高一化学（基础提升）2026年上学期期中测试卷.doc

高一化学（基础提升）2026年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
2. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
|分类组合|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物|
|----|----|----|----|----|----|
|A|NaOH|H₂SO₄|NaHCO₃|MgO|CO₂|
|B|Na₂CO₃|HCl|NaCl|CaO|SO₂|
|C|NaOH|CH₃COOH|CaF₂|CO|SO₃|
|D|KOH|HNO₃|CaCO₃|Na₂O₂|CO|
3. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
B. 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
C. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
D. 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH₃COOH B. Cl₂ C. NH₃ D. NaCl
6. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 利用滤纸可以分离胶体和溶液
C. 向氢氧化铁胶体中加入盐酸至过量，最终会产生沉淀
D. 静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关
7. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子数为Nₐ
B. 1mol/L NaCl溶液中含有的Na⁺离子数为Nₐ
C. 2.4g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.2Nₐ
D. 1mol O₂中含有的氧原子数为Nₐ
8. 下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A. 钠保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色试剂瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 漂白粉密封保存
9. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Al(OH)₃ B. Fe(OH)₃ C. Mg(OH)₂ D. Cu(OH)₂
10. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘
B. 蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下
C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中溶解溶质
11. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 钠在空气中放置会迅速被氧化成过氧化钠
B. 钠与水反应的实验现象可以说明钠的熔点低
C. 钠在化学反应中只能作还原剂
D. 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
12. 下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气与铁反应生成氯化亚铁
D. 氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气具有强氧化性
13. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 硫单质在空气中燃烧生成二氧化硫
B. 二氧化硫具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色
C. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥氨气
D. 铜与浓硫酸在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
14. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 氮气化学性质稳定，不能与其他物质发生反应
B. 一氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体
C. 硝酸是一种强酸，具有强氧化性
D. 氨气极易溶于水，其水溶液显酸性
15. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 硅是地壳中含量最多的元素
B. 二氧化硅是制造光导纤维的主要原料
C. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D. 硅单质能与盐酸反应
16. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
17. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 化学平衡是一种动态平衡
B. 达到化学平衡时反应混合物中各成分的浓度相等
C. 化学平衡一旦建立就不会再改变
D. 升高温度，化学平衡一定发生移动
18. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能 的装置
B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C. 原电池的两极必须是两种不同的金属
D. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
19. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 吸热反应在常温下一定不能发生
C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
20. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应限度不可以通过改变条件而改变

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO₃ ⑨NaOH溶液。请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质能导电的是____________________；
（2）以上物质属于电解质的是____________________；
（3）以上物质属于非电解质的是____________________。

22. （12分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）实验室制取氯气的化学方程式：____________________；
（2）铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式____________________；
（3）氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式____________________。

23. （12分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行实验：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）装置B的作用是____________________；
（3）装置C中发生反应的离子方程式为____________________；
（4）实验结束后，装置D中溶液的颜色变化是____________________；
（5）若实验中用1mol/L的浓硫酸100mL与足量铜片反应，最终生成的二氧化硫气体体积在标准状况下小于1.12L，其原因是____________________。

24. （13分）材料：在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A. SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L
B. SO₂为0.25mol/L
C. SO₂、SO₃均为0.15mol/L
D. SO₃为0.lmol/L
（1）请分析上述选项，判断哪些是可能的平衡状态，并说明理由。
（2）若平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L，求此时SO₂和O₂的浓度。

25. （13分）材料：将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，组成原电池。
（1）请写出该原电池的电极反应式：负极____________________；正极____________________。
（2）该原电池工作时，溶液中的H⁺向____________________极移动，电子从____________________极流出。
（3）若该原电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）。

答案：1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D 7.C 8.C 9.A 10.C 11.BC 12.AD 13.ACD 14.C 15.B 16.C 17.AD 18.B 19.A 20.A 21.（1）①④⑧⑨ （2）③⑤⑧ （3）②⑥⑦ 22.（1）MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu （3）Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O 23.（1）Cu + 2H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O （2）除去SO₂中混有的水蒸气 （3）SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O （4）溶液由紫红色变为无色 （5）随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，变为稀硫酸后，稀硫酸与铜不反应 24.（1）B选项可能。理由：A选项中SO₂和O₂的浓度增大，不符合反应向正反应方向进行平衡时各物质浓度变化规律；C选项中SO₂和SO₃的浓度变化不符合反应的化学计量关系；D选项中SO₃浓度减小，不符合平衡向正反应方向移动的情况。而B选项中SO₂浓度在合理范围内变化，是可能的平衡状态。（2）根据反应的化学计量关系，设平衡时SO₂的浓度变化了xmol/L，则O₂浓度变化了0.5xmol/L，SO₃浓度变化了xmol/L。已知平衡时SO₃浓度为0.3mol/L，则起始时SO₃浓度为0.2mol/L，所以x = 0.1mol/L。则平衡时SO₂浓度为0.2mol/L - 0.1mol/L = 0.1mol/L，O₂浓度为0.1mol/L - 0.05mol/L = 0.05mol/L。 25.（1）负极：Zn -