化学推断题基础卷含答案.doc

化学推断题基础卷含答案

一、化学推断题
1．有一包白色固体，也许含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中一种或几种。某爱好小组为探究其成分做了如下试验：
试验一：探究固体构成

（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生气体是_______。
（2）生成白色滤渣甲反应化学方程式为_______。
（3）原固体中一定不具有物质是_____。
试验二：深入探究固体中与否含氯化钠

得出结论：原固体中一定含NaCl。
（4）试剂X是__________。
（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还具有溶质是______。
2．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见五种物质，均具有同一种元素。其中，只有A为单质，B和C具有元素完全相似，D与其他四种物质属于不一样类别，E是一种重要建筑材料重要成分，它们在一定条件下转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：

（1）D化学式为__________________
（2）请写出下列反应化学方程式
A→C:_______________________;B→E: __________________
在平常生活中，对也许有物质C生成状况，我们应怎样处理_______。
（3）请写出由A元素形成两种单质名称________。A单质之间构成元素虽然相似，但性质、用途却有着明显差异，其原因是________。由此，你对物质构造、性质、用途之间关系有什么认识_________。A单质用途非常广泛，请举出一例____。
3．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见物质，其中甲是大理石重要成分，乙是导致温室效应重要气体，它们之间转化关系如图．请根据有关信息回答问题：

（1）写出有关物质化学式：甲 ，丁 。
（2）写出反应③化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。
（3）生活中，物质丙用途之一为 。
4．如图所示，A——I为初中化学中常见物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质溶液，I为生命之源．“→”表达物质间存在着互相转化关系（部分生成物未标出）．回答问题：

（1）写出化学式：B　 　，I　 　．
（2）写出合理C和E反应任一化学方程式：　 　．
（3）已知H为一定量锌粉和铁粉混合物，与溶液E充足反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定具有　 　，滤液G中一定具有金属阳离子是　 　．
5．A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间反应和转化关系如图所示(“——”表达两物质能发生化学反应，“→”表达一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答问题。

(1)敞放氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保留。
(2)写出物质E一种用途______________。
(3)该“反应和转化关系”图中共有_____ 个是复分解反应。
(4)写出C与D反应化学方程式__________________。
(5)能比较两种金属活动性强弱反应是(填数字序号)__________。
6．雾霾已经成为人类健康隐形杀手，防治雾霾污染是目前化学研究重要内容。
(1)如图1是一种鼻用空气净化器，重要材料是硅胶。净化器中硅胶构造疏松多孔，对PM2.5吸取率达99%，阐明其具有_____性。

(2)目前，国内重型柴油车尾气污染物减排原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应化学方程式是_____。
(3)某同学搜集了某地区雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中也许具有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中一种或几种，为确定试样溶液成分，设计并完毕了如图2所示试验。

①白色沉淀D化学式是_____。
②试样溶液加入过量M溶液时生成X化学反应方程式是_____。
③根据以上试验可以判断该试样溶液中一定具有上述五种物质中_____(写化学式)。
7．下图示中 A 为生活中使用最多金属，C 为胃酸重要成分，G 为蓝色沉淀。各 物质间反应均在溶液中进行，互相转化关系如下图所示。

请回答如下问题：
(1)B 溶液中阴离子是_____，E 化学式为_____
(2)反应②化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应是_____
(4)H 一种用途_____
8．A、B、C、D为初中化学常见物质，且都具有同一种元素，他们之间有如图所示转化关系（“→”表达前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见化学反应。
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相似，则C化学式是_____，写出一种符合A→D化合反应_____（用化学方程式表达）。
（2）若B物质类别与A、C、D不一样，D由两种元素构成。A为纯碱，则A化学式是_____，C→D化学方程式为：_____。

9．A，B，C，D，E五种物质之间转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都具有同一种元素，A是非金属单质，A原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高金属，E为磁铁矿重要成分，试回答：

（1）写出下列物质化学式：B：_________ E：____________；
（2）写出下列反应化学方程式：C+E→B+D___________________________________；
B→C_______________________________，其基本反应类型为_____________。
10．A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中一种或几种元素构成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不一样类别物质，E固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素质量比为4：1．这些物质之间互相关系如图所示，图中”﹣”表达能互相反应，“→”表达转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出A、D化学式：A_____；D_____。
（2）写出E一种用途：_____。
（3）写出D→E反应基本反应类型：_____反应。
（4）写出B﹣C、F→E反应化学方程式：B﹣C：_____；F→E：_____。
11．A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示转化。已知：A是一种最常用溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。

下列说法错误是
A．A~G中共有4种氧化物
B．反应①中，B一定发生了氧化反应
C．反应①~④中只有2个反应属于置换反应
D．E中具有氧元素，且氧元素质量分数一定为20%
12．如图所示，A-G是初中化学常见其中物质。图中“”表达转化关系，“”表达互相能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E构成元素相似，B、C、G成为下为气体，在试验室中常用A制取G。

（1）F化学式是 ；物质A一种用途是 ；
（2）DC反应化学方程式是 ；
（3）图中波及B物质反应中，未出现基本反应类型是 。
13．A、B、C、D四种化合物，均具有同一种金属元素，它们转化关系如图所示(部分物质已略去)。

已知A是大理石重要成分。请回答问题：
(1)B一种用途是_________；
(2)C化学式为_________；
(3)B转化为D化学方程式为__________________。
14．（7分）下图中：A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，其中A为单质，B为氧化物，C是大理石重要成分，C和F属于不一样类别物质，D和E是配制农药波尔多液两种原料。“”表达两端物质能发生反应，“”表达一种物质可转化为另一种物质。

请回答：
（1）D和E发生反应基本反应类型为
（2）完毕下列化学方程式：
① AB化学方程式
② BC化学方程式
（3）物质F可以是 或 （详细写两种不一样类别物质）
15．化学试验室有失去标签稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行试验，其部分试验现象如下表（阐明：硫酸钙视为可溶物）：
试验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀

（1）写出溶液A中溶质化学式：A_____。
（2）写出溶液A与B反应化学方程式：_____。
（3）写出溶液C和D反应化学方程式：_____。
16．A〜H是初中化学常见物质，它们之间关系如图所示（“→”表达物质间转化关系，“一”表达两端物质能发生化学反应）．虚线圈中两种物质类别相似．A浓溶液有吸水性，在试验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用波尔多液；A稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．

（1）写出化学式：B ，F 。
（2）写出C转化为D化学方程式 。
（3）写出A稀溶液与G发生反应化学方程式 ；F转化为E反应基本类型是 。
（4）分类观是化学关键观念之一．以上8种物质没有波及到物质类别是 。
17．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B化学式为_____，D→E化学方程式为_____，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应化学方程式为_____。

18．试验室有一包白色粉末，也许具有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中一种或几种，为了确定其成分，某化学爱好小组进行了如下试验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（试验环节）
环节Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
环节Ⅱ：将环节Ⅰ中混合物过滤，进行下一步试验探究。
（试验探究一）小明同学对环节Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中具有____

请阐明加入足量CaCl2溶液理由______。
（猜想假设）小红同学对环节Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（试验探究二）小红同学对猜想设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡。
有气泡产生，沉淀完全溶解
上述猜想______也许成立
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液
有白色沉淀产生
上述猜想______一定成立

写出（2）中产生白色沉淀化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述试验验证，原粉末中仍不能确定成分是____________。
19．垃圾回收，分类关键确定垃圾成分，是对垃圾进行分类前提。某校化学试验室搜集到一包固体废弃物，也许是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中一种或者几种构成，为了确定其成分，在老师指导下，同学们取样进行了如下试验：

（1）气体A是_____。
（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定具有物质是_____。
20．图中A～F是初中化学常见物质，A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C可用作补钙剂；E、F物质类别相似。图中“—”表达两端物质间能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答：

（1）物质A用途有_________________（只需填写一条）。
（2）物质D化学式_________________。
（3）写出下列反应化学方程式：
①E转化为B_________________，
②C转化为F_________________。
21．下图所示A~G是初中化学常见物质。图中“→”表达转化关系，“—”表达互相能反应。已知A是人体胃液中具有酸，G是最轻气体，B和C具有相似元素。

（1）写出F化学式_______________________，E物质一种用途__________________________，C物质一条化学性质_______________________________________；
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应化学方程式_______________________________；
（3）A→B反应化学方程式是______________________________________________。
22．通过一年学习，同学们认识了诸多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者互相反应。

如图所示，A～H是初中化学所学八种不一样物质。“﹣”表达相连两物质之间能发生反应，“→”表达一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）已知A物质俗称纯碱，它另一种俗称是_____。
（2）已知H是磁铁矿重要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是__，G→H化学反应基本类型是__。
（3）D是_____。
（4）写出B和C反应化学方程式：_____。
（5）写出A→B反应化学方程式：_____。
23．A～G是初中化学常见物质，已知A、D、F均为单质，其中D是平常生产生活中使用最多金属，B是一种氧化物，C是一种常见酸，E(相对分子质量为160)水溶液呈蓝色，它们互相转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答问题：

(1)B化学式：______。
(2)A在生产生活中一种用途______。
(3)反应③化学方程式___；图中所波及到反应中，与③同属于置换反应是____(填序号)。
24．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，分别由C、H、O中一种或几种元素构成。这些物质之间转化关系如下图所示(“→”表达某一物质转化为另一物质，“—”表达连接两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

(1)若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙基本反应类型是______________；反应丙—戊化学方程式是_________________。
(2)若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是_______(填化学式)；若戊由三种元素构成，则反应戊→丁化学方程式是__________________________。若戊由两种元素构成，则戊也许是_______(填化学式)。
25．A～I均为初中化学常见物貭，它们之间转化关系如下图,部分产物已略去。已知A是人体胃酸重要成分，B是大理石重要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2+2价、+3价铁盐。

(1)写出下列物质化学式C________、H_________ 。
(2)上述①②③④⑤中属于化合反应是________、属于分解反应是________
(3)写出G→H化学反应方程式________。
(4)写出I和A反应化学反应方程式________。
26．A～G表达初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均具有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答问题：

（1）G化学式为_____。
（2）反应①基本反应类型为：_____。
（3）反应③化学方程式为：_____。
（4）F一种用途是：_____。
27．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连物质之间能发生化学反应,其中C物质溶液呈蓝色,A与E作用产生气体是光合作用原料之一。

(1)A物质俗称是__________，E物质用途是__________。
(2)E与D作用基本类型是____________，B与C作用化学方程式为_________________。
28．A-H表达初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)

其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业重要反应,且B、D构成元素相似,C、F为金属单质,其他物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按规定填空:
（1）写出下列物质化学式:
A________D________E________
（2）①~④反应中属于置换反应是________(填序号)。
（3）反应①化学方程式为___________。
29．A﹣K为中学常见物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料重要成分，它们之间转换关系如图所示：

（1）D，F化学式：D ，F 。
（2）①基本反应类型是 。
（3）反应②化学方程式是 。
（4）气体E用途是 。
30．A～J是初中化学常见物质，A是一种具有四种元素盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气重要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。
(1)G化学式为____，G中质量分数最大元素是_________。
(2)A俗称是____；A和B反应化学方程式为___，基本反应类型是_____。
(3)I用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧化学方程式为___。
(4)改良后土壤浸出液酸碱度可用_____测定。

【参照答案】***试卷处理标识，请不要删除

一、化学推断题

1．CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2
【解析
解析：CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2
【解析】
【详解】
试验一
根据白色固体中加过量稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。
（1）根据题干所提供信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生气体是二氧化碳；
（2）通过以上分析可知原固体中具有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，因此白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2；
（3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中具有氢氧化钡，因此一定不含硫酸钠；
试验二
（4）滤液A中具有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水硫酸银，会干扰氯离子检查，因此要向滤液A中加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成阐明原固体中具有氯化钠；
（5）固体样品中加入是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，因此滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，因此滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量硝酸钡反应生成硝酸镁因此滤液C中一定具有硝酸镁和过量硝酸钡。
2．H2CO3 2C+O22CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 提高氧气浓度或增大可燃物和氧气接触面积 金刚石、石墨 碳原子排列方式不一样 物质
解析：H2CO3 2C+O22CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 提高氧气浓度或增大可燃物和氧气接触面积 金刚石、石墨 碳原子排列方式不一样 物质构造决定物质性质，物质性质决定物质用途 金刚石用于切割玻璃或石墨作电极
【解析】
【分析】
【详解】
根据中论述可知，E为碳酸钙、D为碳酸C为一氧化碳、B为二氧化碳、A为碳；故（1）D化学式为H2CO3 ;（2）对应物质转化为2C+O22CO; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O;；在平常生活中，对也许有物质C生成状况，处理措施为 提高氧气浓度或增大可燃物和氧气接触面积；（3）碳元素不一样单质为金刚石和石墨，碳单质之间构成元素虽然相似，但性质、用途却有着明显差异，其原因是碳原子排列方式不一样；物质构造、性质、用途之间关系为物质构造决定物质性质，物质性质决定物质用途；金刚石用于切割玻璃或石墨作电极等。
考点：物质性质和推断
3．（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂
【解析】
试题分析：甲是大理石重要成分，阐明甲是碳酸钙；乙是导致温室效应重要气体，
解析：（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂
【解析】
试题分析：甲是大理石重要成分，阐明甲是碳酸钙；乙是导致温室效应重要气体，阐明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；该反应属于复分解反应。
考点：物质性质和变化 反应类型
4．（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应
（3）Cu、Fe； Zn2+
【解析】
试题分析：A为石灰石重要成分，因此A为碳酸钙，I为生命之源
解析：（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应
（3）Cu、Fe； Zn2+
【解析】
试题分析：A为石灰石重要成分，因此A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和具有铜离子盐溶液反应产生，因此可以是氯化铜等；因此
（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；
（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等反应，因此反应方程式为：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；
该反应是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，属于复分解反应；
故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；
（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，阐明有排在氢前面金属剩余，即铁或锌，假如锌有剩余，锌会把溶液中铜、铁都置换出来，因此这时滤渣成分是锌、铁、铜，假如是铁，则铁会把排在它背面铜所有置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；因此这两种状况中一定存在是铁和铜；假如锌有剩余时溶液中亚铁离子、铜离子都会被置换出来，因此溶液F中一定存在金属阳离子是锌离子．
故填：Cu、Fe； Zn2+．
考点：物质鉴别、推断；化学式书写及意义；反应类型判定；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式．
点评：解答本题关键是懂得大理石重要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．
5．密封 除去金属表面铁锈 3 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故B
解析：密封 除去金属表面铁锈 3 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论对。
（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保留；
（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面铁锈；
（3）化合物与化合物互相互换成分生成新化合物与新化合物反应叫复分解反应，图中是复分解反应有硫酸铜和氢氧化钠反应、氢氧化钠和稀盐酸反应、稀盐酸和氧化镁反应，故共有3个复分解反应；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ；
（5）反应④是金属镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，阐明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有波及两种金属反应，故不能比较两种金属活动性强弱，反应④是复分解反应，不能阐明铜与钠活动性强弱，故选④。
6．吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
【解
解析：吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
【解析】
【详解】
根据物质性质结合化学方程式书写进行分析解答，铵态氮肥能与碱性物质结合产生氨气，硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁能溶于硝酸，据此解答。（1）硅胶构造疏松多孔，对PM2.5吸取率达99%，阐明其具有吸附性；（2）NH3与NO反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）加入溶液M产生了刺激性气味气体X，阐明是硝酸铵与碱性物质混合，故M也许是碱，得到沉淀部分溶解，阐明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成，则一定不具有氯化钡，加入M是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而阐明溶液中具有氯化镁，不能确定与否具有硝酸钠，溶液C中加入硝酸银产生沉淀是氯化银；①白色沉淀D是氯化银，化学式为AgCl；②试样溶液加入过量氢氧化钡溶液时生成氨气化学反应方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；③根据以上试验，可以判断该试样溶液中一定具有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4。
7．氢氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④ 燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
（1）A为生活中使用最多金属，因此A为金属铁，C为胃酸重要成分，因此C
解析：氢氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④ 燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
（1）A为生活中使用最多金属，因此A为金属铁，C为胃酸重要成分，因此C为HCl，G为蓝色沉淀，因此G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，因此I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，因此D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此F是氯化钠，E是水，通过验证，推导对，因此B溶液中阴离子是：氢氧根离子，E化学式为H2O；
（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）①是铁和盐酸反应属于置换反应，②是铁和氯化铜反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜反应属于置换反应，因此四个反应中属于复分解反应是③④；
（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，因此H（氢气） 可以作燃料、清洁能源、还原剂。
8．CO2 2H2＋O22H2O； Na2CO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
【解析】
【详解】
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相似，B可以是氧
解析： CO2 2H2＋O22H2O； Na2CO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
【解析】
【详解】
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相似，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，通过验证，推导对，因此C化学式是CO2，A→D化合反应是氢气和氧气在点燃条件下生成水，化学2H2＋O22H2O；（2）若B物质类别与A、C、D不一样，D由两种元素构成，A为纯碱，因此A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，通过验证，推导对，因此A化学式是Na2CO3，C→D反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。
9．CO2（2） Fe3O4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C+CO2 2CO 化合反应
【解析】
试题分析：（1）A原子核外有6个电子，阐明A质子数也是6，所
解析：CO2（2） Fe3O4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C+CO2 2CO 化合反应
【解析】
试题分析：（1）A原子核外有6个电子，阐明A质子数也是6，因此是碳，B，C是氧化物都具有碳元素，因此是一氧化碳、二氧化碳中物质，D是目前世界年产量最高金属是铁，E为磁铁矿重要成分是四氧化三铁，C和E能反应阐明C具有还原性，且是碳氧化物，因此是一氧化碳，不能是二氧化碳，因此B是二氧化碳；
（2）由上面分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，因此B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观测法配平，反应条件是高温，因此方程式是：C+CO22CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，因此方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
考点：物质鉴别、推断．
点评：解答本题突破口是A原子核外有6个电子，阐明A质子数也是6，因此是碳，再根据A，B，C三种物质中都具有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高金属是铁，E为磁铁矿重要成分是四氧化三铁，还需要懂得三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳．
10．CuH2SO4灭火复分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中一种或几种元素构成，已知
解析：CuH2SO4灭火复分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中一种或几种元素构成，已知A、C是单质，B、C、D、E是不一样类别物质，E固体俗称“干冰“，因此E是二氧化碳，F是氧化物，F中两种元素质量比为4：1，氧化铜中铜元素与氧元素质量比为64:16=4:1，因此F是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此D是硫酸，C会与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此C也许是铁，铁能转化为A，A是单质，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，A是铜，B能转化为铜，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B是硫酸铜，将假设代入框图，假设成立。
【详解】
（1）根据上述分析可知，A是铜，化学式是Cu，D是硫酸，化学式是H2SO4；
（2）E是二氧化碳，可用灭火；
（3）写出D→E反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应，基本反应类型属于复分解反应；
（4）B﹣C反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4； F→E反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式是CuO+COCu+CO2。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．D
【解析】
【分析】
推断题往往以框图形式出现，箭头左边是反应物，右边是生成物，此题A是一种最常用溶剂为该题突破口。
【详解】
水是一种最常用溶剂，则A是H2O， C+H2OCO+H2，
解析：D
【解析】
【分析】
推断题往往以框图形式出现，箭头左边是反应物，右边是生成物，此题A是一种最常用溶剂为该题突破口。
【详解】
水是一种最常用溶剂，则A是H2O， C+H2OCO+H2，常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质，CO2+C2CO，因此B是碳，C是H2，D是CO，F是CO2，G可以是Cu，CO+CuOCu+CO2，H2 +CuOCu+H2O。A. A~G中共有H2O、CO、CO2、CuO4种氧化物，此选项对；B. 反应①中，B是碳，在反应中是还原剂，发生了氧化反应，此选项对；C. 反应①~④中，只有C+H2OCO+H2、H2 +CuOCu+H2O，2个反应属于置换反应，此选项对；D. E中具有氧元素，可以是氧化铁、氧化铜，因此氧元素质量分数不一定为20%，此选项错误。故选D。
【点睛】
要顺利处理推断题，就要纯熟掌握物质特点、用途、常发生化学反应，甚至反应条件。水是最常见一种溶剂，氢气和一氧化碳都具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质。
12．（1）Ca（OH）2，除锈（气体答案合理亦可）
（2）2H2O22H2O + O2↑ （3）复分解反应
【解析】
试题分析：由题意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是气体且能和F反
解析：（1）Ca（OH）2，除锈（气体答案合理亦可）
（2）2H2O22H2O + O2↑ （3）复分解反应
【解析】
试题分析：由题意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是气体且能和F反应为CO2，A能用于制备G，应当是CaCO3或稀盐酸，又由于A能转化为气体B，因此A一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B为H2，E 和B能互相转化E应为H2O，D和E构成元素相似，D为双氧水H2O2，D和生成E和Ｄ，Ｅ为水，因此Ｄ为Ｏ2
考点：常见物质间转换关系
13．用作干燥剂 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
A是大理石重要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均具有同一种金属元素，故该金属元素是钙
解析：用作干燥剂 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2