九年级化学二模试题分类汇编生活中常见的盐综合及详细答案.doc

-九年级化学二模试题分类汇编——生活中常见盐综合及详细答案

一、初中化学生活中常见盐
1．有三瓶失去标签无色溶液，只懂得它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来是（　　）
A．酚酞试液 B．CaCO3粉末 C．KNO3溶液 D．石蕊试液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种明显不一样现象，不能鉴别，故选项错误；
B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误；
C、KNO3溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误
D、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能辨别，故对。
故选D。

2．运用如图所示试验探究物质性质，下列论述错误是（　　）

A．若溶液变红，无变化，则M也许为酚酞溶液
B．若只有反应有明显现象，则M也许为稀盐酸
C．若均有沉淀生成，则M也许为氢氧化钡溶液
D．若都没有现象，则M也许为氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，因此②③溶液变红，①④无变化，则M也许为酚酞溶液，该选项说法对；
B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，因此若只有③反应有明显现象，则M也许为稀盐酸，该选项说法对；
C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，因此反若①③④均有沉淀生成，则M也许为氢氧化钡溶液，该选项说法对；
D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，因此，若①②③④都没有现象，则M不也许为氢氧化钠溶液，该选项说法不对。
故选D。

3．订书钉是生活中常用文具，重要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中一种，为探 究是哪种金属，进行如下试验：① 取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中， 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③ 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气质量，同步记录质量 变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量， 剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法对是

A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C．1.7min 后溶液颜色为无色
D．0~0.2min 不产生氢气是由于表面所镀金属不能与酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成氢气所有被吸取，样品和酸反应减少质量为：213.4g-213.22g=0.18g，因此图丙中P点纵坐标X值是0.18g，故错误；
B、5.6g订书钉和酸反应生成0.18g氢气，每40份质量钙会生成2份质量氢气，每24份质量会生成2份质量氢气，每18份质量铝会生成2份质量氢气，铜不会生成氢气，每65份质量锌会生成2份质量氢气，因此该金属也许是Zn，故对；
C、分析图可知，1.7min 后反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，因此反应后溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少许金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，因此0→0.2min不产生氢气，故错误。
故选B。

4．下列化学用语书写对是
A．钙离子：Ca+2 B．纯碱：NaCO3
C．3个氢原子：3H D．水中氧元素化合价：H2O-2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、离子表达措施：在表达该离子元素符号右上角，标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子应当是：Ca2+，故选项错误；
B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故选项错误；
C、原子表达措施就是用元素符号来表达一种原子，表达多种该原子，就在其元素符号前加上对应数字。因此3个氢原子应当是：3H，故选项对；
D、由化合价表达措施，在该元素上方用正负号和数字表达，正负号在前，数字在后，故水中氧元素化合价可表达为，故选项错误。
故选C。

5．除去下列各组物质中少许杂质，所用措施不对是
选项
物质
杂质
除去杂质措施
A
NaCl
泥沙
加入水溶解，过滤，蒸发
B
N2
O2
通过红热铜丝
C
KNO3溶液
Ba(NO3)2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气体

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发措施进行分离除杂，故选项所采用措施对；
B、氧气通过灼热铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新杂质，故选项所采用措施对；
C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新杂质，故选项所采用措施对；
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采用措施错误。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新杂质。

6．下表是某同学用多种措施鉴别物质状况，其中两种措施都对是（　　）

需要鉴别物质
措施一
措施二
A
稀盐酸和氢氧化钠溶液
加入氯化铁溶液
用pH试纸检查
B
碳酸钙和硫酸钡
加入稀盐酸
加入足量水
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加紫色石蕊试液
滴加氯化钡溶液
D
水和双氧水
加入少许二氧化锰
观测颜色

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不一样，可以鉴别；用pH试纸测出盐酸pH不不小于7，氢氧化钠pH不小于7，可以鉴别，故符合题意；
B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相似，不可以鉴别；加入盐酸后碳酸钙可以溶解产生气泡，而硫酸钡不反应，可以辨别，故不符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相似，不能鉴别；滴加氯化钡，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能，该措施能辨别两者，故不符合题意；
D、双氧水可以在二氧化锰催化作用下迅速产生氧气，而水不能，可以鉴别；双氧水和水都是无色液体，不能鉴别，故不符合题意。
故选A。
【点睛】
在解此类题时，首先分析被鉴别物质性质，然后选择合适试剂和措施，出现不一样现象即可鉴别，

7．下列各组物质不能在同一种反应中生成是（ ）
A．Fe(OH)3 NaCl B．FeSO4 H2
C．CuCl2 H2O D．AgNO3 HCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能在同一种反应中生成，故选项错误。
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能在同一种反应中生成，故选项错误。
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能在同一种反应中生成，故选项错误。
D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两者不能共存，不能在同一种反应中生成，故选项对。
故选D。

8．“侯氏制碱法”过程中波及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X↓ + NH4Cl（已配平）。下列有关说法错误是
A．X由四种元素构成 B．X属于酸类物质
C．医疗上X可用于治疗胃酸过多 D．饱和X溶液可用来除去CO2中少许HCl气体
【答案】B
【解析】
【分析】
由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，反应后出现了1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子存在于X中，则X化学式为NaHCO3。
【详解】
A、由分析可知，X是由钠、氢、碳、氧四种元素构成，选项对，不符合题意；
B、由X化学式可知，该物质中具有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；
C、由分析可知，X为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项对，不符合题意；
D、碳酸氢钠溶液能与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留物质，符合除杂原则，选项对，不符合题意。故选B。
【点睛】
除杂原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留物质发生反应；
3、最佳除杂措施是除杂剂与杂质反应生成欲保留物质。

9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液是（　　）
A．A13+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C．K+、Ca2+，OH-、CO32- D．Na+、H+、CO32-、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项对；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+水溶液呈蓝色，故选项错误；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误
【点睛】
该题为离子共存题，遵照原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思绪是：先读题干，找出题目限制条件（如本题无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间与否反应生成沉淀、气体、水

10．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味是( )
A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．磷矿粉 D．氯化钾
【答案】A
【解析】
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是具有按根离子盐，其他均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。

11．下列各组物质在溶液中互相之间不反应是（　　）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
【答案】D
【解析】
【分析】
复分解反应发生条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】
A、Ca（OH）2、HNO3互相互换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不对；
B、MgCl2、KOH互相互换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不对；
C、Na2CO3和HCl互相互换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不对；
D、三者之间互相互换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D对。
故选D。

12．下列除去杂质措施对是
选项
物质
杂质
除杂措施
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水，过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、加入过量碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量碳酸钙通过过滤除去，故对；
B、引入了氯化钡杂质，故错误；
C、引入了过量硝酸银杂质，故错误；
D、氧化钙可以与水反应，故错误。故选A。

13．下列有关物质鉴别或提纯中，所选用两种措施均对是
选项
试验目
措施和所加试剂
措施一
措施二
A
鉴别硝酸铵与氯化铵
加熟石灰粉末，研磨
溶解，滴加硝酸银溶液
B
鉴别棉线与羊毛线
点燃，闻气味，观灰烬
观测颜色
C
除去氯化钾溶液中少许碳酸钾
加适量盐酸
加适量氯化钙溶液，过滤
D
除去氧化铜中少许碳粉
加足量水，过滤
加足量稀盐酸，过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、鉴别硝酸铵与氯化铵，都属于铵态氮肥，加熟石灰粉末，研磨，均有刺激性气味气体产生，无法鉴别；溶解，滴加硝酸银溶液，无明显现象是硝酸铵，有白色沉淀产生是氯化铵，可以鉴别；只有一种措施对，故不符合题意；
B、鉴别棉线与羊毛线；点燃，闻气味，观灰烬措施可以鉴别，棉线有烧纸气味，羊毛有烧焦羽毛味；两者均为白色，观测颜色无法鉴别；只有一种措施对，故不符合题意；
C、除去氯化钾溶液中少许碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可以把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新杂质，提纯措施可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，可以把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新杂质，提纯措施可行；两种措施对，故符合题意；
D、除去氧化铜中含少许碳粉，两种物质都不溶于水，也不与水反应，加足量水，过滤，不能除去杂质；加足量稀盐酸，过滤，氧化铜与稀盐酸反应，使被提纯物质反应了，最终得到固体是碳粉，提纯措施不可行；两种措施均错误，故不符合题意
【点睛】
鉴别物质时，一定要运用两种物质与同一种试剂反应现象有明显差异才能起到鉴别目；除杂质时至少要满足两个条件：一是加入试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；二是反应后不能引入新杂质；简单记为：不增（不增长杂质）不减 （不减少被提纯物质）。

14．试验室有盐酸和BaCl2混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液pH变化关系如图。你认为X是( )

A．纯碱溶液 B．水 C．稀盐酸 D．石灰水
【答案】A
【解析】
【详解】
A、向盐酸和氯化钡混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，伴随反应进行溶液酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应过程中溶液pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，因此溶液pH又升高，故A对；
B、向盐酸和BaCl2混合溶液中加入水时，溶液酸性减弱，pH增大，但不也许等于7、不小于7，故B错误；
C、向盐酸和BaCl2混合溶液中加入稀盐酸时，溶液酸性逐渐增强，溶液pH减小，故C错误；
D、向盐酸和氯化钡混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。故选A。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合综合题，解题关键是结合所波及化学知识，对分析各变化过程，注意分析坐标轴表达意义、曲线起点、折点及变化趋势，确定对图像。

15．下列除去杂质（括号内为杂质）措施对是
A．KNO3（NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发
B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸
C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤
D．CO2（CO）：点燃
【答案】C
【解析】
试题分析：物质除杂原则是所加试剂与杂质反应同步不能引进新杂质，重要物质可以多但不能少；A选项不能除去杂质氯化钠，由于没有不溶物质不用过滤；B选项重要物质与盐酸反应；C选项符合除杂原则；D选项在点燃状况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择C
考点：物质除杂

16．某试验室废液中，也许具有CuCl2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中一种或多种．某同学取该废液观测为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．根据以上试验现象分析，下列推断对是( )
A．一定存在Na2SO4 B．也许存在Na2CO3
C．一定存在CuCl2 D．一定不存在NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析：该废液观测为无色溶液，确定一定不存在CuCl2,C错误；向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．阐明一定无Na2CO3，一定存在Na2SO4，A对，B错误；存在Na2SO4，一定无Ba(NO3)2，因两者不能共存；NaCl也许存在。
考点：物质推断。

17．鸡蛋壳重要成分是钙化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生气体使澄清石灰水变浑浊，这阐明鸡蛋壳一定具有
A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO
【答案】B
【解析】
澄清石灰水一般用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生气体使澄清石灰水变浑浊，这阐明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中具有碳酸根，结合鸡蛋壳重要成分是含钙化合物，阐明蛋壳中具有碳酸钙。故选B

18．如下是四位同学对生活中现象进行探究后成果表述，其中不对是（　　）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱替代洗涤灵洗涤餐具表面油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生酸
D．用加水溶解措施检查纯碱中与否混入了食盐
【答案】D
【解析】
A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,对；B.纯碱也可以出去油污， 可用纯碱替代洗涤剂洗涤餐具表面油污，对；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生酸，对； D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。

19．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存一组物质是（　　）
A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】
某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，阐明该溶液显酸性，溶液中存在大量H+；无色溶液中不能具有明显有颜色铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三种物质互相互换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质互相互换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。
【点睛】
判断物质在溶液中能否共存，重要看溶液中各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

20．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存是（ ）
A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3
C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
【答案】A
【解析】
试题分析：根据复分解反应条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能具有有颜色铜离子、铁离子和亚铁离子等。A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项对；B． Fe3+水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A
考点：复分解反应条件与实质；化学性质与物理性质差异及应用

21．工业上常用高温煅烧石灰石措施来制得生石灰，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑.现取一定量石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间变化趋势如图所示，则纵坐标表达是（　　）

A．生成CO2体积 B．生成CaO质量
C．固体中杂质质量分数 D．固体中氧元素质量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙质量减少，生成二氧化碳，因此固体总质量减少，但杂质不变，因此固体中杂质质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，对；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素质量不变，反应前碳酸钙中氧元素质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素质量分数减小，错误。
故选C。

22．粗盐提纯试验部分操作如下图所示，其中不对是（　　）

A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
【答案】C
【解析】
试题分析：根据常见仪器及化学试验基本操作分析。C、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C
考点：试验操作注意事项探究

23．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色是(　　)
A．HCl NaNO3 K2SO4 Na2CO3 B．CuCl2 Na2SO4 KNO3 NaCl
C．NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4 D．BaCl2 KNO3 CaC12 Na2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意；
C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。故选C。
【点睛】
由复分解反应发生条件可知，若物质之间互相互换成分不能生成水、气体、沉淀，则可以在溶液中大量共存。

24．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积关系如图所示。则下列判断对是（　　）

A．也许具有HCl
B．一定具有Na2SO4
C．不能确定与否具有MgCl2
D．一定不含Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】
在滴加Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象阐明原混合溶液中具有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀物质，该物质是盐酸，盐酸能和碳酸钠反应，故一定不会具有碳酸钠，故A选项错，D选项对；硫酸钠和氢氧化钡可以反应生成不溶于酸白色沉淀，不符合题目规定，故B错误；氢氧化钡和氯化镁生成氢氧化镁能溶于盐酸，只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成，故溶液中具有盐酸和氯化镁，故C错误。
故选D。

25．下表列出了除去物质中所含少许杂质措施，其中对是
选项
物质
所含杂质
除去杂质措施
A
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气，点燃
B
氯化氢
氢气
先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C
氯化钾
二氧化锰
加水充足溶解，过滤，蒸发结晶
D
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量氯化钙溶液，充足反应后过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：除杂质原则：所加物质只与杂质反应，不能引入新杂质，A、除去二氧化碳中一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，由于氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化钾中二氧化锰，运用氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水充足溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体氯化钾，对，D、除去氯化钠溶液中碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但由于所加氯化钙溶液是过量，引入了新杂质，错误，故选C
考点：物质除杂

26．有一无色溶液X，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现现象如图所示，则溶液X是

A．H2SO4溶液 B．(NH4)2SO4溶液 C．NH4Cl溶液 D．Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸和氯化钡会生成白色硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠反应不会生成气体，不符合题意；
B、硫酸铵和氯化反应会生成硫酸钡沉淀，和氢氧化钠反应会生成氨气，和氯化钠不会反应，没有明显现象，符合题意；
C、氯化铵和氯化钡不会反应，没有明显现象，不符合题意；
D、碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠、氯化钠不会反应，没有明显现象，不符合题意。故选B。

27．下列各组物质分别加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液是（ ）
A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4
C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3
D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；
B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，不过最终溶液是无色透明溶液，对；
C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；
D、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。
故选B。

28．下列有关物质提纯、除杂和鉴别所用试剂或措施错误是（　　）
选项
试验目
所加物质或措施
A
除去CaO中CaCO3
高温煅烧至固体质量不再变化
B
提纯硫酸钠中硝酸钠
溶解、加适量氯化钡溶液，过滤，蒸发
C
除去CO2中少许HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
D
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留物质，选项对；
B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；
C、除去CO2中少许HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质HCl转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净二氧化碳，选项对；
D、硝酸铵固体溶于水后吸取热量，溶液温度减少，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以辨别两种固体，选项对，故选B。
【点睛】
除杂原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂不能与欲保留物质发生化学反应；
3、最佳除杂措施是将杂质转化为欲保留物质。

29．下图表达向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液变化过程，x表达Na2CO3溶液质量，则y也许表达 ( )

A．气体体积 B．沉淀质量 C．NaCl质量 D．混合溶液pH
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入碳酸钠溶液前气体体积应当是0，该选项说法不对；
B、向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不对；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不具有氯化钠，因此质量应当是0，该选项说法不对；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中具有稀盐酸，显酸性，pH不不小于7，伴随碳酸钠溶液不停加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH一直等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法对。
故选D。

30．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表达不一样离子），则下列说法不对是

A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检查
D．此反应实质是和○结合生成水分子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此反应后溶剂--水质量增长，选项错误；
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，因此反应后溶液呈中性，选项对；
C、由图可知，来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，因此该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检查氯离子，选项对；
D、由图可知，为氢氧根离子，○为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，因此此反应实质是和○结合生成水分子，选项对，故选A。