应，因此E是氢氧化钙。
【详解】
（1）G是最轻气体，因此G是氢气，氢气和F可以互相转化，故F是水。
（2）符合C和D反应是氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（3）盐酸转化成B和C可以互相转化，因此B是二氧化碳，故B物质一种用途是灭火。
（4）水和E可以互相转化，E会与A反应，因此E是氢氧化钙，A和E发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【点睛】
A是人体胃液里具有酸，则A是盐酸，G是最轻气体，则G是氢气。
11．化学试验室有失去标签稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行试验，其部分试验现象如下表（阐明：硫酸钙视为可溶物）：
试验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
（1）写出溶液A中溶质化学式：A_____。
（2）写出溶液A与B反应化学方程式：_____。
（3）写出溶液C和D反应化学方程式：_____。
【答案】Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
【分析】
分析过程：B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中一种，B能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液。
【详解】
（1）溶液A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2
（2）溶液A与B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）溶液C和D反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出某些明显或隐含条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最终把结论代入原题中验证。
12．某固体物质也许具有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中一种或几种。为探究其构成，进行如下试验，流程和现象记录如下：
（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
(1)根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)环节②中发生反应化学方程式为________________________________。
(3)根据上述试验得出固体物质中一定具有__________(填化学式，下同)，也许具有______。为深入确定也许具有物质，采用措施是_____________________ (写出试验操作、现象和结论)。
【答案】CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定具有KCl，否则不含KCl
【解析】
试题分析：（1）根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，由于硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由③反应现象可知，环节②中产生白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定具有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，由于溶液显碱性，故一定具有氢氧化钾，故反应方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述试验得出固体物质中一定具有Na2CO3、KOH，也许具有KCl，深入确定也许具有物质，采用措施是取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定具有氯化钾，反之不含氯化钾。
考点：碱和盐性质、物质推断
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