2025年备战中考化学二轮化学质量守恒定律专项培优含答案.doc

备战中考化学二轮 化学质量守恒定律 专题培优含答案

一、初中化学质量守恒定律
1．元素观是化学重要观念之一。下列有关元素说法错误是
A．物质都是由元素构成 B．同种元素原子核内中子数一定相似
C．原子序数等于该元素原子核内质子数 D．在化学变化中元素种类不发生变化
【答案】B
【解析】
A、物质都是由元素构成，对；B、同种元素原子核质子数相似，但中子数不一定相似，错误；C、原子序数等于原子核内质子数，对；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素种类不发生变化，对。故选B。

2．观测图片，结合已学知识，判断下列说法对是（　　）

A．反应前物质都是化合物
B．反应后粒子一定是水分子
C．反应前后原子数目一定发生变化
D．反应前后分子种类一定发生变化
【答案】D
【解析】
【分析】
化合物是由不一样种元素构成纯净物，化合物分子由不一样种原子构成。
【详解】
A、反应中）与 都是由不一样种原子构成分子，属于化合物分子，因此为化合物；而表达由同种原子构成分子，为单质分子，因此为单质；故A不对；
B、虽然 中原子个数比是2：1，但反应物分子是和，即化合物和单质反应，类似于一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳，因此反应后微粒不一定是水分子，故B不对；
C、反应前三个分子中共具有2个原子和4个原子共6个原子，反应后二个生成物分子中含2个原子和4个原子共6个原子，反应前后原子种类、数目都不变；故C不对；
D、反应前分子是和，反应后分子是，因此反应前后分子种类一定发生变化，故D对。故选D。
【点睛】
由同种元素构成纯净物是单质，由不一样元素构成纯净物是化合物。

3．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如下表所示。下列说法中，不对是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
50
2
0
0
反应后质量/g
23
X
24
3

A．x值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁质量比为8:1
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则
，。
【详解】
A、根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则，，故A对；
B、由表格数据可知，甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B对；
C、甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁反应，为分解反应，故C不对；
D、反应时丙和丁质量比为，故D对。故选C。
【点睛】
反应中减少我反应物，增长为生成物。

4．维生素C，也许是我们平时最熟悉维生素，当我们出现口腔溃疡时候，也许就是由于缺乏它引起。其实，维生素C作用远不止祛除口腔溃疡，我们若是睡觉之前适量补充某些维生素C，或许能收获许多好处。维生素C构造简式如图所示，下列有关论述错误是（　　）

A．维生素C化学式为：C6H8O6
B．维生素C一种分子中具有20个原子核
C．维生素 C属于有机高分子化合物
D．维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9：1：12
【答案】C
【解析】
【详解】
A．由分子构造简式可知，维生素C化学式为：C6H8O6，论述对，故不符合题意；
B．由化学式可知，每个维生素C分子中具有20个原子，每个原子有一种原子，因此维生素C一种分子中具有20个原子核，论述对，故不符合题意；
C．有机高分子化合物相对分子质量大到几万、甚至几十万，而维生素C（化学式C6H8O6）相对分子质量为6×12+8×1+6×16＝176，因此不属于有机高分子化合物，论述错误，故符合题意；
D．维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，论述对，故不符合题意。故选C。

5．乙酸乙酯（分子构造式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯论述对是（　　）

A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素构成有机化合物
B．乙酸乙酯中碳、氧元素质量比为2：1
C．乙酸乙酯中具有碳、氢、氧原子个数比为2：4：1
D．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数
【答案】C
【解析】
【分析】
由分子构造式可知，乙酸乙酯化学式为C4H8O2。
【详解】
A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，论述错误；故不符合题意；
B．乙酸乙酯中碳、氧元素质量比为（12×4）：（16×2）＝3：2≠2：1，论述错误；故不符合题意；
C．由化学式可知，乙酸乙酯中具有碳、氢、氧原子个数比为4：8：2＝2：4：1，论述对；故符合题意；
D．在原子中，质子数不一定等于中子数，因此乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子数，论述错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】
考察同学们结合新信息、灵活运用化学式含义与有关计算进行分析问题、处理问题能力。

6．冰晶石（Cryolite），一种矿物，化学式为NanAlF6，常用在电解铝工业作助熔剂。已知冰晶石中F显-1价，则n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【解析】
【详解】
根据化合物中元素化合价代数和为零，则(+1)n+(+3)+（-1）×6=0，则 n=3，故选C。

7．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增长10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C．根据上述条件推断，下列说法对是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，D质量为60g
C．反应中A和B质量比是3：2
D．反应中A和C质量比是5：2
【答案】D
【解析】
【详解】
由题意可知，第一次A所有反应，B、C有剩余；若增长10gA，25gA时，与15gB也会恰好反应，只剩余C；
设：第一次反应停止后，参与反应B质量为x，第二次反应后，D质量为y
A+B+C→D
15g x 30g
25g 15g y

x=9g，因此剩余B是6g；y=50g
根据质量守恒定律：第一次参与反应C质量=30g﹣15g﹣9g=6g，因此反应中A和C质量比=15g：6g=5：2故选D

8．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + SM2S。甲、乙二组学生在试验室分别进行该试验，加入M和硫质量各不相似。充足反应后，试验数据记录如下表，则M相对原子质量是

M质量/

S质量/ g

M2S质量/ g

甲

6.0

2.5

7.5

乙

7.0

1.5

7.5

A．64 B．56 C．39 D．23
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
由题中试验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，因此根据反应方程式

2M:32=6g：1.5g
M=64
则M相对原子质量是64，故选A。

9．甲烷在一定量氧气中燃烧．测得反应前后各物质质量如下：
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
待测

下列判断不对是
A．X不是该反应催化剂 B．反应后X质量为2.8g
C．X中两种元素质量比为1：2 D．反应中甲烷与氧气化学计量数之比为4：7
【答案】C
【解析】
A、X质量在反应后增长，故X为生成物，不是该反应催化剂，故错误；
B、参与反应甲烷和氧气质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物质量为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故错误；
C、3.2g甲烷中氢元素质量为：3.2g××100%=0.8g，则碳元素质量为：3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素质量为：7.2g××100%=0.8g，故X中不具有氢元素，4.4g二氧化碳中碳元素质量为：4.4g××100%=1.2g；故X中应具有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又由于X质量为2.8g，故X中应具有1.6g氧元素，X中两种元素质量比为1.2g：1.6g=3：4；故C对；
D、由C中计算可知，X中应具有1.6g氧元素，X中两种元素质量比为1.2g：1.6g=3：4，则推测X为CO，故化学方程式为：4CH4+7O2 8H2O+2CO2+2CO；故反应中甲烷与氧气化学计量数之比为4：7，故D错误。

10．氯气是一种有毒气体，试验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸取尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 化学式为
A．H2 B．NaCl C．HCl D．HClO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
书写化学式时候应当遵照质量守恒定律，等号两侧每一种元素原子总数应当相等。
反应物中一共有2个原子，2个原子，2个原子，2个原子；生成物中一共有1个原子，1个原子，2个原子，2个原子，相比反应物少1个原子和1个原子，因此化学式为，故B对。
故选B。

11．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，重要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误是
A．X 化学式为 SO2
B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素化合价为+3 价
D．Na2S2O4 一般要在干燥阴凉处密闭贮存
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由反应化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X化学式为SO2，说法对，不符合题意；
B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法对，不符合题意；
C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价代数和为0可知，S元素化合价为+4价，说法错误，符合题意；
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法对，不符合题意。
故选C。

12．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列说法错误是( )

A．x值是7
B．丙也许是该反应催化剂
C．该反应是化合反应
D．参与反应甲和乙质量比为2：7
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项对；
B、丙质量在反应前后没有变化，也许为该反应催化剂，也也许不是，选项对；
C、甲、乙质量减小为反应物，丁质量增长，为生成物，则此反应为化合反应，选项对；
D、反应中甲、乙质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项错误。故选D。

13．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X相对分子质量是32，Z相对分子质量是102，则Y相对分子质量为（　　）
A．172 B．108 C．70 D．27
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
在反应3X+4Y=2Z中，参与反应X质量和Y质量之和等于生成物Z质量，Y相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。
故选D。

14．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质质量变化如下表所示。下列说法中，对是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
60
1.5
0
0
反应后质量/g
33
x
24
3

A．x值等于0.5
B．丙和丁质量变化比为8：1
C．乙一定是催化剂
D．该反应是化合反应
【答案】B
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后甲质量减少了60g﹣33g＝27g，故是反应物，参与反应质量为27g；同理可以确定丙是生成物，生成质量为24g﹣0g＝24g；丁是生成物，生成质量为3g﹣0g＝3g；由质量守恒定律，乙质量不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。
【详解】
A、乙质量不变，x值等于1.5，故选项说法错误；
B、丙和丁质量变化比为24g：3g＝8：1，故选项说法对；
C、乙质量不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反，故选项说法错误；
D、该反应反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”形式，属于分解反应，故选项说法错误。
故选B。

15．红磷在密闭容器（具有空气）内燃烧，容器内有关量随时间变化图像对是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
【分析】
化学反应过程是反应物分子提成原子，原子再重新组合成新分子过程。在化学反应中，反应前后原子种类、数目、质量都不变。
【详解】
A、根据化学反应实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子种类不变，原子种类反应开始时不也许为0，也不也许随反应时间而增长，选项A不对；
B、由于红磷在密闭容器（具有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质总质量是不变，选项B不对；
C、根据化学反应实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子个数不变，原子个数不也许随反应进行而减少，选项C不对；
D、根据化学反应实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子种类不变，因此元素种类也不变，选项D对。故选D。

16．把一定质量a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质质量如下，下列说法中对是（　　）
物质

a

b

c

d

反应前质量（g）

6.4

3.2

4.0

2.8

反应后质量（g）

5.2

X

7.2

2.8

A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂
C．X=2.0g D．该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a质量变化后减小，为反应物，c质量变化后增大，为生成物。此项不对。
B、d质量在反应前后未发生变化，也许为催化剂或没有参与该反应。此项不对。
C根据反应前后物质总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不对。
D结合上述分析可知，ab质量变化后减小，为反应物，c质量变化后增大，为生成物。因此反应为化合反应。此项对。
故选D项。

17．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述对是（ ）：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
25
m
18
8
反应后物质质量/g
9
待测
38
4

A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物
C．乙一定是该反应催化剂 D．反应中甲和丙质量比为9:38
【答案】B
【解析】
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参与反应质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成质量38g-18g=20g；丁是反应物，参与反应质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙质量应不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。
A、乙质量应不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应，“待测”数值一定为mg，无法确定详细数值，故选项说法错误。
B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法对。
C、乙质量不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应，故选项说法错误。
D、反应中甲和丙质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。
故选：B。

18．如下是某化学反应微观示意图(、)分别表达不一样元素原子，下列对图示反应理解中，对是 ( )

A．反应物和生成物中共具有三种元素 B．该反应属于化合反应
C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参与反应物质分子个数之比为1：1
【答案】B
【解析】
A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；
B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，对；
C、反应物中有两种单质，错误；
D、如图所示微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参与反应物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。

19．在一种密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测有关数据如下表，则有关此反应认识不对是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量(g)
2
1
16
16
反应后质量(g)
17
m
6
11

A．物质Y也许是该反应催化剂
B．该反应为分解反应
C．反应后Z和Y质量比为6:1
D．反应Z和W质量比为2:1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与化学反应各物质总质量等于反应后生成各物质总质量
【详解】
根据质量守恒定律，反应前物质总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质总质量=17+m+6+11，故m=1g。
Y物质反应前后质量未发生变化，则也许为该反应催化剂，选项对。
反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参与反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。
反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y质量比为6:1，选项对。
反应后剩余6gZ，则消耗质量为16-6=10g。反应后剩余W为11g，消耗W为16-11=5g，故反应Z和W质量比为2:1，选项对。
故答案选B。
【点睛】
本题重要考察质量守恒定律，对于反应前后质量未发生变化物质，也许作反应催化剂，也也许完全与反应无关，因此首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量值。

20．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法对是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26

A．乙一定是与该反应无关杂质
B．甲是一种化合物
C．丙、丁在反应中质量比是16：13
D．该反应是化合反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲质量减少了20g-2g=18g，因此是反应物，参与反应甲质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成丙质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成丁质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙质量不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。
A、乙质量不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应，故A错误；
B、该反应反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”特征，属于分解反应，甲是分解反应反应物，甲是一种化合物，故B对；
C、丙、丁在反应中质量比是12g：6g=2：1，故C错误；
D、该反应反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”特征，属于分解反应，故D错误。
故选B。

21．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误是

A．丁化学式为H2O B．丙中C、H、O质量比为12：3：8
C．该反应中有三种氧化物 D．参与反应甲和乙质量比是7:1
【答案】C
【解析】
甲物质化学式为CO、乙物质化学式为H2、丙物质化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数都不变可知丁化学式为H2O，因此反应方程式为：2CO+4H2 C2H6O+H2O，因此：
A、丁化学式为H2O，故说法对；
B、丙是C2H6O，其中C、H、O质量比为（12×2 ）：（1×6）：16=12：3：8，故说法对；
C、由方程式可知，该反应中有CO、H2O两种氧化物，故说法不对；
D、由方程式可知，参与反应甲和乙质量比是：【2×（12+16）】：【4×1×2】=7：1，故说法对。

22．在一种密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则有关此反应认识错误是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量
20
5
2
37
反应后质量
待测
35
2
12

A．物质Z也许是该反应催化剂 B．待测物质值为15
C．物质Y一定是单质 D．反应中Y、W质量比为6: 5
【答案】C
【解析】
【分析】
反应后质量增长是生成物，减少是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增长了30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z质量在反应前后不变，也许是催化剂也也许没有参与反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。
【详解】
A、根据上述分析可知，Z质量在反应前后不变，物质Z也许是该反应催化剂，对；
B、根据上述分析可知，待测物质值为15，对；
C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误；
D、根据上述分析可知，反应中Y、W质量比=30g：25g=6: 5，对。故选C。

23．“催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染气体，下图为该反应微观示意图。

下列说法对是
A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生变化
C．甲、丁中同种元素化合价相似 D．乙、丙中所含元素种类相似
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由反应微观示意图可知该反应化学方程式表达为：2CO+2NO2CO2+N2；A、化合物是由不一样种元素构成纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为0价，错误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素构成，对。故选D。

24．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H 2Y+Cu(OH)2↓，则（）
A．X一定是Cu(N03)2 B．X式量比Y大
C．Y中阴离子化合价为-2 D．该反应类型为置换反应
【答案】B
【解析】
试题分析：根据题中论述以及质量守恒定律可知，X是可溶性铜盐且其阴离子化合价为-1价；由于反应物为盐和碱，故该反应类型为复分解反应 ，由于氢氧化铜相对分子质量不小于2分子氢氧化钠相对分子质量，因此X式量一定比Y大，故答案选择B
考点： 质量守恒定律、反应类型

25．某反应前后分子变化微观示意图如下。下列说法错误是

A．该反应前后原子个数不变 B．该反应前后分子个数不变
C．参与反应“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法对，故不符合题意；
B、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，反应前后分子个数不变，说法对，故不符合题意；
C、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，参与反应“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；
D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新单质和化合物，该反应属于置换反应，说法对，故不符合题意；
故选C

26．把一定质量a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质质量如下，下列说法对是
物质
a
b
c
d
反应前质量(g)
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后质量(g)
6.2
x
5.2
3.8

A．物质a是生成物 B．x=5.2
C．d一定是催化剂 D．反应后原子数目减少了
【答案】B
【解析】
【分析】
由表格信息可知反应后，c质量增长0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，也许是催化剂也也许是杂质。生成物还少1.0g，因此b为生成物，x=5.2g。
【详解】
A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不对；
B、分析可知x=5.2g，选项B对；
C、d也许是催化剂，也也许是杂质，选项C不对；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，选项D不对；
故选B。

27．40%甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。工业上可用甲醇(CH2O)氧化得到其反应微观过程如下图所示。下列说法错误是( )

A．参与反应A与B分子个数比为2：1
B．生成C与D质量比为15：18
C．40%C溶液能使蛋白质凝固变性
D．其中A、C、D属于化合物
【答案】B
【解析】
【分析】
由反应微观过程图可知，该反应方程式是：2CH3OH+O22CH2O+2H2O；
【详解】
A、由方程式可知，参与反应A与B分子个数比为2：1，故A对；
B、由方程式可知，生成C与D质量比为(30×2)：(18×2)＝15：9，故B错误；
C、40%C溶液能使蛋白质凝固变性，故C对；
D、由物质构成可知，其中A、C、D属于化合物，故D对。
故选B。
【点睛】
本题考察质量守恒定律微观解释，先根据微观示意图确定物质种类，后处理有关问题。

28．如图是甲、乙、丙三种物质转化微观示意图，其中和分别表达两种质子数不一样原子．下说法对是（　　）

A．反应前后分子数没有变化
B．甲、乙、丙均属于化合物
C．该反应属于分解反应
D．甲相对分子质量等于乙、丙相对分子质量之和
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由反应前后微粒变化可知，每两个甲分子反应后生成了一种乙分子和两个丙分子，分子数发生了变化，故A不对；
B、由物质微观构成示意图可知，乙是由同种原子构成同种分子构成物质，属于单质，故B不对；
C、由三种物质转化微观示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故C对；
D、由质量守恒定律可知，参与反应甲质量等于生成乙、丙质量之和，故D不对。

29．过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成碳酸钠和X，可表达如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X↑，下列有关说法错误是（ ）
A．Na2O2中氧元素化合价为-1价 B．CO2可用作气体肥料
C．Na2CO3可用于清洗厨房油污 D．白磷与X反应生成大量白雾
【答案】D
【解析】
【详解】
A、Na2O2中钠元素化合价为+1价，设O元素化合价为x，根据化学式整体化合价为0原则，（+1）2+x2=0，因此x=-1，故对；
B、CO2是绿色植物光合作用重要原料，因此可用作气体肥料，故对；
C、Na2CO3水溶液呈碱性，能和油污发生反应生成可溶性物质，可用于清洗厨房油污，故对；
D、根据质量守恒定律可知，X化学式为O2，白磷与氧气反应生成大量白烟，故错误。
故选D。

30．有关分子和原子两种微粒论述对是
A．物质只能由分子构成 B．分子在不停运动，原子静止不动
C．相似原子也许构成不一样分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化
【答案】C
【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；
B、分子和原子都在不停做无规则运动，故错误；
C、相似原子也许构成不一样分子，例如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故对；
D、化学变化过程中，分子数目也许变化，也许不变，但分子种类一定变化，故错误。故选C。