2025年初三化学酸和碱的中和反应的专项培优易错难题练习题附答案.doc

初三化学酸和碱中和反应专题培优 易错 难题练习题附答案

一、初中化学酸和碱中和反应
1．在总结化学知识时，如下归纳或判断对是( )
A．可作保护气气体一定是稀有气体
B．由一种元素构成物质一定是单质
C．能分解产生氧气物质一定具有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水物质一定是酸
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素构成纯净物一定是单质，不过由一种元素构成物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气物质一定具有氧元素，对；D、能与碱反应生成盐和水物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不过二氧化碳是氧化物，错误。故选C。

2．某溶液中大量存在离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X也许是：
A．CO32－ B．NO3－ C．SO42－ D．K+
【答案】B
【解析】
试题分析：溶液中大量存在离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而 CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B
考点：物质和离子共存。

3．在具有大量H+、Na+、SO42－溶液中，还也许大量存在是
A．NH4+ B．Ba2+ C．OH－ D．HCO3－
【答案】A
【解析】
试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。故选A.
考点：离子共存

4．分类是学习化学措施之一，下列物质按单质、碱、氧化物次序排列是（　　）
A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢
C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰
【答案】C
【解析】A．空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；冰水混合物属于氧化物，故A错误；B．液氧属于单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故B错误；C．氮气属于单质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故C对；D．生铁属于混合物；酒精属于有机物，不属于碱；干冰属于氧化物，故D错误；故选C。

5．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓和症状，适合涂抹物质是
A．食醋 B．柠檬汁 C．氢氧化钠溶液 D．肥皂水
【答案】D
【解析】
乙酸是一种酸性物质，为缓和疼痛，需要用碱性物质来中和。A、食醋呈酸性，不符合题意；B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，不过氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意； D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。故选D。

6．下列有关汽水说法对是 ( )
A．汽水呈碱性
B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小
C．喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而增大
D．胃酸过多人要多喝汽水
【答案】B
【解析】A、汽水中具有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小，对；C、喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中具有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。故选B。

7．推理是一种重要化学思维措施，如下推理合理是
A．溶液是均一稳定，但均一稳定物质不一定是溶液
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，因此能与酸反应生成气体一定是碳酸盐
C．单质由同种元素构成，因此由同种元素构成物质一定是单质
D．中和反应一定有盐和水生成，因此有盐和水生成反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、溶液是均一稳定混合物，均一稳定物质不一定是溶液，如水，对；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素构成，但由同种元素构成物质不一定是单质，如氧气与臭氧构成物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A。
点睛：推理是一种常用化学思维措施，但不一定对，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用思维措施。

8．逻辑推理是学好化学重要思维措施，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来某些推理，你认为对一句是
A．同种元素原子具有相似质子数，因此具有相似质子数两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成物质是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成
C．中和反应生成了盐和水，因此能生成盐和水反应一定是中和反应
D．金属活动性强金属能将较弱金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，因此铁活动性强于铜活动性
【答案】D
【解析】A、由元素定义可知，质子数相似粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相似但不是同种元素，要阐明是同种元素须指明是原子做前提，错误；B、由同种分子构成物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，错误；D、金属活动性强金属能将较弱金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，因此铁活动性强于铜活动性，对。
点睛：逻辑推理是一种科学学习措施，但应注意推理合理性、对性。处理此类题可从找反例入手。

9．下列有关pH说法对是（　　）
A．pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣数量有关
B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液pH增大
C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4
D．用NaOH改良pH不不小于7土壤，有助于某些农作物生长
【答案】A
【解析】
【详解】
A、pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣数量有关，说法对；B、向氢氧化钠溶液中加水后，氢氧化钠溶液被稀释，浓度减小，pH减小，说法错误；C、pH试纸只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，说法错误；D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用氢氧化钠，说法错误。故选A。

10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液是
A．Ba2+、OH-、SO42- B．H+、K+、HCO3-
C．Ca2+、H+、NO3- D．K+、NH4+、OH-、
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题意结合复分解反应条件分析。
A、Ba2+和SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；
B、H+和HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；
C、Ca2+、H+、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，对；
D、NH4+和OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，错误。故选C
考点：离子或物质共存问题
点评：根据复分解反应条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存；此外，还要注意得到是无色透明溶液，即不能具有明显有颜色铜离子、铁离子和亚铁离子等。

11．下列反应中属于中和反应是（　　）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，金属与酸反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误．
B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，是酸与盐反应，不是酸与碱反应，不属于中和反应，故选项错误．
C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项对．
D、2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O，是非金属氧化物与碱反应，不是酸与碱反应，不属于中和反应，故选项错误．故选C．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是对解答此类题关键．

12．在四只分别盛有稀盐酸烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不停加入下列物质直至过量，其中能使溶液最终呈紫色物质是( )
A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4
【答案】A
【解析】A. CaCO3 和盐酸反应生成中性氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最终呈紫色； B. CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； C. NaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； D. Na2SO4和盐酸不反应，溶液一直呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A

13．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用( )
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．盐酸 D．二氧化碳
【答案】A
【解析】
A、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以辨别这三种物质，对；B、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，因此不可以辨别稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能辨别，错误；D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，因此不可以辨别稀硫酸、食盐水，错误。故选A。
点睛：用一种试剂来鉴别三种物质规定至少有两种能产生明显且是不一样现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质分类上属于酸、碱和盐，我们一般用紫色石蕊试液可以一次性所有区别开。

14．下列对图中所示各试验分析不对是

A．甲试验：可以运用氢氧化钠溶液和一氧化碳反应除去一氧化碳中二氧化碳
B．乙试验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，阐明做功可以变化物体内能
C．丙试验：手影形成阐明光在同种均匀介质中沿直线传播
D．丁试验：干冰升华吸热可以用于人工降雨
【答案】A
【解析】
试题分析：甲试验：可以运用氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中二氧化碳
考点： 化学试验探究。

15．如图所示烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不停加入稀硫酸，观测小灯泡发生现象是

A．逐渐变暗
B．逐渐变暗，直至熄灭
C．逐渐变暗，直至熄灭，最终又逐渐变亮
D．逐渐变亮
【答案】C
【解析】
【详解】
溶液中导电微粒是自由移动离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不停加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液导电能力逐渐减小，会观测到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不停增多，导电能力增强，最终又逐渐变亮。
故选C。

16．下列化学反应中，属于复分解反应是
A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3 =H2O+CO2↑ D．H2+CuOCu + H20
【答案】B
【解析】A、属于化合反应，错误；
B、属于复分解反应，对；
C、属于分解反应，错误；
D、属于置换反应，错误。故选B。

17．“绿色化学”是当今社会提出一种新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即规定原料中原子所有转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”规定是（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】
试题分析：要使原料中原子所有转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，因此错误．B、分解反应特点是一种物质生成两种或两种以上物质，不符合规定，因此错误．C、化合反应特点是多种物质变成一种物质，因此对．D、复分解反应产物是两种化合物，不是一种，因此错误．
考点：绿色化学．

18．下列各组离子能在pH＝3溶液中大量共存是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
【答案】C
【解析】
【分析】
pH为3水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
pH为3水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；
A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考察了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

19．下列对有关事实解释中，对是（　　）
A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B．H2O和H2O2化学性质不一样﹣﹣分子构成不一样
C．烧碱和纯碱溶液都显碱性一两者都是碱类
D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
【答案】B
【解析】
【分析】
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠俗称。
【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中，是由于分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不对；
B、H2O和H2O2化学性质不一样，是由于它们分子构成不一样，不一样种分子化学性质不一样，故B对；
C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不对；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D不对。故选B。
【点睛】
碱是能电离出氢氧根离子化合物，酸是能电离出氢离子化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成化合物。

20．分类归纳是学习化学重要思维，下图中包含关系，对一项是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素构成纯净物叫单质；由两种或两种以上元素构成纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素构成化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出阳离子所有是氢离子化合物；碱是电离出阴离子所有是氢氧根离子化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，盐和氧化物是并列关系。
【详解】
A、酸性溶液包含酸溶液，故A选项错误；
B、中和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故B选项对；
C、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故C选项错误；
D、盐和氧化物是并列关系，故D选项错误。故选B。
【点睛】
辨别应用物质分类、物质关系等是解题关键。

21．莲藕最合适在弱碱性土壤中生长。某池塘土壤pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这阐明该农家肥pH
A．不小于7 B．不不小于7 C．等于7 D．无法判断
【答案】A
【解析】
试题分析：莲藕最合适在弱碱性即pH稍不小于7土壤中生长，池塘土壤pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱互相中和性质，阐明所施农家肥为碱性。A．pH＞7呈碱性，符合分析规定，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性土壤变化为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能变化土壤酸性，只是减少土壤酸度．故不选：D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A
考点：酸碱性对生命活动和农作物生长影响；溶液酸碱性与pH值关系

22．在托盘天平两边各放一只等质量烧杯，调整至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入M粉末也许是( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁 D．氧化铝
【答案】C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少质量必须相等，这四个选项中B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，因此右盘加入物质应从A和C中选。

已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入固体质量都是100份质量，两盘放入盐酸溶质质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳质量不小于44份质量，100份质量碳酸镁与73份质量盐酸反应生成二氧化碳质量等于44份质量。
故选：C。

23．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增长并有新物质产生是（　　）
A．浓硫酸 B．苛性钠固体 C．浓盐酸 D．碳酸钠晶体
【答案】B
【解析】
A. 浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增长，但没有新物质生成，是物理变化； B. 苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增长；C. 浓盐酸 在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少； D. 碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B

24．向一定量稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下图像中，能对反应对应变化关系是( )
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
向一定量稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。A、开始时溶液pH＞7，伴随稀盐酸加入，溶液pH逐渐减小至等于7，不不小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠质量分数最大，伴随稀盐酸继续加入，溶液中氯化钠质量分数逐渐较小，对；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。故选C。

25．下列应用与中和反应原理无关是
A．用浓硫酸干燥湿润氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润氧气，是运用浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项对．
B、熟石灰是氢氧化钙俗称，与酸性土壤中酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故选项错误．
故选A．

26．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应是（ ）
A．用盐酸除铁锈 B．服用具有氢氧化镁药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
酸和碱生成盐和水反应叫中和反应。
A、铁锈重要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故C不符合题意；
D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。

27．常温下，下列说法错误是
A．pH=2溶液显酸性
B．pH=7溶液显中性
C．溶液pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10土壤不适于种植农作物，由于碱性太强
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。
【详解】
pH＜7 时，溶液显酸性，pH=2溶液显酸性，故A对；
B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B对；
C、溶液pH由5变成2，其酸性增强，故C不对；
D、pH＞10土壤不适于种植农作物，由于碱性太强，故D对。故选C。
点睛：解答本题要掌握溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系，然后再根据详细物质水溶液酸碱性进行分析、判断，从而得出对结论。

28．盐酸和滴有酚酞氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不对
是

A．该试验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B．x点时，溶液中只具有一种溶质
C．y点表达盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．y点和z点时，溶液均展现无色
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、pH>7开始，最终不不小于7，该试验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A对；
B、x点时，溶液显碱性，其中具有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不对；
C、y点pH=7，表达盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C对；
D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y点和z点时，溶液均展现无色，故D对。故选B。
考点：酸碱中和反应

29．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行试验过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（ ）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
【答案】C
【解析】
解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；
故选C
【点评】本题难度不大，考察了酸碱中和反应过程，熟记内容即可处理

30．下列有关中和反应理解对是
A．反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B．有盐和水生成反应都是中和反应
C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D．中和反应不属于复分解反应
【答案】A
【解析】
【分析】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
【详解】
A、中和反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项对；
B、生成盐和水化学反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸反应，不是酸与碱生成盐和水反应，不属于中和反应，故选项错误；
D、中和反应属于复分解反应，故选项错误。故选A。
【点睛】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。复分解反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应。复分解反应发生条件有两个：反应物规定必须是可溶（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；生成物规定必须具有沉淀，或者是气体，或者是水。