2025-2026年高三化学（物质结构）单元测试卷.doc

2025-2026年高三化学（物质结构）单元测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20题。

1. 下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B. 质子数决定元素种类，中子数决定原子种类
C. 原子的最外层电子数相同，化学性质一定相似
D. 电子云表示电子在原子核外的运动轨迹

2. 下列有关电子云的叙述中，正确的是（ ）
A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B. 电子云直观地表示了核外电子的数目
C. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D. 电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾

3. 下列说法中正确的是（ ）
A. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B. 电子排布式(22Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹违反了能量最低原理
C. 氮原子的轨道表示式为
D. 价电子排布式为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

4. 下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均不存在化学键
C. 含有极性键的分子一定是极性分子
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

5. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）
A. H₂O B. Cl₂ C. NH₃ D. CCl₄

6. 下列物质的分子中，键角最小的是（ ）
A. H₂O B. BF₃ C. NH₃ D. CH₄

7. 下列说法正确的是（ ）
A. 金属键具有方向性和饱和性
B. 晶体中有阳离子就一定有阴离子
C. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键
D. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高

8. 下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A. 四氯化碳 B. 石墨 C. 硅晶体 D.水晶

9. 下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A. 分子晶体中一定存在共价键
B. 离子晶体中一定含有金属阳离子
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

10. 下列有关晶体的结构叙述正确的是（ ）
A. 在晶体内部，组成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列
B. 晶体的自范性是指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，是由其微观结构决定的
C. 晶体的各向异性是指晶体在不同方向上表现出相同的物理性质
D. 晶体的对称性是指晶体的微观结构具有规则性

11. 下列关于晶格能的说法正确的是（ ）
A. 晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量
B. 晶格能越大，离子晶体越稳定
C. 晶格能越大，表示离子键越弱
D. 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度无关

12. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A. SO₂和SiO₂ B. CO₂和H₂O C. NaCl和HCl D. CCl₄和KCl

13. 下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）
A. 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B. 金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C. 钙的熔沸点低于钾
D. 温度越高，金属的导电性越好

14. 下列关于晶体结构的描述正确的是（ ）
A. 冰中存在极性键、非极性键、范德华力和氢键
B. 金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率
C. 36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C-C键数目相同
D. 干冰的晶胞中CO₂分子数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同

15. 下列关于晶体的说法错误的是（ ）
A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键

16. 下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

17. 下列关于晶体结构的说法正确的是（ ）
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 含有阳离子的晶体一定是离子晶体
C. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
D. 氯化钠晶体中，Na⁺与Cl⁻之间通过静电引力结合

18. 下列关于晶体的叙述中，错误的是（ ）
A. 每摩尔Si晶体中，含有2molSi-Si共价键
B. 在CO₂晶体中，与每个CO₂分子周围紧邻的有12个CO₂分子
C. 在CsCl晶体中，与每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl⁻，而与每个Cl⁻周围紧邻的也有8个Cs⁺
D. 在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

19. 下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A. 离子晶体中一定不含共价键
B. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高
D. 分子晶体中一定不含离子键

20. 下列关于晶体结构的说法正确的是（ ）
A. 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高
D. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键

第II卷（非选择题 共60分）

21. （12分）
（1）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是______，违反能量最低原理的是______，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是______。
①Ca²⁺：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶
②F⁻：ls²2s²3p⁶
③P：
④Cr：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
⑤Fe：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
⑥Mg²⁺：ls²2s²2p⁶
⑦C：
（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“>”“<”或“=”）：
HClO₃______HClO₄，H₂SO₄______H₂SO₃，HClO______HBrO。

22. （12分）
（1）指出配合物K₃[Fe(CN)₆]中的中心离子、配体及其配位数：______、______、______。
（2）判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：______、______、______。
（3）若Pt(NH₃)₂Cl₂分子是平面结构，请画出它的两种同分异构体的结构简式：______、______。

23. （12分）
（1）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为______。
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO（填“<”或“>”），原因是______。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为______，该功能陶瓷的化学式为______。

24. （12分）
有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）______。写出该物质的一种主要用途：______。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：______。
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布：______。

25. （12分）
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______。
（2）B的氢化物的分子空间构型是______。其中心原子采取______杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式：______；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______。
（4）E的核外电子排布式是______，ECl₃形成的配合物的化学式为______。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应化学方程式是______。

答案：
1. B
2. A
3. B
4. A
5. D
6. A
7. C
8. C
9. D
10. B
11. B
12. B
13. B
14. D
15. BC
16. B
17. C
18. C
19. D
20. D
21. （1）①⑤⑥⑦；②；③④；② （2）< > >
22. （1）Fe³⁺；CN⁻；6 （2）平面三角形；sp²杂化；120° （3） 、
23. （1）①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² ②>；NiO、FeO的晶体结构类型相同，Ni²⁺半径比Fe²⁺小，NiO中离子键更强，熔点更高 （2）2；BN
24. （1）H；O；Al；S；K （2）KAl(SO₄)₂·12H₂O；作净水剂 （3）ls²2s²2p⁶3s²3p¹ （4）
25. （1）C<O<N （2）三角锥形；sp³ （3） ；N₂O （4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃ （5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O