2025年中考化学利用化学方程式的简单计算综合题及答案.doc

-中考化学 运用化学方程式简单计算 综合题及答案

一、初中化学运用化学方程式简单计算
1．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质质量如下表。下列说法对是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
40
40
10
32
反应后质量/g
12
x
10
0

A．x等于60
B．b也许是单质
C．c一定是催化剂
D．参与反应a与d质量比为7：8
【答案】D
【解析】
【详解】
A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不对；
B.反应后a.d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，因此b是化合物，该选项说法不对；
C.c反应前后质量不变，也许是催化剂，也也许杂质，该选项说法不对；
D.参与反应a与d质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，该选项说法对。故选：D。

2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下：

下列说法不对是
A．Ｘ值为165.6
B．该反应也许为复分解反应
C．反应过程中，B与D质量比为36∶142
D．若A与C相对分子质量之比为98∶40，则A与C化学计量数比为2∶1
【答案】D
【解析】
试题分析：从反应质量看AC质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参与了反应，D质量增长属于生成物，且产生质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克B物质生成，反应过程中，B与D质量比为36∶142；则X值是162g+3.6g=165.6g；由于反应物和生成物都是两种阐明该反应也许为复分解反应；若A与C相对分子质量之比为98∶36，则A与C化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.
考点：质量守恒定律 反应中物质质量关系

3．既有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定期，各组中两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水质量均相似。符合该条件共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
【答案】B
【解析】
试题分析∶ 根据定构成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。
考点∶ 考察根据定构成定律和化学方程式应用。

4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充足反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前二分之一。再经足量氢氧化钠溶液吸取后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物也许是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
【答案】D
【解析】容器内气体分子是反应前二分之一。再经足量氢氧化钠溶液吸取后，容器内几乎成真空。由定构成定律和化学方程式知，此碳氢化合物也许是D. C3H8。
点睛∶本题重要考察化学方程式应用。

5．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应微观示意图如下。 下列说法对是

A．反应前后分子总数不变
B．反应中 X、Z 两种物质质量比为 3:7
C．反应中 Y 和 W 物质量之比为 4:5
D．参与反应 Y 中氮元素质量一定等于生成 Z 质量
【答案】D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3 2N2＋3CH4。A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中 X、Z 两种物质质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B错误；C、反应中 Y 和 W 物质量之比为 4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参与反应 Y中氮元素质量一定等于生成 Z 质量，故D对。
点睛∶任何一种化学反应都必然遵照质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质质量比，物质量之比。

6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁微观示意图如下，结论对是（ ）

A．丁式量为18g B．生成物都是氧化物
C．参与反应甲和乙质量比为22:3 D．反应前后分子个数不变
【答案】C
【解析】
A、由图可知，丁物质化学式为H2O,它式量是18，不能带“g”，错误；
B、丙物质由三种元素构成，故不也许是氧化物，错误；
C、该反应方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参与反应甲和乙质量比为44：6=22:3，故对；
D、参与反应分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。故选C。

7．向一定量锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表达反应过程中某种物质质量m随加入盐酸质量变化关系，则m不也许表达（ ）

A．溶液总质量 B．消耗锌粉质量
C．生成ZnCl2质量 D．生成H2质量
【答案】A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，伴随稀盐酸加入，溶液总质量应一直增长，故A错误；
B、消耗锌粉质量，伴随稀盐酸加入，消耗锌粉质量应逐渐增长，直至消耗完，故B对；
C、生成ZnCl2质量，伴随稀盐酸加入，生成ZnCl2质量应逐渐增长，直至达一定值，故C对；
D、生成H2质量，伴随稀盐酸加入，生成氢气质量应逐渐增长，直至达一定值，故D对。
故选A

8．物质X化学式为H2C2O4 ， 可发生如下反应：aH2C2O4  bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（   ）
A．CO2质量为22g B．气体Y质量为14g
C．化学方程式中b∶c=1∶1 D．气体Y也许为甲烷
【答案】D
【解析】
A、浓硫酸能吸取反应生成水，碱石灰既能吸水又能吸取二氧化碳故完全反应分解X生成二氧化碳质量为31g﹣9g=22g，对；B、根据质量守恒定律，反应物X质量等于生成水、二氧化碳和Y质量总和，故生成气体Y质量为45g﹣31g=14g，对；C、根据反应方程式可知，反应中生成水和二氧化碳质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；对；D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成水和二氧化碳分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子个数应不小于H原子个数，甲烷中碳原子个数不不小于氢原子个数，错误。故选D。

9．已知2A＋3B==C＋3D，用足量A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B相对分子质量为98，则A相对分子质量为( )
A．16 B．27 C．44 D．56
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知A质量=57g+1g-49g=9g 设A相对分子质量为x
2A+3B=C+3D
2x 98×3
9g 49g
2x/9g =98×3/49g
x=27 故选B。

10．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D相对分子质量为18，则C相对分子质量为（　　）
A．22 B．44 C．88 D．92
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C相对分子质量为x

得x=44.故选B。

11．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误是（　　）
A．剩余固体为混合物 B．产生气体中，硫、氧质量比为8∶26
C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g
【答案】D
【解析】
【详解】
解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成固体质量为x，

x=8g，目前固体为7.6g，阐明氧化铜也部分分解。因此剩余固体一定是混合物；
根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜质量为a，则氧化亚铜质量为7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g× ×100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜质量为7.6g-4g=3.6g；产生气体中，硫、氧质量比为（16g× ×100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固体含氧元素质量为4g×
+3.6g×=1.2g；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中氧元素二分之一来自固体中氧元素，因此可产生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故选D。

12．试验时有一块未知质量石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参与反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应碳酸钙在样品质量分数为()
A．20% B．40% C．50% D．80%
【答案】B
【解析】
【详解】
解：设石灰石样品质量为w，根据固体减少许可以求出分解产生二氧化碳为w﹣10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙质量为x，

，
x＝ ，
石灰石中杂质质量为20%×w＝0.2w；
与盐酸反应碳酸钙为w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成二氧化碳质量为10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，

w≈12.5g；
与盐酸反应碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；与稀盐酸反应碳酸钙占样品质量分数为×100%＝40%。
故选B。

13．既有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )
A．碳酸钠消耗氯化氢多
B．碳酸氢钠生成二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗氯化氢多
D．碳酸氢钠生成二氧化碳多
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
8.4g碳酸氢钠与盐酸反应时消耗盐酸与生成二氧化碳质量关系：

10.6g碳酸钠与盐酸反应时消耗盐酸与生成二氧化碳质量关系：

通过上述比较可知，10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗氯化氢多，故选A。

14．某露置于空气中CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10 g该CaO固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不对是
A．反应生成CaCl2质量为11.1 g B．所加稀盐酸质量分数为9.125％
C．CaO固体露置于空气中会变质 D．样品中一定具有碳酸钙
【答案】A
【解析】
【分析】
生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质性质分析判断有关说法。
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素质量不变，反应生成氯化钙质量为：10g×50%÷=13.875g，故错误；
B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl质量为，故盐酸中溶质质量分数为，故对；
C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故对；
D、氧化钙中钙元素质量分数是：，氢氧化钙中钙元素质量分数是：，碳酸钙中钙元素质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定具有碳酸钙，故对。
故选A。

15．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应微观过程，有关说法对是（　　）

A．反应前后分子种类、数目都发生了变化
B．反应生成物质量之比是7：11
C．反应化学方程式为
D．催化剂加紧反应速率，增长了生成物质量
【答案】A
【解析】
【分析】
结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应方程式为：，结合方程式进行分析即可。
【详解】
A、由微粒变化可知，分子种类及数目发生了变化，故A对；
B、由方程式可知，反应生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误；
C、方程式未配平，故C错误；
D、催化剂能加紧反应速率，但不会增长生成物质量，故D错误。故选A。
【点睛】
此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺乏微粒，让图恰好体现反应本质关系。

16．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D相对分子质量为18，则A相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A相对分子质量为x，

则=，解得x=46，故选B。

17．氧化钙和过氧化钙（CaO2）混合物6.4g溶于足量水后，加入足量Na2CO3溶液，溶液中Ca2+所有转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素与氧元素质量之比为（已知：）
A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2
【答案】C
【解析】
【详解】
氧化钙和过氧化钙中钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×＝4g，氧元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素质量之比为：4g：2.4g＝5：3，故选C。

18．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误是
A．反应属于分解反应 B．X化学式为O2
C．反应前后原子总数不变 D．反应前后氮元素化合价不变
【答案】D
【解析】
试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应特点，选项说法对；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法对；C.反应前后原子总数不变，选项说法对；D.反应前后氮元素化合价分别为：+5、+4，化合价变化，选项说法错误；故选D
考点： 化学方程式；质量守恒定律

19．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质质量分数如图所示，下列说法对是（　　）

A．丁一定是该反应催化剂
B．该反应基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙质量比为3：17
D．该反应中甲、丙质量比为7：4
【答案】C
【解析】
【分析】
由四种物质反应前后各物质质量分数可知，反应前丙质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙质量分数增长了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁质量分数不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。
【详解】
A、丁质量分数不变，也许没有参与反应，也也许作该反应催化剂，选项错误；
B、该反应反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”特征，属于化合反应，选项错误；
C、该反应中乙、丙质量比为6%：34%＝3：17，选项对；
D、该反应中甲、丙质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。

20．用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，混合物质量变化如右图，下列分析对是（ ）

A．反应结束时最多能搜集到（a－b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素质量分数不停增大
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中质量不停增多
【答案】C
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。
【详解】
A、理论上反应结束时最多能搜集到（a－b）g氧气，不过由于氧气也许有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上搜集氧气会偏小，故A不对；
B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成氯化钾，尚有作为催化剂二氧化锰，故B不对；
C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素质量不变，则氯元素质量分数不停增大，故C对；
D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中质量不变，故D不对。故选C。

21．把一定质量a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质质量如下，下列说法对是
物质
a
b
c
d
反应前质量(g)
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后质量(g)
6.2
x
5.2
3.8

A．物质a是生成物 B．x=5.2
C．d一定是催化剂 D．反应后原子数目减少了
【答案】B
【解析】
【分析】
由表格信息可知反应后，c质量增长0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，也许是催化剂也也许是杂质。生成物还少1.0g，因此b为生成物，x=5.2g。
【详解】
A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不对；
B、分析可知x=5.2g，选项B对；
C、d也许是催化剂，也也许是杂质，选项C不对；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，选项D不对；
故选B。

22．含碳元素36%一氧化碳和二氧化碳混合气体10g通过足量灼热碳层，再通过足量灼热氧化铜，将得到气体再通入足量石灰水，最终得到沉淀质量是（　　）
A．40g B．60g C．30g D．50g
【答案】C
【解析】
【详解】
解：10.0g该气体混合物中碳质量=10.0g×36%=3.6g；因此 CaCO3中碳质量为3.6g，又由于碳酸钙中碳元素质量分数=×100%=12%，因此白色沉淀碳酸钙质量= =30g。故选C。
【点睛】
根据反应化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间对应关系，然后再根据提供数据进行计算。

23．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C质量比为？（　　）
A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2
【答案】A
【解析】
【详解】
由于A和B相对分子质量之比9：11，则设A相对分子质量为9a，则B相对分子质量是11a。
设1.8gA与B反应时B质量为x
A+3B＝2C+2D中
9a 33a
1.8g x
解得：x＝6.6g
由质量守恒定律可知，生成C质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g
则反应物B和生成物C质量比为：6.6g：3.3g＝2：1
故选A。

24．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增长是（　　）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．双氧水
【答案】A
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增长，也就是与空气中成分发生了化学反应，生成了新物质。
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠俗称，敞口放置在空气中，能与空气中二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增长，故A对；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸取空气中水分，使其质量增长，但发生是物理变化，故B不对；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不对；
D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不对。故选A。

25．某混合物由Mg和MgO构成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为52g，则原混合物中氧元素质量为（　　）
A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g
【答案】D
【解析】
【详解】
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g硫酸镁中镁元素质量为：52g×=10.4g，
混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，
故选D。

26．在密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一试验阐明了（　　）
A．蔗糖是炭黑和水构成纯净物
B．蔗糖是炭黑和水构成混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成
【答案】D
【解析】
【详解】
A、加热蔗糖产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水构成，该选项说法不对；
B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水构成物质属于混合物，该选项说法不对；
C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不对；
D、加热蔗糖产生炭黑和水，阐明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成，该选项说法对。
故选D。

27．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + SM2S。甲、乙二组学生在试验室分别进行该试验，加入M和硫质量各不相似。充足反应后，试验数据记录如下表，则M相对原子质量是

M质量/

S质量/ g

M2S质量/ g

甲

6.0

2.5

7.5

乙

7.0

1.5

7.5

A．64 B．56 C．39 D．23
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
由题中试验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，因此根据反应方程式

2M:32=6g：1.5g
M=64
则M相对原子质量是64，故选A。

28．下列各组物质充足反应后，溶液质量比反应前溶液质量减小是（　　）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】
A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增长质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小质量
160 152 160-152 ，符合题意；
C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。

29．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D相对分子质量为l8，则C相对分子质量为（　　）
A．l6 B．28 C．44 D．64
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
生成D质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g，设C相对分子质量为x

故选B。

30．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质质量变化如图所示，下列说法对是（ ）

A．乙属于混合物
B．该反应可以表达为：甲+丙+丁乙
C．参与反应甲和丁质量比为2:5
D．参与反应甲和丁分子个数比一定为8:12
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，阐明两者为反应物，丙质量不变，阐明丙为催化剂或未参与反应，乙质量增大，阐明乙为生成物。
【详解】
A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中气体为混合物，故选项错误；
B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参与反应，该反应可以表达为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；
C、参与反应甲和丁质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项对；
D、由于不知化学方程式中甲、丁相对分子质量，故无法确定乙、丁物质化学计量数之比，即无法确定参与反应甲和丁分子个数比，故选项错误。故选C。