2025年备战中考化学二轮生活中常见的盐专项培优易错试卷附答案.doc

-备战中考化学二轮 生活中常见盐 专题培优易错试卷附答案

一、初中化学生活中常见盐
1．通过一步化学反应实现如图所示X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应物质不能实现这种转化是

X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。

2．运用如图所示试验探究物质性质，下列论述错误是（　　）

A．若溶液变红，无变化，则M也许为酚酞溶液
B．若只有反应有明显现象，则M也许为稀盐酸
C．若均有沉淀生成，则M也许为氢氧化钡溶液
D．若都没有现象，则M也许为氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，因此②③溶液变红，①④无变化，则M也许为酚酞溶液，该选项说法对；
B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，因此若只有③反应有明显现象，则M也许为稀盐酸，该选项说法对；
C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，因此反若①③④均有沉淀生成，则M也许为氢氧化钡溶液，该选项说法对；
D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，因此，若①②③④都没有现象，则M不也许为氢氧化钠溶液，该选项说法不对。
故选D。

3．要除去下列物质中少许杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂对是( )
A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液
B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液
C．CO2(CO)：NaOH溶液
D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新杂质硝酸钾，故A错误；
B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不仅能把杂质除去，也会将重要原物质除去，故B错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将重要物质除去，故C错误；
D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新杂质，故D对。故选D。
【点睛】
处理除杂问题时，抓住除杂质必需条件（加入试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是对解题关键。

4．下列各组物质溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来是（　　）
A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别题目中，首先观测有无有特殊颜色物质，若有，将有颜色溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其他溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后现象进行分析鉴别。
【详解】
A、紫色石蕊溶液是紫色，首先鉴别出紫色石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色是盐酸，不变色是硫酸镁溶液，不加其他试剂可以鉴别，故A不对；
B、FeCl3溶液是黄色，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀是NaOH溶液，再将剩余两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失是稀硫酸，无明显变化是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，故B不对；
C、组内四种物质溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故C对；
D、组内四种物质溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体溶液为盐酸，产生白色沉淀为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别，故D不对。故选C。
【点睛】
解此类题思绪是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出药物依次去鉴别其他物质，有不一样现象时方可鉴别。

5．下列各组试验方案中，能达到试验目是（ ）
选项 
试验目 
试验方案
A
检查CaO与否有氢氧化钙
取样加水溶解，滴加酚酞，观测试液变红
B
除去CO2气体中HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味
D
除去NaCl溶液中混有Na2SO4
加入过量BaCl2溶液，充足反应后过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观测试液变红，无法判断原固体中与否具有氢氧化钙，选项错误；
B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，会将欲保留物质反应掉，选项错误；
C、Ca(OH)2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味氨气，与KNO3不反应，现象不一样，可以鉴别两种物质，选项对；
D、加入过量BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2，不符合除杂原则，选项错误，故选C。
【点睛】
除杂原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留物质发生反应；
3、最佳除杂措施是除杂剂与杂质反应生成欲保留物质。

6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味是（ ）
A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．过磷酸钙 D．尿素
【答案】A
【解析】
【分析】
与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味阐明生成了氨气。
【详解】
A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故A对；
B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故B不对；
C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故C不对；
D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故D不对。故选A。
【点睛】
与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。

7．下列物质名称、俗名或重要成分与化学式对应不对是（　　）
A．氯化钠　食盐　NaCl B．碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3
C．氧化钙　生石灰　CaO D．氢氧化钠　火碱　NaOH
【答案】B
【解析】
A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，对；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，对；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，对。故选B。

8．某化学爱好小组欲用溶解过滤措施分离下列混合物，其中不合适用此法分离一组是（　　）
A．碳酸钙和碳酸钠 B．氯化钙和氯化银 C．硝酸钙和硝酸银 D．氢氧化钠和氢氧化铜
【答案】C
【解析】
【详解】
A、用溶解、过滤措施分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质构成。碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤措施分离，此选项对；
B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤措施分离，此选项对；
C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水物质，不能用溶解、过滤措施分离，此选项错误；
D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤措施分离，此选项对。
故选C。

9．有关中和反应说法，错误是（）
A．一定没有沉淀生成
B．一定有氧化物生成
C．一定是放热反应
D．一定是复分解反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
复分解反应是两种化合物互换成分生成此外两种化合物化学变化。酸与碱反应生成盐和水反应叫做中和反应，因此中和反应属于复分解反应，同步是放热反应，生成水是由氧元素和另一种元素构成化合物，属于氧化物。中和反应也许有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
故选A。
考点：中和反应

10．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味是( )
A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．磷矿粉 D．氯化钾
【答案】A
【解析】
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是具有按根离子盐，其他均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。

11．下列除去杂质措施对是
选项
物质
杂质
除杂措施
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水，过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、加入过量碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量碳酸钙通过过滤除去，故对；
B、引入了氯化钡杂质，故错误；
C、引入了过量硝酸银杂质，故错误；
D、氧化钙可以与水反应，故错误。故选A。

12．“部分酸、碱和盐溶解性表（室温）”是学习化学重要工具，下表是截取溶解性表中一部分，有关①处物质说法不对是（）

OH-
Cl-
…
…
…
Fe2+
不
①
…
…
…

A．①处物质化学式是FeCl2
B．①处物质名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
Fe2+与 Cl-形成是FeCl2，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水盐，
A、①处物质化学式是FeCl2；说法对；故不符合题意；
B、 ①处物质名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；
C、FeCl2可溶于水，说法对；故不符合题意；
D、FeCl2类别属于盐，说法对；故不符合题意；
故选B

13．下列化学肥料属于复合肥料是　　
A．CO（NH2）2 B．KCl
C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】
A、CO(NH2)2中具有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、KCl中具有钾元素，属于钾肥，故B错。
C、Ca3（PO4）2中具有磷元素，属于磷肥，故C错。
D、中具有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D对。
故选：D。
具有氮元素肥料称为氮肥，具有磷元素肥料称为磷肥，具有钾元素肥料称为钾肥，同步具有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上肥料称为复合肥。
本题重要考察化肥分类方面知识，解答时要分析化肥中具有哪些营养元素，然后再根据化肥分类措施确定化肥种类。

14．下列试验能观测到明显现象是( )
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误；
B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误；
C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误；
D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项对。故选D。

15．在试验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液反应规律，将一定质量某种金属M粉末放入AgNO3与Cu(NO3）2混合溶液中，试验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出如下结论中，错误是

A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定具有金属单质M
C．滤渣中一定具有单质铜 D．加入金属M也许是单质铁
【答案】D
【解析】
【分析】

【详解】

A、根据图示可知，得到无色溶液，阐明金属M将硝酸银中银和硝酸铜中铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，对；B、由A可知，在金属活动性次序里，M应位于H前，则滤渣中一定具有金属单质M，对；C、滤渣中一定具有单质铜，对；D、充足反应后，得到是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。故选D

16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存一组是( )
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
【答案】C
【解析】
离子能在指定溶液中大量共存，指是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。A. CO32－不能在稀盐酸中大量共存，Ba2+与CO32－不能大量共存，错误；B. 在氢氧化钠溶液中H+不能大量共存，错误；C. 在氯化钠溶液中，K+、Ca2+、NO3－能大量共存，对；D. 硫酸铵溶液中具有NH4+，NH4+不能与OH－大量共存，错误。故选C。
点睛：离子不能大量共存，指是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。

17．如下是四位同学对生活中现象进行探究后成果表述，其中不对是（　　）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱替代洗涤灵洗涤餐具表面油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生酸
D．用加水溶解措施检查纯碱中与否混入了食盐
【答案】D
【解析】
A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,对；B.纯碱也可以出去油污， 可用纯碱替代洗涤剂洗涤餐具表面油污，对；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生酸，对； D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。

18．向AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量锌粉，充足反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，对是
A．所得滤渣中也许具有铜和锌 B．所得滤渣中一定具有银和铜
C．所得滤液中也许具有Cu2+ D．所得滤液中一定具有Ag+、Zn2+、Cu2+
【答案】D
【解析】
试题分析：根据金属活动性次序，向AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量锌粉，本着“弱者先出局”原则，故先后发生如下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，充足反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，阐明滤液中具有AgNO3，即第一种反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不也许具有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定具有Ag+、Zn2+、Cu2+，对，故选D
考点：金属活动性

19．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生化学反应有(　　)
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【解析】
【详解】
将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生化学反应C与O2有两个反应（生成CO和CO2）；CO与O2有一种反应；C与CO2有一种反应；
故选：C。

20．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存一组物质是（　　）
A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】
某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，阐明该溶液显酸性，溶液中存在大量H+；无色溶液中不能具有明显有颜色铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三种物质互相互换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质互相互换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。
【点睛】
判断物质在溶液中能否共存，重要看溶液中各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

21．下列各组离子可在同一溶液中大量共存是
A．H+SO42-K+CO32- B．Mg2+Cl-OH-Na+
C．Fe3+SO42-H+Cl- D．Na+Ba2+NO3-SO42-
【答案】C
【解析】
能大量共存，即离子不会互相结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。
点睛：离子共存问题实际就是复分解反应发生条件，即离子不会互相结合生成水、气体或沉淀。

22．下列各组离子可在pH＝1溶液中大量共存是（　　）
A．SO42﹣、Na+、CO32﹣ B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
在pH＝1溶液中大量氢离子。A. CO32－ 和氢离子不共存，错误； B. Fe3＋、SO42－、Cl－和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，对；C. Mg2＋和OH－ 生成沉淀，不能共存，错误； D. Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，错误。故选B。
【点睛】
不共存就是指离子间能互相结合生产沉淀或气体或水。

23．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色是(　　)
A．HCl NaNO3 K2SO4 Na2CO3 B．CuCl2 Na2SO4 KNO3 NaCl
C．NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4 D．BaCl2 KNO3 CaC12 Na2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意；
C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。故选C。
【点睛】
由复分解反应发生条件可知，若物质之间互相互换成分不能生成水、气体、沉淀，则可以在溶液中大量共存。

24．工业上，锻烧石灰石(重要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，既有一包CaCO3和CaO固体混合物。已知Ca元素与C元素质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素质量比是( )
A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
混合物中只有碳酸钙具有碳元素，设CaCO3中Ca质量是x，，解得，设CaCO3中O质量是y，解得y=4，CaO中Ca质量为：，设CaO中O质量为w，解得，则混合物中O质量为：，此混合物中Ca元素与O元素质量比是：，故选B。
点睛：本题重要考察物质中某元素质量分数知识。

25．某化合物是由氢、氧及另一种元素构成，下列对该化合物判断对是（ ）
A．一定是碱 B．也许是盐
C．也许是氧化物 D．不也许是酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、具有氢氧元素以及另一种元素物质不一定是碱，例如NH4NO3，属于盐类物质，错误；
B、具有氢氧元素以及另一种元素物质也许是盐，例如NH4NO3，属于盐类物质，对；
C、氧化物是由两种元素构成，故具有氢氧元素以及另一种元素物质一定不是氧化物，错误；
D、具有氢氧元素以及另一种元素物质也许是酸，例如H2SO4，错误；
故选：B。
【点睛】

26．下列选项中物质俗名、化学式、类别、用途完全对应是（ ）
A．纯碱 Na2CO3碱、制玻璃
B．生石灰 CaO氧化物、补钙剂
C．食盐 NaCl盐、除铁锈
D．火碱 NaOH碱、生产橡胶
【答案】D
【解析】
试题分析：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素构成化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，生成氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。C、氯化钠俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和碳酸根离子构成化合物，属于盐；食盐不与铁锈重要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成化合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项对。故选D。
考点：化学式书写及意义；生石灰性质与用途；常见碱特性和用途；常用盐用途；常见氧化物、酸、碱和盐鉴别

27．用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开是 ( )
A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
【答案】C
【解析】
A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，不能将三种溶液辨别；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显试验现象，和盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液辨别；
C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合无现象，能将三种溶液辨别；
D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液辨别。故选C。
点睛：用一种试剂把三种溶液辨别开，必须要有三种不一样现象才行，因此应选择一种至少可以和这三种溶液中两种发生反应且均有明显现象物质。

28．某试验室废液中，也许具有CuCl2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中一种或多种．某同学取该废液观测为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．根据以上试验现象分析，下列推断对是( )
A．一定存在Na2SO4 B．也许存在Na2CO3
C．一定存在CuCl2 D．一定不存在NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析：该废液观测为无色溶液，确定一定不存在CuCl2,C错误；向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．阐明一定无Na2CO3，一定存在Na2SO4，A对，B错误；存在Na2SO4，一定无Ba(NO3)2，因两者不能共存；NaCl也许存在。
考点：物质推断。

29．将下列各组物质放入足量水中，充足搅拌后，得到无色溶液是( )
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
【答案】B
【解析】
【详解】
A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；
B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；
C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；
D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；
故答案选择B。

30．可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质溶液一次性区别开来试剂是（ ）
A．HNO3 B．HCl C．NaCl D．KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、取样品，加入硝酸，有气泡产生是碳酸钠，此外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生是碳酸钠，有白色沉淀产生是硝酸银，没有明显现象是氯化镁，现象不一样，可以鉴别，故B对；
C、取样品，加入氯化钠，有白色沉淀生成是硝酸银，此外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。
故选：B。