化学九年级化学化学综合题试题含解析.doc

（化学）九年级化学化学综合题试题经典含解析

一、中考化学综合题
1．人类生产、生活离不开金属。
（1）用铜制电线重要是运用铜具有良好 性。
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体结实。但铁在一定条件下也能发生多种反应，
如铁丝在氧气中燃烧，反应化学方程式是________________________________。
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈
蚀一种措施是 ________________________ 。
（4）根据下图所示回答：滤渣中一定有金属是 ____ ，滤渣与稀硫酸反应化学方
程式为_______________________________________。

（5）把某稀硫酸分为等体积两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量锌、铁两种金
属，反应后金属都没有剩余,产生氢气质量随反应时间变化曲线如图。下列说法
对是___________。（填字母序号）

A．甲是铁，乙是锌
B．铁消耗硫酸质量比锌大
C．参与反应锌质量不不小于铁质量
D．充足反应后，稀硫酸一定均有剩余

【答案】导电 3Fe+2O2Fe3O4 水和氧气 刷漆 Fe和 Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ AB
【解析】
(1)用铜制电线重要是运用铜具有良好延展性和导电性；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应化学方程式是3Fe+2O2 Fe3O4；(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中氧气、水发生了化学反应．防锈措施有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、变化金属构成和构造；防止铁制栏杆锈蚀一种措施是刷漆。(4) 金属活动次序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动次序表中，排在氢前边金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属位置越靠前，金属活动性越强。位置靠前金属能将位于其后金属从它盐溶液中置换出来。因此铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液为硫酸亚铁溶液，由滤渣能与酸反应生成气体，阐明滤渣中有铜和和铁，铁与稀硫酸反应化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；(5)把某稀硫酸分为等体积两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量锌、铁两种金属，锌活动性比铁强，因此锌先完全反应；锌和氢气质量比为65:2，铁和氢气质量比为56:2，因此等质量锌比铁生成氢气少。金属和酸反应生成氢气质量等于参与反应酸中氢元素质量，因此生成氢气越多，参与反应酸越多。A．甲是铁，乙是锌，对；B．铁生成氢气多，因此铁消耗硫酸质量比锌大；C．加入等质量锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，因此反应锌和铁质量相似；D．根据生成氢气质量关系，可知充足反应后，加锌烧杯中稀硫酸一定均有剩余。

2．化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完毕如下总结：
A．工业炼铁
(1)工业炼铁是运用一氧化碳将铁矿石中铁还原出来，如下图是试验室模拟炼铁原理。试验过程中可以观测到现象是：__________，硬质玻璃管中发生化学反应方程式是_________________。小胖说应当在酒精灯上加一种灯罩，酒精灯罩作用是_______________。

(2)试验过程中应当先______________(填“点燃酒精灯”或“通入CO”)，其目是 ______________。试验结束后，小胖说应当先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间止水夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析不对，其理由是______________________________。
(3)从环境保护角度来分析，该装置存在局限性是____________，应做出改善是______________。
(4)试验完毕后，发现过量澄清石灰水增重4.4g，则通入装置CO气体质量肯定不小于_______g，其理由是________________________________________________________ 。
B．侯氏制碱法
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱产品和副产品氯化铵工艺流程如图所示：

(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应化学方程式______________。 分析下表，反应后能得到碳酸氢钠晶体原因是________________________________________。
物质
氯化钠
氯化铵
碳酸氢钠
碳酸氢铵
溶解度(20℃)
36g
37.2g
8.5g
29.8g

(2)写出反应I化学方程式 ___________________________；该反应基本类型为 __________。
(3)操作a过程是蒸发浓缩、___________ 、过滤、干燥。
(4)老师告诉小胖在通二氧化碳时候最佳采用加压措施，小胖百思不得其解，你觉得这样做 目是：___________________。
(5)上述工艺流程中可循环运用物质是______________ 。得到氯化铵可以用作_____________。
【答案】红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 集中火焰，提高温度 通入CO 排尽空气，防止加热时发生爆炸 试验结束会一直通一氧化碳至装置冷却，石灰水不会倒吸 未处理尾气，污染空气 在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球搜集尾气 2.8 部分一氧化碳没有参与反应 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 20℃时碳酸氢钠溶解度最小，先饱和析出固体 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 分解反应 冷却结晶 压强增大，二氧化碳气体溶解度增大 CO2和H2O 氮肥
【解析】
A．工业炼铁
(1)工业炼铁是运用一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，试验过程中可以观测到现象是：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式是3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 。酒精灯罩作用是集中火焰，提高温度，以达到高温条件。(2)点燃或加热可燃性气体和空气混合物也许发生爆炸。试验过程中应当先通入CO，其目是排尽空气，防止加热时发生爆炸。试验结束后，会一直通一氧化碳至装置冷却，玻璃管内压强不会变小，石灰水不会倒吸。(3)从环境保护角度来分析，一氧化碳是空气污染物，试验产生尾气中有未反应一氧化碳，而该装置存未处理尾气，会污染空气，应做出改善是在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球搜集尾气。(4) 由Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2可知一氧化碳和二氧化碳质量比为：28:44，,试验完毕后，发现过量澄清石灰水增重4.4g，阐明石灰水吸取二氧化碳4.4g,则通入装置CO气体质量肯定不小于2.8g，其理由是由于试验开始要通入一氧化碳排装置内空气，试验结束后要继续通入一氧化碳防止铁被氧化，同步尚有反应中剩余一氧化碳。B．(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；(2)反应I为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、了、碳酸钠、和水，化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑；该反应基本类型为 由一种物质生成两种或两种以上物质分解反应。(3)操作a过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到较纯净氯化铵固体(4)增多压强可以增大二氧化碳溶解度，提高溶液中二氧化碳浓度，有助于提高反应速率和产率。(5)上述工艺流程中CO2和H2O即是原料又是生成物，可循环运用。得到氯化铵因具有氮元素可以用作氮肥。

3．稀硫酸是一种重要化学试剂，现用10g 98%浓硫酸配制10%稀硫酸，请回答问题：
（1）试验重要环节有：计算、_____、配制、装瓶并贴标签。
（2）由计算可知，稀释时需加水_____mL（水密度为：1g/mL），取水时选用量筒量程最合适是_____（填序号）。
A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL
（3）试验所需要玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_____和试剂瓶。
（4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜质量分数，取合金样品10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量关系如图所示。计算：

①完全反应后，产生氢气质量为_____g；
②样品中铜质量分数；_____（写出计算过程）
【答案】量取 88 C 玻璃棒 0.1 67.5%
【解析】
(1)根据浓硫酸稀释环节解答；(2)根据计算解答需要水体积及选择所需量筒；(3)根据浓硫酸稀释需要仪器解答；(4)根据所加稀硫酸质量结合反应化学方程式计算解答。(1)试验重要环节有：计算、量取、配制、装瓶并贴标签；(2)设需要加水质量为x。10g×98％=（10g+x）×10％，x=88g，88g×1g/ mL=88 mL。由计算可知，稀释时需加水88 mL；取水时选用量筒量程最合适是100mL，故选C；(3)试验所需要玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶；(4)①设完全反应后，产生氢气质量为x，样品中锌质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
y 49×10％ x

x=0.1g
y=3.25g
②样品中铜质量分数为×100％=67.5％
答：①完全反应后，产生氢气质量为0.1g；②样品中铜质量分数为67.5％。

4．Ⅰ.请结合下图回答问题。

（1）写出图中有标号仪器名称： ①__________________。
（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；试验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置长处是__________________，用此装置制取O2化学方程式是____________________；
（3）试验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用制取装置是______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应化学方程式________________。
Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体现象产生疑惑。
（查阅资料）
(1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少状况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。
(2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
（猜想）蓝绿色固体也许是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③_______。猜想①理由是：________（用化学方程式表达）。
（验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想 ________不对。继续加热到400℃至质量不再变化，并使产生气体所有缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药物足量）。

（试验数据） ①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到沉淀通过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
③浓硫酸装置中数据如表。
加热前
100℃
400℃
250．00g
251．80g
253．60g

（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。
（拓展延伸）
为使试验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改善（选填序号）。
a．试验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b．试验中应提供足量、较浓氢氧化钠溶液
c．试验应当在80℃水浴中进行
【答案】 分液漏斗 AE 能控制反应发生和停止（或随开随用，随关随停） 2H2O2 2H2O+O2↑ BD HCOOH H2O+CO↑ Cux(OH)yClz与Cu(OH)2混合物 CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2 NaCl ② 甲 X︰Y：Z= 2︰3：1 a b（少写、多写、错写不给分）
【解析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗；
（2）试验室用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，反应条件是加热，由于氧气密度比空气大，可以用向上排空气法搜集，即用E装置搜集，氧气不易溶于水，可以用排水法搜集，要搜集干燥氧气，需要用向上排空气法搜集，可选用装置组合为AE；C装置长处是可以通过控制活塞开关，来控制装置中压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应发生和停止；适合于装置C或B制氧气是过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过度液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用发生装置是B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，因此用D装置搜集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOH H2O+CO↑；
Ⅱ. 【猜测】蓝绿色固体也许是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶体；③Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；猜想①理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
【试验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，阐明固体中具有氢氧化铜，则猜想②不对；继续加热到400℃至质量不再变化，并使产生气体所有缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检查与否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，阐明生成了氯化氢气体；
【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到氧化铜质量为w
Cu（OH）2CuO+ H2O
80 18
w 251.80g-250.00g

w=8.00g
则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g，因此铜元素质量为16.00g× ×100%=12.80g
设与硝酸银反应氯化氢质量为n
HCl+AgNO3 =AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
n 14.35g

n=3.65g，
因此碱式氯化铜中氯元素质量为3.65g× ×100%=3.55g
则碱式氯化铜分解所得水质量为253.60g-251.80g=1.80g，因此碱式氯化铜中氧元素质量为1.80g× ×100%+（16.00g-12.80g）=4.80g
因此碱式氯化铜中X∶Y：Z = =2︰3：1；
（2）为使试验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，试验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；试验中应提供足量、较浓氢氧化钠溶液，这样可以保证氢氧化钠足量。

5．水是生命之源，是“永远值得探究物质”，人类从未停止过对水研究。

（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说“可燃空气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一种结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热铁制枪管将水转化为氢气，同步生成四氧化三铁，试验示意图如图1所示。上述反应化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。试验发现枪管实际增重比理论数值大，其也许原因是_____。
（3）18，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不停研究和改善该试验。既有某同学在水电解器中加入含酚酞稀Na2SO4溶液，至充斥管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法对是_____（填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动Na+和SO42﹣，可增强水导电性
b．电解过程中化学能转化为电能
c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成微粒有_____（填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时水称为超临界水。现代研究表明：超临界水可以与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）超临界水氧化成果如图3所示。
注：δ（分布分数）表达某物质分子数占所有含碳物质分子总数比例。
如δ（CO）
图中CO分布分数先增后降原因是_____。
【答案】H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中氧气反应而增重 ac O2和H+ 在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2
【解析】
【分析】
水和铁在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。
【详解】
（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为。
（2）水和铁在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。
设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重质量为x

试验发现枪管实际增重比理论数值大，其也许原因是枪管外壁部分铁与空气中氧气反应而增重。
（3 ）①a、水中加入少许稀Na2SO4溶液以增强水导电性，故a对；
b、电解过程中是电能转化为化学能，故b不对；
c、与电源负极相连玻璃管内产生气体是氢气，故c对。故选ac。
②电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管氢离子，管A中生成微粒有：O2和H+。
（4）根据题干和图示所提供信息可知，图中CO分布分数先增后降原因是在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。

6．用煤直接做燃料假如不进行处理，会因煤中硫生成SO2气体导致大气污染。
(1)既有南方产一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中硫所有转化为SO2，则产生SO2质量是________?
(2) 如在煤中混入粉末状石灰石，则燃烧产生SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%盐酸，请在图坐标中画出对应曲线图(纵坐标为盐质量，请设定详细物质；并标出曲线中必要数据)。

________________
[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
(3)向燃烧后烟气喷洒石灰浆也可吸取SO2生成CaSO3。现用一万元分别购置两种原料来除去SO2，有关数据如下表:
措施
物质
相对分子质量
纯度
价格 (元/t)
除SO2量 (t)
A
石灰石
100
90%
200
14.4
B
熟石灰
74
94%
500
14.6

措施B比措施A除SO2量略大，并且工业上多数采用措施B。其原因分别是:_________。
【答案】16t ①单位价格（即10000元）氢氧化钙吸取二氧化硫量更多；②石灰浆纯度较高，吸取二氧化硫气体愈加充足
【解析】
【详解】
根据反应化学方程式计算解答。(1)设生成二氧化硫质量为x。
S+O2SO2
32 64
100t×8％ x

x=16t
答：生成二氧化硫质量为16t。
(2) 设纵坐标为氯化钙质量（或为亚硫酸钙质量）。炉渣中CaSO3质量为50g×24％=12g。设生成氯化钙质量为y，反应消耗盐酸质量为m。
CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
120 73 111
12g y m

y=7.3g
m=11.1g
反应消耗盐酸溶液质量为7.3g÷20％=36.5g。有关曲线图为：

(3)由表中数据可知，①14.6＞14.4；单位价格（即10000元）氢氧化钙吸取二氧化硫量更多；②94％＞90％，石灰浆纯度较高，吸取二氧化硫气体愈加充足。

7．4月25日14时11分，尼泊尔发生8．1级地震。在抗震救灾中，可使用“84”消毒液(NaClO溶液)稀溶液进行消毒。制取NaClO化学方程式为2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O。由于“84”消毒液有一定腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%～0.5%稀溶液。
（1）X化学式为____，NaClO中氯元素化合价为____。
（2）配制120kg质量分数为0.5%“84”消毒液，需使用12%“84”消毒液_________kg。
（3）地震后，水源受到严重污染。为了保证当地饮用水安全，生活用水需多次消毒。
①假如使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于____(填“物理变化”或“化学变化”)；
②假如使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2，次氯酸钙溶于水与空气中CO2反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)。请写出该反应化学方程式___________________。
（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，较合理次序为______(填字母序号)。
A．③①②④
B．④①③②
C．④③②①
D．③①④②

【答案】Cl2 ＋1 5 化学变化 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO C
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可以懂得参与反应多种原子个数、种类不会变化，可以确定X化学式为Cl2；设NaClO中氯元素化合价为x，+1+x+（-2）=0，则x=+1；
（2）根据稀释前后溶质质量不变，设需要12%“84”消毒液质量为x，x×12%=120kg×0.5%，x=5kg；
（3）①净化水过程中消毒属于化学变化；
②次氯酸钙溶于水与空气中CO2反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，反应化学方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO；
（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有自然沉降，过滤，消毒，最终是煮沸。较合理次序是：④③②①。故选C。

8．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。
①如图1是试验室模拟工业制备硫酸铜装置，反应化学方程式为 ，采用水浴加热长处是 ，多孔球泡作用为 。

②工业生产时可用纯氧替代空气。这一措施能加紧反应速率外，还具有长处是 。
③试验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应化学方程式为 ，在图2中，应选用发生装置为 （填序号，下同），搜集装置为 。
（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]过程如图3：

①“沉淀”时反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 +CO2↑
②检查沉淀与否洗涤洁净选用试剂是 （填化学式），烘干时产品中出现少许黑色物质，也许原由于 。
③若所得产品产率（产率=×100%）偏高，其也许原由于 （填序号）。
a．反应物为完全沉淀
b．过滤时滤纸破损
c．Cu2（OH）2CO3未洗涤洁净
d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干
④“沉淀”时若有少许3Cu（OH）2•2CuSO4生成，则产品中铜元素质量分数 。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O混合物，计算该混合物中CuO质量（写出计算过程）。
【答案】（1）①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
温度易控，受热均匀
增大气体与溶液接触面积，使反应充足进行
②排除其他气体干扰；
③2H2O22H2O+O2↑ A D
（2）①Na2SO4
②HNO3和BaCl2溶液 碱式碳酸铜受热分解为氧化铜
③c
④不变
（3）0.7g
【解析】
试题分析：
（1）①铜、氧气和硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热，反应温度很好控制，受热均匀，图中多孔球泡作用是：增大气体与溶液接触面积，使反应充足进行。
②工业生产时可用纯氧替代空气。这一措施能加紧反应速率外，还具有长处是排除其他气体干扰；
③用双氧水制氧气应选用制取装置是固液常温型，搜集措施可以是排水法也可是向上排空气法，反应化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）①反应前有2个铜原子、2个硫原子、15个氧原子、2个碳原子、4个钠原子和2个氢原子，反应后2个铜原子、0个硫原子、7个氧原子、2个碳原子、0个钠原子和2个氢原子，根据化学反应前后原子种类和个数不变可知，2X中有4个钠原子、2个硫原子、8个氧原子，因此X化学是为Na2SO4；
②故检查沉淀与否洗涤洁净，可检查硫酸根离子存在，应选用试剂是 HNO3和BaCl2溶液；烘干时产品中出现少许黑色物质，也许原由于碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；
③若所得产品产率（产率=×100%）偏高，其也许原由于：a、反应物为完全沉淀，无影响；b、过滤时滤纸破损，产品实际质量减少，所得产品产率减少；c、Cu2（OH）2CO3未洗涤洁净 产品实际质量增大，所得产品产率偏高；d、Cu2（OH）2CO3为完全烘干，无影响；
④“沉淀”时若有少许3Cu（OH）2•2CuSO4生成，则产品中铜元素质量分数不变；
（3）反应前后铜元素质量相等，
设该混合物中CuO质量为x，则Cu2O质量=15.2g﹣x
32g×=x×100%+（15.2g﹣x）××100%
x=0.7g。
考点：物质互相转化和制备；氧气制取装置、搜集措施；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式；根据化学方程式进行计算

9．有人用通过粉碎具有较多有机物杂质粗铜，通过下列环节制取硫酸铜晶体

（1）若环节①中灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜化合价为+1价），其化学式为 。
（2）写出环节②中氧化铜与稀硫酸反应化学方程式： 。
（3）环节②中，铜和稀硫酸不能直接发生置换反应原因是 。
（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别发生如下反应：
途径Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO4△ 2CuSO4+2H2O
途径Ⅱ：Cu+H2O2+ H2SO4="=" CuSO4+2H2O
请选择你认为更适合于实际应用途径，并阐明理 由： 。
（5） 根据图2，环节④结晶措施为 。
（6）若800Kg粗制氧化铜（其中单质铜质量分数为4%），通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参与反应过氧化氢质量。写出计算过程。
【答案】(1)Cu2O;(2) CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ;(3)在金属活动性次序中，铜排在氢背面；（4）途径Ⅰ，原料之一是空气，生产成本较低；或途径Ⅱ反应不需加热 ，节省能源或操作相对简单；（5）冷却；（6）17Kg
【解析】
试题分析：（1）若环节一根据铜元素化合价，其氧化物化学式为Cu2O;（2）氧化铜与稀硫酸反应化学方程式为：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ；（3）铜不能与稀硫酸直接发生置换反应原因是在金属活动性次序中，铜排在氢背面；（4）认为更适于实际应用途径是途径Ⅰ，原料之一是空气，生产成本较低；或途径Ⅱ反应不需加热 ，节省能源或操作相对简单；（5）由于硝酸钠溶解度受温度影响较大，故采用冷却结晶； (6)铜质量为：800Kg×4%=32Kg
设参与反应过氧化氢质量为X
Cu + H202+H2SO4 =CuSO4+2H2O
34
32kg X
64/34=32kg/X
X=17Kg
答：参与反应过氧化氢质量为17kg
考点： 物质提纯及根据方程式计算

10．硝酸铵(NH4NO3)是常用一种氮肥，对增进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。请回答问题： 。
（1）NH4NO3中具有NO3，则NO3中氮元素化合价为 。
（2）与80g硝酸铵具有相似肥效尿素（CO(NH2)2）质量为 。
（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，由于铵盐能与碱发生反应而失效。在化学方程式NH4NO3+NaOHNaNO3+ ↑+H2O中， 化学式为 。
【答案】（1）+5价 （2）60kg （3）NH3
【解析】
试题分析：（1）“NO3”带一种单位负电荷，即NO3显—1价。其中氧元素显—2价，因此可列式为：氮元素化合价×1+（—2）×3=—1 解之得氮元素化合价=+5
（2）“与80kg硝酸铵具有相似肥效尿素”即规定尿素中所含氮元素质量与80g硝酸铵中所含氮元素质量相等。因此尿素质量为：80kg×（×100%）÷（×100%）=60kg。
（3）根据反应前后原子种类及数目不变可知：
原子种类

反应前原子个数

反应后原子个数

方框中具有原子个数

N

2

1

1

O

4

4

0

H

5

2

3

Na

1

1

0

因此方框中化学式为NH3。
考点：根据化学式计算、质量守恒定律