南昌中考化学专题复习分类练习化学推断题综合解答题.doc

一、初中化学推断题
1．既有一包固体粉末，也许具有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中一种或几种，为确定其成分按如图所示进行试验，出现现象如图中所述（设过程中所有发生化学反应都恰好完全反应）：

根据试验过程中现象判断：
（1）固体D化学式是_____，红褐色沉淀H化学式是_____。
（2）a、b、c表达同一操作，其名称是_____。
（3）无色溶液C中 一定具有酸根离子是_____，无色溶液I中一定具有金属离子是_____。
（4）写出过程③发生化学方程式_____。
（5）固体粉末A中一定具有物质是_____。
（6）固体粉末A中一定不含物质是_____。原因是_____。
【答案】Cu Fe（OH）3 过滤 硫酸根离子 钠离子 Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH Cu、Fe2O3、Na2SO4 CuSO4 溶液C是无色
【解析】
【分析】
固体粉末A加入足量水，过滤，得到固体物质B和无色溶液C，硫酸铜显蓝色，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，因此H是氢氧化铁沉淀，F中具有氢氧根，E是B中加入盐酸生成，因此E中具有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，因此B中具有氧化铁和铜，D是铜，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，因此C中具有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此F是氢氧化钠，G是硫酸钡，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此I中一定具有氯化钠，A中具有氧化铁、铜、硫酸钠。
【详解】
（1）E是B中加入盐酸生成，因此E中具有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，因此B中具有氧化铁和铜，D是铜，固体D化学式是；黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，因此H是氢氧化铁沉淀，红褐色沉淀H化学式是。
（2）a、b、c表达同一操作，是将固体和液体分离，其名称是过滤。
（3）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，因此C中具有硫酸钠，无色溶液C中 一定具有酸根离子是硫酸根离子，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此I是氯化钠，无色溶液I中一定具有金属离子是钠离子。
（4）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，因此C中具有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此F是氢氧化钠，G是硫酸钡，故过程③发生化学方程式为
。
（5）固体粉末A中一定具有物质是Cu、Fe2O3、Na2SO4。
（6）固体粉末A中一定不含物质是CuSO4；原因是硫酸铜溶液呈蓝色，而溶液C是无色。
【点睛】
无色溶液C，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，因此H是氢氧化铁沉淀，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，因此C中具有硫酸钠。

2．A、B、C、D、E为初中化学常见五种物质，它们之间存在如图所示关系（“→”表达物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表达相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：

（1）若A、B为构成元素相似气体，E为大理石重要成分，则B化学式为_________，物质D类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）若A是能供应人类呼吸气体，B是一种最常用溶剂，D水溶液显蓝色。
则C—D反应基本类型是____________，
D—E反应化学方程式是______________。
【答案】CO2 酸 置换反应 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓（其他合理答案也可）
【解析】
【详解】
（1）若E为大理石重要成分，因此E是碳酸钙，B会转化成碳酸钙，因此B是二氧化碳，A、B会互相转化，因此A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，因此D是盐酸，C会与一氧化碳、盐酸反应，因此C可以是氧化铁（或氧化铜等），通过验证，推导对，因此B是CO2，物质D类别为酸；
（2）若A是能供应人类呼吸气体，因此A是氧气，A、B会互相转化，B是一种最常用溶剂，因此B是水，D水溶液显蓝色，因此D可以是硫酸铜，B生成E会与硫酸铜反应，因此E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，因此C是铁，通过验证，推导对，因此C-D反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，D-E反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓。

3．图中A~I是初中化学常见物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中一种或几种元素构成。A为单质，F、G、I由两种元素构成，其他物质由三种元素构成；C俗称纯碱；反应①和②各生成一种沉淀，且沉淀颜色不一样；试验室里和工业上制取气体I，均需要重要成分为H原料。图中“—”表达两端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式：C________。
(2)写出化学方程式：试验室里制取气体I_________，反应①________，A与B 反应________。
【答案】Na2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
【解析】
【分析】
由题干可得，C俗称纯碱，C为Na2CO3，试验室里和工业上制取气体I，均需要重要成分为H原料，H为CaCO3，I为CO2，A为单质，且A~I是分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中一种或几种元素构成，A为Al，B能与A反应，也能与C反应，B为含三种元素酸，为H2SO4，E既能与Al反应，又能与D反应产生沉淀，E为CuSO4
,D能转化为碳酸钠，D为NaOH，碳酸钙能转化为F，且F与碳酸钠反应生成沉淀，F为CaCl2，F、G、I由两种元素构成，且G能转化为二氧化碳，也能转化为氯化钙，G为HCl，经检查该推断符合题意
【详解】
(1)由分析可得，C为碳酸钠，故填写：Na2CO3；
(2)试验室里制取气体二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填写：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
由分析可知，反应①是氢氧化钠与硫酸铜反应，故填写：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
A与B反应是铝与稀硫酸反应，故填写：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
【点睛】
该题为图形推断题，解题关键是找到突破点，而此题最易找到突破点是C俗称纯碱，即碳酸钠，由此再结合文字和图形进行推断。

4．既有A、B、C、D、E五种常见物质，转化关系如右图所示(用“→”表达一种物质能转化为另一种物质)，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，E是一种可以产生温室效应常见气体。请运用所学知识回答问题：

(1)请写出气体E一种常见用途：_____；
(2)A物质化学式为：____；
(3)写出D→B、C→A、D 反应化学方程式：
D→B：____；C转化为A、D：____。
【答案】灭火 CaCO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种常见物质，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，因此D是氢氧化钠，E是一种可以产生温室效应常见气体，因此E是二氧化碳，氢氧化钠会转化成B，B和二氧化碳可以互相转化，因此B是碳酸钠，A是碳酸钙，C是氢氧化钙，通过验证，推导对。
【详解】
（1）由分析可知，E是二氧化碳，一种常见用途为：灭火；
（2）A物质为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（3）D→B氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C转化为A、D，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

5．A、B、C是初中化学中重点学习物质，其中一种是单质，另两种是由相似元素构成氧化物，它们存在如图所示转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。

（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合有毒气体，则B为______（填化学式），试验室制取C化学方程式为______；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小氧化物，则B为______（填化学式），由A生成C化学方程式为______。
【答案】CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O 2H2O22H2O+O2↑
【解析】
【分析】
物质推断题要找准突破口，易于血红蛋白结合有毒气体是一氧化碳；相对分子质量最小氧化物是水。由相似元素构成氧化物中，与一氧化碳有关是二氧化碳，与水有关是双氧水。
【详解】
已知A、B、C是初中化学中重点学习物质，其中一种是单质，另两种是由相似元素构成氧化物：
（1）、若A是单质，B是易与血红蛋白结合有毒气体，因此B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，图中一氧化碳和C可以互相转化，因此C是二氧化碳，通过验证，推导对，因此B为CO，试验室制取C即制取二氧化碳反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）、若C是单质，B是相对分子质量最小氧化物，因此B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，因此A是过氧化氢溶液，通过验证，推导对，因此B为H2O，由A生成C反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：。
【点睛】
本题考察物质推断，关键是找出题眼，即解题突破口，本题有两处题眼可寻，一是易于血红蛋白结合有毒气体是一氧化碳，构成元素相似另一种氧化物为二氧化碳；二是相对分子质量最小氧化物是水，构成元素相似另一种氧化物为双氧水。有了物质线索，再结合物质之间转化关系即可推导出其他物质，所有物质都推导完毕，最终进行验证确认。

6．某气体也许具有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中一种或几种。某爱好小组运用下图中试验装置设计试验，探究气体成分。请用符合题目规定装置序号填空（装置可以反复使用，除杂试剂均足量）。提醒：CO+CuOCu+ CO2, H2+CuOCu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）若检查气体中与否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。
（2）将气体依次通过装置_____，可检查并除去该气体中二氧化碳。
（3）若检查气体中与否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。
（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体成分。
【答案】 ④； ①②； ②⑤①； ④①②③⑤④①
【解析】（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热氧化铜，在通过澄清石灰水来检查解答；（4）根据各气体性质分析解答。（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检查气体中与否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；（2）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检查并除去该气体中二氧化碳；（3）若检查气体中与否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热氧化铜，在通过澄清石灰水来检查，因此可将该气体依次通过装置②⑤①；（4）要验证该气体成分，应通过无水硫酸铜检查水蒸气，再通过澄清石灰水来检查二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除洁净，然后将气体通过灼热氧化铜，将反应气体先通过无水硫酸铜粉末检查与否有水生成，判断氢气存在，再通过澄清石灰水判断一氧化碳存在；将气体依次通过装置 ④①②③⑤④①，可一次性确定该气体成分。

7．某固体物质也许具有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中一种或几种。为探究其构成，进行如下试验，流程和现象记录如下：
（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

(1)根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)环节②中发生反应化学方程式为________________________________。
(3)根据上述试验得出固体物质中一定具有__________(填化学式，下同)，也许具有______。为深入确定也许具有物质，采用措施是_____________________ (写出试验操作、现象和结论)。
【答案】CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定具有KCl，否则不含KCl
【解析】
试题分析：（1）根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，由于硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由③反应现象可知，环节②中产生白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定具有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，由于溶液显碱性，故一定具有氢氧化钾，故反应方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述试验得出固体物质中一定具有Na2CO3、KOH，也许具有KCl，深入确定也许具有物质，采用措施是取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定具有氯化钾，反之不含氯化钾。
考点：碱和盐性质、物质推断

8．既有一包不纯Na2SO4固体，也许具有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中一种或几种。现做如下试验：
（1）取少许固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。
（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含______,一定具有__。
（3）取少许滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。
（4）另取少许滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还具有NaCl。
【答案】 Fe(NO3)3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】
（1）取少许固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，因此原固体一定不含Fe（NO3）3；（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定具有CaCO3；（3）取少许滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl2；（4）另取少许滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还具有NaCl。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后根据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。

9．A～J均为初中常见化学物质：它们之间转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸重要成分，B是由四种元素构成盐类，C是一切生命生存所必须物质，E是厨房重要调味品。请回答问题：

（1）物质F____________，H_________（用化学式表达）。
（2）A和B反应化学方程式为_____________。
（3）①～⑤属于分解反应是________________。
（4）A和J反应可生成两种不一样盐类，两者所含元素种类相似，但其比例不一样，则A何J反应化学方程式为_______________。
【答案】COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
【解析】
(1)A是人体胃酸重要成分，因此A是盐酸，B是由四种元素构成盐类，B是碳酸氢钠，C是一切生命生存所必须物质，C水；E是厨房重要调味品E是氯化钠，由此可推知，D是二氧化碳，F是一氧化碳，G是氧气，H是氢气，I是铁；(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；(3)由两种或两种以上物质生成一种物质反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物反应叫置换反应。物质与氧气反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应叫置换反应；由两种化合物互相互换成分形成两种新化合物反应叫复分解反应。酸和碱生成盐和水反应叫中和反应。①～⑤属于分解反应是④；(4)四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价，两种化合价，相称于有氧化亚铁和氧化铁两种物质，氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，因此四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。

10．归纳总结是化学学习常用措施．
（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是 、 （填两种不一样类别物质化学式）．上述转化中，属于中和反应化学方程式是 ．
（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件一种化学方程式 ．
（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均具有同一种金属元素．它们之间转化关系如图所示（部分生成物略去）．

写出下列转化化学方程式：
B→C： ；
C→A： ．
【答案】（1）NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【解析】
试题分析：（1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸反应属于中和反应，故填：NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）具有碳氢元素物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）A高温能分解生成固体B，则A也许是碳酸钙，生成B为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；
B是氧化钙，D是水，C是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氢氧化钙，E是二氧化碳，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
考点：物质鉴别、推断；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式．
点评：本题为框图式物质推断题，完毕此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质化学式，然后根据物质性质结合框图推断得出其他物质化学式．

11．A 是镁、铝、铜三种单质中一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都具有相似某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素构成盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：
①A+B→C ②A+D→E+F↑ ③C+D→E+G ④H+D→E+G ⑤E+I→H↓+J↓
请推断：
（1）写出下列物质化学式：A　 　，F ．
（2）D所属物质类型是　 （填字母）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）写出与G物质元素各类相似此外一种化合物化学式：　 ．
（4）写出④化学方程式： ．
（5）写出⑤化学方程式： 　．
【答案】（1）Mg，H2；（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
【解析】
试题分析：（1）A是镁、铝、铜三种单质中一种，在化合物中A元素常显+2价，因此A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，因此A是镁，A、C、E、H具有相似某种元素，C是氧化物，因此C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，因此B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，因此F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，因此G是水，H和酸反应会生成E和水，因此H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素构成盐，根据复分解反应原理可知，E中具有三种元素，因此D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素构成盐，推出多种物质均满足题中转化关系，推导对，因此A是Mg，F是H2；
（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，因此D所属物质类型是：B；
（3）通过推导可知G是水，因此与水元素各类相似此外一种化合物化学式是：H2O2；
（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
考点：物质鉴别、推断；常见氧化物、酸、碱和盐鉴别；化学式书写及意义；书写化学方程式

12．在上图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见化合物，其中B为最常见酸，D为人体中含量最多物质，G为蓝色不溶物。图中“—”表达相连物质之间能互相反应，“→”表达由两种物质可制得此外两种物质。试回答问题：

（1）C物质化学式为______
（2）化学反应③基本类型是___
（3）A物质所属类别为__________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）
【答案】CuO 复分解反应 碱
【解析】
试题分析：有题中论述可知，D为水；B为酸；A为碱、C为氧化铜；E为盐；F为可溶性硫酸盐；G为氢氧化铜；故（1）C物质化学式为CuO（2）化学反应③为碱和盐反应，故基本类型是复分解反应（3）A物质所属类别为碱类物质。
考点：物质推断与转化