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化学方程式计算专题训练含答案

一、初中化学运用化学方程式选择题
1．某混合物由Mg和MgO构成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为52g，则原混合物中氧元素质量为（　　）
A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g
2．Fe2O3、CuO固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成CO2气体用足量澄清石灰水吸取后，产生0.05mol白色沉淀。则a数值为
A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41
3．下图为某化学反应微观粒子示意图，有关该反应说法错误是

A．参与反应物质分子个数比为1:1
B．该反应为置换反应
C．生成物质量比为7:22
D．反应物均为氧化物且该反应遵照质量守恒定律
4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应微观示意图如下。 下列说法对是

A．反应前后分子总数不变
B．反应中 X、Z 两种物质质量比为 3:7
C．反应中 Y 和 W 物质量之比为 4:5
D．参与反应 Y 中氮元素质量一定等于生成 Z 质量
5．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误是（　　）
A．剩余固体为混合物 B．产生气体中，硫、氧质量比为8∶26
C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g
6．在CO和CO2混合气体中，氧元素质量分数是64%，将该气体5g通过足量灼热CuO粉末，完全反应后，气体通过足量澄清石灰水得到白色沉淀质量是（ ）
A．5g B．6.7g C．15g D．20g
7．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A质量为（　　）
A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
8．既有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )
A．碳酸钠消耗氯化氢多
B．碳酸氢钠生成二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗氯化氢多
D．碳酸氢钠生成二氧化碳多
9．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应微观过程，有关说法对是（　　）

A．反应前后分子种类、数目都发生了变化
B．反应生成物质量之比是7：11
C．反应化学方程式为
D．催化剂加紧反应速率，增长了生成物质量
10．在一定条件下，一种密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质质量部分数据如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
12
26
3
0
反应中质量/g
9
22
3
b
反应后质量/g
0
a
3
28

下列说法对是 ( )
A．该化学反应为复分解反应 B．丙一定为催化剂 C．a等于10 D．b等于12
11．在加热条件下，将一定量一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充足反应后，将生成气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到固体混合物中，铜、氧元素质量比为
A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1
12．某反应前后分子变化微观示意图如下。下列说法错误是

A．该反应前后原子个数不变 B．该反应前后分子个数不变
C．参与反应“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应
13．把一定质量a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质质量如下，下列说法对是
物质
a
b
c
d
反应前质量(g)
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后质量(g)
6.2
x
5.2
3.8

A．物质a是生成物 B．x=5.2
C．d一定是催化剂 D．反应后原子数目减少了
14．两个或多种同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成是
A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13
15．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如下表所示。下列说法中，不对是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
50
2
0
0
反应后质量/g
23
X
24
3

A．x值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁质量比为8:1
16．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不一样步刻质量如表所示。

甲质量/g
乙质量/g
丙质量/g
丁质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48

已知甲相对分子质量为丁2倍，下列有关说法错误是（　　）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙也许是催化剂
D．该反应化学方程式中甲与丁化学计量数之比为1：1
17．一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法对是

A．反应前后分子总数不变
B．参与反应甲和乙质量比为15 : 16
C．该反应波及三种氧化物
D．消耗甲和生成丙分子个数比为1 : 1
18．从如图某化学反应微观示意图中，获得信息不对是（　　）

A．该反应是化合反应
B．反应前后原子种类、个数都不变
C．甲和乙质量比为11：4
D．反应后生成丙属于氧化物
19．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D相对分子质量质量比为
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44
20．由C2H2、CO、H2中一种或几种构成气体，完全燃烧后，生成CO2 和H2O质量之比是44：9，该气体构成不也许是（　　）
A．C2H2和CO B．只有C2H2
C．C2H2、H2和CO D．CO和H2
21．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D质量比为（ ）
A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44
22．既有同样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（　　）
A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g
23．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D相对分子质量为l8，则C相对分子质量为（　　）
A．l6 B．28 C．44 D．64
24．一定质量甲烷在不充足氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O质量为10.8g，则CO2质量为
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
25．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误是

A．参与反应甲和乙质量比为 12:19
B．丙也许是该反应催化剂
C．x 值是 7
D．丁也许是化合物
26．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质质量如下表。下列说法对是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
40
40
10
32
反应后质量/g
12
x
10
0

A．x等于60
B．b也许是单质
C．c一定是催化剂
D．参与反应a与d质量比为7：8
27．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误是
A．反应属于分解反应 B．X化学式为O2
C．反应前后原子总数不变 D．反应前后氮元素化合价不变
28．一包混有杂质Na2CO3，其杂质也许是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量盐酸，搜集到4.4克CO2，则下列判断对是( )
A．样品中只具有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，也许有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2
D．样品中混有KCl，也有NaHCO3
29．在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：

下列说法错误是
A．B化学式为NH3
B．反应前物质为混合物
C．若该反应为置换反应，则生成C和D质量比为27:14
D．若D为氧化物，反应掉A和B分子个数比为5:4，D化学式为NO2
30．含碳元素36%一氧化碳和二氧化碳混合气体10g通过足量灼热碳层，再通过足量灼热氧化铜，将得到气体再通入足量石灰水，最终得到沉淀质量是（　　）
A．40g B．60g C．30g D．50g

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一、初中化学运用化学方程式选择题

1．D
【解析】
【详解】
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g硫酸镁中镁元素质量为：52g×=10.4g，
混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，
故选D。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3物质量关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素物质量为0.05mol，则参与反应CO物质量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.
3．B
【解析】
试题分析：A．该反应化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参与反应物质分子个数比为1:1，对；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物质量比为7:22，对；D．反应物均为氧化物且该反应遵照质量守恒定律，对。故选B
考点：质量守恒定律应用。
4．D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3 2N2＋3CH4。A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中 X、Z 两种物质质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B错误；C、反应中 Y 和 W 物质量之比为 4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参与反应 Y中氮元素质量一定等于生成 Z 质量，故D对。
点睛∶任何一种化学反应都必然遵照质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质质量比，物质量之比。
5．D
【解析】
【详解】
解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成固体质量为x，

x=8g，目前固体为7.6g，阐明氧化铜也部分分解。因此剩余固体一定是混合物；
根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜质量为a，则氧化亚铜质量为7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g× ×100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜质量为7.6g-4g=3.6g；产生气体中，硫、氧质量比为（16g× ×100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固体含氧元素质量为4g×
+3.6g×=1.2g；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中氧元素二分之一来自固体中氧元素，因此可产生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故选D。
6．C
【解析】
【详解】
解法1：
设5g混合气体中一氧化碳质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：
m××100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；
设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳质量为x，
CO+CuOCu+CO2
28              44
2.8g             x

x=4.4g，
10g混合气体通过足量灼热氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，设生成沉淀质量为y，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44             100
6.6g            y

y=15g。故选C。
解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终所有在碳酸钙中，因此可以用关系式法直接计算；碳元素质量为5g×（1-64%）=1.8g，设生成碳酸钙质量为x，
则有C～～～CaCO3
    12      100
1.8g     x

x=15g；
或者由于碳元素最终所有在碳酸钙中，因此可以用碳酸钙中碳元素质量分数直接计算。
碳元素质量为5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素质量分数为： ×100%=12%，则1.8g碳元素对应碳酸钙质量为： =15g。故选C。
7．C
【解析】
【详解】
根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；
设参与反应A物质质量为x，

x＝22.8g；
因此参与反应A物质质量为22.8g。
故选C。
8．A
【解析】
【分析】
【详解】
8.4g碳酸氢钠与盐酸反应时消耗盐酸与生成二氧化碳质量关系：

10.6g碳酸钠与盐酸反应时消耗盐酸与生成二氧化碳质量关系：

通过上述比较可知，10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗氯化氢多，故选A。
9．A
【解析】
【分析】
结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应方程式为：，结合方程式进行分析即可。
【详解】
A、由微粒变化可知，分子种类及数目发生了变化，故A对；
B、由方程式可知，反应生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误；
C、方程式未配平，故C错误；
D、催化剂能加紧反应速率，但不会增长生成物质量，故D错误。故选A。
【点睛】
此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺乏微粒，让图恰好体现反应本质关系。
10．C
【解析】
【分析】
甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参与反应，丁反应前后质量增长，则丁是生成物，根据质量守恒定律，，则。
【详解】
A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁质量增长为生成物，该化学反应为化合反应，故A不对；
B、丙质量没有变化，也许为催化剂，也也许没参与反应，故B不对；
C、，则a等于10，故C对；
D、则b等于7，故D不对。故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。
11．B
【解析】
【详解】
设反应氧化铜质量为x，生成铜质量为y，

x＝8g，
y＝6.4g，
剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g﹣8g）×＝3.2g，氧元素质量为：4g﹣3.2g＝0.8g，则加热后得到固体混合物中，铜、氧元素质量比为：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。
故选B。
12．C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法对，故不符合题意；
B、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，反应前后分子个数不变，说法对，故不符合题意；
C、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，参与反应“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；
D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新单质和化合物，该反应属于置换反应，说法对，故不符合题意；
故选C
13．B
【解析】
【分析】
由表格信息可知反应后，c质量增长0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，也许是催化剂也也许是杂质。生成物还少1.0g，因此b为生成物，x=5.2g。
【详解】
A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不对；
B、分析可知x=5.2g，选项B对；
C、d也许是催化剂，也也许是杂质，选项C不对；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，选项D不对；
故选B。
14．B
【解析】
试题分析：A选项该物质1个分子中具有2个硫原子，因此可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质1个分子中具有2个硫原子，因此可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；因此是错误；C选项该物质1个分子中具有3个硫原子，因此可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质1个分子中具有4个硫原子，因此可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B
考点：物质反应
15．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则
，。
【详解】
A、根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则，，故A对；
B、由表格数据可知，甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B对；
C、甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁反应，为分解反应，故C不对；
D、反应时丙和丁质量比为，故D对。故选C。
【点睛】
反应中减少我反应物，增长为生成物。
16．A
【解析】
【详解】
解：数据处理得如下成果：

甲质量/g
乙质量/g
丙质量/g
丁质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48
变化量（后﹣前）
﹣64
+32
0
+32
根据增长一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表达质量减少，为反应物，正值为质量增长，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化质量为0，因此反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，因此也许为催化剂；甲相对分子质量为丁2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁化学计量数之比为＝＝1：1（计量系数之比等于各自质量比上各自相对原子质量或者相对分子质量）。故选A。
17．D
【解析】
试题分析：反应前后分子总数发生变化，开始是3个分子，反应后变为 2个；参与反应甲和乙质量比为15 : 8；该反应波及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗甲和生成丙分子个数比为1 : 1。故选D.
考点：物质构成 质量守恒定律
18．D
【解析】
【分析】
由化学反应微观示意图可知，该反应化学方程式是：CH4+CO22CH2O；
【详解】
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A对；
B、由微粒变化可知，反应前后原子种类、个数都不变，故B对；
C、甲和乙质量比为：44：16＝11：4，故C对；
D、反应后生成丙物质是由三种元素构成，不属于氧化物，故D错误。
故选D。
19．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应反应物总质量等于生成生成物总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。
【详解】
C、D相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD同步生成C质量为x

根据质量守恒定律，参与反应B质量为，则B与D质量比为
。
【点睛】
相对分子质量之比等于物质质量比。
20．A
【解析】
【详解】
解：完全燃烧后，生成CO2 和H2O质量之比是44:9，即生成CO2 和H2O分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，假如本来气体中不含C2H2，则一定具有CO、H2且两者分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成CO2和H2O子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成CO2和H2O子个数之比为2:1，有两种状况：①假如不含甲烷，一定具有CO、H2且两者分子个数之比为2:1；②假如具有C2H2和CO、氢气，CO、H2分子个数之比为2:1，与C2H2多少无关；若是甲烷与一氧化碳混合气体时，则生成CO2和H2O分子个数之比不小于2:1。故选A。
21．C
【解析】
【分析】
根据C、D相对分子质量之比及反应中C、D物质分子个数关系，计算出参与反应中两物质质量关系；根据C、D物质质量关系，由生成D质量计算出生成C物质质量；最终使用质量守恒定律，求得参与反应B物质质量，即可计算出B与D质量比。
【详解】
根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同步生成C质量为x，

根据质量守恒定律参与反应B质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D质量比为8g∶8.8g＝10∶11。故选C。
22．B
【解析】
【详解】
氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最终得到固体KCl质量为：100g×7.3%×=14.9g。故选B。
23．B
【解析】
【分析】
【详解】
生成D质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g，设C相对分子质量为x

故选B。
24．C
【解析】解：甲烷中碳和氢元素质量之比是12：4=3：1，因此生成物中碳元素和氢元素质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总碳元素质量=1.2g×3=3.6g，设生成CO质量是x，CO2质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。
25．D
【解析】
【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增长了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。
【详解】
A、参与反应甲、乙质量比为12:19，说法对；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，也许是该反应催化剂，也也许是杂质，说法对；故不符合题意；
C、由分析可知，x值为7，说法对；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；
故选D
26．D
【解析】
【详解】
A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不对；
B.反应后a.d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，因此b是化合物，该选项说法不对；
C.c反应前后质量不变，也许是催化剂，也也许杂质，该选项说法不对；
D.参与反应a与d质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，该选项说法对。故选：D。
27．D
【解析】
试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应特点，选项说法对；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法对；C.反应前后原子总数不变，选项说法对；D.反应前后氮元素化合价分别为：+5、+4，化合价变化，选项说法错误；故选D
考点： 化学方程式；质量守恒定律
28．D
【解析】
【详解】
混有杂质碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净碳酸氢钠10.6克生成二氧化碳约是5.55克，氯化钾存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，目前取10.6克样品，加入足量盐酸，搜集到4.4gCO2，阐明碳酸钠中杂质也会生成二氧化碳，不过根据计算所有质量都是碳酸氢钠时生成质量也多出4.4克，因此若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠混合物。
故选D。
29．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示，B中具有一种氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故对；
B、反应前是氧气和氨气混合物，故对；
C. 根据图示，反应物A、B中具有氢、氧、氮元素，生成物C中具有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应化学方程式为：4NH3+3O2
6H2O+2N2，则生成C和D质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故对；
D. 若D为氧化物，反应掉A和B分子个数比为5:4，反应方程式为：5O2+4NH36H2O+xD，可知xD中具有4个N原子和4个O原子，故D化学式为NO，故错误；
故选D。
30．C
【解析】
【详解】
解：10.0g该气体混合物中碳质量=10.0g×36%=3.6g；因此 CaCO3中碳质量为3.6g，又由于碳酸钙中碳元素质量分数=×100%=12%，因此白色沉淀碳酸钙质量= =30g。故选C。
【点睛】
根据反应化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间对应关系，然后再根据提供数据进行计算。