2025年备战中考化学化学溶液的浓度大题培优易错难题附答案解析.doc

备战中考化学化学溶液浓度(大题培优 易错 难题)附答案解析

一、初中化学溶液浓度
1．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列论述对是

A．根据溶解度曲线可判断，甲溶解度比乙大
B．将甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲质量大
C．将t2℃时甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．t1℃时，甲和乙饱和溶液各100g，其溶质质量一定相等
【来源】初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
此题易错点在B选项。甲、乙饱和溶液并未强调质量相等，因此从t2℃降到t1℃，析出固体质量无法确定。
【点评】解答此类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液概念及其互相转变措施，以及物质溶解和结晶措施等有关知识；然后，根据所给试验、问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，最终，按照题目规定，认真地进行选择或解答即可。

2．如图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列论述对是（　　）

A．t1℃时，A饱和溶液中溶质质量分数为30%
B．t2℃时，A、B溶液蒸发掉等质量水，A析出晶体多
C．将C饱和溶液从t2℃减少到t1℃，其溶质质量分数不变
D．从B溶液中得到B，一般采用降温结晶措施
【来源】河南省商丘市九年级上学期期末化学试卷
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A物质溶解度是30g，因此饱和溶液中溶质质量分数为：×100%≈23.1%，故A错误；
B、t2℃时，A、B溶解度相等，因此等质量A、B饱和溶液蒸发掉等质量水，析出晶体相等，故B错误；
C、C物质溶解度随温度减少而增大，因此将C饱和溶液从t2℃减少到t1℃，其溶质质量分数不变，故C对；
D、B物质溶解度受温度影响较小，因此从B溶液中得到B，一般采用蒸发溶剂措施，故D错误。
故选C。
【点睛】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

3．在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中, 充足搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图乙所示。下列说法对

A．烧杯②中溶液溶质是氯化钾
B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯②中溶液溶质质量分数为25%
D．将温度升高到t2℃,两烧杯中溶液溶质质量分数相等
【来源】【区级联考】山东省青岛市李沧区九年级二模化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图乙可知，t1℃时硝酸钾溶解度不不小于氯化钾溶解度，由图甲可知，烧杯②中有未溶解晶体，故烧杯②中溶液溶质是硝酸钾，错误；
B、由图甲可知，烧杯①中没有未溶解晶体，但不一定是不饱和溶液，也也许恰好饱和，错误；
C、由图乙可知，t1℃时硝酸钾溶解度为25g，且烧杯②中溶液是饱和溶液，故烧杯②中溶液溶质质量分数为％=20％，错误；
D、由图乙可知，t2℃时硝酸钾溶解度和氯化钾溶解度相等，且在t1℃时所加入质量相等，故将温度升高到t2℃，两烧杯中溶液溶质质量分数相等，对。故选D。

4．氯化钠和硝酸钾两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．硝酸钾溶解度不小于氯化钠溶解度
B．常用降温结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为42.0%
D．将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数不变（忽视水分蒸发）
【来源】江苏省苏州市吴江区青云中学初三化学二模试卷
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠溶解度受温度变化影响不大，因此常用蒸发结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾溶解度是63.9g，因此将35g硝酸钾晶体放50g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为：，故错误；
D、将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液溶质质量分数不变，故D对。
故选D

5．甲、乙溶解度曲线如图所示。下列说法对是（　　）

A．t2℃时，100g甲饱和溶液中有40g甲物质
B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲溶液溶质质量分数不小于乙溶液
D．甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
【来源】山东省德州市庆云县中考化学二模试卷
【答案】D
【解析】
【分析】
由溶解度曲线图可知：甲溶解度随温度增长而增大，乙溶解度随温度增长增长较缓慢，交点表达甲乙两种物质在t1℃时溶解度相似。
【详解】
A、t2℃时，甲物质溶解度是40g，因此140g甲饱和溶液中有40g甲物质，故A不对；
B、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液中溶质质量也不能确定，故B不对；
C、t2℃时，甲、乙溶液状态不能确定，因此溶液溶质质量分数也不能确定，故C不对；
D、甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，甲、乙物质溶解度相等，因此两溶液中溶质质量分数相等，故D对。故选D。

6．在一定温度下，将少许生石灰放入一定饱和石灰水中，搅拌并冷却、到本来温度，下列说法中对是（　　）
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长
C．溶液浓度不变 D．溶解度增长
【来源】湖北省襄阳市谷城县初三中考适应性考试理综化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同步还会放出大量热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增长，错误，C、由于最终冷却到本来温度，成为同温下饱和溶液，故溶液浓度不变，对，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
考点：溶液成分，氧化钙化学性质，溶解度影响原因，溶质质量分数计算

7．盐场晒盐后得到卤水中具有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们溶解度曲线如图所示，下列说法不对是

A．MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小
B．t2℃时，200gMgCl2饱和溶液中具有100gMgCl2
C．t1℃时，等质量KCl和MgSO4溶液中所含溶质质量一定相等
D．将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
【来源】江苏省无锡市北塘区九年级第一次模拟考试化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线可知MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小，A对；t2℃时，氯化镁溶解度为100g，即t2℃时，200gMgCl2饱和溶液中具有100gMgCl2，B对；t1℃时，KCl和MgSO4溶解度相等，即t1℃时，等质量KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等，C错误；氯化钾溶解度随温度升高而增大，故将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和，D对。故选C。
考点：溶解度曲线

8．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误是（　　）

A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质
B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液溶质质量分数为50%
C．将K2Cr2O7和NaCl混合热饱和溶液降温，析出晶体重要是K2Cr2O7
D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl混合固体，趁热过滤得到固体重要是NaCl
【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县九年级下学期中考二诊化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、20℃时，KCl、K2Cr2O7和NaCl溶解度都不小于10g，是易溶物质，此选项对；
B、由a点可知，70℃时K2Cr2O7溶解度是100g，饱和溶液溶质质量分数为：＝50%，由于70℃时，K2Cr2O7溶解度不小于KCl溶解度，故70℃时，KCl饱和溶液溶质质量分数<50%，此选项错误；
C、K2Cr2O7溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，将K2Cr2O7和NaCl混合热饱和溶液降温，析出晶体重要是K2Cr2O7，此选项对；
D、由于氯化钠溶解度受温度影响变化不大，而K2Cr2O7溶解度受温度影响较大，将20℃时K2Cr2O7和NaC1混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl混合固体，趁热过滤得到固体重要是NaCl，此选项对。
故选B。

9．如图是M、N两种物质溶解度曲线，由溶解度曲线得出如下几条信息，你认为对是（　　）

A．时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B．由升温届时，N物质溶液溶质质量分数不变
C．M物质溶解度不小于N物质溶解度
D．N物质溶解度随温度升高而减少
【来源】湖北省襄阳市枣阳市兴隆一中中考模拟化学试卷
【答案】D
【解析】
【详解】
A、在t2℃时，M溶解度不小于N溶解度，则在t2℃时，M饱和溶液中溶质质量分数比N大，此选项错误；
B、由于N溶解度随温度升高而减小，因此假如把N饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，N饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质质量分数就会减小，此选项错误；
C、比较溶解度大小必须指明温度，由两物质溶解度曲线可知，在高于t1℃时某一温度，M溶解度才不小于N溶解度，此选项错误；
D、由N溶解度曲线不难看出，N溶解度随温度升高而减小，此选项对。
故选：D。

10．下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)溶解度曲线。下列说法错误是

A．甲、乙溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，甲、乙饱和溶液质量分数相等
C．20℃时，可用质量分数为25%甲溶液配制10%甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充足溶解后同步降温，则乙溶液先成为饱和溶液。
【来源】山西省试验中学九年级第三次模拟考试化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲、乙溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；
B、饱和溶液溶质质量分数=×100%，通过度析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙具有相似溶解度，即具有相似质量分数，不符合题意；
C、20℃时，甲物质溶解度是25g，因此饱和溶液质量分数为：×100%=20%，因此没有25%甲溶液，故不能用质量分数为25%甲溶液配制溶质10%甲溶液，符合题意；
D、50℃时，甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，因此甲和乙各30g分别加入100g水中，充足溶解后同步等速降温，则乙溶液先成为饱和溶液，不符合题意。故选C。

11．如图为a、b、c三种固体物质溶解度曲线．下列说法中，对是（ ）

A．将t2℃a、b、c饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数关系是b＞a=c
B．t1°C时，将20gc加入50g水中充足溶解，得到70克饱和溶液
C．t2°C时，a溶液溶质质量分数一定不小于b溶液溶质质量分数
D．t1°C时，a、b、c饱和溶液中，溶质质量分数最大是b
【来源】北京市顺义区中考一模化学试卷（带解析)
【答案】D
【解析】
试题分析：从图示看出：将t2℃a、b、c饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数关系是b＞a=c；t1°C时，将20gc加入50g水中充足溶解，得到60克饱和溶液；t2°C时，a饱和溶液溶质质量分数一定不小于b溶液溶质质量分数；t1°C时，a、b、c饱和溶液中，溶质质量分数最大是b。故选D.
考点：溶解度及其曲线

12．20℃时，在各盛有100克水烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充足溶解后，成果如图。下列说法对是( )

A．所得溶液也许都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液溶质质量最小
C．溶液溶质质量分数：甲>丙>乙
D．升高温度，溶液溶质质量分数一定变大
【来源】浙江省金华市、丽水市中考化学试题
【答案】A
【解析】
A、甲和丙中均有不溶解溶质存在，阐明两者均已饱和，根据乙物质没有未溶解固体，可知乙溶液也许为饱和溶液，也也许为不饱和溶液，故A对；B、20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解三种物质质量由大到小次序为：乙＞丙＞甲，因此三溶液中溶质质量乙＞丙＞甲，故B错误；C、20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解三种物质质量由大到小次序为：乙＞丙＞甲，因此三溶液中溶质质量分数乙＞丙＞甲，故C错误；D、乙物质已经完全溶解在水中，如升高温度也许不会对溶质质量产生影响，因此乙溶液中溶质质量分数不一定变化，故D错误。故选A。

13．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示．下列说法对是（ ）

A．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4溶解度为41g
【来源】初中毕业升学考试（江苏南通卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，不小于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；
B、点A在溶解度曲线上，因此点A对应ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过观测溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，因此点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C对；
D、40℃时，ZnSO4溶质质量分数为41%，因此ZnSO4溶解度不不小于41g，故D错误．
故选C

14．有w 克溶质质量分数为10%硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用措施是
A．蒸发掉溶剂1/2 B．加入3w/20克硝酸钾
C．蒸发掉w/2克溶剂 D．加入3w/14克硝酸钾
【来源】宁夏银川九中英才学校九年级下学期第一次模拟考试化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A、设需要蒸发水质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= g，应将溶剂蒸发掉溶液质量二分之一，而不是溶剂质量二分之一，故选项采用措施错误。
B、设需要再溶解硝酸钾质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x= g，故选项采用措施错误。
C、由A选项分析，应蒸发掉 （g）溶剂，故选项采用措施对。
D、由B选项分析，应加入（g）硝酸钾，故选项采用措施错误。
故选：C。

15．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。下列说法对是

A．甲物质溶解度一定不小于乙物质溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等
C．将甲溶液从t2℃时降到t1℃时，一定有晶体析出
D．将t2℃时乙饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
【来源】-福建省惠安县初中学业质量检查化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
【详解】
A．t2℃时，甲溶解度等于乙溶解度；不不小于t2℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度；不小于t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度；此项错误。
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等；此项对。
C．如原甲溶液是不饱和溶液，当从t2℃时降到t1℃时，不一定有晶体析出；此项不对。
D．乙溶解度伴随温度升高而增大，因此将t2℃时乙饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温措施，此项不对。
故选B。

16．右图是 a、b、c 三种物质溶解度曲线，下列分析不对是

A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充足溶解恰好得到a饱和溶液(a物质不含结晶水)
C．将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系b＞c＝a
D．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
【来源】[首发]山东省枣庄市薛城区九年级中考模拟（5月)化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A．通过度析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c，故A对；
B．t2℃时，a物质溶解度是50g，因此将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充足溶解得到150ga饱和溶液，故B对；
C．t1℃时，b物质溶解度最大，a物质次之，减少温度，a、b物质会析出晶体，c物质减少温度不会析出晶体，应当按照50℃时溶解度进行计算，因此将50℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故C错误；
D．c物质溶解度随温度升高而减小，因此将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用减少温度措施，故D对；
故选C。

17．如图中M、N分别表达二种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法对是（ ）

A．图中A点表达M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相似质量晶体
C．同处A点相似质量M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相似溶解度
【来源】河南省商丘市柘城中学九年级下期中化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
根据固体物质溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下溶解度；②判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而确定通过使饱和溶液结晶析出措施；③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断饱和溶液中溶质质量分数。
【详解】
A、图中A点温度为t1℃，此时M溶液已达到饱和，在N曲线下方，N溶液为不饱和溶液，故选项说法错误；
B、温度高于t2℃时，N溶解度不小于M溶解度，且N溶解度变化要比M溶解度大，且不知M、N二种饱和溶液质量，因此不一定析出相似质量晶体，故选项说法错误；
C、同处A点相似质量M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，均有晶体析出，所得溶液均为饱和溶液，且两者溶解度相等，剩余溶液质量分数相等，故选项说法对；
D、0℃时，M、N溶解度大小关系为M＞N，故选项说法错误。故选C。

18．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示。下列论述对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．将等质量甲和乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体质量甲不小于乙
C．将甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质质量分数比乙大
D．t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等
【来源】北京市丰台区九年级中考一模化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、比较溶解度大小，必须指明温度，选项A错误；
B、甲溶解度受温度影响较大，且甲、乙两饱和溶液质量相等，因此析出晶体质量甲不小于乙，选项B对；
C、t1℃两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，升高温度时两种物质溶解度均变大，不过没有加入甲、乙，因此溶液溶质质量分数不变，选项C错误；
D、t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数一定相等，但不饱和溶液中溶质质量分数一定相等，选项D错误。故选B。

19．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法错误是：

A．P点表达t1℃时，a、c两种物质饱和溶液溶质质量分数相等
B．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到80g a饱和溶液
D．将靠近饱和c溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温措施
【来源】广东省汕头市金平区九年级学业模拟考试化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：t2℃时，a物质溶解度为50g，则50g水中最多能溶解25ga物质，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到75g a饱和溶液，C说法错误。
考点：物质溶解度曲线。

20．如图表达X、Y、Z三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．Y中具有少许X，用海水晒盐原理提纯Y
B．t1℃时，三种物质饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数大小关系是Y＞X＞Z
C．t3℃时，X、Y饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多是X
D．t3℃时，等质量X、Y分别配成该温度下饱和溶液，所得溶液质量X＜Y
【来源】江苏省无锡市惠山区九年级第二次模拟考试化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：海水晒盐原理是蒸发，Y溶解度随温度变化变化不大，采用蒸发结晶措施提纯，A对；由溶解度曲线可知，X、Y溶解度随温度升高而增大，故升温后溶质质量分数不变，Z溶解度随温度升高而减小，故升温后有晶体析出，溶质质量分数变小，B对；t3℃时，等质量X、Y饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多是X，C错误；t3℃时时X溶解度比Y大，即等质量X、Y溶解时Y需要溶剂量更多，配成该温度下饱和溶液，所得溶液质量X＜Y，D对。故选C。
考点：溶解度曲线

21．甲、乙两种不含结晶水固体物质溶解度曲线如下图，下列说法中对是

A．甲溶解度比乙大
B．t1℃时，甲饱和溶液中溶质与溶液质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数相等
D．将等质量甲、乙两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲质量一定比析出乙质量大
【来源】初中毕业升学考试（江苏省南京市)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。饱和溶液中溶质质量分数=。
【详解】
A、溶解度受温度影响，不指明温度，无法比较溶解度大小，选项A不对；
B、t1℃时，甲溶解度为20g，即每100克溶剂形成饱和溶液中有20克溶质，饱和溶液中溶质与溶剂质量比为1∶5，选项B不对；
C、t2℃时，甲、乙两种物质溶解度相似，根据饱和溶液中溶质质量分数=，两种饱和溶液中溶质质量分数相等，选项C对；
D、将等质量甲、乙两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲质量一定比析出乙质量大；不是饱和溶液，析出甲质量不一定比析出乙质量大，选项D不对。故选C。

22．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（ ）

A．甲中混有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯
B．t3℃时，将甲、丙饱和溶液降温，甲溶液溶质质量分数减小，丙不变
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质质量分数甲＞丙
D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液
【来源】初中毕业升学考试（四川广安卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲物质溶解度受温度影响变化较大，因此甲中混有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯，故A对；
B、t3℃时，将甲、丙饱和溶液降温，甲物质溶解度减小，析出晶体，乙物质溶解度增大，因此甲溶液溶质质量分数减小，丙不变，故B对；
C、t2℃时，甲、丙溶液状态不能确定，因此溶质质量分数也不能确定，故C错误；
D、t1℃时，甲物质溶解度是30g，因此60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液，故D对。故选C。
【点睛】
固体溶解度曲线及其作用；结晶原理、措施及其应用；溶质质量分数、溶解性和溶解度关系

23．下图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。下列论述错误是

A．t1℃时，三种物质溶解度大小次序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质溶液中溶质质量分数相等
C．若甲物质中混有少许乙物质，可用降温结晶措施提纯甲
D．若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂措施
【来源】初中毕业升学考试化学试卷（江苏连云港市)（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由t1℃时溶解度大小可知，选项A对；
B、t2℃时，甲、丙两种物质溶液中溶质质量分数相等是错误论述，由于题中没有阐明溶液与否饱和，是饱和溶液溶质质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不对；
C、若甲物质中混有少许乙物质，可用降温结晶措施提纯甲是对，选项C对；
D、若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂措施是对选项D对。故选B。

24．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误是（ ）

A．t1℃时，甲和丙溶解度都为 20g
B．通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有少许乙
C．t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液
D．将 t2℃甲、乙、丙饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液溶质质量分数大小次序为：乙＞甲=丙
【来源】广东省中山市卓雅外国语学校中考考前信息卷化学中考模拟试题
【答案】D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、t1℃时，甲和丙溶解度曲线相交于一点，甲和丙溶解度都为20g，故A对；B、甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而变化不大，通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有少许乙，故B对；C、t2℃时，甲物质溶解度是50g，60g甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液，故C对；D、t2℃时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，甲、乙、丙饱和溶液分别降温到 t1℃，甲、乙、丙溶解度大小关系是乙＞甲＝，丙甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而增大，丙物质溶解度随温度升高而减小，所得溶液溶质质量分数大小次序为：乙＞甲＞丙，故D错误。
点睛∶溶解度曲线意义①表达同一种物质在不一样温度时溶解度或溶解度随温度变化状况;②表达不一样物质在同一温度时溶解度，可以比较同一温度时，不一样物质溶解度大小。若两种物质溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯措施;④根据溶解度曲线能进行有关计算。

25．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。下列说法对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．a1℃时，甲、乙饱和溶液温度升温至a2℃时，均有固体析出
C．a2℃时，M点对应甲溶液不饱和
D．a2℃时，乙饱和溶液质量分数为20%
【来源】初中毕业升学考试（广东深圳卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、比较溶解度大小要指明温度，错误；
B、甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度升高而减小，故a1℃时，甲、乙饱和溶液温度升温至a2℃时，乙中有固体析出，甲中没有，错误；
C、溶解度曲线上点对应是该温度下饱和溶液，曲线下方点表达是该温度下不饱和溶液，故a2℃时，M点对应甲溶液不饱和，对；
D、a2℃时，乙溶解度为20g，那么它饱和溶液溶质质量分数=16.7%，错误。
故选C。

26．如图为甲乙两物质溶解度曲线，下列说法对是（ ）

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为30%
C．t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液质量分数相似
D．t1℃时，将10克甲物质放入50克水中，得到溶液质量为60克
【来源】安徽省潜山市第四中学九年级下学期第三次检测化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质质量。
【详解】
A、比较溶解度时必须限制溶液温度，否则不能进行比较，故A不对；
B、t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为，故B不对；
C、t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲晶体析出较多，乙有小部分晶体析出，则t1℃时甲乙溶液质量分数相似，故C对；
D、t1℃时，甲物质溶解度为15g，将10克甲物质放入50克水中，溶解甲物质为
，则得到溶液质量为，故D不对。故选C。
【点睛】
，

27．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充足溶解。下列结论中，不对是

A．两种溶液中溶质质量分数相等
B．一般状况下，采用降温措施能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂质量比为3∶10
D．若将硝酸钾溶液变为10℃时饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
【来源】初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、从所示图像可知，在30℃时硝酸钾和氯化钠溶解均不小于30g。即：30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充足溶解后两者都能所有溶解，所得溶液中溶质质量均为30g，溶剂质量均为100g，因此两溶液溶质质量分数相等，选项A对；
B、要采用降温措施能将两种溶液变成饱和溶液，则相溶解度应不不小于30g。根据图像可知，硝酸钾溶解度可以不不小于30g，但一般状况下（图中温度范围内）氯化钠溶解度均不小于30g，因此可以通过降温使上述溶液中硝酸钾溶液转为饱和溶液，但氯化钠溶液无法通过降温成为饱和溶液，选项B不对；
C、硝酸钾溶液降温到20℃时，其溶解度不小于30g，因此溶液中溶质仍为30g，溶剂质量为100g，两者质量为3∶10，选项C对；
D、10℃时硝酸钾溶解度约为22g，因此其饱和溶液中溶质质量应为22g，不不小于原溶液中溶质质量30g，因此其溶液中溶质质量分数比原溶液小，选项C对。故选B。

28．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充足搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法对是
A．硝酸钾溶解度变大 B．溶质质量分数保持不变
C．所得溶液是饱和溶液 D．所溶液质量为120g
【来源】初中毕业升学考试（福建莆田卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾溶解度只受温度一种外界原因影响，温度不变，溶解度不变，故A不对；
B、硝酸钾部分溶解，溶质质量分数变大，故B不对；
C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C对；
D、20g硝酸钾部分溶解，溶液质量不不小于120g，故D不对。
故选C。

29．下图是甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线。下列说法不对是

A．10℃时，甲、乙两种物质饱和溶液浓度相似
B．保持20℃，蒸发溶剂可使靠近饱和乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充足溶解后溶液质量为80g
D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质质量分数都增大
【来源】初中毕业升学考试（重庆B卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙溶解度都是20g，故甲、乙两种物质饱和溶液浓度相似，选项A对；
B、保持20℃，蒸发溶剂可使靠近饱和乙溶液变成饱和溶液，选项B对；
C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充足搅拌，只能溶解30g，故充足溶解后溶液质量为80g，选项C对；
D、根据溶解度曲线，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时不饱和溶液，但溶液中溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。故选D。

30．既有100mL 20%硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法对是（　　）
A．该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
【来源】内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份)
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由20%硫酸溶液100mL中含溶质质量＝100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不对；
B、20%硫酸溶液表达，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶液质量＝20：100≠1：4，故B不对；
C、20%硫酸溶液表达，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶剂质量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C不对；
D、20%硫酸溶液表达，每100g溶液中溶质质量20g，溶液质量：溶剂质量＝100：（100﹣20）＝5：4，故D对。
故选：D。