2025年备战中考化学备考之化学溶解度压轴突破训练∶培优易错难题篇2.doc

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一、初中化学溶解度
1．甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中，对是

A．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量一定相等
B．40℃时，分别在100 g水中加入45 g甲、乙，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等
C．40℃时，将10%甲溶液降温至20℃，溶液中溶质质量分数不变
D．40℃时，将甲、乙饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量甲不小于乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.没有指明溶液质量，无法确定，故A错误；
B.40℃时甲和乙溶解度分别为50g和40g，故甲全溶，溶液溶质为45g，乙只溶解40g，故两溶液溶质质量分数不相等，故B错误；
C.运用20℃时甲溶解度为30g和饱和溶液溶质质量分数计算公式可得：，故C对；
D.没有指明溶液质量，不能比较析出晶体质量，故D错误。

2．室温下，饱和食盐水露置在干燥空气中，过一段时间后有少许固体析出，这是由于（　　）
A．氯化钠溶解度减小了
B．溶液中溶质质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
【答案】C
【解析】
A、温度不变溶质溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥空气中，水分会不停蒸发减小，对；D、析出溶质溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，一直保持室温时饱和溶液。

3．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线，下列有关说法对是（　　）

A．t2℃时，在两个各盛有100g水烧杯中，分别加入50g甲、乙两种固体，充足搅拌，所得甲、乙溶液中溶质质量不等
B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂质量甲等于乙
C．乙中具有少许甲，可以用冷却热饱和溶液措施提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体质量不小于乙
【答案】A
【解析】
试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲溶解度=50g，而乙溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水烧杯中，分别加入50g甲、乙两种固体，充足搅拌，甲能所有溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质质量不等，对，B、t1℃时，甲、乙物质溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲溶解度随温度升高变化较大，而乙溶解度随温度升高而变化较小，故乙中具有少许甲，可以用冷却热饱和溶液措施提纯乙，错误，D、没有指明高温时溶液与否是等质量，故无法判断析出晶体量多少，错误，故选A
考点：溶解度曲线意义

4．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列说法对是（　　）

A．t1℃时，丙饱和溶液中溶质质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液溶质质量相等
C．欲从具有少许乙甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，丙溶解度为40g，故丙饱和溶液中溶质质量分数为40%，故选项错误；
B、t2℃时，甲和乙溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液溶质质量分数相等，但由于溶液质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；
C、甲溶解度随温度升高变化明显，故欲从具有少许乙甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项对；
D、分别将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，甲和乙溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙溶解度增大，溶液构成不变，故则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。故选C。

5．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质饱和溶液(试管底部均有未溶解固体)，如图所示。将烧杯中水持续升温，固体物质质量变化状况如图Ⅱ所示。则下列说法对是( )

A．甲溶液中溶质质量分数随温度升高不停增大
B．t ℃时，甲、乙两物质溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲溶解度减低，甲固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不一样，在t℃时，甲乙固体质量同样，表达溶解质量分数不一样，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度减少，则升温时甲物质饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D对。故选D。

6．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法对是（ ）

A．甲和乙溶解度相等
B．乙溶解度受温度影响比甲大
C．减少温度可使靠近饱和甲或乙溶液变为饱和
D．10℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量一定相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A、没有温度限制不能比较溶解度大小，故A错；
B、由图示可知甲溶解度曲线较陡，因此乙溶解度受温度影响比甲小，故B错；
C、降温后甲和乙溶解度都变小，因此由不饱和变为饱和溶液，故C对；
D、不懂得溶液质量，没法比较含溶质质量大小．故D错．
故选C．
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液互相转变措施．
点评：溶解度曲线能定量地表达出溶解度变化规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不一样温度下溶解度；同一温度下，不一样溶质溶解度；温度对不一样物质溶解度影响不一样．

7．控制变量法是初中学习重要思想措施，下列试验中没有运用控制变量法是（　　）
A．探究杠杆平衡条件
B．探究影响物质溶解性原因
C．探究“物体动能跟哪些原因有关”
D．探究燃烧条件
【答案】A
【解析】
【详解】
A．探究杠杆平衡条件，需要多次试验，变化拉力及其力臂，是采用多次试验得出普遍规律方式进行，符合题意。
B．溶解速率也许与溶剂、溶质和温度等原因有关，因此探究影响固体溶解速率原因试验应使用控制变量法，不合题意；
C．在速度一定期，质量越大，动能越大；在质量一定期，速度越大，动能越大，采用是控制变量法，不合题意；
D．燃料燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度均有关系，探究燃烧条件，需要保持其中两个物理量一定，变化一种物理量，采用是控制变量法，不合题意。
故选：A。

8．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线，根据图象及有关知识判断，下列说法中对是( )

A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
B．甲物质溶解度一定不小于乙物质溶解度
C．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出晶体比乙多
【答案】C
【解析】
【分析】
由甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线可知，甲乙溶解度均随温度增长而增大，t1℃时，甲、乙物质溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲、乙溶液状态不能确定，因此溶液中溶质质量分数不能确定，故A不对；
B、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故B不对；
C、t1℃时，甲、乙物质溶解度相等，因此甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等，升温到t2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C对；
D、t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液质量不能确定，因此降温到t1℃时，甲、乙析出晶体质量不能确定，故D不对。故选C。
【点睛】

9．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。下列有关说法错误是（ ）

A．丙物质溶解度随温度升高而减少
B．T1℃时三种物质饱和溶液，乙溶质质量分数最大
C．P点表达T2℃时甲、乙两物质溶解度相等，均为50%
D．保持溶质质量分数不变状况下，使处在Q点甲溶液达到饱和状态应采用降温措施
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据丙物质溶解度曲线图可知，丙物质溶解度随温度升高而减少，说法对；故不符合题意；
B、饱和时溶质质量分数计算为，可知溶解度大则溶质质量分数大，而T1℃三种物质溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，溶解度最大是乙，因此三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是乙，说法对；故不符合题意；
C、溶解度曲线交点表达同一温度下物质溶解度相等，P点表达T2℃时甲、乙两物质溶解度相等，均为50 g，说法错误；故符合题意；
D、甲溶解度随温度升高而增大，Q点是甲不饱和溶液，因此保持溶质质量分数不变状况下，使处在Q点甲溶液达到饱和状态应采用降温措施，说法对；故不符合题意；
故选C

10．将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化是（　　）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】
将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾溶解度随温度减少而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂质量不变，故选B。
【点睛】
掌握溶液转化以及溶解度随温度变化特点是对解答本题关键．

11．根据如图物质溶解度曲线，判断下列说法对是

A．将乙饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B．t1℃时，甲溶液、乙溶液溶质质量相等
C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D．将26%甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
【答案】D
【解析】
A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠措施是加溶剂或者是变化温度。将乙饱和溶液过滤，不能得到不饱和溶液，说法错误；B、由图可知t1℃时，甲、乙溶解度相等。t1℃时，甲溶液、乙溶液与否饱和不清晰，溶质质量与否相等无法判断，说法错误；C、t2℃185g甲溶液与否饱和不清晰，故将t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体，说法错误；D、t1℃时，甲物质溶解度是36g，饱和溶液溶质质量分数= ×100％=26.5％，因此将26%甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变，对；故选：D。
点睛：根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

12．如图为甲乙两种固体在水中溶解度曲线，下列说法对是(　　)

A．t2℃时，将甲乙两种物质饱和溶液减少至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少许乙，可采用蒸发溶剂措施提纯甲
D．t2℃时，N点表达乙物质不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，故温度由t2℃减少到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。
B、t1℃时甲乙物质溶解度相等，都是25g，故甲乙物质饱和溶液溶质质量分数是20%，故对；
C、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，甲物质中混有少许乙，可采用降温结晶措施提纯甲物质，故错误；
D、t2℃时，乙物质溶解度不不小于25g，故t2℃时N点表达乙物质饱和溶液，故错误。故选B。

13．如图为晶体M（不含结晶水）溶解度曲线，a、b两点分别表达M物质溶液。下列有关说法或a、b间转化措施错误是（　　）

A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中均有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
【答案】B
【解析】
试题分析：溶解度曲线图中点所对应溶液：曲线下方点所对应溶液为不饱和溶液，曲线上点对应溶液恰好是饱和溶液。曲线下方点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度减少向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。曲线上点随温度变化移动会受曲线影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上点在温度升高时向右平移，温度减少时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上点在温度升高时沿曲线下移，温度减少时向左平移。A、t2℃时，a是曲线上点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下不饱和溶液，说法对；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，体现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误；C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采用降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃抵达b点，因此从a→b转化措施对；D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增长溶质M至饱和即可，转化措施对，故选B。
考点：考察固体溶解度曲线及其作用；结晶原理、措施及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液互相转变措施

14．KCl和KNO3溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（　　）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5

A．甲表达KNO3溶解度曲线
B．温度t1℃应在20～30℃之间
C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%溶液
D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充足溶解，再降温到30℃，有晶体析出
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过度析溶解度表中数据可知，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，因此甲表达KNO3溶解度曲线，故A对，不符合题意；
B、20～30℃，氯化钾溶解度从34g增大到37g，硝酸钾溶解度从31.6g增大到45.8g，因此温度t1℃应在20～30℃之间，故B对，不符合题意；
C、40℃时，氯化钾溶解度是40.0g，因此10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成是该温度下氯化钾饱和溶液，故溶液质量分数为： ，故C错误，符合题意。
D、30℃时，硝酸钾溶解度是45.8g，因此50℃时，30g KNO3加入50g水，充足溶解，再降温到30℃，有晶体析出，故D对，不符合题意。
【点睛】
本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

15．能证实A物质溶液是20℃时饱和溶液事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少许A晶体，溶液质量不变
【答案】D
【解析】
饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液．
A、靠近饱和A溶液，降温至10°C时也也许是有晶体析出，故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液也许是饱和溶液，也也许是靠近饱和溶液；故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
C、由于物质溶解度一般伴随温度升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液；20℃时，向上述溶液中加入少许A晶体，溶液质量不变，能阐明20℃A溶液是饱和溶液．
故选D．
【点评】本题考察对饱和溶液概念理解．理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液是解题关键．

16．盐场晒盐后得到卤水中具有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们溶解度曲线如下图所示。下列说法对是

A．MgSO4溶解度一直随温度升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2饱和溶液中具有agMgCl2
D．将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度不是一直随温度升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁溶解度相等，假如两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量与否相等，故B错误；
C、t2℃时，溶解度含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2饱和溶液中具有氯化镁质量不不小于ag，故C错误；
D、氯化钾溶解度伴随温度升高而增大，将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D对。
故选：D。

17．根据如图溶解度曲线判断，下列说法对是

A．50℃时，A 物质溶解度为 80
B．20℃时,B 溶解度不小于 A 溶解度
C．升温可使 C 物质饱和溶液变成不饱和溶液
D．将 50℃三种物质饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多
【答案】B
【解析】
【详解】
A、50℃时，A物质溶解度为80g，此选项错误；
B、通过度析溶解度曲线可知，20℃时，B溶解度不小于A溶解度，此选项对；.
C、 C物质溶解度随温度减少而增大，因此降温可使C物质饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；
D、将 50℃三种物质饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液质量不能确定，析出晶体质量也不能确定，此选项错误。故选B。

18．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示．下列论述中对是（ ）

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液质量为100g
D．t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙
【答案】B
【解析】
试题分析：A、比较物质溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；B、t1℃时，甲、乙物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数= S/（100+S）×100%．甲、乙物质饱和溶液溶质质量分数相等，故对；C、t2℃时，甲溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；D、甲、乙饱和溶液质量不确定，因此从t 2℃降到t1℃，析出晶体质量也不确定，故错误；
考点：溶解度曲线。

19．甲、乙两固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是（　　）

A．t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为20%
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙
D．t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量大小关系为：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为：≈16.7%，20%错误，故选项错误；
B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；
C、t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙对，由于降温后甲质量分数变小，乙不变，但还是甲质量分数不小于乙质量分数，故选项对；
D、t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙质量不变，所得溶液质量大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
故选C。

20．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法对是

NaOH
Na2CO3
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶

A．图表达Na2CO3在水、酒精中溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
D．20℃升到40℃时,NaOH在水中溶解度变化不小于Na2CO3在水中溶解度变化
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中溶解度数据可知，图表达NaOH在水、酒精中溶解度曲线，此选项错误；
B. 将CO2通入所得NaOH酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，因此会有白色晶体析出，此选项错误；
C. 40℃时，NaOH在酒精中溶解度是40g，则将50gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱和溶液，此选项对；
D. 20℃升到40℃时，NaOH在水中溶解度变化是129g-109g=20g，20℃升到40℃时，Na2CO3在水中溶解度变化是49g-21.8g=27.2g，因此Na2CO3溶解度变化较大，此选项错误。故选C。

21．下列有关溶液论述中，对是（　　）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液
C．增长溶剂量可使溶解度增大
D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数也许不变
【答案】D
【解析】
【详解】
A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液浓稀与与否饱和没有关系，故A错误；
B、静置后不分层液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；
C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂量无关，故C错误；
D、饱和溶液在恒温条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D对；
故选：D。

22．下图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。下列说法中错误是( )

A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度
C．40℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．将40℃甲饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】
A、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，对；
B、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；
C、由图可知，40 ℃时，乙溶解度为40 g，故40 ℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数为=28.6%，故错误；
D、甲物质溶解度随温度升高而升高，故将40 ℃甲饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，对。故选C。

23．（山东烟台，4题，1分）溶液对人类生产、生活均有很重要意义。下列有关溶液说法对是（ ）
A．均一、稳定液体都是溶液
B．溶液构成中一定具有水
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质溶液
D．融雪剂作用原理是运用某些物质水溶液凝固点低于0℃
【答案】D
【解析】
A、溶液是均一、稳定混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成是均一稳定混合物．溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里不再溶解某一溶质溶液，叫做这种溶质饱和溶液，因此饱和溶液是对于某一溶质来说，故C错；D、水中加入融雪剂后凝固点减少，沸点升高，因此凝固点要比水凝固点低，即凝固点低于0℃，故D对。

24．下图是a、b两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。下列论述对是( )

A．b溶解度不小于a溶解度
B．t1℃时，将a、b两种物质饱和溶液分别恒温蒸发等质量水，析出晶体质量ma=mb
C．将t2℃时b不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b饱和溶液
D．t2℃时，a溶液溶质质量分数一定不不小于b溶液溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于不一样物质溶解度受温度影响方式不一样，应当在同一温度下比较不一样物质溶解度大小，没有指明温度，不能比较a、b两种物质溶解度大小，选项错误；
B、 t1℃时，a、b溶解度相似，因此t1℃时，将a、b两种物质饱和溶液分别恒温蒸发等质量水，析出晶体质量ma=mb，选项对；
C、假如t2℃时b不饱和溶液溶质质量分数较小，则将t2℃时b不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b饱和溶液，选项错误；
D、t2℃时，a溶解度不不小于b溶解度，因此a饱和溶液溶质质量分数一定不不小于b饱和溶液溶质质量分数，选项错误，故选B。

25．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是( )

A．根据溶解度曲线可判断，甲溶解度比乙大
B．10℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量相似
C．20℃时，把30g甲放入50g水中形成溶液中溶质质量分数为37.5%
D．将20℃时甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质质量分数均不变
【答案】D
【解析】
A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，因此不指名温度，无法比较溶解度大小，错误；B、，10℃时，甲、乙溶解度相似，饱和溶液溶质质量分数相似，溶液质量不确定，错误；C、 20℃时，甲溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g，形成溶液中溶质质量分数为20g÷70×100%≈28.6%，错误；D、 将20℃时甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂量都不变，溶液中溶质质量分数均不变，对。故选D。

26．图表资料为我们提供诸多信息，下列说法错误是（　　）
A．根据原子构造示意图，能推断原子中子数
B．根据元素周期表，能查找元素原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性次序表，能判断金属与否容易被稀盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体措施
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
:A、根据原子构造示意图，不能判断原子核内中子数多少，说法错误，故符合题意；
B、从元素周期表中可以查找元素原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法对，故不符合题意；
C、根据金属活动性次序，可以判断金属位置，能判断与否容易被盐酸腐蚀，说法对故不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时溶解度，根据溶质受温度影响大小选择从溶液中获得晶体措施，说法对，故不符合题意；
故选A
【点睛】
根据原子构造示意图意义分析；根据元素周期表意义分析；根据金属活动性次序表应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。

27．在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误是

A．烧杯②中上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中固体所有溶解
【答案】B
【解析】
A、烧杯②中底部有未溶解固体，故是饱和溶液，对；
B、在t1℃时，氯化钾溶解度不小于硝酸钾溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；
C、烧杯②固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，对；
D、t2℃时，硝酸钾溶解度不小于t1℃时氯化钾溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中固体完全溶解，对。故选B。

28．一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法对是（　　）

A．溶剂质量增长，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质质量增长，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
【答案】D
【解析】
【分析】
对于有颜色溶液，溶液溶质质量分数相似，溶液颜色就相似。
【详解】
A、加入水溶剂增多，一开始溶液饱和，加入一定量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项A不对；
B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项B不对；
C、加入一定量水有部分晶体溶解，溶液中溶质质量增长，溶液仍然饱和，但溶质质量分数不变，因此溶液颜色是不变，选项C不对；
D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项D对。故选D。

29．甲物质溶液可用作化肥、电镀液等。甲溶解度曲线如图所示，下列说法对是

A．甲溶解度是102.5g
B．甲溶解度随温度升高而增大
C．20℃时，100 g甲饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲饱和溶液升高温度或减少温度，均有晶体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图示可知，甲溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不对；
B．甲溶解度在0℃到70℃时随温度升高而增大，当温度不小于70℃时，其溶解度随温度升高而减小，选项B不对；
C．20℃时，甲溶解度为28.6 g 。即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲饱和溶液中溶质质量不不小于28.6 g，选项C不对；
D．由于70℃时甲溶解度最大，因此将其饱和溶液升高温度或减少温度，都会由于溶解度减小而使甲无法完全溶解，均有晶体析出，选项D对。故选D。

30．溶液是一种重要混合物。下列有关溶液说法对是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，由于溶液中多种粒子保持静止不动
B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质溶液
C．不饱和溶液通过减少温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
【答案】B
【解析】
【分析】

【详解】

A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中多种粒子都在不停运动，错误，
B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质溶液，对，
C、对于溶解度随温度升高而增大物质而言，不饱和溶液通过减少温度一定能变成饱和溶液，但有物质溶解度随温度升高而减少，错误，
D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定混合物，才是溶液，错误，故选B