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中考化学知识点过关培优易错试卷训练∶化学推断题含详细答案

一、初中化学推断题
1．下图为某些物质间转化关系。A为常见化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多气体。C常温下为无色液体，甲溶液为蓝色，H和I为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。

（1）写出物质化学式B：_____；E：_____。
（2）反应②是自然界中最重要化学反应之一，其名称为_____。
（3）反应③在医学上曾用于检查_____病。
（4）写出下列化学反应方程式：①_____；④_____。
【答案】NH3 Cu(OH)2 光合作用 糖尿 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
【解析】
【分析】
根据”B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多气体“，则N为氮气；根据“A为常见化肥“，“C常温下为无色液体，甲溶液为蓝色，H和I为红色固体”，结合图框，则反应②是自然界中最重要化学反应之一，其名称为光合作用；而反应③在医学上曾用于检查糖尿病，由于葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A为碳酸氢铵，B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜，F为有机物葡萄糖，H为氧化亚铜，G为氧气，I为铜，甲也许为硫酸铜溶液，代入检查，符合题意。
【详解】
（1）根据分析，物质B、E化学式分别为：NH3；Cu(OH)2。
（2）反应②是自然界中最重要化学反应之一，其名称为光合作用。
（3）反应③在医学上曾用于检查糖尿病。
（4）反应①为碳酸氢铵分解，反应化学反应方程式为：
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑  ；
反应④为氧化铜与氨气反应，反应化学反应方程式为：
3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
故答案为
（1）NH3；Cu(OH)2．（2）光合作用。（3）糖尿。
（4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。

2．甲、乙是初中化学常见物质，它们与氧气之间存在如下图所示反应关系(“—”表达物质间互相反应，“→”表达物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去)。

(1)若甲是一种黑色固态非金属单质，乙是一种氧化物。
①甲化学式为______。②乙与氧气反应基本类型是_________。
(2)若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。
①乙在生活中一种用途是________。
②“甲→乙”化学方程式为_______________。
③用稀硫酸替代氧气，上图所示反应关系不能成立，原因是____________。
【答案】 C 化合反应 作导线 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 乙不能与硫酸(稀)发生反应
【解析】根据甲、乙是初中化学常见物质，根据“甲是一种黑色固态非金属单质，乙是一种氧化物”，初中常见黑色物质有石墨、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉、氧化铜。由此可知甲也许为碳、乙为一氧化碳；根据“若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色”，则推测乙为铜，甲为比铜活泼金属，例如铁，代入检查对。（1）若甲是一种黑色固态非金属单质，乙是一种氧化物，则甲也许为碳、乙为一氧化碳，故：①甲化学式为C，②乙（一氧化碳）与氧气反应生成二氧化碳基本类型是化合反应；（2）若甲、乙均为金属单质。且乙呈紫红色，则推测乙为铜，甲为铁，故：①乙在生活中一种用途是作导线；②“甲→乙”为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；③用稀硫酸替代氧气，如图所示反应关系不能成立，原因是乙不能与稀硫酸发生反应。

3．.构建知识网络是学习和研究化学常用科学措施。 如图是小纪同学在复习“我们身边化学物质”时构建知识网络，其中A、B、C、D分别表达不一样类别化合物，“—”表达物质之间可以发生化学反应。请按规定回答问题。
（1）从物质类别看，D物质属于__________（填“氧化物、酸、碱、盐”）；
（2）若反应⑦常用于检查CO2，则反应⑦化学方程式为：______________________

（3）若反应①有生成蓝色溶液，则反应①化学方程式为：____________________（写一条）
（4）以上反应中不属于复分解反应是__________（填反应序号）。
【答案】盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②③⑦
【解析】
【分析】
盐化学性质是盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应，由题目给出信息可知：A物质属于氧化物，B物质属于酸，由于金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C为碱，则D为盐。
【详解】
（1）A物质属于氧化物，B物质属于酸，由于金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C为碱，则D为盐。
（2）若反应⑦常用于检查CO2，则反应⑦是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
（3）A物质属于氧化物，B物质属于酸，反应①有生成蓝色溶液，则反应①可以是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。
（4）由物质互相转化关系可以可看出，①④⑤⑥⑧之间发生反应，属于两种化合物互相互换成分，生成了新两种化合物，属于复分解反应，故不属于复分解反应②③⑦。
【点睛】
A、B、C、D分别表达不一样类别化合物，A物质属于氧化物，B物质属于酸，由于金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应。

4．已知A、B、C、D是初中四种常见物质，A常用于金属除锈。请回答如下问题：

（1）C物质用途有_____。
（2）A—C反应微观实质是_____。
（3）C—D反应化学方程式为_____，能发生反应原因是_____。
（4）以上物质转化过程中未波及基本反应类型是_____。
【答案】做建筑材料 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 反应物均可溶，生成物中有碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生条件 置换反应、分解反应
【解析】
【分析】
已知A、B、C、D是初中四种常见物质，A常用于金属除锈，因此A可以为稀盐酸，C为氢氧化钙，A—C反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水；D为碳酸钠，A—D反应：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。C—-D反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；B为水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应又可以生成水。代入图示，合理。
【详解】
（1）C为氢氧化钙，C物质用途做建筑材料。
（2）A—C反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水，为酸碱中和反应， A—C反应微观实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
（3）C—D反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，能发生反应原因是反应物均可溶，生成物中有碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生条件。
（4）A—C反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水；为复分解反应。A—D反应：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为复分解反应。BC反应：水和氧化钙反应生成氢氧化钙。为化合反应。以上物质转化过程中未波及基本反应类型是置换反应、分解反应。

5．在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属．如图是A能发生变化，根据图示回答问题．

（1）写出B、C化学式：B_____，C_____．
（2）你能判断出A中具有元素是_____，根据是_____．
（3）D与NaOH溶液反应化学方程式：_____，该反应属于_____反应（填反应类型）．
【答案】CO2 CO 铜、碳 反应前后元素种类不变 复分解反应
【解析】
【分析】
红色金属为铜，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀；蓝色溶液为可溶性铜盐溶液，常指硫酸铜溶液；能与Fe2O3反应生成Fe物质重要为C、H2和CO。
【详解】
（1）无色气体B能在高温下与木炭反应生成C物质可以还原Fe2O3，生成无色气体B，故B为CO2，C为CO。
（2）蓝色溶液D由A与稀硫酸反应所得，D溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠生成蓝色沉淀为氢氧化铜；A能与稀硫酸反应生成硫酸铜、放出二氧化碳，反应前后元素不变，物质A中应具有碳元素、铜元素。
（3）溶液D为蓝色硫酸铜溶液，与氢氧化钠溶液混合能生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，反应化学方程式为，该反应是两种化合物互换成分生成两种化合物复分解反应。

6．同学们到试验室去进行“探究金属性质”试验。将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液烧杯中，充足反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定具有_____（填写化学式，下同），也许具有_____；
②滤渣中一定具有_____，也许具有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定具有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液溶质质量分数_____（选填“不小于”、“等于”或“不不小于”）原硝酸银溶液溶质质量分数。
【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 不不小于
【解析】
【详解】
由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，假如锌局限性，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则阐明滤渣中一定有铁，也许具有锌，溶液中硝酸银完全参与了反应。①滤液里一定具有Zn（NO3）2，也许具有Fe（NO3）2；②滤渣中一定具有Ag、Fe，也许具有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，阐明了铁未参与反应，则滤渣中一定具有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量银，每56分质量铁能反应生成216分质量银，因此反应后所得滤液溶质质量分数不不小于原硝酸银溶液溶质质量分数。

7．A、B、C、D、E为初中化学常见五种物质，它们之间存在如图所示关系（“→”表达物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表达相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：

（1）若A、B为构成元素相似气体，E为大理石重要成分，则B化学式为_________，物质D类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）若A是能供应人类呼吸气体，B是一种最常用溶剂，D水溶液显蓝色。
则C—D反应基本类型是____________，
D—E反应化学方程式是______________。
【答案】CO2 酸 置换反应 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓（其他合理答案也可）
【解析】
【详解】
（1）若E为大理石重要成分，因此E是碳酸钙，B会转化成碳酸钙，因此B是二氧化碳，A、B会互相转化，因此A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，因此D是盐酸，C会与一氧化碳、盐酸反应，因此C可以是氧化铁（或氧化铜等），通过验证，推导对，因此B是CO2，物质D类别为酸；
（2）若A是能供应人类呼吸气体，因此A是氧气，A、B会互相转化，B是一种最常用溶剂，因此B是水，D水溶液显蓝色，因此D可以是硫酸铜，B生成E会与硫酸铜反应，因此E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，因此C是铁，通过验证，推导对，因此C-D反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，D-E反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓。

8．有一包白色粉末，也许具有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中一种或几种物质，试验小组设计如下试验方案，探究白色粉末成分

请回答：
（1）操作a名称：_____白色沉淀A化学式_____．
（2）由环节1现象判断，原白色粉末一定不含_____．
（3）无色溶液b中溶质成分是_____．
（4）由以上试验可知，原白色粉末一定具有_____．
【答案】过滤 BaSO4 硫酸铜 氯化钠、硝酸钡、硝酸钠 氯化钡、硫酸钠
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，因此白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，因此A是硫酸钡，b中具有反应剩余硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。
【详解】
（1）操作a是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，因此白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，故由环节1现象判断，白色粉末中一定不含硫酸铜。
（3）白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，因此A是硫酸钡，b中具有反应剩余硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无色溶液b中溶质成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。
（4）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，因此白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，因此白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠。

9．运用坐标系建立物质间关系是总结化学知识一种措施。A-M是初中化学常见九种物质，下图是根据这九种物质类别和其中某种元素化合价构建它们之间转化关系(图中“→”表达一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量热。
请回答问题:

(1)A俗名是______________；
(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素两种盐溶液。G与M反应常用于工业除锈，该反应化学方程式为__________________ ;
(3)D是由三种元素构成化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中溶质是______(写出所有也许状况，填化学式);
(4)A - H八种物质中能与M溶液反应物质有________种。
【答案】生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7 
【解析】
本题是推断题，首先要理解和熟记物质鉴别、推断及其措施，以及与之有关知识。然后，根据所给试验、问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，以及自已知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目规定进行认真地选择或解答即可。
(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量热，氧化钙和水反应放出大量热，A也许是氧化钙，俗名是生石灰；
(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素两种盐溶液，G与M反应常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知元素中铁有+2和+3价，对应盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈重要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙， E也许是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素构成化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， D也许是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，阐明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙也许剩余，因此滤液中溶质也许是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；
（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。M是酸，A - H八种物质中能与能与酸发生反应有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（ 铁），G（氧化铁）7种

10．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B化学式为_____，D→E化学方程式为_____，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应化学方程式为_____。

【答案】FeCl2
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高金属，因此A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，因此D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，因此C是氢氧化亚铁。
【详解】
A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高金属，因此A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，因此D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此B是氯化亚铁，故B化学式为FeCl2，D→E反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为
，C与氧气、水发生化合反应生成F，反应化学方程式为
。
【点睛】
A是目前世界年产量最高金属，A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，因此D是氧化铁，C与氧气、水发生化合反应生成F，C是氢氧化亚铁。

11．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E 是初中常见物质。且都含氧元素，各物质中均有某种构成元素化合价与纵坐标数值相对应。“→”表达物质间转化关系，其中B一般为无色无味气体，D水溶液呈蓝色，请回答：
（1）物质C化学式是_____。
（2）D→E基本反应类型是_____。
（3）B→A化学方程式是_____。

【答案】H2SO4　。 复分解反应　。 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
【解析】
A物质是含氧元素单质，故A物质是O2，B一般为无色无味气体，且B物质中具有+4价元素，故B物质是CO2，C物质是含氧元素酸，且具有+6价元素，故C物质为H2SO4 ；物质D为含+6价元素盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，D能转化为具有+2价元素碱，故为氢氧化铜。
（1）物质C化学式是H2SO4；
（2）物质D是盐，物质F是碱，由盐转化为碱反应是复分解反应；
（3）B物质是二氧化碳，A物质是氧气，二氧化碳与水在光照条件下反应生成葡萄糖和氧气，反应方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 。

12．如图所示，A——I为初中化学中常见物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质溶液，I为生命之源．“→”表达物质间存在着互相转化关系（部分生成物未标出）．回答问题：

（1）写出化学式：B　 　，I　 　．
（2）写出合理C和E反应任一化学方程式：　 　．
（3）已知H为一定量锌粉和铁粉混合物，与溶液E充足反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定具有　 　，滤液G中一定具有金属阳离子是　 　．
【答案】（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应
（3）Cu、Fe； Zn2+
【解析】
试题分析：A为石灰石重要成分，因此A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和具有铜离子盐溶液反应产生，因此可以是氯化铜等；因此
（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；
（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等反应，因此反应方程式为：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；
该反应是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，属于复分解反应；
故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；
（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，阐明有排在氢前面金属剩余，即铁或锌，假如锌有剩余，锌会把溶液中铜、铁都置换出来，因此这时滤渣成分是锌、铁、铜，假如是铁，则铁会把排在它背面铜所有置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；因此这两种状况中一定存在是铁和铜；假如锌有剩余时溶液中亚铁离子、铜离子都会被置换出来，因此溶液F中一定存在金属阳离子是锌离子．
故填：Cu、Fe； Zn2+．
考点：物质鉴别、推断；化学式书写及意义；反应类型判定；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式．
点评：解答本题关键是懂得大理石重要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．