2025-2026年高一化学（知识整合）下学期期中测试卷.doc

2025-2026年高一化学（知识整合）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确选项填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，将正确答案填在括号内)
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B. 升高温度，可以加快反应速率
C. 增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D. 反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零
4. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
5. 反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（ ）
A. v(B)=0.075mol/(L·s) B. v(A)=0.030mol/(L·s)
C. v(C)=0.040mol/(L·s) D. v(D)=0.060mol/(L·s)
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
8. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1mol N₂，同时增加3mol H₂
9. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）
A. 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B. 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
C. 当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D. 当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
10. 一定条件下反应2AB(g)⇌A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n mol A₂，同时消耗2n mol AB
B. 容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C. AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 常温下，反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的ΔH<0、ΔS>0
12. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
A. (NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) B. 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)
C. MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g) D. CO(g)=C(s)+1/2O₂(g)
13. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
14. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行
C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行
15. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 改变外界条件不能改变化学反应的限度
B. 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C. 当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
D. 当可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率均为零
16. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A₂(g)+3B₂(g)⇌2AB₃(g)，不能作为该反应达到平衡的标志的是（ ）
A. 容器中气体的平均相对分子质量不再改变
B. 容器中各物质的浓度不再改变
C. 单位时间内生成2n mol AB₃，同时生成n mol A₂
D. 容器中A₂、B₂、AB₃的物质的量之比为1∶3∶2
17. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c₁∶c₂=3∶1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0mol/L<c₁<0.14mol/L
答案：1.C 2.C 3.B 4.A 5.A 6.C 7.B 8.A 9.B 10.D 11.C 12.D 13.C 14.D 15.B 16.D 17.D

第II卷（非选择题 共6分）
18. （10分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为______。
（2）A的转化率为______。
（3）用D表示的平均反应速率为______。
（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质浓度与原平衡相等，则还应加入______mol B物质。
19. （10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|t/℃|700|800|830|1000|1200|
|----|----|----|----|----|----|
|K|0.6|0.9|1.0|1.7|2.6|
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______。
（2）该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（填字母）。
a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正(H₂)=v逆(H₂O) d. c(CO₂)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______℃。
20. （10分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2mol N₂和8mol H₂及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.2kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）平衡时容器内NH₃的体积分数为______。
（2）加入2mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，放出的热量为______kJ。
（3）在相同容器中，降低温度，通入2mol NH₃和1mol H₂，此时v(正)______v(逆)（填“>”“<”或“=”）。
21. （10分）在一定温度下将3mol A和1mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。请填写下列空白：
（1）x值等于______。
（2）B的转化率为______。
（3）A的平均反应速率为______。
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入______mol B物质。
22. （10分）某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
|实验序号|时间浓度温度|0|10|20|30|40|