2025年备战中考化学培优易错难题含解析之化学溶液的形成及答案.doc

-备战中考化学培优 易错 难题(含解析)之化学溶液形成及答案

一、初中化学溶液形成
1．下列清洗措施运用了乳化原理是
A．用稀盐酸清洗久置石灰水试剂瓶 B．用酒精清洗残留碘试管
C．用洗洁精清洗餐具上油污 D．用汽油清洗粘在手上油漆
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、久置石灰水试剂瓶壁上有碳酸钙，盐酸清洗，形成是溶液，不属于乳化原理；
B、酒精是良好有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是运用溶解原理，不是乳化；
C、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗餐具上油污是运用了乳化作用原理；
D、汽油是良好有机溶剂，油漆中具有油脂等有机物易溶解于汽油，用汽油清洗油污是运用溶解原理，不是乳化。
故选C。

2．下图是两种固体化合物溶解度曲线，下列说法对是

A．甲饱和溶液溶质质量分数比乙饱和溶液大
B．甲饱和溶液从t2°C降到t1℃时析出60g甲溶质
C．分离甲中混有少许乙措施是：t2℃配制申饱和溶液冷却、结晶、过滤
D．甲、乙饱和溶液在t1℃时溶质质量分数相等均为20%
【答案】C
【解析】A、比较溶质质量分数大小除了要指明溶液状态以外尚有指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知甲溶解度随温度升高而增大，故甲饱和溶液从t2°C降到t1℃时有晶体析出，但由于没有指明溶液质量，故不能确定析出晶体质量，错误；C、甲溶解度随问题变化变化较大，故提纯甲可采用降温结晶措施，即t2℃配制甲饱和溶液冷却、结晶、过滤，对；D、t1℃时甲和乙溶解度相等均为20g，该温度时溶质质量分数= 16.7%，错误。故选C。

3．在《基础试验5：配制一定溶质质量分数氯化钠溶液》和《基础试验6：粗盐初步提纯》两个试验中都应使用到仪器是（ ）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
【答案】A
【解析】配制一定溶质质量分数溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。两个试验中都应使用到仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。

4．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素质量分数为14%，则混合物中KH2PO4质量分数为
A．80% B．60% C．40% D．20%
【答案】B
【解析】14%＝﹙1－x﹚×35％,x＝60％.
点睛∶本题重要考察有关质量分数计算。

5．下列说法中，对是
A．汽油可以乳化油污 B．溶液都是无色透明液体
C．溶质都以离子形式溶解在溶剂里 D．硝酸铵溶于水，使溶液温度减少
【答案】D
【解析】A、汽油洗去衣服上油污属于溶解现象，故错误；
B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故错误；
C、溶液中溶质以分子或离子形式存在溶液中，例如酒精溶于水以分子形式存在，故错误；
D、硝酸铵溶解在水中，会吸热，溶液温度会减少，故对。
点睛：
物质溶解过程包具有如下两个过程：
一种过程是物质分子（或离子）向水中扩散，该过程吸取热量；另一种过程是物质分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；并且，不一样溶质，在这两个过程中吸取和放出热量也不一样；
共有如下三种：
1．当溶解时放出热量＞吸取热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；此外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），体现为放热现象；
2．当溶解时放出热量=吸取热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），体现为既不吸热，也不放热现象；
3．溶解时放出热量＜吸取热时，溶液温度会减少（如硝酸铵等），体现为吸热现象。

6．木糖醇是一种甜味剂，其溶解度曲线如图所示，下列有关木糖醇论述中不对是

A．木糖醇溶解度随温度升高而增大
B．木糖醇是易溶物质
C．70℃时木糖醇饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体
D．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液
【答案】D
【解析】A. 木糖醇溶解度随温度升高而增大，对；B. 木糖醇是易溶物质，对；C. 70℃时木糖醇饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体，对；D. 50℃时，木糖醇溶解度不小于80g，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到不饱和溶液，错误。故选D。
点睛：考察学生应用溶解度曲线能力。

7．下图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列论述对是

A．a溶解度比c大
B．a中混有少许c可采用降温结晶措施提纯
C．t2℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质质量一定相等
D．将t2℃时a、b、c饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是b > a = c
【答案】B
【解析】A、比较溶解度大小须确定温度；B、a溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c溶解度随温度升高而减小，因此若a中有少许c可采用降温结晶措施提纯，对；
C、不知溶液质量，无法判断所含溶质质量关系，故错误；D、将t2℃时a、b、c饱和溶液降温至t1℃，ab析出晶体，c溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数= ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃b溶解度不小于a溶解度不小于降温前c 溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是b＞a＞c，故错误；故选：B。
点睛：不一样温度下物质溶解度不一样，因此比较溶解度大小须确定温度，饱和溶液中溶解度大则溶质质量分数大，并能据溶解度曲线分析提纯物质措施。

8．如图是KNO3和NaCl溶解度曲线。下列说法中对是（ ）

A．NaCl溶解度不小于KNO3溶解度
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数不不小于20％
C．在温度高于t2℃时， KNO3饱和溶液中溶质质量一定不小于NaCl饱和溶液中溶质质量
D．t2℃时NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质质量分数一定相等
【答案】B
【解析】A、比较物质溶解度大小要指明温度，错误；B、t1℃时，KNO3溶解度是20g，那么该温度时它饱和溶液溶质质量分数= 16.7%，对；C、由溶解度曲线可知在温度高于t2℃时，硝酸钾溶解度不小于氯化钠溶解度，那么KNO3饱和溶液中溶质质量分数一定不小于NaCl饱和溶液中溶质质量分数，错误；D、t2℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，那么t2℃时NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质质量分数一定相等，错误。故选B。
点睛：比较物质溶解度大小要指明温度；比较溶质质量分数大小时要指明是饱和溶液还是不饱和溶液。

9．下列有关溶液性质说法中对是
A．均一稳定液体一定是溶液
B．溶液一定是无色透明
C．食盐水能导电是由于食盐水中具有较多自由移动离子
D．硝酸铵溶于水后溶液温度升高
【答案】C
【解析】A、均一、稳定液体不一定是溶液，如水是均一、稳定液体，不是混合物，不是溶液，错误；B、溶液不一定都是无色，有些溶液是带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色；错误；C、食盐水中具有较多自由移动钠离子和氯离子，因此能导电，对；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度减少，错误。故选C。

10．下图为四种物质溶解度曲线，下列说法对是

A．0℃时，在100g水中加入40g（NH4）2HPO4，搅拌，完全溶解，再增长1g该物质不能溶解。结论：溶质增长后溶解度减少
B．23℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④
C．若NH4H2PO4中混有少许NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
D．要将靠近饱和Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，0℃时，磷酸氢二铵溶解度是40g，即0℃时，100g水中加入40g(NH4)2HPO4，充足溶解后到饱和状态，再增长1g该物质不能继续溶解，不能认为溶质增长后溶解度减少，错误；B、根据溶解度曲线可知，23℃时，物质溶解度关系为①＞②=③＞④，错误；C、根据溶解度曲线可知，NH4H2PO4溶解度随温度减少而减少且受温度变化影响较大，因此NH4H2PO4中混有少许NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，对；D、Ce2(SO4)2溶解度随温度升高而减少，因此要将靠近饱和Ce2(SO4)2溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或升温，错误。故选C。

11．A、B、C三种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图，下列说法中对是（ ）

A．t1℃时，A饱和溶液65 g中具有溶剂50 g
B．将C不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温措施
C．在t2℃，A、B两种物质溶液中溶质质量分数相似
D．要从B溶液中得到B，一般可采用降温结晶措施
【答案】A
【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，A溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gA物质。那么50g水中最多溶解15gA物质，形成65gA饱和溶液，对；B、由溶解度曲线可知，C溶解度随温度升高而减少，故将C不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升温措施，错误；C、由溶解度曲线可知，在t2℃，A、B两种物质溶解度相等，但A、B两物质溶液与否饱和不确定，因此溶质质量分数不一定相似，错误；D、由溶解度曲线可知，B溶解度随温度升高而增大，但受温度影响变化较小，故要从B溶液中得到B，一般可采用蒸发结晶措施，错误。故选A。

12．如图为A、B、C三种固体物质溶解度曲线。下列有关说法错误是

A．t1℃三种物质中B物质溶解度最大
B．t2℃三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是A
C．t2℃时可用减少温度措施使C不饱和溶液变为饱和溶液
D．t1℃时，bgC物质完全溶解在100g水中，溶液质量为（100+a）g
【答案】C
【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1℃三种物质中B物质溶解度最大，对；B. ，t2℃时三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是A，对；C. t2℃时可用升高温度措施使C不饱和溶液变为饱和溶液，错误；D. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。t1℃时，C溶解度为ag，bg（>ag）C物质完全溶解在100g水中，只能溶解agC物质，溶液质量为（100+a）g，对。故选C。

13．下列有关饱和溶液说法，对是 （   ）
A．饱和溶液降温一定析出晶体
B．不饱和溶液降温不一定能得到饱和溶液
C．溶液加入溶质质量分数必然一定增大
D．恒温蒸发少许溶剂一定能得到饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A、只有溶解度随温度升高而升高物质，饱和溶液降温时一定会析出晶体；假如是溶解度随温度升高反而减少物质，饱和溶液降温时不仅不析出晶体，反而变得更不饱和，选项错误；B、假如是溶解度随温度减少反而升高物质，不饱和溶液降温时不仅变不成饱和溶液，反而变得更不饱和，选项对；C、饱和溶液中加入作溶质物质就不再溶解，质量分数不变化，选项错误；D、溶剂比饱和溶液溶剂多诸多不饱和溶液恒温蒸发少许溶剂不会达到饱和，选项错误，故选B。

14．如右图为市售浓盐酸部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表达剩余盐酸信息数字是( )

A．500mL B．1.19g/cm3 C．36.5 D．37%
【答案】A
【解析】
A、由于倒出二分之一盐酸，因此剩余盐酸体积为250mL而不是500mL；故选；
B、1.19g/cm3表达是盐酸密度，倒出二分之一盐酸，也不会变化，仍是1.19g/cm3；故不选；
C、36.5表达是相对分子质量，因此倒出二分之一盐酸也不会变化；故不选；
D、虽然倒出二分之一盐酸，但溶液中溶质质量分数不会变化，仍是37%；故不选。
点睛：
溶液特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分性质和成分均相似（如一瓶溶液中，上下左右等各部分密度都是同样）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不变化，溶剂不蒸发等）状况下，溶液中溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。

15．右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线，下列说法对是

A．t1℃时，甲与丙两种物质饱和溶液中溶质质量相似
B．乙中混有少许甲时，应采用降温结晶措施提纯乙
C．甲属于易溶物质
D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
【答案】C
【解析】
A．溶质质量由溶液质量和溶质质量分数决定，t1℃时，甲与丙两种物质饱和溶液关系不确定，因而溶质质量关系不确定；B．乙相对于甲溶解度受温度影响小，乙中混有少许甲时，应采用蒸发结晶措施提纯乙；C．20℃时，溶解度不小于10g物质为易溶，甲属于易溶物质；D．t2℃时，甲溶解度为50g，50g水中只能溶解25g甲，形成75g溶液。选C

16．小军同学需要迅速配制一杯可口白糖溶液，下列措施不能达到目是( )
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
【答案】A
【解析】
A、温度越低，分子运动速度越慢，即蔗糖溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目，符合题意；B、温度越高，分子运动速度越快，即蔗糖溶解速度越快，用热水溶解能达到目，不符合题意； C、白糖碾成粉末增长蔗糖与水接触面积，能加紧蔗糖溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目，不符合题意；D、用筷子不停搅拌，能加紧分子运动速度，能加紧固体物质溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目，不符合题意。故选A。
点睛：只要能变化固体与水接触机会就能变化固体溶解速率；加紧固体物质溶解速度措施重要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增长溶质溶剂接触面积。

17．下列物质与水混合，可用于冷敷是
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，故错。
B、氢氧化钠溶水时放出热量；故错。
C、硝酸铵晶体溶于水时吸取热量；故对。
D、浓硫酸稀释过程中放出热量；故错。
故选C。

18．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质饱和溶液(试管底部均有未溶解固体)，如图所示。将烧杯中水持续升温，固体物质质量变化状况如图Ⅱ所示。则下列说法对是( )

A．甲溶液中溶质质量分数随温度升高不停增大
B．t ℃时，甲、乙两物质溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲溶解度减低，甲固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不一样，在t℃时，甲乙固体质量同样，表达溶解质量分数不一样，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度减少，则升温时甲物质饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D对。故选D。

19．在一定温度下，将少许生石灰放入一定饱和石灰水中，搅拌并冷却、到本来温度，下列说法中对是（　　）
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长
C．溶液浓度不变 D．溶解度增长
【答案】C
【解析】
试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同步还会放出大量热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增长，错误，C、由于最终冷却到本来温度，成为同温下饱和溶液，故溶液浓度不变，对，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
考点：溶液成分，氧化钙化学性质，溶解度影响原因，溶质质量分数计算

20．下列有关溶液说法，对是（　　）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分性质都相似
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．但凡无色透明液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，水是常见溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，错误；
B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分性质都相似，对
；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，无色透明液体不一定是溶液，如水是无色透明液体，不过纯净物，错误。

21．下列有关溶液说法对是（　　）
A．溶液都是无色
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，硫酸铜溶液是蓝色，氯化铁溶液是黄色，错误；
B项，溶液一定是均一、稳定混合物，对；
C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，溶液一定是均一、稳定混合物，故均一、稳定液体不一定是溶液，例如水，错误。
故选B。

22．下列说法对是（ ）
A．修车工用汽油洗掉手上油污属乳化现象
B．均一稳定液体都是溶液
C．为加紧路面冰雪融化，可向积雪上撒些食盐
D．煮沸水温度比煮沸咸汤温度高
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、汽油洗掉油污是运用了汽油溶解功能，不是乳化功能，故错误；
B、均一稳定混合物是溶液，均一稳定液体不一定是溶液，故错误；
C、路面上撒盐可以减少溶液凝固点，故对；
D、少许固体物质溶于水，使溶液熔点减少，沸点升高，咸汤中具有食盐沸点比水高，故D说法不对。故选C。

23．下列各组物质所有是混合物是（ ）
A．空气、石油、冰水
B．液化石油气、水煤气、甲烷
C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A项，冰水是纯净物，是水两种状态；
B项，甲烷是纯净物；
C项，氧化铁是纯净物。
D项，酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液均属于混合物

24．如图为甲乙两种固体在水中溶解度曲线，下列说法对是(　　)

A．t2℃时，将甲乙两种物质饱和溶液减少至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少许乙，可采用蒸发溶剂措施提纯甲
D．t2℃时，N点表达乙物质不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，故温度由t2℃减少到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。
B、t1℃时甲乙物质溶解度相等，都是25g，故甲乙物质饱和溶液溶质质量分数是20%，故对；
C、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，甲物质中混有少许乙，可采用降温结晶措施提纯甲物质，故错误；
D、t2℃时，乙物质溶解度不不小于25g，故t2℃时N点表达乙物质饱和溶液，故错误。故选B。

25．有关溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子形式存在于溶剂中；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质质量分数为5%。其中错误是(　　)
A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①气体、固体、液体都可以作溶质，错误；②水是常用溶剂，除水外，酒精、汽油也可作溶剂，错误；③溶液中可以有多种溶质，错误；④溶质是以分子或离子形式存在于溶剂中，错误；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质质量分数=×100%=4.76%，错误。①②③④⑤错误，故选D。

26．下列运用了乳化原理是
A．用汽油除去衣服上油污 B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上油污 D．用盐酸除去水垢
【答案】C
【解析】
A、用汽油清洗油污不是运用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是运用乳化原理，是运用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上油污是运用了洗涤剂对油污乳化作用．故选项对；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C
【点评】本题重要考察物质性质和用途，物质具有多种性质，解答时应当理解物质用途是由物质哪种性质决定．

27．将少许下列物质分别放入水中，充足搅拌，不能形成溶液是（ ）
A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋
【答案】B
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，对；C、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误。故选B。
点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定混合物叫做溶液，它基本特征是均一性和稳定性；只有被分散物质在水中是可溶，两者混合后才会形成溶液。

28．对下列事实解释错误是(　　)

事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动
B
铁轨接头处留有一定缝隙
原子之间有间隔
C
氯化钠固体不导电，溶液导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中具有氢氧原子

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】

事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动，向空气中扩散，故A对；
B
铁轨接头处留有一定缝隙
原子之间有间隔，防止热胀冷缩，故B对；
C
氯化钠固体不导电，溶液导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动，故C对；
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中具有氢氧离子，不是原子，故D错误。

点睛∶分子基本性质⑴分子质量非常小、分子体积很小。⑵、分子并不是静止不动，它总是在不停运动。⑶、分子间有一定间隙。⑷同种物质分子，性质相似；不一样种物质分子，性质不相似。酸碱盐溶液之因此可以导电是由于溶液中有自由移动离子。

29．下列有关溶液论述错误是（　　）
A．长期放置后不会分层液体一定是溶液
B．衣服上油污用汽油或用加了洗涤剂水可除去
C．一瓶合格生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．试验室常将固体药物配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】
A、溶液是均一稳定混合物，长期放置后不会分层液体不一定是混合物，例如蒸馏水，对；B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，错误；C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，错误；D、溶液中进行反应接触面积大，反应速率快，错误。故选A。
【点睛】
溶液是均一、稳定混合物。

30．如图是A、B、C 三种物质溶解度曲线，下列分析对是 ( )

A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液
B．A中混有少许B，可用降温结晶法提纯
C．将C物质饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水措施
D．将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液升高到50℃，A溶液中溶质质量分数最大
【答案】B
【解析】
A、50℃时，A溶解度是80g，把50gA物质放入50g水中能得到溶液质量=40g+50g=90g，不是100g溶液，故A错误；B、A溶解度随温度升高变化比B大，A中混有少许B，可用降温结晶法提纯，故B对；C、C溶解度随温度升高而减少，将C物质饱和溶液变为不饱和，可采用减少温度或加水措施，故C错误；D、将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液升高到50℃，A、B溶解度变大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂质量不变，则溶质质量分数与升温前相等，C溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小；一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质质量分数大，20℃时B溶解度不小于A溶解度不小于50℃时C溶解度，这三种溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液升高到50℃，B溶液中溶质质量分数最大，不是A，故D错误。故选B。
点睛：一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=×100%。