常见的盐——第一课时.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三节 几种重要的盐(,第一课时,),盐,课前准备：写出下列物质的化学式,氯化钠 硫酸钠,碳酸钠,硝酸钠,氯化钾 硫酸钾,碳酸钾,硝酸钾,氯化钙 硫酸钙,碳酸钙,硝酸钙,氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 硝酸铵,观察和思考：分析以上物质组成上的特点,NaCl,Na,2,SO,4,KCl,CaCl,2,K,2,SO,4,CaSO,4,Na,2,CO,3,K,2,CO,3,CaCO,3,NaNO,3,KNO,3,Ca(NO,3,),2,金属阳离子（铵根离子）和酸根离子组成,交流讨论：1.试着从不同角度对上述盐进行分类,钠盐、钾盐、钙盐,、铵盐,盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐,无氧酸盐、含氧酸盐,NH,4,Cl,(,N,H,4,),2,SO,4,(,N,H,4,),2,C,O,3,N,H,4,N,O,3,氯化钠 硫酸钠,碳酸钠 硝酸钠,氯化钾 硫酸钾,碳酸钾 硝酸钾,氯化钙 硫酸钙,碳酸钙 硝酸钙,氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 硝酸铵,交流讨论：,NaCl,Na,2,SO,4,KCl,CaCl,2,K,2,SO,4,CaSO,4,Na,2,CO,3,K,2,CO,3,CaCO,3,NaNO,3,KNO,3,Ca(NO,3,),2,3,.查阅课本P127，找出盐在水中的溶解性规律。,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全可溶,大多数碳酸盐、磷酸盐不溶于水,盐酸盐不溶,AgCl,，,硫酸盐不溶BaSO,4,，微溶CaSO,4,、Ag,2,SO,4,2.硫酸钾、硝酸钾、硫酸钙、氯化钠可以用,哪些酸和碱反应得到？,NH,4,Cl,(,N,H,4,),2,SO,4,(,N,H,4,),2,C,O,3,N,H,4,N,O,3,八大沉淀：,CaCO,3、,BaCO,3,、Ag,2,CO,3,、,AgCl、BaSO,4,Cu(OH),2,、Fe(OH),3,、Mg(OH),2,可溶于稀硝酸，生成气体,不溶于稀硝酸,可溶于稀硝酸，生成水,交流讨论：,4,.归纳盐的化学性质。,（1）酸+盐新酸+新盐,（2）碱溶液+盐溶液新碱+新盐,（3）盐溶液+盐溶液新盐+新盐,（4）金属+盐溶液-新盐+新金属,强制弱、盐可溶,AgNO,3,+HCl=AgCl +HNO,3,BaCl,2,+K,2,SO,4,=,BaSO,4,+2KCl,2AgNO,3,+Cu =2Ag +Cu(NO,3,),2,2HCl+Na,2,CO,3,=2NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,CuSO,4,+Zn=ZnSO,4,+Cu,练习：现有一瓶露置空气已久的氢氧化钠溶液，请分别选用三种不同物质类别的试剂来验证它是否变质，并填写实验报告。,实验内容及步骤,实验现象,化学方程式,方案一：取少量样品于试管中，滴加,。,有,产生,方案二：取少量样品于试管中，滴加,。,有,产生,方案三：取少量样品于试管中，滴加,。,有,产生,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,稀盐酸（稀硝酸）,气体,氢氧化钙溶液,白色沉淀,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,氯化钙溶液,白色沉淀,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=2NaCl+CaCO,3,Na,2,CO,3,+Ba(OH),2,=2NaOH+BaCO,3,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=2NaCl+BaCO,3,