备战中考化学化学溶液的浓度培优易错难题练习含答案及答案.doc

-备战中考化学 化学溶液浓度 培优 易错 难题练习(含答案)及答案

一、初中化学溶液浓度
1．工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72 %Mg (NO3)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为
A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6
【来源】初中毕业升学考试（江苏常州卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
设被转移水质量为X，65%硝酸含水为35%，72%硝酸酸镁溶液含水为28%， 97.5%硝酸含水量为2.5%，60%硝酸镁溶液含水量为40%，则硝酸中水
0.35m1-X= (m1-X)×0.025，则m1= 3X硝酸镁中水0.28m2+X= (m2+X)× 0.4，解得m2=5X，故两者比值为0.6,故选D。

2．T1℃时， 将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾溶解变曲线如图二所示。下列说法错误是

A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶解溶质是氯化钾
C．烧杯甲溶液中溶质质量分数不小于烧杯乙溶液中溶质质量分数
D．将温度由T1℃升高到T2℃，充足搅拌，烧杯乙中固体不一定所有溶解
【来源】湖北省黄石市中考理综化学部分试题
【答案】D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A对；B、烧杯甲中溶解溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度不小于硝酸钾，故B对；C、烧杯甲溶液中溶质质量分数不小于烧杯乙溶液中溶质质量分数，由于等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中所有溶解，乙中部分溶解，故C对；D、将温度由T1℃升高到T2℃，充足搅拌，烧杯乙中固体一定所有容解，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，由于等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1℃时氯化钾溶解度不小于硝酸钾，氯化钾已所有溶解，T2℃时硝酸钾溶解度不小于氯化钾，硝酸钾也一定会所有溶解，故D错误
点睛∶溶解度曲线意义①表达同一种物质在不一样温度时溶解度或溶解度随温度变化状况;②表达不一样物质在同一温度时溶解度，可以比较同一温度时，不一样物质溶解度大小。若两种物质溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯措施;④根据溶解度曲线能进行有关计算。

3．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水烧杯中，充足溶解后状况如下表所示，该温度下有关说法对是
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体质量/g
4.2
2
0
9.2

A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．所得溶液质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
【来源】宁夏银川九中英才学校九年级下学期第一次模拟考试化学试题
【答案】D
【解析】
【详解】
A、丙中无固体剩余，故丙不一定是饱和溶液，故A错误；
B、丁溶液中未溶解固体最多，溶质质量分数最小，故B错误；
C、20℃时物质溶解度关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；
D、溶解丙最多，故溶液质量最大，溶解乙另一方面多，故乙溶液质量不不小于丙，溶解甲质量第三多，故甲溶液质量不不小于乙，溶解丁至少，故丁溶液质量最小，故D对；
故选：D。

4．常温下向一定质量石灰石中逐滴加入稀盐酸，充足反应（忽视挥发）。下图象对是
A． B．
C． D．
【来源】广东省佛山市禅城区九年级中考模拟二化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下向一定质量石灰石中逐滴加入稀盐酸，石灰石中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中杂质不跟盐酸反应。
【详解】
A、石灰石中杂质不跟盐酸反应，剩余固体质量不为零，图示错误；
B、常温下，石灰石是固体，反应开始时，溶液质量从零开始，图示错误；
C、石灰石和盐酸反应过程中不停放出热量，到碳酸钙完全反应时，放出热量最多，溶液温度最高，再继续加入盐酸，温度会逐渐减少，图示对；
D、石灰石中碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙完全反应后，二氧化碳质量不再增长，图示错误。
故选C。

5．配制一定溶质量分数氯化钠溶液，可导致所配制溶液浓度一定偏小操作是（　　）
A．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%氯化钠溶液稀释为3%氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰望刻度
【来源】【市级联考】河南省郑州市九年级下学期中考二模化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、溶质质量分数变小，则也许是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会导致实际量取水体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
B、用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会导致实际所取溶质质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
C、用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
D、用6%氯化钠溶液稀释为3%氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰望刻度，读数比实际液体体积小，会导致实际量取6%氯化钠溶液体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。
故选：B。

6．氯化钠和硝酸钾两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．硝酸钾溶解度不小于氯化钠溶解度
B．常用降温结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为42.0%
D．将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数不变（忽视水分蒸发）
【来源】江苏省苏州市吴江区青云中学初三化学二模试卷
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠溶解度受温度变化影响不大，因此常用蒸发结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾溶解度是63.9g，因此将35g硝酸钾晶体放50g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为：，故错误；
D、将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液溶质质量分数不变，故D对。
故选D

7．如图所示：t℃时，在100g溶质质量分数为20％KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体，充足搅拌后恰好得到饱和溶液乙。下列说法对是

A．合适减少温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
B．升高温度，甲、乙两溶液质量分数都增大
C．t℃时，KNO3溶解度为30g
D．乙溶液质量分数为30％
【来源】江苏省常州市部分学校中考三模拟化学试卷
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A. KNO3溶解度随温度减少而减小，据题给信息可知，甲是 KNO3不饱和溶液，合适减少温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，此选项对；
B. 升高温度，甲、乙两溶液中溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，此选项错误；
C. 溶液乙是饱和溶液，溶质质量为：100g×20%+10g=30g，而溶剂质量是80g，故t℃时，KNO3溶解度>30g，此选项错误；
D. 乙溶液质量分数为：≠30％，此选项错误。故选A。

8．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中 x表达所加固体质量，y 表达溶液中溶质与水质量比。 下列有关说法对是

A．甲物质溶解度比乙物质溶解度大
B．a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液溶质质量分数为 25%
D．该温度时，甲物质溶解度为 50g
【来源】四川省成都市武侯区中考化学一诊试卷
【答案】D
【解析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时必须指明温度，故A错误；
B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点后来，乙溶液为饱和溶液，故B错误；
C、由图象可知，该温度时，乙饱和溶液中溶质与水质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液溶质质量分数为20%，故C错误；
D、由图象可知，该温度时，甲饱和溶液中溶质与水质量比为0.5，可计算甲溶解度是50g。故D对。
故选D

9．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误是（　　）

A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质
B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液溶质质量分数为50%
C．将K2Cr2O7和NaCl混合热饱和溶液降温，析出晶体重要是K2Cr2O7
D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl混合固体，趁热过滤得到固体重要是NaCl
【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县九年级下学期中考二诊化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、20℃时，KCl、K2Cr2O7和NaCl溶解度都不小于10g，是易溶物质，此选项对；
B、由a点可知，70℃时K2Cr2O7溶解度是100g，饱和溶液溶质质量分数为：＝50%，由于70℃时，K2Cr2O7溶解度不小于KCl溶解度，故70℃时，KCl饱和溶液溶质质量分数<50%，此选项错误；
C、K2Cr2O7溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，将K2Cr2O7和NaCl混合热饱和溶液降温，析出晶体重要是K2Cr2O7，此选项对；
D、由于氯化钠溶解度受温度影响变化不大，而K2Cr2O7溶解度受温度影响较大，将20℃时K2Cr2O7和NaC1混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl混合固体，趁热过滤得到固体重要是NaCl，此选项对。
故选B。

10．氢氧化钡是合成酚醛树脂催化剂，下表中列出了氢氧化钡在不一样温度下溶解度
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
1.67
8.22
101.4

下列说法对是（　　）
A．升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和
B．40℃时，100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡质量为8.22g
C．40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等氢氧化钡溶液
D．40℃时，氢氧化钡溶液溶质质量分数约为7.6%
【来源】云南省红河州建水县勒白中学九年级下学期中考二模化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A．据表中信息氢氧化钡溶解度随温度随温度升高而增大，故升高温度不能使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和，选项错误；
B.40℃时，氢氧化钡溶解度是8.22g，是100g水中溶解8.22g氢氧化钡行形成饱和溶液，故100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡质量要不不小于8.22g，选项错误；
C．根据溶质质量分数公式，40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等氢氧化钡溶液，选项对；
D.40℃时，氢氧化钡溶解度是8.22g，故40℃时，氢氧化钡饱和溶液溶质质量分数为：×100%=7.6%；选项中没有说是该温度下饱和溶液，选项错误；
故选C。
【点睛】
此题是对溶解度及影响原因考察，解题关键是对溶解度含义理解及对影响溶解度大小原因掌握．

11．KCl 和 KNO3 溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（　　）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度 S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5

A．甲表达 KNO3 溶解度曲线
B．温度 t1 应在 20℃～30℃之间
C．40℃时，5gKCl 加入 10g 水中，可得到 33.3%溶液
D．50℃时，30g KNO3 加入 50g 水，充足溶解，再降温到 30℃，有晶体析出
【来源】四川省渠县崇德试验学校九年级中考化学模拟试题
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，甲溶解度受温度影响变化大，乙溶解度受温度影响变化小。
【详解】
A、甲表达 KNO3 溶解度曲线对，由于硝酸钾溶解度受温度影响变化大，A对，故A不符合题意；
B、温度 t1 应在 20℃～30℃之间对，对但不符合题意，故B不符合题意；
C、40℃时，KCl溶解度为40g，5gKCl 加入10g水中，溶解质量为则可得到溶液质量分数，C不对，但符合题意；
D、50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，因此30gKNO3 加入 50g水，充足溶解能得到不饱和溶液，再降温到 30℃，硝酸钾溶解度只有45.8g，50g水中只能溶解22.9g，因此会有晶体析出对，故D对，但不符合题意。故选C。

12．如图为晶体M（不含结晶水）溶解度曲线，a、b两点分别表达M物质溶液。下列有关说法或a、b间转化措施错误是（　　）

A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中均有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
【来源】江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：溶解度曲线图中点所对应溶液：曲线下方点所对应溶液为不饱和溶液，曲线上点对应溶液恰好是饱和溶液。曲线下方点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度减少向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。曲线上点随温度变化移动会受曲线影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上点在温度升高时向右平移，温度减少时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上点在温度升高时沿曲线下移，温度减少时向左平移。A、t2℃时，a是曲线上点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下不饱和溶液，说法对；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，体现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误；C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采用降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃抵达b点，因此从a→b转化措施对；D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增长溶质M至饱和即可，转化措施对，故选B。
考点：考察固体溶解度曲线及其作用；结晶原理、措施及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液互相转变措施

13．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示．下列说法对是（ ）

A．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4溶解度为41g
【来源】初中毕业升学考试（江苏南通卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，不小于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；
B、点A在溶解度曲线上，因此点A对应ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过观测溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，因此点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C对；
D、40℃时，ZnSO4溶质质量分数为41%，因此ZnSO4溶解度不不小于41g，故D错误．
故选C

14．已知20℃时，NaCl和NaNO3溶解度分别为36g和88g.

序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体质量/g
30
60
30
60
90
水质量/g
100
100
100
100
100

下列有关①-⑤试验操作所得溶液说法不对是
A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④ C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶液质量:190g
【来源】【市级联考】山东省齐河市九年级下学期第一次练兵考试化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
根据物质溶解度判断固体与否能完全溶解在水中，然后根据所溶解溶质质量以及溶质质量分数来分析解答
【详解】
A、30g氯化钠可以完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠不可以完全溶解在100g水中，只能溶解36g，溶质质量是36g，A选项对；
B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠可以完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，B选项对；
C、溶质质量相等，溶剂质量相等，因此溶质质量分数相等，C选项对；
D、100g水中溶解88g硝酸钠达到饱和，溶液质量为188g，D选项不对。
故选D。

15． 甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列论述对是

A．甲溶解度比乙大
B．t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃仍为饱和溶液
C．将t2℃时甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．将甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质质量分数相似
【来源】-北京市西城区九年级毕业会考化学试卷（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、比较完整溶解度大小要指明温度，A错误；
B、由甲、乙两种物质溶解度曲线可知它们溶解度随温度升高而增大，故t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，B错误；
C、将t2℃时甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温或加溶剂措施，C错误；
D、甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃所得溶液均是饱和溶液，且在t1℃甲、乙溶解度相等，故所得溶液中溶质质量分数相似。故选D。

16．a、b、c 三种物质溶解度曲线如下图所示。取等质量℃ a、b、c 三种物质饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不对是

A．原饱和溶液中，溶质质量分数 a>b="c"
B．恢复至 t2℃时，析出溶质质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
【来源】初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
a、b、c 三种物质溶解度，a随温度升高而增大，b受温度变化影响不大，c随温度升高而减少。由于t2℃时，Sa>Sb=Sc, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质质量 a>b="c" ；蒸发后，均有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c溶液就变为不饱和溶液

17．如图是A、B两种固体物质溶解度曲线，下列说法对是

A．A溶解度都不小于B溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成A、B饱和溶液中，A质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出晶体一定等量
【来源】初中毕业升学考试（江苏泰州卷)化学
【答案】C
【解析】
A、不小于t2℃时A溶解度都不小于B溶解度，不不小于t2℃时A溶解度都不不小于B溶解度，故A错；
B、由于在t1℃时，B溶解度不小于A溶解度，因此用等质量水配制A、B饱和溶液中，所含溶质质量：B＞A，故B错
C、饱和溶液溶质质量分数等于×100%，由于t2℃时，A、B两种物质溶解度相等，因此该温度下，A、B两种饱和溶液溶质质量分数也相等，故C对；；
D、从t3℃降温到t2℃，A物质溶解度减小幅度大，因此A、B两种等质量饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出晶体质量一定是：A＞B，本题没阐明溶液质量与否相等，因此无法比较谁析出晶体多，故D错．
故选C．
解答本题关键是要懂得溶解度曲线表达意义，懂得溶解度怎样比较大小，饱和溶液溶质质量分数计算公式，饱和溶液降温析出晶体影响原因

18．20℃时，将等质量a、b两种不含结晶水固体物质，分别加入到盛有l00g水烧杯中，充足搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（）

A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表达a溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【来源】初中毕业升学考试（浙江省宁波卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于甲物质没有溶解完而乙物质溶解完，因此图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液小，选项A错误；
B、根据丙中甲、乙物质溶解度曲线，都是随温度升高而增大，图乙中a、b溶液一定都是不饱和溶液，选项B错误；
C、由20℃时甲溶解度小，可以确定，图丙中表达a溶解度曲线是M，选项C对；
D、从溶解度曲线中可以看出，30℃时a、b溶液溶质质量分数相等，由于两者溶质质量和溶剂质量都相等，选项D错误。故选C。

19．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中溶解度随温度变化曲线如右图所示。下列说法错误是

A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中溶解度为mg
C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中溶解度相似
D．将t1℃时物质w饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
【来源】-年江苏启东东海中学初三第二学期期中质量调研化学试卷（带解析)
【答案】D
【解析】
本题难度不大，重要考察了固体溶解度曲线所示意义，从而加深学生对固体溶解度理解．。W在水中溶解度随温度升高而增大，W在乙醇中溶解度随温度变化不大。

20．右图为氯化铵和硫酸钠溶解度曲线，下列说法中不对是

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠溶解度相似
B．氯化铵溶解度随温度升高而增大
C．将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变
D．将50℃时硫酸钠饱和溶液减少温度，一直有晶体析出
【来源】北京市朝阳区中考二模化学试题（带解析)
【答案】D
【解析】
试题分析：ABC说法对；40℃时硫酸钠溶解度随温度升高而减小，故将50℃时硫酸钠饱和溶液减少温度，不会有晶体析出。选D。
考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。
点评：硫酸钠溶解度在40℃此前随温度升高而升高，但40℃后来硫酸钠溶解度随温度升高而减小。

21．将60 ℃时硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化是（ ）
A．硝酸钾溶解度
B．溶液中溶质质量
C．溶液中溶剂质量
D．溶液中溶质质量分数
【来源】新疆新和县尤鲁都斯巴格乡中学第二学期二模化学试卷
【答案】C
【解析】
【分析】
硝酸钾溶解度随温度减少而减小。
【详解】
A、硝酸钾溶解度随温度减少而减小，因此将60 ℃时硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，硝酸钾溶解度会减小，故A对；
B、将60 ℃时硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，随硝酸钾溶解度减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，故B不对；
C、降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后溶液中溶剂质量不变，故C对；
D、由于降温而使溶液中溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后溶液中溶质质量分数减小，故D不对。故选C。
【点睛】
将60 ℃时硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，随硝酸钾溶解度减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小。

22．甲、乙两物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是( )

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为30g
C．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
D．甲溶解度受温度影响较小
【来源】河南省周口市扶沟县汴岗中学九年级（上)期中考试化学试卷
【答案】B
【解析】
【详解】
A、比较物质溶解度大小须确定温度，故错误；
B、t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为30g，对；
C、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质质量分数大小，故错误；
D、甲溶解度随温度升高而增大，且变化较大，故错误；
故选B。

23．甲、乙、丙三种固体物质（甲、乙、丙均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（　　）

A．t1℃时，甲丙两种物质溶解度相等
B．固体甲中含少许杂质乙，可采用降温结晶措施提纯
C．t2℃时，将等质量甲乙丙分别配制成饱和溶液，所加水质量甲＞乙＞丙
D．t2℃时，将甲乙丙等质量饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙
【来源】四川省达州市中考适应性化学试卷
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度，都是随温度升高而增大，而丙溶解度随温度升高而减少；t1℃时，甲、丙两种物质溶解度相等；t2℃时，将等质量甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所加水质量：甲＞乙＞丙错误；固体甲中具有少许杂质乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲对；t2℃时，将甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙对，由于降温后乙溶解度不小于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液。
【详解】
A、t1℃时，甲、丙两种物质溶解度相等，由于它们在该温度下有交点，说法对；故不符合题意；
B、固体甲中具有少许杂质乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲对，由于甲溶解度随温度升高变化比乙大，说法对；故不符合题意；
C、t2℃时，将等质量甲、乙、丙分别配成饱和溶液，由于在该温度下，溶解度关系是甲＞乙＞丙，因此所加水质量：丙＞乙＞甲，说法错误；故符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，将甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t1℃，乙溶解度不小于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小，所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，说法对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本考点考察了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得诸多信息；还考察了有关溶液和溶质质量分数变化等，本考点重要出目前选择题和填空题中。

24．T℃时，将一定量生石灰放入饱和石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化是
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度
A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑤ C．② ④ D．④ ⑤
【来源】初中毕业升学考试（江苏常州卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【详解】
由于氧化钙与饱和溶液中水发生反应而使水减少，饱和溶液溶剂减少会导致溶质析出，因此溶液溶质、溶剂都在减少，溶液质量也减小；
固体物质溶解度只受温度影响，由于溶液温度不变，因此，溶质溶解度也不变。根据相似温度下同种溶质饱和溶液溶质质量分数相似，饱和溶液溶质质量分数不变，故④⑤对；故选：D。

25．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。下列说法对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．a1℃时，甲、乙饱和溶液温度升温至a2℃时，均有固体析出
C．a2℃时，M点对应甲溶液不饱和
D．a2℃时，乙饱和溶液质量分数为20%
【来源】初中毕业升学考试（广东深圳卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、比较溶解度大小要指明温度，错误；
B、甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度升高而减小，故a1℃时，甲、乙饱和溶液温度升温至a2℃时，乙中有固体析出，甲中没有，错误；
C、溶解度曲线上点对应是该温度下饱和溶液，曲线下方点表达是该温度下不饱和溶液，故a2℃时，M点对应甲溶液不饱和，对；
D、a2℃时，乙溶解度为20g，那么它饱和溶液溶质质量分数=16.7%，错误。
故选C。

26．双氧水是过氧化氢水溶液，一定溶质质量分数双氧水可用于医疗消毒．某瓶双氧水中氢元素与氧元素质量比为1：10，则该瓶双氧水中溶质质量分数为（ ）
A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%
【来源】山东省泰安市九年级上同步练习（5)化学试卷（带解析)
【答案】D
【解析】
【详解】
措施一
取双氧水溶液100g，设其中H2O2质量为X，则H2O质量为100g﹣X
H2O2中氢元素质量为：X 氧元素质量为：X
H2O中氢元素质量为：（100g﹣X） 氧元素质量为：（100g﹣X）
由题意得：=解得：X=38.6g
溶液溶质质量分数=×100%=38.6%．
措施二
设溶液中H2O2和H2O分子个数比为X：Y，
则=解得：=，即溶液中H2O2和 H2O分子个数比为1：3
溶液溶质质量分数=×100%=38.6%．

27．右图是A、B、C三种物质溶解度曲线。下列说法错误是

A．C溶解度随温度升高而减小
B．t2℃时A、B、C溶解度大小为A=B＞C
C．t2℃A、B、C饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质质量分数相等
D．t1℃时，A饱和溶液中溶质质量分数为20%
【来源】江苏省扬州市邗江区九年级第一次模拟考试化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由曲线图可得C溶解度随温度升高而减小，说法对；
B、由曲线图可得t2℃时A、B、C溶解度大小为A=B＞C，说法对；
C、此题可设溶剂都为100g，那么溶质量决定溶质质量分数，t2℃A、B、C饱和溶液降温到t1℃时，A溶解度下降至25g，溶液中溶质也变为25g，但C溶解度是增大，溶质不变，那么A、C两溶液中溶质质量分数A＞C，说法错误；
D、由溶液均一性，饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%，那么t1℃时，A饱和溶液中溶质质量分数=25g/(25g+100g)×100%=20%，说法对。故选C

28．氯化钠和硝酸钾两种固体溶解度曲线如右图所示。下列说法对是

A．硝酸钾溶解度不小于氯化钠溶解度
B．常用冷却结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为39.0%
D．将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数增大（忽视水分蒸发）
【来源】初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
A、比较溶解度大小要指明温度，错误；B、氯化钠溶解度随温度变化变化不大，故采用蒸发结晶措施提纯，错误；C、40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，即63.9g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸钾，形成溶液溶质质量分数=39.0% ，对；D、将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，由于硝酸钾溶解度变大，u硝酸钾由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，错误。故选C。

29．甲、乙两种物质溶解度曲线如图1所示。下列说法中对是

A．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数不小于乙饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相似甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲质量不小于乙
【来源】初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．t1℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度，因此甲饱和溶液溶质质量分数不不小于乙饱和溶液，选项A不对；
B．t2℃时，甲乙溶解度都是30g，甲、乙饱和溶液溶质质量分数都为23.1%，选项B不对；
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，溶解度都变小，甲、乙溶液都饱和，选项C不对；
D．t2℃时，质量相似甲、乙饱和溶液中溶剂水质量相等，分别升温至t3℃，由于甲溶解度比乙溶解度增长量大，因此为达饱和状态，需加入甲质量不小于乙，选项D对。故选D。
考点：溶解度曲线

30．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．P点表达t1℃时，a、c两种物质溶解度相等
C．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到80g a饱和溶液
【来源】初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图形，A、B、C对； t2℃时，a溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga饱和溶液，D错误。
考点： 溶解度曲线。