化学反应原理.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,2013,年高考化学复习,化学反应原理,考点分析及备考方略,襄阳市一中,高三化学备课组,考试说明,化学学科能力目标和要求,目标,要求,接受、吸收、整合化学,信息能力,分析,解决,(,解答,),化学问题,能力,化学实验与,探究能力,对中学化学基础知识融会贯通，能正确复述、再现、辨认的能力,将实际问题分解，运用相关知识，采用分析、综合方法，解决简单化学问题的能力,了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能,通过对实际事物、现象、实物、模型、图表以及自然界和社会生产生活中化学现象的观察，获取信息并进行加工、吸收、有序储存的能力,将分析解决问题的过程结果用正确术语及文字、图表、模型、图形表达，做出解释的能力,在解决简单化学问题过程中，运用科学方法了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理解释,从试题新信息中提取实质性内容，并与已有知识整合、重组的能力,2,观察能力,实 验 能 力,思 维 能 力,自学能力,自学能力,高考试题分析,稳中有变，有所创新，难度接近，根据变化对我们后续的复习备考有所启示，详细分析如下：,选择题,2011,2012,2013,9,元素周期律、盐类的水解,10,弱电解质的电离平衡,电化学原理,11,原电池正负极的判断及电极反应式的书写,盐类的水解及,pH,的计算,沉淀溶解平衡,26,图像分析题：铜及其化合物的性质、沉淀溶解平衡,铁的化合物：化学计算、离子反应、氧化还原反应、原电池反应,27,燃料电池：燃烧热、热化学方程式的书写、化学平衡、电池反应,反应热的计算、化学反应速率、化学平衡,电化学：氧化还原反应、电极反应、可充电电池的反应规律,28,热化学、电化学,2012,年选考,36,题以铜及其化合物的性质为载体在第三问考查了铜的电解精炼。,高考中本模块试题特点,1.,知识覆盖面广、,综合性较强、,分值高。,2.,涉及,化学反应原理,的试题的命题情景有两种；一是,利用现行教材中学生熟悉的知识命题,二是,利用学生不熟悉的与生产、生活、科学实验相关联的情景材料命题，考察学生对,化学反应原理,各主干知识的掌握情况与各种能力。,这样更能体现化学学科的价值，能更好的考察学生的科学素养。,化学反应原理,主干、热点,（一）,化学反应与能量,热点,1,：盖斯定律、热化学方程式,热点,2,：反应历程能量图,热点,3,：电化学原理、金属的腐蚀和防护,（二）,化学反应速率和化学平衡,热点,1,：计算速率、平衡常数,热点,2,：速率、平衡图像和图表,热点,3,：分析表格、图像，阐述规律,（三）,电解质溶液,热点,1,：电离、水解平衡的影响因素,热点,2,：离子浓度的关系,热点,3,：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化（,K,SP,计算）,考纲分析,第一部分 化学反应与能量,了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。,了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。,了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。,了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的,简单计算,。,考纲分析,第一部分 化学反应与能量,了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重要作用。,了解原电池和电解池的工作原理，,能写出,电极反,应,和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。,理解,金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。,热点,1,：盖斯定律、热化学方程式,2013,卷一,28,（,3,）,甲醇合成反应：,(i)CO(g)+2H,2,(g)=CH,3,OH(g)H,1,=-90.1kJmol,-1,（,ii,）,CO,2,(g)+3H,2,（,g,）,=CH,3,OH(g)+H,2,O(g)H,2,=49.0kmol,-1,水煤气变换反应,:,(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=-41.1kJmol,-1,二甲醚合成反应：,（,iv,）,2CH3OH,（,g,）,=CH3OCH3,（,g,）,H4=-24.5kJmol,-1,（,3,）由,H2,和,Co,直接制备二甲醚,(,另一产物为水蒸气,),的热化学方程式为,_,2011,年,27,（,2,）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为,_,；,2012,年,27,(2),工业上利用天然气,(,主要成分为,CH,4,),与,CO,2,进行高温重整制,CO,，已知,CH,4,、,H,2,和,CO,的燃烧热,(H),分别为,890.3 kJ/mol,、,285.8kJ/mol,和,283.0 kJ/mol,，则生成,1 m,3,(,标准状况,)CO,所需热量为,_,；,盖斯定律的计算,热方程式的书写,2011,课标全国理综,27,科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知,H2,（,g,）、,CO,（,g,）和,CH3OH,（,l,）的燃烧热,H,分别为,-285.8kJmol-1,、,-283.0kJmol-1,和,-726.5kJmol-1,。请回答下列问题：,（,1,）用太阳能分解,10mol,水消耗的能量是,_kJ,；,（,2,）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为,_,；,（,5,）*,理想状态下，该燃料电池消耗,1mol,甲醇所能产生的最大电能为,702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为,_,（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）,反应热的计算,热方程式的书写,热点,3,：电化学原理、金属的腐蚀和防护,氧化还原反应知识、,离子放电顺序,电化学原理,离子方程式书写,（守恒规律）,电极反应式,知识构建图,【2013,年,】10.,银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了,Ag,2,S,的缘故,.,根据电化学原理可进行如下处理,:,在铝质容器中加入食盐,溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。,下列说法正确的是,A,处理过程中银器一直保持恒重,B,银器为正极，,Ag,2,S,被还原生成单质银,C,该过程中总反应为,2Al+3Ag,2,S=6Ag+A1,2,S,3,D,黑色褪去的原因是黑色,Ag,2,S,转化为白色,AgCl,【2011,年,】11,铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：,Fe+Ni,2,O,3,+3H,2,O=Fe,（,OH,）,2,+2Ni,（,OH,）,2,下列有关该电池的说法不正确的是,A,电池的电解液为碱性溶液，正极为,Ni,2,O,3,、负极为,Fe,B,电池放电时，负极反应为,Fe+2OH-2e-=Fe,（,OH,）,2,C,电池充电过程中，阴极附近溶液的,pH,降低,D,电池充电时，阳极反应为,2Ni,（,OH,）,2,+2OH,-,-2e-=,Ni,2,O,3,+3H,2,O,化学电源的工作原理,金属的腐蚀与防护,【2013,年,27,题,】,（,5,）充放电过程中，发生,LiCoO,2,与,Li,1-x,CoO,2,之间的转化，写出放电时电池反应方程式,_,。,（,6,）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因,_,。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有,_(,填化学式,),。,【2013,年,28,题,】,（,1,）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高,等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池,(5.93 kW hkg-1),。,若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为,_,，,一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生,_,个电子的电量,:,该电池的理论输出电压为,1.20 V,能址密度,E=_,(,列式计算。能盘密度,=,电池输出电能,/,燃料质盒，,1kWh=3.6x10,6,J),。,【2012,年,26,题,】,（,4,）与,MnO,2,-Zn,电池类似，,K,2,FeO,4,-Zn,也可以组成碱性,电池，,K,2,FeO,4,在电池中作为正极材料，其电极反应式为,_,，,该电池总反应的离子方程式为,_,。（,陌生,中的,熟悉,）,【2011,年,27,题,】,（,5,）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，,负极的反应式为,_,、正极的反应式为,_,。,电极反应的书写,电化学的计算及守恒思想,【,2012,年选做题,36,题,】(3),粗铜的电解精炼如右图,所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中,电极,_(,填图中的字母,),；在电极,d,上发生的,电极反应式为,_,；若粗铜中还含有,Au,、,Ag,、,Fe,，它们在电解槽中的存在形式和,位置为,_,。,源自教材的高考题,第二部分 化学反应速率和化学平衡,了解化学反应速率的概念、,反应速率,的定量表示方法。,了解,催化剂,在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。,了解化学反应的可逆性。,了解化学平衡建立的过程。,理解,化学平衡常数,的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算,.,考纲分析,第二部分 化学反应速率和化学平衡,理解,外界条件（浓度、温度、压强、催化剂,等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般,规律。,了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、,生产和科学研究领域中的很需要作用。,考纲分析,注意规范：,平衡常数的表达式,三项式,数值是否要带单位,注意有效数字,包括：,v,（,A,），,K,（化学平衡常数、电离常数、水解常数、,Ksp,），转化率、平衡浓度,热点,1,：计算速率、平衡常数,热点,2,：速率、平衡图像和图表,图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。命题常见是：,判断速率的快慢,判断化学平衡移动的方向；,H,的方向,达到某项平衡移动的目的需要采取的措施；,判断平衡移动的结果；,依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。,-,读图,-,作图（三要素）,（,1,）起点、终点、平台（,2,）走势（,3,）必要的标注,【2013,年课标全国卷,28,题,】,（,2,）分析二甲醚合成反应,(iv),对于,Co,转化率的影响,_,。,（,3,）根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲,醚反应的影响,_,。,（,4,）有研究者在催化剂厂含（,Cu,一,Zn,一,Al,一,O,和,A1,2,O,3,),、压强为,5.OMPa,的条件下，由,H,2,和,CO,直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中,CO,转化率随温度,升高而降低的原因是,_,图像、数据变化分析平衡移动的结果,外界条件改变对平衡、转化率的影响,2012,课标全国理综，,27,光气,(COCl,2,),在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下,CO,与,Cl,2,在活性炭催化下合成。,(4)COCl,2,的分解反应为,COCl,2,(g)=Cl,2,(g),CO(g),H,108,kJmol,1,。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示,(,第,10 min,到,14 min,的,COCl,2,浓度变化曲线未示出,),：,计算反应在第,8 min,时的平衡常数,K,_,；,比较第,2 min,反应温度,T,(2),与第,8 min,反应温度,T,(8),的高低：,T,(2)_,T,(8)(,填,“,”,或,“,”,),；,若,12 min,时反应于温度,T,(8),下重新达到平衡，则此时,c,(COCl,2,),_,molL,1,；,比较产物,CO,在,2,3 min,、,5,6 min,和,12,13 min,时平均反应速率,平均反应速率分别以,v,(2,3),、,v,(5,6),、,v,(12,13),表示,的大小,_,；,比较反应物,COCl,2,在,5,6 min,和,15,16 min,时平均反应速率的大小：,v,(5,6)_,v,(15,16)(,填,“,”,或“”,),，原因是,_ _,。,多段时间变化,化学平衡常数的计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的,计算等知识；,c-t,图像,；体现守恒、定性与定量等化学思想方法,2011,课标全国理综,，,27,.,科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知,H,2,（,g,）、,CO,（,g,）和,CH,3,OH,（,l,）的燃烧热,H,分别为,-285.8kJmol,-1,、,-283.0kJmol,-1,和,-726.5kJmol,-1,。请回答下列问题：,（,3,）在容积为,2L,的密闭容器中，由,CO,2,和,H,2,合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：,T,1,、,T,2,均大于,300,）；,下列说法正确的是,_,（填序号）,温度为,T,1,时，从反应开始到平衡，,生成甲醇的平均速率为,v(CH,3,OH)=,nA,tAmolL,-1,min,-1,该反应在,T,1,时的平衡常数比,T,2,时的小,该反应为放热反应,处于,A,点的反应体系从,T,1,变到,T,2,，达到平衡时,增大,（,4,）在,T,1,温度时，将,1molCO,2,和,3molH,2,充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若,CO,2,转化率为,a,则容器内的压强与起始压强之比为,_,；,速率平衡，,n-t,图像,考纲分析,第三部分 电解质溶液,了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。,了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性,.,了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,了解水的电离，离子积常数。,了解溶液,pH,的定义。了解测定溶液,pH,的方法，进行,pH,的简单计算,。,了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解应用,了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离子检验方法。,了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。,热点,1,：电离、水解平衡的影响因素,1.,与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统,2.,构建思维模型,热点,2,：离子浓度的关系,包括：单一溶质溶液离子浓度大小的比较,电荷守恒、物料守恒、质子守恒,难度大一些：溶液混合后的离子浓度关系,如：同体积溶液等,pH,或等浓度混合，,考虑电离或是水解，对完全中和的理解 等等,（,2013,年全国新课标卷,1,1,）,己知某溶液中含有,C1,-,Br,-,和,CrO,4,2-,，,浓度均为,0.010mo1,L,-,，向该溶液中逐滴加入,0.010mol,L,-1,的,AgNO,3,溶液时，三种阴离子产生沉淀的,先后顺序为,C1,-,、,Br,-,、,CrO,4,2-,B.CrO,4,2-,、,Br,-,、,C1,-,C.Br,-,、,C1,-,、,CrO,4,2-,D.Br,-,、,CrO,4,2-,、,C1,-,根据,K,SP,判断难溶电解质的沉淀转化,2012,年全国新课标卷理综（化学）试题分析,（,2012,年全国新课标卷,1,1,）,已知温度,T,时水的离子积常数为,K,W,。该温度下，将浓度为,a mol/L,的一元酸,HA,与,b mol/L,的一元碱,BOH,等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是,A,a=b B,混合溶液的,pH=7,C,混合溶液中，,c(H,)=mol/L,D,混合溶液中，,c(H,)+,c(B,)=,c(OH,)+,c(A,),该题考查了酸碱中和反应、溶液的酸碱性、溶液中,电荷守恒等知识。,（,2011,年全国新课标卷,10,）,将浓度为0.1mol,L,-1,HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是,A.c（H,+,）B.K,a,（,HF）C.,D.,离子浓度电离常数,【2011,年,26,题,】,（,4,）在,0,10molL,-1,硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的,pH=8,时，,c,（,Cu,2+,）,=_molL,-1,（,K,Sp,Cu,（,OH,）,2,=2,210,-20,）。,若在,0,1molL,-1,硫酸铜溶液中通入过量,H,2,S,气体，使,Cu,2+,完全沉淀为,CuS,，此时溶液中的,H,+,浓度是,_molL,-1,。,新增知识的考查,难溶电解质氢氧化铜的溶解平衡及沉淀转化，即,Ksp,计算,备 考 方 略,概念,+,热化学方程式,+,盖斯定律,热化学方程式、,能量变化图像、键能变化、,平衡移动,为载体，考查反应热的概念和计算。,催化剂的四改三不改,盖斯定律属于新的热点,焓变和熵变判断反应的自发性很少见，,只有江苏、上海。,二、备考方略,重点命题趋向分析预测,30,反应热,二、备考方略,重点命题趋向分析预测,图、表,+,条件,=,勒夏原理，算,v,和,k,，不考模型转换即等效,借助图像图表考查影响速率和平衡移动的因素，考查速率和,平衡的有关计算，最能体现学生三大能力之一,分析、解决化学,问题并得出结论、表达结论的能力,平衡计算问题要把握“,三段式,”，,平衡常数是新的热点,，要掌握表达式、变式以及平衡判断。,31,化学平衡理论,图像,V-,t,c-t,n-t,a%-P(T,),表格,c,v,二、备考方略,重点命题趋向分析预测,包括：弱酸碱,电离平衡、水电离平衡、盐水解平衡、沉淀溶解平衡,常考物质：,醋酸醋酸钠；碳酸钠碳酸氢钠；,铵盐氨水,为载体考查,常数：,Ka,，,Kb,，,Kw,Ky,，,Ksp,的计算，,溶解平衡也有常数,酸碱性的比较和判断,混合溶液中,离子浓度的比较和稀释变化,。,考生要理解,电荷守恒、物料守恒、,PH,中和滴定曲线,设问方式：计算和判断,32,离子平衡理论,高考化学怎么考,一个以考查化学反应原理为主的试题，其考查范围基本涵盖化学反应与能量,（氧化还原反应、热化学、电化学）,、速率,（反应速率的表达计算、影响反应速率的因素）,及平衡,（平衡状态的特征及K的计算、影响平衡移动的因素）,、溶液理论,（弱电解质的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）,。,综合程度逐年加大。,如：,2012,年新课标,27,题、,2013,年新课标,28,题,谢谢聆听！,定量研究的考查热点,通过定量计算进行定性推测和判断,化学式,分子式求算,浙江卷,26,、重庆卷,27,、,29,、天津卷,9,、,10,、海南卷,18-II,、四川卷,28,、上海卷,26,等题。,反应热盖斯定律的计算,新课标卷,27,、北京卷,26,、广东理科综合卷,31,、江苏卷,20,等题。,物质的,组成,计算,江苏卷,18,、北京卷,26,、,、广东卷,31,等题。,电化学,计算,浙江卷,27,、重庆卷,29,、海南卷,16,等题。,Ksp,计算,安徽卷,28,、海南卷,14,和江苏卷,18,等题。,速率与平衡,计算,新课标卷,27,、福建卷,24,、山东卷,29,、海南卷,15,、,等题考查了平衡常数，新课标卷,27,、,、,、山东卷,29,、海南卷,15,等题考查了反应速率。,35,思想方法与核心知识归纳,守衡观,-,对立统一思想：,化学平衡状态的判断,转化观,-,发展变化的思想：,外界条件影响化学反应速率的因素及与平衡移动的关系。（注意应用,Q,C,与,K,的相对大小判断平衡移动方向，主要应用）,有序性思想：,图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中,直线、突变线,、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用,分段思维、极限思想解决问题,。,建模思想：,（,1,）,K,的简单计算；（,2,）,写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算,专题五 化学反应与能量,化学与反应能量,环境与能源问题是当今社会发展的焦点问题，因此本部分知识在近几年始终是是高考重点考察内容之一，主要考点有：放热反应、吸热反应、燃烧热、中和热等概念的理解（要充分注意反应热与化学键键能的关系）；热化学方程式书写及正误判断（要更加注意书写）；盖斯定律及其应用,包括反应热计算、反应热大小比较、热量计算及比较等；使用化石燃料的利弊及新能源的开发，加强新能源的认识。这始终是高考备考的主要方向。,考查题型从近4年各地高考题中看出除在选择题中固定考查外，开始在大型填空题、实验题中出现。而此类题型往往将热化学方程式书写、盖斯定律知识与燃料的使用、环境保护、航空航天等高科技密切联系起来，充分体现化学与实际生产生活相联系的功能，培养学生关注社会发展，考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。而以后考查反应热知识的内容将不断拓宽，难度有所提高，形势也会更加灵活。,专题七 化学反应速率与化学平衡,化学反应速率与化学平衡,任何化学反应都涉及到快慢的问题，特别是化工生产中和实验室制备物质时，都要认真考虑反应进行的快慢及改变的方法如何，所以每年的高考都会出现本部分的题目。除直接考查基本知识外，还增加了考查学生分析问题能力和应用知识能力的题目。近几年的命题出现了通过化学反应速率测定的方法考查数学处理能力等趋势。考查考生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关的简单计算。化学反应速率的单独考查已很少，主要与化学平衡结合在一起进行考查，且不会太难。化学平衡问题在高考中以考查对基础知识的理解为主，主要围绕（1）化学平衡状态的含义、特征、标志；（2）可逆反应的特点；（3）外界条件对化学平衡的影响，尤其是压强、温度对化学平衡的影响。并且注重对学生处理数据能力，识图能力以及分析问题能力的考查。,化学平衡,是,热点，题型以选择题,和填空题,为主，考点主要集中在：（1）平衡状态的判断；（2）应用平衡移动原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应物的转化率，各组分的百分含量，气体的体积、压强、密度,，,气体的颜色变化等；（3）,化学平衡常数及,计算；（4）化学平衡的计算；（5）图像题,专题八 水溶液中的离子平衡,水溶液中的离子平衡,电,离平衡类试题在高考卷中出现的知识点有下列内容：强弱电解质的电离、,pH,与起始浓度的关系、有关混合溶液,pH,的计算、改变条件对弱电解质电离平衡离子浓度的影响、离子浓度的大小比较、中和滴定指示剂的选择、盐类水解、物料守恒、电荷守恒等。,复习时重点注意：,1.外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。,2.溶液pH的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进行推理等试题在高考中出现的可能性较大。,3、电离平衡（如盐的水解原理在工农业生产、日常生活中的广泛应用等）是高考的必考内容。电离平衡类试题在高考卷中出现的知识点有下列内容：强弱电解质的电离、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液 pH的计算、改变条件对弱电解质电离平衡离子浓度的影响、离子浓度的大小比较、中和滴定指示剂的选择、盐类水解、物料守恒、电荷守恒等。,专题十,电化学基础,电化学基础,复,习过程中注意以下两点：,(1),综合命题的趋势要求宽而不是难，历年的高考试题印证了这一点。对相差基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。纵观近几年高考，各类试题基本做到了不超大纲、重视课本知识、紧扣考试说明。,(2),理科考试的一个重要变化是从知识立意向能力立意的转变。对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点，对图表类问题的分析处理要灵活掌握。,（,3,）解决电解一类题目要从以下几个方面思考：明确涉及的各种电解质的电离，将溶液中的阴阳离子分类，阳离子向阴极移动，根据阳离子的放电顺序，找出放电的离子，写出电极反应式。阴离子向阳极移动，若阳极为活动电极，则是电极本身放电参与反应，若阳极是惰性电极，则根据阴离子的放电顺序，找出放电的离子，写出电极反应式，进而解决其它问题。该方法可谓,“,攻无不克战无不胜,”,