2025年中考化学推断题试卷.doc

一、化学推断题
1．某固体物质也许具有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中一种或几种。为探究其构成，进行如下试验，流程和现象记录如下：
（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

(1)根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)环节②中发生反应化学方程式为________________________________。
(3)根据上述试验得出固体物质中一定具有__________(填化学式，下同)，也许具有______。为深入确定也许具有物质，采用措施是_____________________ (写出试验操作、现象和结论)。
2．A、B、C、D为初中化学常是物质，它们之间存在如下图所示转化关系。已知B是密度最小气体单质，D水溶液呈蓝色。根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。

（1）A化学式为 ，B化学式为 。
（2）写出一种符合D和E反应化学方程式 。
3．A一F为初中化学中常见六种物质，其中B能供应呼吸，C是人体中含量最多物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示转化关系(“一”表达相连两种物质之间可以发生反应，“→”表达一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。

请回答问题：
(1)B生成D反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(2)写出A→B反应化学方程式_________________________________________。
(3)写出C→F反应化学方程式_________________________________________。
4．雾霾已经成为人类健康隐形杀手，防治雾霾污染是目前化学研究重要内容。
(1)如图1是一种鼻用空气净化器，重要材料是硅胶。净化器中硅胶构造疏松多孔，对PM2.5吸取率达99%，阐明其具有_____性。

(2)目前，国内重型柴油车尾气污染物减排原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应化学方程式是_____。
(3)某同学搜集了某地区雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中也许具有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中一种或几种，为确定试样溶液成分，设计并完毕了如图2所示试验。

①白色沉淀D化学式是_____。
②试样溶液加入过量M溶液时生成X化学反应方程式是_____。
③根据以上试验可以判断该试样溶液中一定具有上述五种物质中_____(写化学式)。
5．A～E是初中化学常见物质，它们之间转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表达转化关系，“﹣”表达互相能反应），其中A是人体胃液中具有酸，B和C构成元素相似，D是铁锈重要成分。
（1）A和D反应后溶液中金属离子符号是_____。
（2）写出B物质一种用途：_____。
（3）E物质名称是_____。
（4）C和D反应化学方程式为_____。

6．如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中一种，短线相连两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液质量增长，请回答：

（1）C是________。
（2）A与D反应化学方程式为________，反应类型为________。
（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型反应，则Ag2O与CuCl反应化学方程式为____________。
7．A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中一种或几种元素构成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不一样类别物质，E固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素质量比为4：1．这些物质之间互相关系如图所示，图中”﹣”表达能互相反应，“→”表达转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出A、D化学式：A_____；D_____。
（2）写出E一种用途：_____。
（3）写出D→E反应基本反应类型：_____反应。
（4）写出B﹣C、F→E反应化学方程式：B﹣C：_____；F→E：_____。
8．已知A一G均为初中化学常见物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E有关信息(重叠部分表达两种物质共同点)及它们互相转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答问题：

(1)写出物质E化学式___________， F化学式__________ 。
(2)写出反应①化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生是_____________反应。
9．A、B、C是初中化学中重点学习物质，其中一种是单质，另两种是由相似元素构成氧化物，它们存在如图所示转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。

（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合有毒气体，则B为______（填化学式），试验室制取C化学方程式为______；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小氧化物，则B为______（填化学式），由A生成C化学方程式为______。
10．试验室有一包白色粉末，也许具有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中一种或几种，为了确定其成分，某化学爱好小组进行了如下试验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（试验环节）
环节Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
环节Ⅱ：将环节Ⅰ中混合物过滤，进行下一步试验探究。
（试验探究一）小明同学对环节Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中具有____

请阐明加入足量CaCl2溶液理由______。
（猜想假设）小红同学对环节Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（试验探究二）小红同学对猜想设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡。
有气泡产生，沉淀完全溶解
上述猜想______也许成立
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液
有白色沉淀产生
上述猜想______一定成立

写出（2）中产生白色沉淀化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述试验验证，原粉末中仍不能确定成分是____________。
11．垃圾回收，分类关键确定垃圾成分，是对垃圾进行分类前提。某校化学试验室搜集到一包固体废弃物，也许是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中一种或者几种构成，为了确定其成分，在老师指导下，同学们取样进行了如下试验：

（1）气体A是_____。
（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定具有物质是_____。
12．某白色固体A也许具有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中一种或几种，进行如下试验：

完毕下列填空：
①操作I是________。根据上述试验分析，A中一定具有物质是_____________，C中一定具有溶质是___________。
②为深入确定固体A中也许存在物质，对滤液C进行试验，完毕下表。
试验操作

现象

结论

__________________

_______________

A中有氢氧化钠

13．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中三种混合而成。为探究其构成，进行如下试验：

分析试验过程，回答：
（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；
（2）白色粉末三种成分也许组合为：_____________，_____________。
14．通过一年学习，同学们认识了诸多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者互相反应。

如图所示，A～H是初中化学所学八种不一样物质。“﹣”表达相连两物质之间能发生反应，“→”表达一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）已知A物质俗称纯碱，它另一种俗称是_____。
（2）已知H是磁铁矿重要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是__，G→H化学反应基本类型是__。
（3）D是_____。
（4）写出B和C反应化学方程式：_____。
（5）写出A→B反应化学方程式：_____。
15．A～G是初中化学常见物质，已知A、D、F均为单质，其中D是平常生产生活中使用最多金属，B是一种氧化物，C是一种常见酸，E(相对分子质量为160)水溶液呈蓝色，它们互相转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答问题：

(1)B化学式：______。
(2)A在生产生活中一种用途______。
(3)反应③化学方程式___；图中所波及到反应中，与③同属于置换反应是____(填序号)。
16．既有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示环节进行操作。（提醒：碳酸钠溶液呈碱性）

（1）环节①中通过观测_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）环节③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不一样类别物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成反应化学方程式____。
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成反应化学方程式____。
17．下图是初中化学中常见物质间互相关系。其中A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，E、F类别相似，C、M构成元素相似，C呈固态时俗称“干冰”。图中“—”表达两端物质间能发生反应；“→”表达物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出M一种用途_________________。
（2）写出B化学式___________。
（3）写出F→D化学方程式_________________________。
（4）写出E→D试验现象___________________________。
（5）图示互相关系中没有波及到基本反应类型是____________。
18．A、B、C、D、E、F是初中化学常见六种物质，按规定回答问题：
（1）A、B为两种气体，所含元素种类相似，A有可燃性．物质间满足如下转化关系：（部分反应物和生成物已省略，“→”表达转化关系，下同） A⇌B⇌C
①写出B转化为A化学方程式___________________________；
②物质C可以是______________________（写一种即可）；
（2）D为一种气体单质，E为氧化物，E能与一种金属氧化物反应生成F并放出大量热．物质间满足如下转化关系： D⇌E⇌F
①写出F俗称___________；
②写出E转化为D化学方程式_______________________________________．
19．A～J是初中化学常见物质。各物质之间互相关系如图所示，图中“→”表达转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A、B都是黑色固体，C为常见建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见钠盐。请用初中所学化学知识回答问题：

（1）F物质俗称：______。
（2）写出反应④所属基本反应类型：______。
（3）写出反应③化学方程式：______。
20．下图表达元素化合价与物质类别关系，“→”表达物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中一种、两种或三种元素构成。请回答:

(1)A和E化学式分别为__________和__________。
(2)D与G反应化学方程式为__________，此反应属__________(填基本反应类型)。
(3)A—G物质间，发生中和反应化学方程式为__________。
【参照答案】
一、化学推断题
1．CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生
解析：CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定具有KCl，否则不含KCl
【解析】
试题分析：（1）根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，由于硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由③反应现象可知，环节②中产生白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定具有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，由于溶液显碱性，故一定具有氢氧化钾，故反应方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述试验得出固体物质中一定具有Na2CO3、KOH，也许具有KCl，深入确定也许具有物质，采用措施是取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定具有氯化钾，反之不含氯化钾。
考点：碱和盐性质、物质推断
2．（1）CuO H2（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
试题分析：框图式推断题，抓住某些特殊反应现象、特殊性质及特殊反应条件等级题目“题眼”， 该题题眼B是密度最小气体单
解析：（1）CuO H2（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
试题分析：框图式推断题，抓住某些特殊反应现象、特殊性质及特殊反应条件等级题目“题眼”， 该题题眼B是密度最小气体单质，可判断为氢气；D水溶液呈蓝色，又是通过硫酸反应得到，故可判断为硫酸铜溶液，则A为氧化铜，那么E为一种活泼金属即可，常见为单质铁
（1）A为氧化铜，化学式为：CuO ；B为氢气，化学式为：H2
（2）D为硫酸铜溶液，E为一种活泼金属，故两者反应化学方程式为：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
考点：框图式推断题
3．化合 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2
【解析】
B能供应呼吸，C是人体中含量最多物质，故B是氧气，C是水，D是黑色固体，E溶液呈蓝色
解析：化合 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2
【解析】
B能供应呼吸，C是人体中含量最多物质，故B是氧气，C是水，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，故D是氧化铜，A能分解生成氧气和水，故A是过氧化氢，水能生成F，F能与铜盐反应，故F是碱，故F是氢氧化钙。
（1）B生成D反应是氧气生成氧化铜，氧气与铜反应生成氧化铜，故该反应是由多种物质反应生成一种物质，故是化合反应；
（2）A物质是过氧化氢，C物质是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
（3）C物质是水，F物质是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2
4．吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
【解
解析：吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
【解析】
【详解】
根据物质性质结合化学方程式书写进行分析解答，铵态氮肥能与碱性物质结合产生氨气，硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁能溶于硝酸，据此解答。（1）硅胶构造疏松多孔，对PM2.5吸取率达99%，阐明其具有吸附性；（2）NH3与NO反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）加入溶液M产生了刺激性气味气体X，阐明是硝酸铵与碱性物质混合，故M也许是碱，得到沉淀部分溶解，阐明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成，则一定不具有氯化钡，加入M是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而阐明溶液中具有氯化镁，不能确定与否具有硝酸钠，溶液C中加入硝酸银产生沉淀是氯化银；①白色沉淀D是氯化银，化学式为AgCl；②试样溶液加入过量氢氧化钡溶液时生成氨气化学反应方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；③根据以上试验，可以判断该试样溶液中一定具有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4。
5．Fe3+ 灭火 水 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中具有酸，因此A是盐酸，B和C构成元素相似，D
解析：Fe3+ 灭火 水 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中具有酸，因此A是盐酸，B和C构成元素相似，D是铁锈重要成分，因此D是氧化铁，C会与氧化铁反应，因此B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，因此E可以是水，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此A和D反应后溶液中金属离子符号是：Fe3＋；（2）B物质是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，作气体肥料等；（3）E物质名称是：水；（4）C和D反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
6．盐酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置换反应 Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【解析】
【分析】
四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，
解析：盐酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置换反应 Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【解析】
【分析】
四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液质量增长，阐明C是硝酸银，D是稀盐酸。
【详解】
（1）C是盐酸；
（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；该反应是置换反应；
（3）C与D发生是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
7．CuH2SO4灭火复分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中一种或几种元素构成，已知
解析：CuH2SO4灭火复分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中一种或几种元素构成，已知A、C是单质，B、C、D、E是不一样类别物质，E固体俗称“干冰“，因此E是二氧化碳，F是氧化物，F中两种元素质量比为4：1，氧化铜中铜元素与氧元素质量比为64:16=4:1，因此F是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此D是硫酸，C会与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此C也许是铁，铁能转化为A，A是单质，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，A是铜，B能转化为铜，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B是硫酸铜，将假设代入框图，假设成立。
【详解】
（1）根据上述分析可知，A是铜，化学式是Cu，D是硫酸，化学式是H2SO4；
（2）E是二氧化碳，可用灭火；
（3）写出D→E反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应，基本反应类型属于复分解反应；
（4）B﹣C反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4； F→E反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式是CuO+COCu+CO2。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
8．O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 还原
【解析】
【分析】
I能用于改良酸性土壤，因此I是氢氧化钙，C能和I溶液反应生成白色沉淀，因此C是二氧化碳，F是碳酸钙
解析： O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 还原
【解析】
【分析】
I能用于改良酸性土壤，因此I是氢氧化钙，C能和I溶液反应生成白色沉淀，因此C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G具有相似元素，因此A是氧化铁，G是四氧化三铁，因此A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，因此B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，因此E是氧气。
【详解】
（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；
（2）反应①化学方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。
9．CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O 2H2O22H2O+O2↑
【解析】
【分析】
物质推断题要找准突破口，易于血红蛋白结合有毒气体是一氧化
解析：CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O 2H2O22H2O+O2↑
【解析】
【分析】
物质推断题要找准突破口，易于血红蛋白结合有毒气体是一氧化碳；相对分子质量最小氧化物是水。由相似元素构成氧化物中，与一氧化碳有关是二氧化碳，与水有关是双氧水。
【详解】
已知A、B、C是初中化学中重点学习物质，其中一种是单质，另两种是由相似元素构成氧化物：
（1）、若A是单质，B是易与血红蛋白结合有毒气体，因此B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，图中一氧化碳和C可以互相转化，因此C是二氧化碳，通过验证，推导对，因此B为CO，试验室制取C即制取二氧化碳反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）、若C是单质，B是相对分子质量最小氧化物，因此B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，因此A是过氧化氢溶液，通过验证，推导对，因此B为H2O，由A生成C反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：。
【点睛】
本题考察物质推断，关键是找出题眼，即解题突破口，本题有两处题眼可寻，一是易于血红蛋白结合有毒气体是一氧化碳，构成元素相似另一种氧化物为二氧化碳；二是相对分子质量最小氧化物是水，构成元素相似另一种氧化物为双氧水。有了物质线索，再结合物质之间转化关系即可推导出其他物质，所有物质都推导完毕，最终进行验证确认。
10．硫酸铜 氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析
解析：硫酸铜 氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到几种物质重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色 ；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3 和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3水溶液显碱性。根据环节Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，
根据试验环节（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据试验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，也许有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，阐明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl与否存在对试验现象无影响。
【详解】
试验环节Ⅰ：加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，阐明一定不含硫酸铜。
试验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，阐明溶液显碱性，则原粉末中一定具有氢氧化钾。
碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾干扰。
试验探究二：
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，也许是BaCO3，也也许是Mg（OH）2、BaCO3混合物，故选择③⑥
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，同步生成氯化钠，反应化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．阐明猜想⑥成立。
归纳总结：题目中提供试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个试验无影响，故原粉末中仍不能确定成分是氯化钾。
【点睛】
此题是对混合成分确定考察，对此类题型解答，应根据试验每一过程产生现象，作出精确判断，假如与试验现象吻合物质一定存在，与试验现象不吻合一定不存在，对试验现象不产生干扰物质也许存在。在分析过程中，尤其注意混合物中也许存在成分、选用试剂及用量、生成物等对试验干扰。掌握常见物质性质是顺利完毕本题重要保证。
11．H2 化合反应 碳、镁、氧化铜
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和
解析：H2 化合反应 碳、镁、氧化铜
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，因此气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量稀盐酸，生成气体A，因此A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，因此C是二氧化碳，因此样品中一定具有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定具有Cu。固体B在空气中加热会生成残渣C，因此B中一定具有银，样品中一定具有氧化铜。
【详解】
（1）由分析知，气体A是H2；
（2）由固体B得到气体C反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；
（3）由分析知，原样品中一定具有物质是：碳、镁、氧化铜。
【点睛】
本题为物质推断题，根据题意波及也许四种物质，结合过程图进行分析，本题突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最终固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊气体，该气体是二氧化碳，推导出一定具有碳单质，尚有固体残渣剩余，有波及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。
12．过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量氯化钡溶液，充足反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液 无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①
解析：过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量氯化钡溶液，充足反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液 无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①操作I可以得到固体和液体分离，因此是：过滤；由于可以产生沉淀，因此物质中一定具有：碳酸钠和氯化钡，两者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，因此C中一定具有溶质是：氯化钠。
②为深入测定其中与否具有氢氧化钠，应当首先排除碳酸钠干扰，因此取一定量滤液首先加入足量氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色酚酞试液，由于氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此试验结论是具有氢氧化钠，因此试验现象是：无色酚酞溶液变红。
【点睛】
13．NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4
【解析】
【分析】
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无
解析：NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4
【解析】
【分析】
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色溶液，因此在混合物中一定不含硫酸铜；同步能形成白色沉淀为碳酸钙，而白色沉淀能所有溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡不溶于稀盐酸，因此该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。
【详解】
（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，由于硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）测定滤液pH不小于7，阐明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量稀盐酸沉淀所有溶解，阐明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分也许组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。
14．苏打 CuO 化合反应 H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
H是磁铁矿重要
解析：苏打 CuO 化合反应 H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
H是磁铁矿重要成分Fe3O4，F是黑色固体，G会转化成四氧化三铁和F，因此G是氧气，F是氧化铜。A物质俗称纯碱，因此A是碳酸钠，由框图可知，碳酸钠与B之间可互相转化，因此B是氢氧化钠。转化成E会转化成D，氧气也会转化成D，因此D是水，E是二氧化碳，C是可以是盐酸，通过验证，推导对。
【详解】
（1）A物质俗称纯碱，因此A是碳酸钠，还俗称苏打。
（2）H是磁铁矿重要成分Fe3O4，F是黑色固体，F是CuO，G→H反应是铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，因此基本类型是化合反应；
（3）D是H2O；
（4）B和C反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）A→B反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．CuO 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ①
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见物质，已知A、D、F均为单质，其中D是平常生产生活中使用最多金属，因此
解析：CuO 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ①
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见物质，已知A、D、F均为单质，其中D是平常生产生活中使用最多金属，因此D是铁，B是一种氧化物，C是一种常见酸，E(相对分子质量为160)水溶液呈蓝色，因此E是硫酸铜，G通电会生成A，A会与氧化物B反应生成F，因此G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，因此C是硫酸，通过验证，推导对。
【详解】
(1) B是氧化铜，其化学式：CuO；故填：CuO。
(2)A在生产生活中一种用途是：冶炼金属；故填：冶炼金属。
(3)反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①是氢气和氧化铜反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸反应，属于复分解反应，因此图中所波及到反应中，与③同属于置换反应是①，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
16．溶液颜色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+ Na2CO3
解析：溶液颜色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【解析】
【分析】
通过观测溶液颜色和溶液酸碱性及性质不一样可以鉴别物质。
【详解】
（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色，其他四种溶液都是无色，可以通过观测溶液颜色进行鉴别；（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
酸碱盐之间发生反应一般是复分解反应，反应发生条件是有沉淀、气体或者水生成。
17．做燃料(或冶炼金属) H2SO4 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH 产生白色沉淀 分解反应
【解析】
【分析】
C呈固态时俗称“干冰”，C
解析：做燃料(或冶炼金属) H2SO4 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH 产生白色沉淀 分解反应
【解析】
【分析】
C呈固态时俗称“干冰”，C是二氧化碳，C、