中考化学酸和碱的中和反应提高课堂达标练习含答案.doc

中考化学酸和碱中和反应提高课堂达标练习含答案

一、初中化学酸和碱中和反应选择题
1．向滴有酚酞盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不对是（ ）

A．反应过程中溶液温度升高 B．A点对应溶液溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液颜色由红色变为无色
2．下列各组物质可以在pH=1溶液中大量共存，且为无色透明溶液是：
A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl
C．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl
3．下列各组离子在水中能大量共存是
A． B．
C． D．
4．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中H＋没有减少是（ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn
5．“家庭小试验”是运用家庭生活中常用物质进行化学探究活动。若运用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完毕“家庭小试验”是 ( )
①检查自来水中与否存在氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③除去热水瓶中水垢
④检查自来水与否为硬水
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④
6．下列有关汽水说法对是 ( )
A．汽水呈碱性
B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小
C．喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而增大
D．胃酸过多人要多喝汽水
7．业制镁措施为：将含碳酸钙贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该措施中波及化学反应不包括
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．下列方程式不对是
A．2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu B．CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
C．K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 D．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
9．下列说法中对是
A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红
B．向pH为2盐酸中加入氢氧化钠，溶液pH变小
C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水pH最小
D．向pH为4酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流污染
10．如图是碳和碳化合物转化关系：
C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2
其各步转化基本反应类型从左到右依次是（ ）
A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解
11．下列有关中和反应理解对是
A．反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B．有盐和水生成反应都是中和反应
C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D．中和反应不属于复分解反应
12．在总结化学知识时，如下归纳或判断对是( )
A．可作保护气气体一定是稀有气体
B．由一种元素构成物质一定是单质
C．能分解产生氧气物质一定具有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水物质一定是酸
13．在某无色溶液中能大量共存是
A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-
C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-
D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－
14．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法对是
A．苯甲酸能使湿润紫色石蕊试液变蓝
B．苯甲酸能和铜反应产生氢气
C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
15．“绿色化学”是当今社会提出一种新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即规定原料中原子所有转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”规定是（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
16．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行试验过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（ ）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
17．如表是某些物质pH，对于胃酸过多人，空腹时较宜食用物质是（　　）
选项
A
B
C
D
物质
番茄
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
4.0～4.4
3.5～4.5
6.3～6.6
6.8～8.0

A．A B．B C．C D．D
18．向某盐酸和氯化镁混合溶液中加入某浓度氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，下列说法不对是（　　）

A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bd段现象是白色沉淀不停增多
C．整个变化过程中氯离子数目没有变化
D．d点溶液中具有两种溶质
19．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝是（　　）
A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．NO2
20．下列不属于盐酸和硫酸共有化学性质是（）
A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
B．能与镁反应生成H2
C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
21．厕所清洁剂中具有盐酸，假如不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是
A．氢气 B．氯气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
22．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增长而发生变化，如下图所示。有关论述中错误是

A．b点表达氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl
C．从a到b过程中，烧杯中溶液pH逐渐增大
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应是放热反应
23．下列化学反应属于复分解反应是（　　）
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．3Fe+2O2Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O
24．向一定量稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下图像中，能对反应对应变化关系是( )
A． B． C． D．
25．下列应用与中和反应原理无关是
A．用浓硫酸干燥湿润氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸
26．下列各组物质，在pH=1溶液中能大量共存，且形成无色溶液是(　　)
A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCl2 NaSO4
27．向一定量4%氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误是
A． B．
C． D．
28．某些食物近似pH值如下，下列说法中不对是
物质

苹果汁

葡萄汁

牛奶

鸡蛋清

pH

2.9~3.3

3.5~4.5

6.3~6.6

7.6~8.0

A．葡萄汁比苹果汁酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都靠近中性 D．胃酸过多人应少饮苹果汁
29．盐酸和滴有酚酞氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不对
是

A．该试验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B．x点时，溶液中只具有一种溶质
C．y点表达盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．y点和z点时，溶液均展现无色
30．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。某试验小组分别对四种溶液进行了一系列试验，成果如下表：
试验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液
不变色
变红
不变色
不变色
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体

则对应甲、乙、丙、丁次序四种物质是（　　）
A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③

【参照答案】***试卷处理标识，请不要删除

一、初中化学酸和碱中和反应选择题

1．D
【解析】
【详解】
A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法对。
B、A点时溶液pH不不小于7，溶液pH不不小于7，溶液显酸性，阐明稀盐酸过量，所得溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法对。
C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法对。
D、滴有酚酞溶液盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。
故选：D。
2．B
【解析】pH=1溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子存在，
A、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳，因此不能共存，故错误；
B、各物质离子在氢离子存在环境中不会发生反应，并且都无色，故对；
C、铜离子在溶液中显蓝色，故错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，并且氯化银沉淀不溶于酸，故错误。
点睛：
离子或物质共存问题就是指当不一样离子或物质存在于同一溶液中时，假如不能互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则阐明它们是可以共存；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是可以共存。假如可以互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质话，则阐明它们是不可以共存；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不可以共存（由于其中氢氧离子和氢离子可以互相结合生成水）。
3．C
【解析】
A. B.
C. ，可以共存。 D. 。
点睛∶本题重要考察复分解反应条件。
4．A
【解析】A. BaCl2 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸完全电离，因此氢离子没有减少； B. NaOH 和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，而水几乎不再电离产生氢离子，因此氢离子减少； C. CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子减少； D. Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，氢离子减少；选A
5．C
【解析】①试验室用硝酸酸化硝酸银溶液检查氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完毕；②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，因此可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完毕；③水垢重要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完毕；④硬水含钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生泡沫少，可以运用肥皂水来检查自来水与否为硬水，能完毕；因此可以符合题意为②③④。故选C。
点睛：纯熟掌握生活中常见物质有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳重要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子检查，是解题关键。
6．B
【解析】A、汽水中具有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小，对；C、喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中具有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。故选B。
7．C
【解析】
①把贝壳制成石灰乳方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；波及反应有分解、化合；
②在引入海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，发生了复分解反应；
③将沉淀物与盐酸反应，方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，发生了复分解反应；
④电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：MgCl2 Mg+Cl2↑为分解反应；
没有波及反应为置换反应。
8．A
【解析】
试题分析：A、铁与盐溶液反应，生成物中铁为+2价，错误；B、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，对；C、K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3，对；D、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，对。故选A
考点：化学用语。
9．D
【解析】
A、氢氧化铜是碱，不过沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红．
B当溶液pH不不小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液pH升高．
C食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH＞7；汽水、食醋均显酸性，pH＜7；石灰水pH最大
D、pH为4酸性污水，可用碱性物质进行中和．
故选D
10．B
【解析】根据所学知识和题中信息知，其各步转化基本反应类型从左到右依次是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。故选B。
点睛∶化学反应基本反应类型包括化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
11．A
【解析】
【分析】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
【详解】
A、中和反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项对；
B、生成盐和水化学反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸反应，不是酸与碱生成盐和水反应，不属于中和反应，故选项错误；
D、中和反应属于复分解反应，故选项错误。故选A。
【点睛】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。复分解反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应。复分解反应发生条件有两个：反应物规定必须是可溶（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；生成物规定必须具有沉淀，或者是气体，或者是水。
12．C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素构成纯净物一定是单质，不过由一种元素构成物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气物质一定具有氧元素，对；D、能与碱反应生成盐和水物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不过二氧化碳是氧化物，错误。故选C。
13．D
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋水溶液呈蓝色，故错误；
B、H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；
C、Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故对。
故选D。
【点睛】
离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子颜色。
14．C
【解析】
试题分析：A、酸能使湿润紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢背面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，因此苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C对；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。
考点：考察酸化学性质
15．C
【解析】
试题分析：要使原料中原子所有转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，因此错误．B、分解反应特点是一种物质生成两种或两种以上物质，不符合规定，因此错误．C、化合反应特点是多种物质变成一种物质，因此对．D、复分解反应产物是两种化合物，不是一种，因此错误．
考点：绿色化学．
16．C
【解析】
解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；
故选C
【点评】本题难度不大，考察了酸碱中和反应过程，熟记内容即可处理
17．D
【解析】
溶液pH不不小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液pH不小于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。胃酸过多人，空腹时较宜食用物质是玉米粥。选D
18．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法对；
B、bd段（不含b点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，白色沉淀不停增多，该选项说法对；
C、整个变化过程中，氯离子没有和其他离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有变化，该选项说法对；
D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，该选项说法不对。
故选D。
19．C
【解析】
【详解】
A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故错误；
B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故错误；
C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故对；
D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故错误。
故选：C。
【点睛】
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。
20．C
【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；
B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项对；
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；
21．D
【解析】
试题分析：厕所清洁剂中具有盐酸，假如不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。选D。
考点：盐酸与碳酸钙反应。
点评：盐酸与碳酸钙反应是试验室制取二氧化碳反应，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
22．C
【解析】
【详解】
根据图象可以看出伴随稀盐酸加入，温度在逐渐升高，故盐酸与氢氧化钠反应是放热反应，故D对；
在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB对；
从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，抵达b点时，pH值为7，故C错误；
故选C。
23．C
【解析】
【详解】
A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应反应物中氧气是单质，不是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B、3Fe+2CO2Fe3O4，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，故不符合题意；
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，属于复分解反应，故符合题意；
D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应，故不符合题意；
故选C
【点睛】
掌握复分解反应特征（换成分，价不变）是对解析本题关键。
24．C
【解析】
向一定量稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。A、开始时溶液pH＞7，伴随稀盐酸加入，溶液pH逐渐减小至等于7，不不小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠质量分数最大，伴随稀盐酸继续加入，溶液中氯化钠质量分数逐渐较小，对；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。故选C。
25．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润氧气，是运用浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项对．
B、熟石灰是氢氧化钙俗称，与酸性土壤中酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故选项错误．
故选A．
26．A
【解析】
pH为1水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项对；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中互相互换成分生成不溶于酸硫酸钡沉淀，NaOH中氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选A。
27．D
【解析】
【分析】
【详解】
A向一定量4%氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；
B中和反应放热，因此反应中溶液温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入盐酸对溶液由冷却作用，因此溶液温度减少；
C反应中氯化钠质量增长，溶液中氯化钠质量分数增长，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液质量增长，因此溶液中氯化钠质量分数减小；
D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠物质量不停增长，氢氧化钠反应完，氯化钠量不再变化。选D
28．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、葡萄汁比苹果汁pH值大，葡萄汁比苹果汁酸性弱，说法错误；
B、葡萄汁和苹果汁pH值都不不小于7，溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红，说法对；
C、牛奶和鸡蛋清pH值都靠近7，靠近中性，说法对；
D、苹果汁显酸性，胃酸过多人应少饮苹果汁，说法对；
故选A。
29．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、pH>7开始，最终不不小于7，该试验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A对；
B、x点时，溶液显碱性，其中具有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不对；
C、y点pH=7，表达盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C对；
D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y点和z点时，溶液均展现无色，故D对。故选B。
考点：酸碱中和反应
30．A
【解析】
【详解】
分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，因此乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁次序四种物质是④③②①，故选A。