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一、初中化学推断题
1．图中所波及到物质均为常见化合物，图中“—”表达互相反应，“→”表达转化关系，部分反应物、生成物、反应条件已略去。其中A、B常温下均为液态，且构成元素相似，F是大理石重要成分，Y为氧化物，Z是紫红色固体，L为蓝色絮状沉淀。回答问题：
（1）写出A物质化学式___________。
（2）反应①—⑥波及基本反应类型有__________种。
（3）写出反应④化学方程式__________________________________。
（4）写出N物质一种用途_______________________________________。
【答案】H2O2 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 除锈
【解析】
【分析】
A、B常温下均为液态，且构成元素相似，A与X反应后生成B与C，因此A为过氧化氢，B为水，C为氧气。X为二氧化锰；Z是紫红色固体，则Z为铜，E为氧化铜；F是大理石重要成分，因此F是碳酸钙；Y为氧化物，能与B（水）反应生成D，D与M反应生成碳酸钙，因此Y为氧化钙，D为氢氧化钙，则M为碳酸钠，G为氢氧化钠；L为蓝色絮状沉淀，则L为氢氧化铜沉淀；G（氢氧化钠）与H反应生成氢氧化铜沉淀，则H为硫酸铜，N为硫酸。
【详解】
（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。
（2）反应①是过氧化氢反解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，波及基本反应类型有分解反应、化合反应和复分解反应，共3种，故填3。
（3）反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（4）N为硫酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，因此N可以用来除锈，故填除锈。
2．某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中一种或几种构成，为确定其成分，现进行如下图所示探究。
请回答问题:
（1）溶液CpH_______（“不小于”、“不不小于”或“等于”）7。
（2）固体粉末中一定具有物质是___________，一定不具有物质是__________。
（3）沉淀A溶解化学方程式为_____________。
（4）溶液E中一定具有阳离子是____________。
【答案】不不小于 硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠 硫酸铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 铜离子和钠离子
【解析】
【详解】
（1）沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C，阐明溶液CpH不不小于7；
（2）由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸沉淀，可知沉淀D为硫酸钡，故固体粉末中一定具有硝酸钡；又由于沉淀A可以完全被酸溶解，阐明沉淀A中不具有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀；故填：硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；
（3）沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（4）溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，阐明溶液E中有氯离子，且由（2）推知固体中具有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E阳离子为铜离子和钠离子。
3．已知A、B、C三种物质具有同种金属元素，其中A是大理石重要成分，B为氧化物；D、E、F 三种物质具有同种非金属元素，其中E与血红蛋白结合力大概是氧气200～300倍，F是单质。将A高温煅烧，得到B与D，它们之间转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
（1）B化学式为_____；
（2）C在工农业生产、生活中重要用途有（写出一条）_____；
（3）D+F→E化学方程式：_____，此反应类型为_____；
（4）正是由于大气中有D等气体存在所引起_____，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存15℃。
【答案】CaO 改良酸性土壤 CO2+C2CO 化合反应 温室效应。
【解析】
【分析】
A、B、C三种物质具有同种金属元素，其中A是大理石重要成分，因此A是碳酸钙，B为氧化物，因此B是氧化钙，将碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙与D，因此D是二氧化碳，D、E、F 三种物质具有同种非金属元素，其中E与血红蛋白结合力大概是氧气200～300倍，F是单质，因此F是碳，E是一氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此C是氢氧化钙，通过验证，推导对。
【详解】
（1）B是氧化钙，化学式为CaO；
（2）氢氧化钙在工农业生产、生活中重要用途有改良酸性土壤；
（3）D+F→E反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，该反应属于化合反应；
（4）正是由于大气中有D等气体存在所引起温室效应，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存15℃。
4．往具有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3废液中加入一定量锌粉，充足反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。请回答：
(1)康康认为滤液里也许有AgNO3、Zn(NO3)2和Al(NO3)3。老师认为他猜想是错，为何?____________________
(2)写出引起溶液质量减小化学方程式______________。
【答案】 锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，阐明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不也许有硝酸银） Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
【解析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往具有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）2废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，假如锌过量，则再和硝酸铜反应。(1)理由是：锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，阐明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不也许有硝酸银）；(2)由于锌相对原子质量比银小，比铜大，故引起溶液质量减小化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
点睛：氢前边金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边金属会把后边金属从其盐溶液中置换出来。
5．下图所示A~G是初中化学常见物质。图中“→”表达转化关系，“—”表达互相能反应。已知A是人体胃液中具有酸，G是最轻气体，B和C具有相似元素。
（1）写出F化学式_______________________，E物质一种用途__________________________，C物质一条化学性质_______________________________________；
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应化学方程式_______________________________；
（3）A→B反应化学方程式是______________________________________________。
【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等 可燃性（还原性和毒性） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其他金属氧化物与一氧化碳反应） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
A是人体胃液中具有酸，为盐酸。A可与碳酸钙反应生成B，且BC可互相转化。因此B为二氧化碳；C为一氧化碳。G是最轻气体为氢气，且可与F互相转化，因此F为水。F可与氧化钙反应生成E。因此E为氢氧化钙。结合上述分析可知：
【详解】
（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。
（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，因此D为金属氧化物。因此CD反应化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其他金属氧化物与一氧化碳反应）
（3）A转化为B反应是盐酸与碳酸钙反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6．某校化学爱好小组同学用废弃黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。试验流程如图所示：
（1）操作a为______。
（2）浓硫酸是化学试验室里一种常见酸。试验室稀释浓硫酸操作是：将______，并用玻璃棒不停搅拌。
（3）滤液A中溶质是______。
（4）铜在空气中灼烧反应方程式______。
（5）爱好小组同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应方程式是：，以上两种途径，哪种途径制取硫酸铜晶体更好？请阐明理由。______（答一点理由即可）。
【答案】过滤 浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中 硫酸锌和硫酸（或H2SO4和ZnSO4） 途径Ⅱ 途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环境保护或制取相似质量硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗硫酸少，原料运用率高
【解析】
【分析】
浓硫酸是化学试验室里一种常见酸。由于硫酸溶解于水放热且自身密度比水大，稀释浓硫酸操作是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌，黄铜是合金，里面具有锌，黄铜和过量硫酸反应，因此生成硫酸锌同步尚有剩余硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜。
【详解】
（1）操作a得到固体和液体，因此为过滤。
（2）浓硫酸是化学试验室里一种常见酸。由于硫酸溶解于水放热且自身密度比水大，因此试验室稀释浓硫酸操作是：将 浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。
（3）由于是黄铜和过量硫酸反应，因此生成硫酸锌同步尚有剩余硫酸，因此滤液A中溶质是硫酸锌和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）。
（4）铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，对应反应方程式为
。
（5）爱好小组同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应方程式是：
，以上两种途径，途径Ⅱ途径制取硫酸铜晶体更好。途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环境保护或制取相似质量硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗硫酸少，原料运用率高。
【点睛】
黄铜和过量硫酸反应，因此生成硫酸锌同步尚有剩余硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜。
7．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气重要成分，G是一种白色浑浊，E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热．它们之间转换关系如下图所示：
（1）写出下列物质化学式：A__________________;
（2）写出反应②化学方程式_________________________________．写出反应④化学方程式_________________________________．
（3）E在平常生活中用途广泛，请写出其中一点__________________．
（4）点燃B、D之前一定要________________．
（5）反应①、②、③、④共波及到基本反应类型有___________种。
【答案】 食品干燥剂 检查纯度 3
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，A在常温下是一种无色液体， A通电生成B和C，A是水，B和C分别是氢气和氧气中一种，C和D点燃生成二氧化碳和A，D是天然气重要成分，D是甲烷，故C是氧气，B是氢气，E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙。
【详解】
（1）A在常温下是一种无色液体， A通电生成B和C，A是水，物质化学式为。
（2）C和D点燃生成二氧化碳和A，D是天然气重要成分，D是甲烷，故C是氧气，反应②化学方程式为；二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙，反应④化学方程式为。
（3）E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙，E在平常生活中用来做食品干燥剂。
（4）B是氢气，D是甲烷，是易燃气体，点燃之前一定要检查纯度。
（5）四大基本反应类型是：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，反应①是水电解，属于分解反应、反应②是甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，是氧化还原反应、反应③是氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应、反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于复分解反应，故共波及到3种基本反应类型。
【点睛】
A在常温下是一种无色液体，通电，则A是水，D是天然气重要成分，D是甲烷，E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙。
8．小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则规定图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质溶液呈蓝色，A与E 反应产生气体是光合作用原料之一。
（1）C物质是_____，A物质用途是_____。
（2）D与E反应化学方程式为_____，反应基本类型是_____。
（3）B与E反应现象为_____。
（4）B物质是_____，按游戏规则，下列能替代B物质是_____（填序号）。
①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜
【答案】硫酸铜 制玻璃 Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ 置换反应 有白色沉淀生成 氢氧化钡 ③
【解析】
【分析】
根据C物质溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；A与E反应产生气体是光合作用原料之一，则产生气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳物质是硫酸和碳酸钠，故A和E是硫酸和碳酸钠中一种；B既能和碳酸钠也能与硫酸反应，故B是氢氧化钡；D是铁，铁能与硫酸反应，故E是硫酸，A是碳酸钠进行分析。
【详解】
C物质溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；A与E反应产生气体是光合作用原料之一，则产生气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳物质是硫酸和碳酸钠，故A和E是硫酸和碳酸钠中一种；B既能和碳酸钠也能与硫酸反应，故B是氢氧化钡；D是铁，铁能与硫酸反应，故E是硫酸，A是碳酸钠，带入框图，推断合理；
（1）通过推导可知，C是硫酸铜；A是碳酸钠，可用于玻璃制造；故填：硫酸铜；洗涤剂
（2）DE是铁和硫酸反应，方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，该反应反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，故该反应是置换反应；故填：Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑；置换反应
（3）B与E反应是氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，故反应现象是出现了白色沉淀；故填：有白色沉淀生成
（4）B物质是氢氧化钡；①银不与硫酸反应，不可以替代氢氧化钡，故不符合题意；②氯化铁不与硫酸反应，不可以替代氢氧化钡，故不符合题意；③氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，可以替代氢氧化钡，对；④氧化铜不与碳酸钠反应，不可以替代氢氧化钡，故不符合题意；
故填：氢氧化钡；③
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
9．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连物质之间能发生化学反应,其中C物质溶液呈蓝色,A与E作用产生气体是光合作用原料之一。
(1)A物质俗称是__________，E物质用途是__________。
(2)E与D作用基本类型是____________，B与C作用化学方程式为_________________。
【答案】纯碱或苏打 钢铁除锈等 置换反应 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
【解析】
【分析】
根据题中给出C物质溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；由A与E作用产生气体是光合作用原料之一，即二氧化碳，推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中一种，联络题中问题之一是A物质俗称是什么，硫酸没有俗称，碳酸钠俗称是纯碱、苏打，因此先假设A是碳酸钠，则E是硫酸，由于C是硫酸铜，因此D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应物质，余下铁和氢氧化钡都可以，这时我们假定D是氢氧化钡，则B是铁，但铁和碳酸钠不能反应，故B不是铁，换成氢氧化钡，氢氧化钡能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都反应，推断合理，B是氢氧化钡则D就是铁，铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应，整题推断完毕，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，C是硫酸铜，D是铁，E是硫酸。
【详解】
由以上分析得出：
(1)A物质俗称：是纯碱或苏打，E物质用途是：钢铁除锈等。
(2)E与D作用基本类型是：置换反应，B与C作用化学方程式为：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 。
【点睛】
本题突破口之一是C物质溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；突破口之二是A与E作用产生气体是光合作用原料之一，即二氧化碳，因此A和E分别是硫酸和碳酸钠中一种。然后通过假设A是碳酸钠或硫酸开始进行推断，合理即可，不合理就是另一种，这样逐一推出。
10．某气体也许具有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中一种或几种。某爱好小组运用下图中试验装置设计试验，探究气体成分。请用符合题目规定装置序号填空（装置可以反复使用，除杂试剂均足量）。提醒：CO+CuOCu+ CO2, H2+CuOCu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（1）若检查气体中与否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。
（2）将气体依次通过装置_____，可检查并除去该气体中二氧化碳。
（3）若检查气体中与否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。
（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体成分。
【答案】 ④； ①②； ②⑤①； ④①②③⑤④①
【解析】（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热氧化铜，在通过澄清石灰水来检查解答；（4）根据各气体性质分析解答。（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检查气体中与否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；（2）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检查并除去该气体中二氧化碳；（3）若检查气体中与否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热氧化铜，在通过澄清石灰水来检查，因此可将该气体依次通过装置②⑤①；（4）要验证该气体成分，应通过无水硫酸铜检查水蒸气，再通过澄清石灰水来检查二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除洁净，然后将气体通过灼热氧化铜，将反应气体先通过无水硫酸铜粉末检查与否有水生成，判断氢气存在，再通过澄清石灰水判断一氧化碳存在；将气体依次通过装置 ④①②③⑤④①，可一次性确定该气体成分。
11．A～J是初中化学常见物质。各物质之间互相关系如图所示，图中“→”表达转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A、B都是黑色固体，C为常见建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见钠盐。请用初中所学化学知识回答问题：
（1）F物质俗称：______。
（2）写出反应④所属基本反应类型：______。
（3）写出反应③化学方程式：______。
【答案】生石灰 复分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
已知A、B都是黑色固体，C为常见建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见钠盐，黑色固体碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、B是碳和氧化铜中一种；D是铜、E是二氧化碳，F是氧化钙，G是氢氧化钠，H是碳酸钠，I是水，H是氢氧化钙。
【详解】
（1）F是氧化钙，俗称生石灰；故答案为生石灰；
（2）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故答案为复分解反应；
（3）反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可：故答案为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
12．某固体物质也许具有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中一种或几种，为鉴定它们，做如下试验：
(1)将该固体物质所有溶解于水中，得到无色溶液a。
(2)取少许a溶液于试管中，向其中滴加少许硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀
(3)另取少许a溶液于试管中，向其中滴加少许硝酸钡溶液，产生白色沉淀
据此推断，该固体物质中一定具有(如下写化学式，下同)____________，一定不具有___________也许具有_____________。请写出环节(2)中发生反应化学方程式，环节(3)中发生反应化学方程式__________________________。
【答案】NaOH、Na2SO4Mg(NO3)2、CuSO4KClFe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4， Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3
【解析】
【详解】
(1)硫酸铜溶液是蓝色，将该固体物质所有溶解于水中，得到无色溶液a，阐明无硫酸铜，同步不也许同步具有氢氧化钠和硝酸镁，因两者会反应生成氢氧化镁沉淀；(2)硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。取少许a溶液于试管中，向其中滴加少许硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，阐明有氢氧化钠，同步阐明一定不含硝酸镁；(3)硫酸根离子和钡离子能结合生成硫酸钡沉淀，取少许a溶液于试管中，向其中滴加少许硝酸钡溶液，产生白色沉淀，阐明有硫酸钠；据此推断，该固体物质中一定具有NaOH、Na2SO4，不能确定与否具有KCl，一定不具有也许具有Mg(NO3)2、CuSO4。环节(2)中发生反应化学方程式Fe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，环节(3)中发生反应化学方程式Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3。
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